Растворимость хлоридов железа

Растворимость хлорида железа (II) при 80° С равна 100 г. Значит, в 200 г (100 + 100 = 200) раствора содержится 100 г растворенного вешества, и концентрация его равна 50%. [c.130]

Для травления всех марок сталей и чуг шов широко используют дешевую серную кислоту. Соляную кислоту применяют реже, так как она дороже, и, кроме того, в процессе работы с ней выделяется большое количество вредных паров, Однако скорость травления в соляной кислоте при комнатной температуре выше, ее преимуществом является также высокая растворимость хлорида железа. Оптимальной концентрацией серной кислоты в травящих растворах считается 25 %, соляной кислоты 15—20 %. Учитывая разный характер [c.125]

Хлориды в природных водах занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов в 1 л. В бытовых сточных водах особенно много хлоридов. Резкое увеличение концентрации хлор-ионов в воде указывает на загрязнение водоема сточными водами. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. Хлориды содержатся часто в сточных водах некоторых производств. [c.9]

Важный фактор для успешного осуществления процесса — растворимость хлоридов железа предварительно хлорное железо восстанавливается соединением Гриньяра с образованием хлористого железа. В последующих сообщениях указывалось на использование как хлорного так и хлористого железа Предпочтительными растворителями являются эфир, бензол, толуол и ксилол. [c.159]

При концентрации хлоридов более 300 мг-л вода приобретает солоноватый привкус. Кроме того, хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. [c.75]

Среди водорастворимых соединений хлора и серы только у серосодержащих соединений проявляется противозадирный эффект при резании чугуна это можно объяснить растворимостью хлорида железа в воде [11.144]. [c.376]

При оценке эффективности адсорбционного разделения для глубокой очистки растворов были рассчитаны [292] коэффициенты адсорбционного разделения в системах тетрахлорсилан — ограниченно растворимый хлорид (железа, алюминия, меди, кальция) — силикагель. Результаты расчетов, приведенные в табл. 9, показывают влияние температуры на величины коэффициентов адсорбционного разделения . [c.69]

Рис. VI. 3.20. Растворимость хлорида железа РеСЬ в воде.

Растворимость хлорида железа во многих органических растворителях позволяет использовать его в неводном титровании. [c.137]

Аналогично, но при более высоких температурах гидролизуются соли кальция и натрия. Скорость гидролиза увеличивается с повышением температуры. При 343°С гидролизу подвергается 90% хлорида магния. Даже небольшое количество образовавшегося хлористого водорода при наличии сероводорода, который появляется при переработке сернистого сырья, резко интенсифицирует коррозионное разрушение металла печных труб. Это объясняется реакциями между железом, сероводородом и хлористым водородом. На железе образуется пленка сернистого железа, которая разрушается хлористым водородом с образованием растворимого в воде хлорида железа и сероводорода [c.147]

Опыт работы заводов США показывает, что коррозия, обусловливаемая присутствием сернистых соединений в нефти, значительно уменьшается, если хлориды полностью удалены. Это можно объяснить так называемой сопряженной коррозией НС1 и Hj S. Сероводород образует на поверхности металла пленку сульфида железа, не растворимую в воде и защищающую поверхность металла от дальнейшей коррозии, а хлористый водород разрушает сульфид железа с выделением HjS и образованием водорастворимого хлорида железа(1П), что способствует увеличению коррозии. [c.10]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Ход работы. Влияние концентрации на / химическое равновесие. При взаимодействии раствора хлорида железа (П1) с роданидом калия образуются растворимые вещества и изменяется окраска растворов. Реакция обратимая [c.40]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 5—б капель раствора хлорида железа (HI) и добавить по 3—4 капли 2 н, раствора щелочи. Что наблюдается В одну пробирку добавить разбавленной кислоты до растворения осадка, во второй пробирке проверить растворимость осадка в щелочи. [c.211]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, а с другой (для металла, способного к пассивации) — вызвать пассивацию металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы СГ, наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивации. Причиной активирующей способности ионов С1 является его высокая ад-сорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы 1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов 1 и других активаторов у многих металлов способность к пассивации уменьшается или вообще исчезает. Особенно большое влияние ионы С1 оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.234]

Фенилнитрометан представляет собой жидкость с высокой температурой кипения (225 С), не обладает электропроводимостью, не дает окраски с хлоридом железа (П1). Подобно другим первичным нитросоединениям, он реагирует со щелочами, образуя нейтральные, растворимые в воде соли. Если на подобный раствор подействовать точно рассчитанным количеством минеральной кислоты, то выделяется твердое вещество с температурой плавления [c.222]

Какова процентная концентрация насыщенного при 80° С раствора хлорида железа (II) (растворимость — см. приложение, табл. 3) [c.29]

Реакция с хлоридом железа Ш) (фармакопейная). Ацетат-ион с катионами железа(1П) при pH = 5—8 даст растворимый темно-красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа(1П). [c.471]

Процесс гидролиза различных растворимых соединений часто сопровождается образованием нерастворимых веществ, которые превращаются в коллоидные растворы. Так, например, при гидролизе хлорида железа (III) образуется нерастворимый гидроксид железа (III), большое число молекул которого при соответствующих условиях образует коллоидные частицы [c.297]

Известны другие групповые реагенты. Например, сульфаты щелочноземельных металлов и свинца плохо растворимы, а сульфаты щелочных металлов, магния, марганца (И), железа (И и III), кобальта (И), никеля (II), меди (II), цинка, кадмия хорошо растворимы плохо растворимы хлориды серебра, ртути, свинца, золота (I), меди (I), таллия(1), а другие хлориды хорошо растворимы. [c.12]

Многие водные растворы легко гидролизующихся солей представляют собой коллоидные системы, содержащие коллоидальную взвесь плохорастворимых продуктов гидролиза. Например, растворы сульфатов и хлоридов железа и меди вследствие гидролиза содержат основные соли этих металлов. При растворении в воде их растворы слегка мутнеют, так как в результате гидролиза образуются плохо растворимые основные соли [c.85]

Концентрацию соли железа выбирают в соответствии с заданной плотностью тока и температурой электролита чем выше концентрация соли железа и температура электролита, тем больше допустимый верхний предел плотности тока. При комнатной температуре и плотности тока не выше 500—600 А/м концентрация соли железа составляет 1—2 н. В горячих электролитах, в которых допустимый верхний предел плотности тока достигает 5 кА/м и более, содержание соли железа увеличивают до 3—6 н. в зависимости от ее растворимости. Наибольшей растворимостью обладает хлорид железа, концентрация которого в горячем растворе может быть повышена до 6—7 н. [c.312]

В сточных водах помимо соединений ртути может присутствовать также и металлическая мелкодисперсная ртуть. При сульфидном методе очистки металлическая ртуть не улавливается или улавливается частично, увлекаясь образующимися осадками сульфида ртути или гидроокиси железа при добавлении хлоридов железа. Поэтому предложена схема очистки сточных вод и регенерации ртути из различных шламов, предусматривающая перевод на первой стадии очистки всей ртути в растворимое состояние обработкой хлором [139]. После разрушения избыточного активного хлора раствор фильтруют и извлекают из него ртуть. Извлечение может быть проведено осаждением ртути в виде сульфидов с применением соосадителей. [c.274]

В типичном хлорировании бензола в жидкой фазе с участием хлорного железа или металлического железа остаются невыясненными как промежуточные фазы реакции и соответственно с этим моменты воздействия катализатора, так и вопрос, протекает ли Здесь катализ в гетерогенной или гомогенной системе (вследствие растворимости хлоридов железа, быть может с образованием комв-лексных соединений в среде бензола и хлорбензола). [c.527]

Интересно отметить, что растворимость хлоридов железа и алюминия в Т1С14 существенно выше в присутствии друг друга. [c.86]

Интересно отметить, что растворимость хлоридов железа и алюминия в T1 I4 существенно выше в присутствии друг друта В зависимости от примесей меняется окраска T1 I4 от светло желтой до темно бурой Приведем типичный состав T1 I4, полученного хлорированием шпаков, % [c.86]

Определена растворимость хлоридов железа (III) (1,3-10" жоугь/л) и кальция (4 Ю моль/л) в трихлорсилане [196]. [c.562]

В случаях коррозии стали, уложенной в бетон, разрушение не ограничивается самим металлом. В процессе коррозии растворимый хлорид железа реагирует со щелочью цемента, образуя весьма объемистую форму гидратированной окиси железа. Происходящее при этом увеличение объема ведет к появлению трещин в цементе. Разрушение бетонных блоков вследствие расширения корродирующего железа было изучено в лаборатории и было найдено, что развиваются усилия до 160 кг/см . Отмечено несколько случаев на практике, когда расширение стального каркаса или упорных балок расшатало окружающий бетон. Нудсон описал серьезное разрушение бетона моста на американском канале, где сталь, повидимому, играла роль анода подобный же мост, где сталь была катодом, остался невредим. Ток не всегда приходит от постороннего источника. Браун описал случай, где серьезное разрушение балок и ферм здания, лежащего на опорных балках, произошло вследствие утечек тока из осветительной сети. [c.52]

Очень существенное значение для получения коллоидных систем имеет концентрация реагирующих растворов. В результате химических реакций, вриводя-щих к образованию плохо растворимых веществ, при малых концентрациях реагирующих веществ получаются золи, при больших концентрациях — осадки и при весьма больших концентрациях — гели. Это хородио можно проследить ца примере реакции желтой кровяной соли К<[Ре(СК)б] и хлорида железа РеСЬ, в результате которой образуется берлинская лазурь Ре4[Ре(Ш)в]э- Если быстро смешать в эквивалентных количествах концентрированные растворы хлорида железу и желтой кровяной соли, то берлинская лазурь выделяется в виде густого геля. Небольшое количество этого геля при размешивании в большом объеме воды дает стойкий золь. Если вместо концентрированных растворов исходных веществ взять 10-кратно разбавленные растворы, то в результате реакции образуется осадок, не способный переходить в золь, сколько бы его не размешивали. Наконец, если растворы хлорида железа и желтой кровяной соли разбавить очень сильно и затем смешать, то получится устойчивый золь берлинской лазури. [c.227]

Сульфат железа (III) Ре2(30 )з применяется в качестве коагулянта при очистке воды, для травления алюминия, меди и других металлов, как аналитический реагент РеС1з — хлорид железа или хлорное железо — сильно гигроскопичные коричневато-желтые кристаллы, хорошо растворимые в воде. В растворах подвергаются гидролизу [c.156]

Пользуясь таблицей растворимости соединений, напишите в ионном виде уравнения реакций между ацетатомбария и сульфатом аммония карбонатом аммония и нитратом цинка фосфатом натрия и хлоридом железа (III). [c.81]

Получают соли железа (III) растворением металлического железа в окисляющих кислотах или взаимодействием гидроксида железа (III) с кислотами. Наибольшее значение имеет хлорид железа (III), кристаллизующийся с шестью молекулами воды Pe la-GHaO. Это соединение бурого цвета, хорошо растворимо в воде и легко гидролизуется. [c.134]

Карбонат-ионы при реакции с хлоридом железа(1П) РеС1з образуют бурый осадок гидрокарбоната железа(Ш) Ре(ОН)СОз, с нитратом серебра — белый осадок карбоната серебра А 2СОз, растворимый в ИКОз и разлагающийся при кипячении в воде до темного осадка Ag20 и СО2 [c.435]

Восстанавливают Ti в герметичном стальном реакторе (реторте) в атмосфере аргона или гелия (рис. 82). В реактор заливают расплавленный магний и при 800° сверху подают жидкий Ti li. Температурный интервал, в котором проводится восстановление, невелик нижний предел— температура плавления Mg (714°), верхний предел обусловлен следующим. Титан, взаимодействуя с материалом реторты — железом, образует эвтектический сплав с т. пл. 1085°. При 1085° реактор проплавляется, выше 900° усиливается загрязнение титана железом, которое переносится через газовую фазу хлоридом железа (II), образующимся при взаимодействии Ti l со стенками реторты и расплавленным магнием, растворяющим металлическое железо. При 900° растворимость железа в магнии равна 0,17%. Вследствие экзотермич-ности реакций температура повышается до 1400°. Такая температура допустима только в центральной зоне реактора, у стенок же не должна превышать намного 900°. Поэтому реактор охлаждают воздухом. [c.270]

Безводный хлорид железа(П) получается при пропускании сухого хлороводорода над нагретым металлом. Некоторые хлориды переходных металлов молекулярны (например, Ti U) другие—макромолекулярны. Ионы образуются при плавлении макромолекулярных хлоридов или при растворении их в воде. Большинство хлоридов переходных металлов растворимы в воде исключением являются хлориды i меди(1), серебра и ртути(I). Ионы в растворе стаби- [c.519]

Коррозионный процесс можно ускорить также путем изменения состава раствора, учитывая при этом специфическое действие анионов по отношению к различным металлам. Например, ионы SO42- действуют на железо почти так же, как хлорид-ноны. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющей стали. Добавка сульфата в хлоридный раствор оказывает пассивирующее действие и ири определенном соотношении способна полностью подавить действие хлорид-иона [3]. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминия нужно применять растворы хлорида натрия. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, так как растворимость сульфатов меди выше растворимости хлоридов. При испытаниях низколегированных и малоуглеродистых сталей допустимо применение электролитов, содержащих смеси сульфатов и хлоридов. [c.25]

Одновалентная ртуть дает с ионами хлора мало растворимый хлорид, выпадающий в осадок (Ьр нваси =5,42-10 ). Это позволяет определять хлориды. В качестве индикатора применяют раствор роданида железа, который обесцвечивается по окончании осаждения хлоридов. [c.163]