Коррозия железа в воде

Рис. 248. Влияние концентрации различных замедлителей на коррозию железа в воде в течение пяти суток

Рис. 149. Зависимость скорости коррозии железа в воде от концентрации соли

Применение этих методов оценки массового показателя скорости коррозии иногда затруднительно из-за того, что неизвестна валентность г. Например, при коррозии железа в воде или на воздухе в ржавчине могут содержаться одновременно ионы двух- и трехвалентного железа в разных соотношениях. Однако эти методы нашли широкое применение в практике научно-исследовательских работ. [c.16]

Б0 °С 42. Зависимость скорости коррозии железа в воде от температуры [c.78]

Рис. 6.2. Влияние температуры на коррозию железа в воде, содержащей растворенный кислород [6а]

Рис. 30. Зависимость скорости коррозии железа в воде от pH (добавка H I в кислой области и NaOH в щелочной области) при двух температурах

Рис. 5.3. Зависимость скорости коррозии железа в воде при изменении температуры

Хлориды в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов в 1 л. В бытовых сточных водах особенно много хлоридов. Резкое увеличение концентрации хлор-ионов в воде указывает на загрязнение водоема сточными водами. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. Хлориды содержатся часто в сточных водах некоторых производств. [c.9]

Валентность г не всегда известна. Например, при коррозии железа в воде или на воздухе в ржавчине может содержаться Ре2+ и Ре + одновременно и в разных отношениях. [c.17]

При концентрации хлоридов более 300 мг-л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. [c.75]

Рис. 33. Влияние температуры на коррозию железа в воде

Хлориды по общему содержанию в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи мг/л и более. В пресных водах их концентрация обычно невелика. Они появляются в природных водах при растворении горных пород, содержащих хлориды, выбрасываются в большом количестве при извержении вулканов. Хлориды — постоянный компонент бытовых сточных вод и стоков некоторых производств. При концентрации хлорид-иона выше 300 мг/л у воды появляется солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде. Повышение концентрации хлоридов в воде может быть косвенным показателем загрязнения водоема сточными водами. [c.59]

Коррозия железа в воде [c.104]

Ф. И. Спеллер [30], изучая скорость коррозии железа в воде, установил, что в закрытой системе с увеличением температуры коррозия увеличивается, причем кривые, характеризующие. зависимость коррозии от температуры, близки к прямой линии (рис. 14). Это объясняется торможением свободного выделения кислорода из воды. [c.64]

Рис. 19. Влияние температуры на скорость коррозии железа в воде

Можно ожидать, что с повышением температуры скорость коррозии как всякого химического процесса будет возрастать-, однако иногда наблюдается обратное явление. При коррозии, скорость которой определяется доступом кислорода, повышение температуры приводит, с одной стороны, к уменьшению растворимости кислорода, с другой —к увеличению скорости его диффузии, возрастанию конвекции и т. п. При коррозии железа в воде в случае, когда сосуд открыт, при повышении температуры кислород, растворенный в воде, может удаляться скорость коррозии будет максимальная приблизительно при 70°. В дальнейшем с повышением температуры скорость коррозии уменьшается. Если сосуд с водой, в котором корродирует железо, герметически закрыть, т. е. вследствие повышения давления при нагревании затруднить удаление кислорода из раствора,. [c.57]

Коррозия железа в воде протекает со скоростью, пропорциональной концентрации растворенного кислорода. При достижении некоторой предельной концентрации кислорода скорость коррозии может резко снизиться благодаря переходу железа в пассивное состояние. [c.100]

Коррозия в воде и во влажной атмосфере. Коррозия железа в воде зависит от интенсивности поступления кислорода к поверхности металла. [c.9]

При наличии кислорода коррозия железа в воде продолжается до тех пор, пока кислород практически полностью не будет израсходован или не прекратится его доступ. [c.9]

Влияние концентрации хлористого натрия на коррозию железа в воде, насыщенной воздухом, при комнатной температуре показано на рис. 49. С повышением концентрации хлористого натрия скорость коррозии увеличивается, э-атем снова снижается и в насыщенном растворе (26% НаС ) падает до более низких значений, чем в дистиллированной воде. [c.94]

Как уже было сказано в гл. VI, коррозия железа в воде, не содержащей растворенного кислорода, незначительна. Следовательно. эффективным практическим способом уменьшения коррозии железа или стали в пресной или морской воде является снижение содержания в ней растворенного кислорода. Таким же образом сводится до минимума коррозия меди, латуни, цинка и свинца. [c.224]

Рис. 90. Коррозия железа в воде при 310 С и различных значениях pH, измеренных при 25 "С (Партридж и Хэл)

Эффективность действия хроматов и би-хроматов как ингибиторов коррозии железа в воде в значительной степени зависит от концентрации хлоридов в воде. [c.345]

Уменьшение скорости коррозии вследствие понижения концентрации кислорода в растворе особенно характерно для коррозии железа в воде в открытой системе. Вода в открытой системе при комнатной температуре содержит п 1 дм- около б см растворсипого кислорода, а прн темпе )ату- )е около 100" С растворимость кислорода в воде, паходяп[С1"гся в этой системе, практически падает до пуля. Вследствие этого скорость коррозии железа в воде изменяется при повышении температуры различно, в зависимости от того, открыта пли закрыта система (рис. 42). [c.78]

Рис. 17.4. Коррозия железа в воде при 310 "С и различных значенияя pH, измеренных при 25 С (график построен по данным [30], опубликован в [32а])

Скорость коррозии железа в воде, не содержащей растворенный кислород, практически ничтожна. При высоких давлениях и температуре железо реагирует с водой и водяными парами, что можно представить уравнением ЗРе + 4Н2О = Рез04 + 4Нз [c.79]

Коррозия железа в воде с нейтральной или близкой к нейтральной средой, содержащей растворенный кислород, идет преимущественно с кислородной деполяризацией. В водопроводной воде только лищь около 3% железа корродирует с водородной деполяризацией, а остальная часть — с кислородной, что можно представить уравнениями [c.79]

Рнс. 51. Зависимость скорости коррозии железа в воде от темг ературы / — вамкнутяя си1тема (кислород не может удаляться) — открытая система (кислород может удаляты-я). [c.226]

При обычных температурах железо и сталь довольно устойчивы в щелочах. Практически коррозия железа в воде прекращается при содержании ЫаОН выше 1 г/л (после возрастания рН>9,5). Однако при концентрации NaOH более 30 % защитные свойства пленок гидроксида железа начинают уменьшаться, так как становится возможным их растворение с образованием ферратов. С повышением температуры этот процесс делается особенно заметным, и железо становится недостаточно стойким. Оно также сильно корродирует в расплавленных щелочах. [c.139]

Соединения железа, сероводород усиливают коррозию железа в воде и вызывают образование обрастаний на внутренних поверхностях труб. Поэтому содерясание лселеза в охлаждающей воде не должно превышать 0,1 мг/л, а сероводорода — 0,5 мг/л. Карбонатная жесткость допускается до 2,8 мг-экв/л. Регламентируется присутствие микроорганизмов, водорослей и грубодиспергирован-ных веществ, а также веществ, вызывающих отложения в трубах. [c.70]

В место расщепления стальногь пера или в скрепку для бумаги вставить тоненький кусочек металлического цинка, а в другое перо (или скрепку) — такой же кусочек олова. В две-пробирки налить воды и добавить по 2—3 капли разбавленной серной кислоты и красной кровяной соли Кз[Ре(СЫ)5] — вещество, которое является очень чувствительным реактивом на ионы Ре--, образуя с ним соединение синего цвета. Оба пера (или скрепки) опустить в приготовленные растворы. Жидкость, в которую опущено перо с оловом, через несколько минут синеет. Это указывает на коррозию железа. В другой пробирке окрашивание можно наблюдать только после растворения всего цинка. Разобрать все протекающие реакции, принимая во внимание положение Ре, 2п и 5п в ряду напряжений. Дать схемы коррозии оцинкованного и луженого железа, учитывая, что при коррозии железа в воде и влажном воздухе идет следующий основной процесс [c.283]

Э( х )ективность действия хроматов и бихроматов как ингибиторов коррозии железа в воде в значительной степени зависит от концентрации хлоридов в воде. Паттерсон и Джонс проводили испытания ряда ингибиторов, в том числе К2СГ2О7, в дистиллированной воде, к которой добавляли хлориды (МаС или морскую воду). Такой состав агрессивной среды не случаен. В охлаждающие системы дизелей, работающих на морских судах, всегда возможно попадание морской воды. [c.137]

Коррозия в в аде. Железоуглеродистые сплавы без специальных легирующих добавок обладают слабой химической устойчивостью в воде. Коррозия железа в воде протекает почти так же, как и во влажной атмосфере. Без доступа кислорода железо образует мало растворимый гидрат закиси железа белого цвета. При доступе кислорода гидрат закиси железа в присутствии воды быстро окисляется, переходит в бурый гидрат окиси железа. Последний еще меньше, чем гидрат закиси, растворим в воде и покрывает анодные участки металла рыхлым слоем, неплотно прилегающим к поверхности и не защищающим жел<еза от дальнейшей коррозии. Затем гидрат окиси железа превращается в сложные гидратированные окислы железа — ржавчину (лРеО тРезОз рНгО). Коррозия железа в воде при наличии кислорода продолжается до тех пор, пока кислород практически подностью не будет израсходован или не прекратится его доступ. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология