Железо. Характерные реакции на ионы

Ионы железа входят в состав крови. Какая их роль Как определить с помощью характерных реакций ионы железа (II) и (III) Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.85]

Выполнение. В первые четыре стакана прилить по 25 мл (до третьей метки) раствора роданида калия. В первом стакане образуется красный раствор роданида железа (характерная реакция на ион Ре +) [c.216]

ЖЕЛЕЗО. ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ НА ИОНЫ Ге= + и Ре + [c.108]

Железо. Характерные реакции на ионы Fe +, Fe + [c.143]

Железо. Характерные реакции на ионы Ре +, Ре +. .. .. [c.380]

Характерные реакции на ионы Fe +. 1. В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида железа (П1) и добавьте 1 — [c.281]

Восстановление Sn V-ионов. Наиболее характерными реакциями на олово являются реакции Sn -ионов. Поэтому для его определения сначала Sn v восстанавливают до Sn -ионов. Одним из лучших восстановителей является металлическое железо [c.81]

Чем объяснить, что гексацианоферрат(1П) калия, будучи производным железа (П1), не дает реакций, характерных для иона Fe + [c.221]

Так как Ре(ОН)з более слабое основание, чем Ре(ОН)з, тО соли железа(III) более гидролизованы, чем соответствующие соли железа (II). Гидратированный ион [Ре(Н20)бР бесцветен. Возникновение при стоянии характерной бурой окраски растворов солей иона Ре + связано с внедрением во внутреннюю сферу аквакомплекса ионов гидроксила при протекании реакций гидролиза [c.271]

Опыт 3. Характерные реакции на ионы железа [c.190]

Задача 6. Проведите реакции, характерные для ионов двухвалентного и трехвалентного железа. [c.203]

Идентификация валентного состояния железа в структуре цеолитов при термической обработке их в потоке азотно-водородной смеси производилась на основании эффекта Мессбауэра. В полученных спектрах параметры центрального, наиболее интенсивного квадрупольного дублета характерны для ионов высокоспинового Ге " в октаэдрической координации. Несколько уширенный квадрупольный дублет ионов Ге " указывает на протекание реакции восстановления и на изменение координационного окружения ионов железа в процессе прогрева цеолита в азотно-водородной смеси. Наряду с квадрупольными дублетами, обязанными ионам Ге " и Ге " ", в спектре наблюдается секстет магнитной сверхтонкой структуры металлического железа. Содержание металлической фазы в общем количестве продуктов превращений железа составляет приблизительно 25%. [c.171]

Опыт 9. Характерные реакции на ион трехвалентного железа [c.243]

Большинство незаменимых микроэлементов служит в качестве кофакторов или простетических групп ферментов. При этом они вьшолняют какую-нибудь одну из трех (по меньшей мере) возможных функций. Во-первых, незаменимый микроэлемент сам по себе может обладать каталитической активностью по отношению к той или иной химической реакции, скорость которой в значительной степени возрастает в присутствии ферментного белка. Это особенно характерно для ионов железа и меди. Во-вторых, ион металла может образовать [c.294]

Наиболее характерно окрашена соль меди (И), следы которой окрашивают органические растворители в интенсивный желтокоричневый цвет. Эта реакция с купралем была применена для колориметрического определения меди в сплавах, продуктах питания, биологических материалах и других. Реакция ионов меди с купралем является одной из наиболее чувствительных, однако ей мешает присутствие катионов, образующих аналогичные окрашенные тиокарбаматы.Для их маскирования рекомендуются различные комплексообразующие вещества, ни одно из которых не может быть использовано во всех случаях. Наибольшие затруднения вызывают железо, никель и кобальт. Комплексон связывает в слабоаммиачной среде все катионы, кроме катионов сероводородной группы. [c.120]

С каким ионом железа роданид дает характерную реакцию [c.82]

Двойные соли можно рассматривать как комплексные соединения с неустойчивым комплексным ионом. Например, двойную соль (МН4)2ре(504)2 (соль Мора) можно рассматривать как комплексную соль, где комплексообразо-вателем является железо (И). Каждый ион легко обнаружить в растворе характерной реакцией. [c.180]

Опыт I. Характерные реакции ионов, а. В три пробирки налить по 1—2 мл хлорида железа (III). Затем к этим растворам добавить по 1—2 мл растворов KN S K4[Fe( N)e] Кз[Ре(СЫ)б]-Отметить и записать характерные реакции для ионов Fe . [c.272]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Ре(ОН)з легко перехбдит в коллоидное состояние. Для этого достаточно влить небольшое количество разбавленного раствора РеС1з в кипящую воду. Образующийся вследствие гидролиза гидроксид совместно с Ре (0H) l2 переходит в коллоидное состояние, что обнаруживается по окрашиванию раствора в буро-красный цвет. Коллоидный раствор гидроксида железа не обладает заметной электропроводностью температуры кипения и замерзания его мало отличаются от соответствующих температур чистой воды. Железо в коллоидном состоянии не дает характерных реакций на ион железа. Очень часто Ре -ионы в ходе систематического качественного анализа переходят в коллоидное состояние и тем самым, проходя в фильтрат вместе с другими катионами, не осаждаемыми в виде гидроокисей, нарушают обычный ход анализа. Растворы коллоидного гидроксида железа применяются в медицине. [c.355]

В растворе, оставшемся после отделения марганца, находятся ионы железа и магния. Для их разделения прибавляют 2 н. NH3 (до явно щелочной реакции) и NH4 I (крист.). Осадок отделяют центрифугированием и отбрасывают. В растворе обнаруживают Mg2+ по одной из характерных реакций (см. разд. 14.1.1, пп. 6, А, Б). [c.270]

Гексацианоферроат калия КЛРе(СЫ)б1 образует с раствором соли железа (III) темно-синий осадок (бер лннскую лазурь). Это характерная реакция на ион Ре+++. Осадок разлагается в растворах щелочей. В кислотах—нерастворим. [c.262]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Биогенность. Наиболее характерные случаи ускорения коррозии железа под влиянием жизнедеятельности бактерий наблюдаются в анаэробных условиях, т.е. при отсутствии кислорода. Образование кислорода, необходимого для протекания катодного процесса при коррозии в нейтральных средах, в анаэробных условиях, происходит за счет жизнедеятельности сульфатредуцирующих бактерий, восстанавливающих содержащиеся в почве соли серной кислоты по реакции ЗО "- - 8 + а ион серы участвует во вторичной реакции образования продуктов коррозии железа по реакции Ре 8 -> Ре8. Это подтверждается результатами химического анализа продуктов анаэробной коррозии стали, в которых присутствует наряду с гидратами закиси и окиси железа также больщое количество сернистого железа. [c.46]

Как уже было указано, избирательных реакций на кадмий нет. Например, группировка 5 G—ОН, характерная для ионов Fe + [209], входит в состав большинства реагентов на кадмий поэтому все они взаимодействуют с железом. Многие серусодержащие соединения взаимодействуют и с остальными элементами сероводородной группы, особенно — с ионами серебра, висмута, меди, ртути и свинца, с представителями группы сульфида аммония и др. Поэтому избирательность по отношению к кадмию достигается лишь при изменении кислотности среды и использовании подходящих комплексообразующих агентов. [c.35]

А. И. Бердниковым, В. В. Кулебакиной, Н. К. Медведевой разработаны характерные хроматографические реакции на отдельные барбитураты, сульфаниламиды, кальциевые соли органических кислот методом осадочной хроматографии в гелях желатина (диффузионная осадочная хроматография). Например, барбитал дает характерную реакцию с уранил-ионом, барбитал натрия — с катионами меди (II), фенобарбитал — с иодидом железа, тиопен-тал натрия —.с ванадил-ионом. Чувствительность реакций 10 г-молъ1мл. Предложены также реакции на аскорбиновую кислоту, аспирин, бензилпенициллин, кардиотраст, мезатон, эуфиллин и др. [c.15]

Свойства соединений, которые образуют ионы магния с красителями в щелочной среде, и причины возникновения окраски до сих пор окончательно не выяснены. По мнению многих авторов, при этом получаются соединения адсорбционного характера. Спектры поглощения соединения титанового желтого с гидроокисью магния полностью совпадают со спектрами поглощения этого же реактива в неводных растворах. Поэтому соединения с титановым желтым и другими реактивами этого типа можно рассматривать [1] как твердые растворы красителей в гидроокиси магния. Применение физико-химического анализа для изучения состава показало, что эти соединения не отвечают простым стехио-метрическим соотношениям реагирующих компонентов. Однако для каждого красителя характерна своя предельная растворимость в гидроокиси магния, а именно [титановый желтый] [М 2+] = = 1 4 [феназо] [Mg2 ь]= 1 10 и [магнезон II] [Mg +]=l 50. Эти данные также подтверждают образование в этом случае твердых растворов. Заметные количества ионов кальция, стронция и бария, а также небольшие количества алюминия, титана, железа и других ионов не мешают реакции на магний. Определению магния мешают заметные количества ионов, образующие в щелочной среде малорастворимые гидроокиси. При большом количестве аммонийных солей не осаждается гидроокись магния. [c.369]

Получение турнбулевой сини (характерная реакция на ион двухвалентного железа] [c.226]

Контрольные вопросы. 1. В какой группе периодической системы находится железо Указать строение его атома, валентность в соединениях. 2. Привести формулы важнейших промышленных руд железа. 3. Написать уравнения реакций, протекающих при растворении железа а) в соляной кислоте б) в разбавленной серной кислоте в) в разбавленной азотной кислоте г) в концентрированной серной кислоте при нагревании. 4. Написать структурную формулу т1ирита. 5. Как окрашены ионы железа (П) и (П1) в водных растворах их солей 6. Какими характерными реакциями можно установить наличие ионов двух- и трехвалентного железа [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология