Тартрат-ион также Кислота винная

Примечание. Этот метод вполне специфичен для висмута и может применяться в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, железа, марганца, хрома, никеля, кобальта, алюминия, цинка и меди. Если присутствует олово, надо прибавить по 2 г винной кислоты на каждые 75 мл раствора и принять меры (устанавливая соответственно кислотность раствора), чтобы не выпал кислый тартрат калия. В присутствии ртути, кадмия или большого количества цинка надо также прибавить винную кислоту, перенести осадок при помощи горячей воды в стакан, прокипятить несколько минут, чтобы гидролиз прошел полностью, профильтровать через тот же фильтр и промыть горячей водой. Осадок (оксихлорид висмута) снова растворяют в горячей 1 н, соляной кислоте, содержащей 10% бромида калия, и после прибавления 30%-ного раствора бромида калия, как описано выше, снова осаждают в виде хромового комплекса. [c.219]

Винная (иначе виннокаменная) кислота—сравнительно слабая органическая кислота. В молекуле ее 6 атомов водорода, но только два из них отщепляются в виде ионов Н , вследствие чего кислота эта является двухосновной. Она способна образовывать как средние, так и кислые соли. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К2С4Н4О6 и На С Н Ов, а также гидротартрат натрия МаНС4Н40б хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия KH iH O растворим сравнительно мало , чем и пользуются для открытия иона В случае КС1 реакция идет по уравнению [c.118]

Уран можно отделит , от элементов сероводородной группы осаждением последних сероводородом из кислого раствора, содержащего винную кислоту, а от элементов группы мышьяка — осаждением урана сульфидом аммония. В присутствии карбоната аммония уран сульфидом аммония не осаждается, что используется для отделения от него железа, алюминия, титана и дру] их элементов. В виде сульфида уран не осаждается также из растворов, содержащих тартрат и сульфид аммония, и отделяется таким образом от железа, кобальта и других элементов. [c.524]

Винная или виннокаменная кислота является сравнительно слабой органической кислотой. В молекуле ее имеется 6 атомов водорода, однако только два из них способны отщепляться в виде ионов Н+, вследствие чего кислота эта является двухосновной . В соответствии с этим она образует как средние, так и кислые если. Средние соли калия и натрия винной кислоты (тартраты) К С Н О, и Na, 4H40, а также гидротартрат натрия NaH 4H4O , хорошо растворимы в воде. Наоборот, гидротартрат калия КНС4Н4О, растворим сравнительно мало. Образованием этой соли и пользуются для открытия иона К+. В случае КС реакция идет по уравнению [c.94]

Применение винной кислоты или тартратов для удержания галлия в растворе также неудобно, так как из этих растворов легко выпадает гидроокись галлия. [c.83]

Реагент взаимодействует с ионами ТЬ, 2г, Т1, НЬ, Та, и, редкоземельных элементов. Влияние Т1, 2г, Ре и А1 можно значительно уменьшить введением винной кислоты. Определению мешают фторид-, оксалат-, этилендиаминтетраацетат- и фосфат-ионы. Допустимо присутствие в исследуемом растворе нитрат-, сульфат-ионов, а также 20 000-кратных количеств (pH 2—2,5) тартрат-ионов. [c.74]

Правовращающая винная кислота — самое доступное и дешевое оптически активное вещество, получаемое в промышленных масштабах из винного камня (кислый тартрат калия), осаждающегося на стенках бочек винодельческих заводов. Легко доступны также молочная, яблочная, 3-гидроксимасляная кислоты. Эти оптически активные соединения служат для синтеза хирального строительного материала [2—4], например соединений (14) — (17). [c.43]

Мышьяк осаждают в виде сульфида из виннокислого раствора (см. разд. IX, В, 1). Для образования устойчивого тартрат-вольфрамат-ного комплекса существенно важным условием является добавление винной кислоты к щелочному раствору вольфрамата можно также после добавления винной кислоты ввести в раствор небольшой избыток щелочи и снова подкислить. [c.322]

Цитрат- и тартрат-ионы применяют для маскирования ионов алюминия (III), железа (III), титана (IV), циркония (IV), свинца (II) и ряда других ионов металлов. В случае лимонной кислоты р А, 3 = 6,4, следовательно, цитрат-ионы могут быть использованы в качестве маскирующих агентов только в щелочной и нейтральной средах. Тартрат-ионы пригодны для этой цели также в слабокнслой среде (в случае винной кислоты р/гл, 2 = 4,4). [c.238]

Влияние анионов. Большие количества хлоридов, нитратов и сульфатов не мешают определению алюминия [750]. Не мешают бромиды и иодиды [646]. Перхлораты не мешают до 1 М концентрации. Если ЗЮа находится в истинном молекулярном растворе, то не мешает при соотношении А12О3 ЗЮз = 1 4. В присутствии полимеризованной ЗЮг при соотношении больше 1 4 результаты завышаются на 10°/о и выше. Перед определением алюминия целесообразно обрабатывать анализируемый раствор едким натром для перевода ЗЮа в молекулярную форму [109]. Фториды уже в количестве 10 мкг мешают экстракции оксихинолината алюминия, введение борной кислоты не устраняет их влияния [646]. При определении алюминия в тории небольшие количества фторидов (до 500 мкг) не мешают, так как торий связывает фторид в прочный комплекс [957]. Согласно Джентри и Шеррингтону [750], до 0,15 г фосфатов мало влияет на определение алюминия, но > 200 л/сг фосфорной кислоты мешает восстановлению железа [646]. До 0,2 г тартрата в 50 мл раствора мешает мало [750] по другим данным, допустимо 0,3 г винной кислоты в 80 мл раствора [869]. Поэтому винную кислоту используют для маскирования небольших количеств железа [869]. 0,3 г винной кислоты маскирует 5,6 мкг железа. Некоторые авторы вводят винную кислоту для удержания алюминия в растворе в щелочной среде. В стандартные растворы в этом случае также вводят такие же количества винной кислоты. [c.121]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

Гейровский [247, 248] установил, что ион индия в растворах, содержащих избыток тартрата или цитрата, восстанавливается осциллографически необратимо (pH не указан). 5.10 Л растворы 1п (0104)3 в присутствии d- и мезоформы винной кислоты, /-формы яблочной кислоты, а также янтарной кислоты при pH 1—6 и общей ионной силе 0,5 при полярографическом восстановлении ведут себя практически одинаково [155]. Так как аква-ион индия восстанавливается необратимо, то его обратимый потенциал полуволны Е.(, найден экстраполяцией с применением индийамальгамного электрода при уменьшающихся концентрациях аддендов. [c.180]

Остальные тартраты в воде трудно растворимы, но все более или менее легко растворимы в нейтральных щелочных со,1ях винной кислоты с образованием комплексных солей. Эти ко1М Плексные соли часто маскируют реакции, которые типичны для металлических ионов, содержащихся в них. Так, аммиак не осаждает из растворо,в тартратов железо, алю .миний, титан чром, сурьму и олово Комплексные тартраты образуются также марганцем, кобальтом, игакелем, свинцом, медью, бором, молибденом и другими эле.мента.ми. [c.420]

Поэтому в присутствии достаточного количества карбоната щелочного металла аммиак не осаждает урана. Винная и лидюнная кислоты (и другие органические вещества) также препятствуют его осаждению аммиаком и едкими щелочами подобно тому, как они препятствуют осаждению железа, хрома и алюминия, между тем как таннин дает темнобурый осадок в растворе тартрата, содержащего ацетат. [c.589]

Не менее знаменательны опыты К. Шееле в области аналити ческой и фармацевтической химии. В 1769 г. он открыл винну кислоту разложением тартрата кальция, полученного из винног камня. Предположив, что многие растительные соки такж содержат кислоты, К. Шееле обрабатывал соки известью, а 3 тем действием серной кислоты выделял из полученных продукте кислоты. В 1784 г. он выделил таким путем лимонную, в 1785 -яблочную и в 1786 — галловую кислоты. Еще ранее (1776 действием азотной кислоты на сахар он получил сахарную кис лоту (название было дано Т. Бергманом). В дальнейшем, исслс дуя эту кислоту, он установил ее идентичность с щавелево кислотой, полученной из щавеля. [c.56]

Из щавелевокислых растворов осаждение галлия купфероном не происходит [690]. В 2 Н2504 в присутствии тартрата осадок также не образуется. Для получения осадка кислотность раствора не должна быть выше, чем 0,3 моль1л Н2504. Но при такой концентрации серной кислоты может происходить осаждение алюминия. Поэтому в присутствии тартрата требуется особенно тщательное регулирование кислотности раствора [1308]. Еще лучше перед осаждением разрушить винную кислоту выпариванием (до паров 50з). [c.78]

Мешающие влияния. В щелочной среде, содержащей цианид, дитизоном экстрагируются вместе со свинцом таллий, висмут и -олово (II). Таллий не мешает колориметрическому определению. Олово и висмут удаляют экстрагированием в кислой среде. К пробе после восстановления гидразином и после охлаждения прибавляют 20 мл раствора тартрата натрия pH доводят до 2,5—3 винной кислотой, добавляемой по каплям (проверяют потенциометрически). Пробу затем количественно пе реносят в делительную воронку и экстрагируют порциями по 5 мл 0,1%-ного хлороформного раствора дитизона до тех пор, пока зеленая окраска дитизона не перестанет изменяться. После этого продолжают экстракцию порциями по 5 мл хлороформа, до получения бесцветного экстракта. Хлороформ из пробы удаляют экстрагированием Ъ мл четыреххлористого углерода. К водному раствору после экстракции прибавляют 5 капель растаора тимолового- синего и концентрированным раствором аммиака нейтрализуют до появления синего окрашивания. Этим способом, из пробы удаляют вместе с висмутом и оловом также медь, серебро и ртуть. [c.298]

Оптически активные лиганды, координированные с атомом металла, могут иметь оптические вращения, отличные от вращений св<рбодных лигандов это явление было использовано для доказательства, что Ва(И) и Mg(H) не дают комплексов с Z-pn, поскольку оптическое вращение последнего в водных растворах не изменяется под действием указанных ионов металлов [193]. Катцин и Гулиас [139] исследовали комплексные тартраты тория, используя повышение оптического вращения винной кислоты в присутствии ионов тория. Вращение амина, координированного с металлом, может зависеть также от состояния окисления металла, а поэтому по изменению оптического вращения при установлении равновесия можно обнаружить реакцию переноса электрона [34J [c.210]

Предложены спектрофотометрические методы, основанные на окислении тартрата сульфатом церия (IV) (затем измеряют содержание избыточного Се с помощью ферроина [15]), на ослаблении поглощения комплекса Fe" с 5-нитросалицилатом [16], на взаимодействии винной кислоты с р-нафтолом [17], Использована также оптическая активность тартрата [18]. Выбраны условия определения тартрата в присутствии других оптически активных веществ. Предложен метод фотометрического титрования тартрата [19]. [c.207]

ЗН2О, согласно которой на каждый атом тантала приходится по 5 молекул катехина. Интересно напомнить, что в оксалатно-танталовых солях, полученных Рассом, отношение оксалат-иона к танталу также составляло 5 1. Действуя винной кислотой на танталаты щелочных металлов состава 4 3, можно получить тартрат-танталаты МН4[Та04 (С4Н4О6) ] пН, 0 (М—Ыа, К) 1144]. [c.52]

Ион винной кислоты (тартрат). Реакцию с Си (ОН). , приведен- ную в 56ж (стр. 179—180), дают также и другие органические вещества, содержащие ОН. В сомнительных случаях проводят реакцию с осадком, полученным с КС1 H jHgOg. [c.199]

Реакция окисления рубеановодородной кислоты пероксидом водорода [49] весьма избирательна. Определению Мо 1 не мешают соли щелочноземельных металлов, цитраты, тартраты, фосфаты (0,1 М растворы) соли 2п, Сс1, А1, Сг ", N1, Со, Мп (0,01 М растворы) а также фториды и арсениты. Ионы Ре в концентрации 0,04 М и Си (до 10 М) маскируют 0,05 М раствором ЭДТА. Сравнимые с Мо " количества маскируют 0,1 М раствором лимонной или винной кислоты. Оптимальная концентрация рубеановодородной кислоты составляет 4-10- М, ее изменение в небольших пределах мало влияет на скорость реакции. Оптимальная концентрация Н2О2 равна 2-10 М, увеличение Снл приводит к росту скорости некаталитической реакции. [c.145]

Метчет [43] установил, что винная кислота адсорбируется анионитом (в ОН-форме), если сначала удалить катионы путем пропускания раствора через Н-катионит. Он отметил также, что на амберлите ТЕ-4, обработанном соляной кислотой, тартрат-ионы могут обмениваться на хлор-ионы и без предварительного удаления катионов. Это явление было использовано Дрейком [44] для количественного отделения дикарбоновых аминокислот, которое осуществлялось следующим образом. [c.313]

Гидроокись индия 1п(0Н)з — студенистое вещество белого цвета, получается при действии едких щелочей, аммиака и органических оснований на растворы солей. Осаждению препятствует присутствие сахаров, тартрат-цитрат- и малат-ионов [13], а также аскорбиновой кислоты. Комплексов III осаждению не мещает. Свежеосажденная гидроокись легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, а также уксусной, муравьиной, винной и аскорбиновой. В едких щелочах растворяется с образованием ионов гидрооксоиндатов, однако раствор скоро мутнеет и при кипячении, а также прп добавлении солей аммония дает осадок гидроокиси индия. Гидроокись можно количественно выделить в осадок при действии едких щелочей в присутствии коллектора — трехвалентного железа (40—50 мг), если избыток щелочи в растворе не превыщает 4%. (Доп. ред.) [c.109]

Смотреть страницы где упоминается термин Тартрат-ион также Кислота винная: [c.293] [c.473] [c.126] [c.46] [c.63] [c.445] [c.24] [c.9] [c.141] [c.65] [c.66] [c.62] [c.123] [c.206] [c.185] [c.185] [c.448] [c.232] [c.391] [c.121] [c.225] [c.184] [c.66] [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология