Характерные реакции ионов

Характерные реакции ионов некоторых s-элементов [c.70]

Ионы железа входят в состав крови. Какая их роль Как определить с помощью характерных реакций ионы железа (II) и (III) Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.85]

Характерной реакцией ионов Ва является реакция с разования хромата бария [c.118]

Характерные реакции ионов в растворах подобны реакциям радикалов и атомов. Основными типами являются реакции ионной рекомбинации (1), гетеролитического замещения (2), присоединения по кратной связи (3) [c.34]

Характерными реакциями ион-радикалов тоже являются реакции электронного переноса [c.37]

Характерные реакции ионов пятой аналитической группы [c.289]

Это одна из наиболее характерных реакций иона SoO . При выполнении ее следует иметь в виду, что осадок AgaS Og растворяется в избытке тиосульфата, образуя комплексные ионы [А (5 Оз)]- и [AgjiSsOgjg] . Поэтому осадок может выпасть только при условии, если ионы Ag+ находятся в избытке. [c.463]

Сероводород H2S в умеренно кислой среде дает желтый осадок dS (стр. 250). Избыток кислоты мешает течению этой наиболее характерной реакции иона d" , так как сульфид кадмия заметно растворяется уже в 1 н. растворе НС1 при нагревании, чем пользуются в ходе анализа для отделения меди от кадмия. [c.262]

Это — одна из наиболее характерных реакций иона [c.307]

Это—одна из наиболее характерных реакций иона Ti++++. [c.446]

При систематическом ходе анализа катионов IV группы ионы Си++ и d++ после отделения других катионов оказываются в растворе вместе. В то же время самой характерной реакции иона d++, заключающейся в образовании ярко-желтого осадка dS при действии H S, мешает ион Си++, так как он об- [c.254]

В ИОННОЙ форме эта весьма характерная реакция иона Си++ может быть представлена уравнениями [c.383]

Опыт 6. Характерные реакции ионов Вг и J"" [c.35]

Сера сначала получается в коллоидном состоянии и только потом образует тонкую суспензию. Поэтому в разбавленных растворах тиосульфатов выделение серы обнаруживается не сразу. Нагревание ускоряет реакцию. Выделение серы при подкислении растворов тиосульфатов отличие от иона SO ) является одной из наиболее характерных реакций иона S20 и потому часто применяется для его открытия. [c.178]

Знакомство с реакциями анионов, содержащих серу, позволяет наметить путь открытия последних в случае совместного присутствия их в растворе. Прежде всего выясняется, что большинство характерных реакций иона SO3" дает также ион S O/. Поэтому для анализа необходимо их предварительное отделение друг от друга. Последнее может быть достигнуто действием стронциевых солей, осаждающих ион SO /, но не осаждающих ион Sfi/. При этом в осадок переходит также и ион SO/, а ион S" остается в растворе. [c.180]

С помощью этой, очень характерной, реакции ион NO3 легко обнаруживается в испытуемом растворе при условии отсутствия в нем иона N0. , который дает подобную же реакцию. [c.192]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ ИОНОВ а+, К+ и NH+ [c.90]

Напишите характерные реакции ионов трех- и пятивалентного мышьяка. [c.131]

Опыт I. Характерные реакции ионов, а. В три пробирки налить по 1—2 мл хлорида железа (III). Затем к этим растворам добавить по 1—2 мл растворов KN S K4[Fe( N)e] Кз[Ре(СЫ)б]-Отметить и записать характерные реакции для ионов Fe . [c.272]

В общем случае схема дробного анализа иона М в присутствии ионов Мь Ма, Мз,. .., М составляется следующим образом 1) из характерных реакций иона М выбирают реакцию с высоким индексом избирательности или с наименьшим числом мешающих ионов 2) выбирают реагент, связывающий мешающие ионы в прочные комплексы, но не связывающий определяемый ион М 3) если ионы Мь. .., М обладают окислительно-восстановительными свойствами, подбирают реагент и условия для переведения мешающих ионов в такую степень окисления, в которой они не мешают обнаружению иона М 4) если пункты 2 и 3 не выполнимы, из общих реакций выбирают такую, чтобы ион М и ионы Мь. ... М оказались в разных фазах (растворч осадок, раствор газ) 5) если пункт 4 не выполним, подбор общих реакций продолжают до тех пор, пока в одной фазе с М останутся ионы, не мешающие его [c.122]

В предыдущей главе были описаны главные свойства ионов четырех- и шестивалентного урана гидролиз, редоксреакции, комплексообразование и другие. В этой главе основное внимание уделяется характерным реакциям ионов урана, т. е. таким, которые благодаря своей большей или меньшей специфичности и наглядности могут быть использованы для быстрого качественного обнаружения урана в тех или иных объектах. [c.34]

При систематическом ходе анализа катионов IV группы поны Си++ и d++ после отделения других катионов оказываются в растворе вместе. В то же время самой характерной реакцией иона d++, заключающейся в образовании яркожелтого осадка dS при действии H2S, мешает ион Са++, так как образует с H2S черный осадок uS. Поэтому ион u необходимо тем или иным способом удалить из раствора. Это может быть достигнуто, например, восстановлением ионов u до металлической меди металлами А1, Zn или Ре, которые в кислой среде ион d++ не восстанавливают. [c.177]

В присутствии глицерина, а также винной и лимонной кислот и некоторых других органических соединений, содержащих в молекуле гидроксильные группы, ион Си образует комплексные соединения синего цвета, не осаждаемые при действии щелочей. Убедитесь в этом на опыте, прибавив к раствору соли меди глицерин или винную кислоту и подействовав щелочью.. 2. Аммиак NH4OH, будучи прибавлен в небольшом количестве, осаждает основную соль зеленоватого цвета, например (Си0Н)г804, легко растворимую в избытке реактива. При этом образуется комплексное аммиачное соединение меди интенсивно синего цвета. В ионной форме эта весьма характерная реакция иона Си может быть представлена уравнениями [c.260]

Это одна из наиболее характерных реакций иона З О . При выполнении ее следует иметь в виду, что осадок АдгЗгОз растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных [c.321]

Образование ортокремневой кислоты является причинен помутнения капли Это наиболее характерная реакция иона F. [c.330]

Сероводород H S в не слишком сильно кислых, а также в нейтральных и щелочных растворах (при рН 0,5) образует желтый осадок dS, не растворимый в едких щелочах и сульфиде натрия (отличие от SnS2 и сульфидов мышьяка). Избыток кислоты, а также хлоридов мешает течению этой самой характерной реакции иона d++. В отличие от dS сульфид меди uS, имеющий гораздо меньшую величину произведения растворимости, образуется и в сильнокислой среде даже в пписутствии большого избытка NH4 I. Этим Аюжно воспользоваться для отделения Си++ от d++, с которым они по ходу анализа оказываются вместе в [c.385]

При систематическом ходе анализа катионов IV группы ионы и d после отделения других катионов оказываются в растворе вместе. В то же время самой характерной реакции иона заключающейся в образовании ярко-желтого осадка dS при действии HgS, мешает ион Си , так как он образует с HgS черный осадок uS. Поэтому ион Си" " необходимо из раствора удалить. Это может быть достигнуто, например, восстановлением ионов Си до металлической меди металлами А1, Zn или Fe, которые в кислой среде ион d не восстанавливают. Гораздо проще, однако, связать ионы Си и d в растворимые комплексные цианиды [ ui N) и [ d( N)4] прибавлением к раствору K N. При этом концентрация ионов меди в растворе настолько понижается, что произведение растворимости сульфида меди уже не может быть достигнуто. Наоборот, менее устойчивый ион [ di N) ] дает достаточно ионов d для того, чтобы при действии H S выпал осадок dS. [c.267]

Это одна из наиболее характерных реакций иона S O . Выполняя ее, следует иметь в виду, что осадок Ag2S203 растворяется в избытке тиосульфату с образованием комплексных ионов tAgSjOj] и lAg2(S Os)jl. Поэтому осадок выпадает только при избытке ионов Ag. [c.469]

Предварительные испытания. В отдельны.х пробах анзлизнру-емого раствора открывают при по.мощи соответствующих характерных реакций ионы Ре -ь, Ре , Мп-+ и Сг + (стр. 109), [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология