Безводный нитрат меди

Разложение химического соединения металла с образованием окисла, который затем может быть восстановлен до металла водородом, представляет собой важную стадию приготовления катализатора. Разложению может подвергаться соединение, находящееся внутри пор носителя, или чистый, без носителя, порошок металла. Нитраты тяжелых металлов гидратированы, и нх разложение — сложный процесс, о деталях которого известно немного. Достаточно отметить, что наиболее прочно связанная гидратная вода (находится в виде лиганда катиона тяжелого металла) выделяется одновременно с разложением нитрата, поэтому газообразные продукты разложения обычно представляют собой сложную смесь окислов азота, азотной кислоты, кислорода и воды. Хотя эти продукты в конце концов удаляются, они могут вызывать значительную коррозию носителя. Несмотря на то что безводный нитрат меди(II) летуч (возгоняется без разложения в вакууме при 420—470 К) и что другие безводные нитраты тяжелых металлов, как известно, характеризуются некоторой летучестью, это их свойство, как молено полагать, не играет существенной роли при получении катализаторов, так как окислы металлов образуются при разложении гидратированных нитратов в присутствии кислорода. [c.176]

Рис. 3. Кристаллическая структура безводного нитрата меди. Сплошные вертикальные линии соответствуют цепям нитрогруппы для ясности нитрогруппы опущены.

БЕЗВОДНЫЙ НИТРАТ МЕДИ [c.240]

Классическим примером комплекса, в котором нитратный ион бидентатен, является безводный нитрат меди (II). Нитратные группы в этом соединении расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях [c.178]

ЭПР безводного нитрата меди. [c.213]

Пятиокись азота является, по-видимому, одним из немногих реагентов, способных отнимать воду от кристаллогидратов нитратов металлов без разложения последних. Этот метод использовали для нолучения безводных нитратов меди, гафния, циркония и титана, и, возможно, он будет хорошим общим методом нолучения безводных нитратов [16]. [c.174]

Безводный нитрат меди (И) (сине-зеленая окраска) получают взаимодействием меди с жидким N2O4 (см. разд. 6.6). [c.587]

Некоторые неорганические соединения также могут быть получены в газообразном состоянии при определенном значении их упругости пара они испаряются из ячейки Кнудсена в ионизационную камеру. Описание работ при высоких температурах приведено в гл. 10. Безводный нитрат меди сублимировался из пирексовой ячейки при температуре 88°. При этой температуре и энергии бомбардирующих электронов 100 эв спектр состоит [1625] из [Си(МОз)] (100%), [Си(КОз)]" (17%), [СиО]" (22%), и (Си) (46%). Большое количество разложившегося образца оказывается на горячих поверхностях в области ионизации. Вследствие этого необходимо применять передвижную заслонку, при помощи которой можно прекращать поступление паров нитрата меди в ионизационную камеру, что позволяет дифференцировать масс-спектры образца и продуктов разложения. [c.176]

Для термического разложения полученного соединения пробирку погружают в масляную баню и, поддерживая вакуум, медленно повышают температуру до 120°. При этом образуется синий аморфный порошок безводного нитрата меди(П) [10]. В кристаллической форме это соединение можно получить сублимацией. Для этого на поверхность порошка на дне пробирки кладут слой (толш,иной 0,5 см) чистой сухой стеклянной ваты. Пробирку погружают в масляную баню так, чтобы уровень масла был на 3 см выше стеклянной ваты, и снова откачивают. По достижении температуры бани 200° нитрат меди быстро сублимируется, причем сублимат собирается Fa стенках пробирки примерно па 0,3 см выше уровня масла. Можно получить также глубоко-синне кристаллы, собирая их на ох.чаждаемом стеклянном пальце, введенном в пробирку до этого уровня. При вакууме 10 мм рт. ст. процесс сублимации 10 г нитрата меди идет приблизительно 4 час. Остаток составляет лишь около 5% исходного вещества. Возможна сублимация при значительно более низких температурах, но она протекает медленнее. Так, при температуре 130° за 2 час можно собрать 100 мг вещества, а еще меньшие количества можно собрать даже нри температуре 100°. Нитрат меди вначале конденсируется в виде красивых игольчатых кристаллов, пригодных для рентгеновского кристаллографического исследования. На последних стадиях сублимации кристаллы становятся толще и образуют плотную массу [10]. [c.171]

Аддисон И Хатауэй [15] обнаружили, что безводный нитрат меди Си (N03)2 сублимируется при 150—225°. Масс-спектрометрический анализ пара этого соединения при 88° и 100 эв, произведенный Портером и др. [49], показал, что в парах преобладает мономер нитрата меди Си(ЫОз) СиКО СиО Си= = 100 17 22 46. Более тяжелых ионов найдено не было, поэтому содержание димера, если он и присутствует в парах, не должно быть больше 1%. Давление пара нитрата таллия было измерено по методу точек кипения и по методу потока [50]. Харди и Филд [16] указали на частичную сублимацию без разложения некоторых нитратов и нитритов щелочных металлов. Недавно Бюхлер и Стауффер [17] получили первые масс-спектры паров над нитритами и нитратами лития и натрия (табл. 3). [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология