Селениты и теллуриты

Соли селенистой кислоты (селенистокислые, или селениты) могут быть получены нейтрализацией растворов НгЗеОз, соли теллуристой (теллуристокислые, или теллуриты)—растворением ТеОг в щелочах. И селениты, и теллуриты, как правило, бесцветны. По растворимости селениты в общем сходны с соответствующими сульфитами, тогда как из теллуритов хорошо растворимы в воде только производные наиболее активных одновалентных металлов (На, К и др.). [c.353]

Селениты и теллуриты. Средние селениты и теллуриты получаются при взаимодействии 5еО г и ТеО г или селенистой кислоты со щелочами, окислами, карбонатами. Нерастворимые селениты и теллуриты можно получить, действуя раствором селенита (теллурита) натрия или калия на раствор соли соответствующего металла. Селениты и теллуриты [c.100]

Многие селениты и теллуриты легкоплавки. Так, селенит серебра плавится при 530°, теллурит серебра — при 450°. Это может привести к спеканию обжигаемого материала. Обычно обжиг ведут при сравни- [c.122]

Промежуточные продукты окисления селенидов и теллуридов меди, серебра, свинца — селениты и теллуриты, которые далее вступают в реакцию с карбонатом натрия, например [c.124]

Разделение селенита и теллурита [1091]. [c.258]

Разделение селена и теллура на катионообменных смолах [2262]. Разделение селена и теллура с помощью катионита [2263]. Разделение селенита и теллурита [2264]. [c.333]

Разделение селена и теллура с помощью катионита [2514]. Ионообменное разделение ионов сульфата и теллурата [2515]. Разделение селенита и теллурита [2516]. [c.342]

Органические соединения, пирит, селен самородный Лимонит, ярозит, самородный селен, селениты и теллуриты [c.119]

Из всех соединений селена и теллура наибольшее аналитическое значение имеют селениты и теллуриты, т. е. ионы селенистой и теллуристой кислот. Оба они легко образуются при окислении селена и теллура азотной кислотой. [c.191]

Сернистый газ (сульфит-ион) восстанавливает из кислых растворов селенита и теллурита элементарные селен и теллур [c.193]

При действии металлического цинка на растворы селенита и теллурита выделяются элементарные селен и теллур [c.193]

Составить уравнения реакций гидролиза селенитов и теллуритов. [c.230]

Они соответственно называются селенитами и теллуритами. Как правило, соли эти бесцветны. По растворимости в воде они сходны с соответствующими сульфитами. Для ангидридов ЗеОг и ТеОг, а также их гидратов более характерны окислительные свойства, чем восстановительные. Они окисляют SO2, а сами восстанавливаются до свободных селена и теллура, например [c.288]

В три пробирки наливают по 1—2 мл растворов сульфита, селенита и теллурита натрия и добавляют по несколько капель фенолфталеина. О чем свидетельствует изменение окраски индикатора [c.188]

ДРУГИЕ АНИОНЫ Селениты и теллуриты [c.158]

Таблица 61. Аналитические характеристики индикаторных реакций для определения селенитов и теллуритов

В кислотах, которые не являются окислителями, селен и теллур не растворяются. Напротив, едкие щелочи легко переводят их в раствор с образованием селенитов и теллуритов. Соляная и слабая серная кислоты не действуют на селен и теллур. Азотная кислота окисляет селен и теллур до селенистой и теллуристой кислот [c.120]

При действии хлора на селениты и теллуриты образуются селенаты и теллураты. Соответствующие им кислоты, селеновая и теллуровая, хорошо растворяются в воде селеновая кислота по силе приближается к серной кислоте, теллуровая кислота — очень слабая. Обе кислоты являются окислителями они вытесняют хлор и бром из их водородных кислот. [c.581]

При сплавлении минералов, содержащих селен и теллур, тигель подбирают в зависимости от характера минерала и компонентов, которые должны быть определены. Для сплавления селенидов, действующих на платину, можно пользоваться фарфоровыми тиглями, если требуется определить только селен и теллур. В большинстве случаев сплавление с перекисью натрия или со смесью карбоната натрия и селитры можно проводить в никелевых тиглях. Холодный плав выщелачивают водой, фильтруют, раствор подкисляют соляной кислотой и нагревают при температуре ниже 100° до удаления хлора и полного восстановления соединений селена и теллура до селенитов и теллуритов. [c.350]

Халькогениты как восстановители. Восстановительные свойства ти-пичины лишь для сульфитов в случае селенитов и теллуритов они выражены слабо. [c.526]

Окислительное действие халькогенитов. Свойства селенитов и теллуритов как окислителей выражено гораздо сильнее, чем у сульфитов, причем окислительное действие зависит от pH (рис. В.29). [c.526]

Средние соли кислот Н2ЭО3 значительно устойчивее соответствующих кислот, большинство нх малорастворимо в воде, обладает восстановительными свойствами (преобладает у сульфитов) н окислительными (преобладает у селенитов и теллуритов). Все три кислоты дают также кислые соли, содержащие аниои НЭОГ- [c.185]

РЬЗе и РЬТе встречаются в природе в виде минералов клаустали-та и алтаита, но эти минералы редки, поэтому образцы достаточно высокого качества приготовляются синтетически. Получают их сплавлением элементов в вакууме или в инертной атмосфере или восстановлением селенита и теллурита свинца водородом при 500—550°С. Чаще применяьэт первый способ. [c.205]

Селенистая кислота НзБеОд может быть выделена в виде кристаллов, теряющих воду при 70 °С. Теллуристая кислота НзТеОз выделяется в осадок переменного состава ТеОд /1Н2О. Обе кислоты и их соли — селениты и теллуриты — проявляют более сильные окис- [c.333]

ЗеОз + 2N аОН = Ма,5еОз - Н,0 Образующиеся соли селенистой и теллуристой кислот — селениты и теллуриты — бесцветны и похожи на сульфиты. [c.330]

При действии сильных кислот на селениты и теллуриты селенистая и теллуристая кислоты выделяются в свободном состоянии. Н,ЗеОз — белое гигроскопичное твердое вещество. Н,ТеОз склонна к полимеризации, состав ее переменен и может быть в общем виде изображен формулой ТеОг -лгНаО. Обе кислоты относятся к слабым кислотам и проявляют амфотерность, особенно теллуристая. Сильные окислители переводят соединения селена и теллура из степени окисления +4 в производные этих элементов в степени окисления +6 [c.330]

Ион тетракарбонилферрата Fe( 0)4 (обычно его получают из Fe( 0)5 и метанольного раствора гидроокиси калия) является сильным восстановителем и при подкислении реагирует с окси-производными серы, селена, теллура [57], мышьяка, сурьмы и висмута [58] с образованием многоядерных мостиковых комплексов. (Вероятно, реакция происходит между Н2Ре(СО)4 и окси-кислотами.) Возможно, реакции этого типа удастся распространить на другие анионы карбонилов, хотя до настоящего времени 9ту реакцию использовали почти исключительно для получения соединений железа и в меньшей степени кобальта [26, 59]. Так, ноны сульфита, селенита и теллурита реагируют при 0° в присутствии серной кислоты с образованием РезХ2(СО)д (X = 8, Se, Те). Аналогичные реакции происходят с Ре2(С0) и Рез(СО)"", но при этом образуется также Рез(СО)12 [57]. Менее удобный способ полученпя этих комплексов основан на реакции элементов, железа и X с окисью углерода при давлении 250 атм и температурах порядка 100—250° в течение 15—20 час. Выход составляет 10—15%, и при этом образуется также Ре(С0)5 [60]. [c.285]

Селенистой и теллуристой кислотам соответствуют соли — селениты и теллуриты. Селен и теллур образуют также селеновую НзЗеО и теллуровую НгТе04 кислоты — бесцветные кристаллические вещества, являющиеся сильными окислителями. НгЗеО по силе приблизительно равна серной кислоте, НгТе04— слабая кислота. Соли селеновой кислоты (селенаты) по свойствам похожи на сульфаты, а соли теллуровой кислоты теллураты) значительно отличаются от них. [c.221]

Сернистая, селенистая и теллуристая кислоты. Их свойства. Сульфиты, бисульфиты и пиросульфиты (метабисульфиты). Селениты и теллуриты. Окисли-тельно восстановительная характеристика четырехвалентных соединений серы, селена и теллура. Гидросернистая кислота и ее соли. Их восстанови-те.чъные свойства. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология