Азота пятиокись

АЗОТА ПЯТИОКИСЬ (азотный ангидрид), N,0.-,. Мол. вес 108,02, т. пл. 30", т. кии. 47с [c.17]

ПЯТИОКИСЬ АЗОТА—ПЯТИОКИСЬ ФОСФОРА—ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА- [c.939]

Теплота образования пятиокиси азота (газа) из элементов равна 1200 кал, теплота плавления — 76,5 кал г, теплота испарения при 0°— 118 кал г. Теплота растворения пятиокиси азота в воде равна 16 800 кал/моль. Плотность кристаллической пятиокиси азота составляет 1,63 г см . Окисью азота пятиокись легко восстанавливается до четырехокиси или двуокиси азота по уравнению [c.98]

Пятиокись азота разлагается следующим образом [c.98]

Пятиокись фосфора поглощает из потока азота влагу, проволочка становится проводником тока. В результате начинается электролиз воды с выделением кислорода и водорода, которые уносятся потоком азота. [c.74]

Четырехокись азота Азотистый ангидрид Пятиокись азота Трехокись серы [c.305]

Напишем названия всех окислов азота (йх шесть) N 0 — закись азота, N0—окись азота, НаО, — азотистый ангидрид, N0 —двуокись азота, N 0 — четырехокись азота, НгОз —пятиокись азота, или азотный ангидрид. [c.152]

ПЯТИОКИСЬ азота может слишком энергично взаимодействовать с ароматическими соединениями) [531. [c.485]

Для нитрования органических соединений может применяться также пятиокись азота [43]. [c.16]

При добавлении хлористого алюминия, хлорного железа или пятихлористого фосфора скорость реакции увеличивается. Кроме описанных нитрующих средств, иногда применяют и другие реагенты, а именно алкилнитраты в присутствии кислорода, трехокись азота ЫзОд (получаемую действием трехокиси мышьяка или крахмала на азотную кислоту), пятиокись азота (получаемую из НКОд и РаОь)- нитрующую смесь, получаемую действием двуокиси серы на дымящую НКОд, и, наконец, тетранитрометан (N03)4 и гексанитроэтан С(Н02)дС(М02)д. [c.213]

По-видимому, нитраты применялись для защиты спиртовой группы только в области сахаров [209]. Эти эфиры могут быть получены при низкой температуре действием одной азотной кислоты или же ее смеси с серной или уксусной кислотой можно использовать также пятиокись азота в хлороформе. Нитраты устойчивы в условиях, в которых происходят обычные превращения сахаров, например при метилировании иодистым метилом и окисью серебра, ацетилировании уксусным ангидридом, ацилировании или получении эфиров сульфокислот в пиридине. Нитраты достаточно устойчивы к действию горячих разбавленных кислот, но энергично разлагаются в щелочной среде с образованием карбонильных соединений и нитрат-ионов. Для выделения оксисоединений из нитратов их подвергают восстановительному расщеплению бисульфитами щелочных металлов, алюмогидридом лития или водородом в присутствии катализаторов. Нитраты сахаров нашли применение главным образом для синтеза различных метиловых эфиров фруктозы [210], галактозы [211] и глюкозы [212]. [c.220]

Пятиокись азота (азотный ангидрид) также применяется для нитрования, например для получения тетранитрометана из уксусного ангидрида [c.303]

Подобно некоторым кислотам в воде они так слабы, что конец титрования с ними нельзя определить кондуктометрически. Ангидриды кислот, такие, как четырехокись азота, пятиокись фосфора и двуокись серы, не обнаруживают кислотных свойств в жидком хлористом водороде . [c.104]

Важнейшим показателем качества удобрений является содержание в них полезных для растений — действующих веществ. Основными действующими веществами являются соединения азота, фосфора и калия. В настоящее время содержание их в удобрениях измеряется в расчете на элементарный азот, пятиокись фосфора— фосфорный ангидрид (Р2О5) и окись калия (К2О). [c.22]

Оксиды. Азот образует с кислородом соединения N 0 — полу-окись (закись), N0 — окись, ЫаОз — полутораокись (трехокись), N 2 —двуокись и ЫгОб — полупятиокись (пятиокись) азота. Для остальных элементов этой подгруппы более характерными и важными являются оксиды типа и ЯаОз- [c.128]

Пятиокись азота N2O5 — ангидрид азотной кислоты HNO3. N2O5 можно получить в виде белых кристаллов при осторожном обезвоживании азотной кислоты пяти-окисью фосфора или окислением двуокиси азота озоном. [c.301]

Для очистки кислорода применяют химические методы — промывку концентрированными растворами перманганата кадия, едкого кали и концентрированной серной кислотой. Окончательную очистку кислорода проводят методом повторной фракционированной дистилляции в вакууме при темоературе жидкого азота. Перед конденсацией га высушивают, прбпускйя его через пятиокись фосфора. При каждой дистилляции отбрасывают первую и, последнюю фракции. Применяемые аппаратура и методика описаны а етр. 313. [c.103]

Для высушивания азота можно применять любые осушители для удаления больших количеств влаги — безводный хлорид кальция, плавленое едкое кали н для удаления следов влаги — возогнанную пятиокись фосфора (см. стр. 48), перхлорат магния (ангидрои). [c.180]

Газ пропускают через грубни с твердым едким кали, медью (нагретой до температуры каления), окисью меди (при температуре 500— 600 °С) и далее через раствор едкого кали, твердое едкое кали, пятиокись фосфора н нагретый (до температуры каления) никель, -После этого газ (аргон с примесью азота) адсорбирук1Т на хабазите или силикагеле три охлаждении жидким воздухом. Сначала откачивают предварительную фракцию (при температуре —7в°С), а затем чистый аргон, провбряя его чистоту спектроскопическим методам. [c.296]

Для получения нитроаминов НКНМОз можно использовать нитрат ацетонциангидрина (пример в.2) равным ему по эффективности реагентом является пятиокись азота [13]. Получение пятиокиси азота описано в работах [14]. Некоторые амиды можно нитровать азотной кислотой [15] [c.479]

Газ с ВЫСОКИМ содержанием гелия (95% или более) сначала подвергают химической очистке от примесей кислорода, водорода, двуокиси углерода, водяных паров и азота . Для этого газ последовательно пропускают над нагретой медью и окисью меди (при 500— 600 °С) и далее через раствор едкого кали, твердое едкое кали, пятиокись фосфора и металлический кальций, нагретый до 400—500 °С. Этот процесс в случае необходимости повторяют или делают замкнутым, давая газу циркулировать через систему очистки. Остаточный газ подвергают разделению методом адсорбции прп температуре жидкого воздуха или жидкого азота. В качестве сорбентов используют активированный уголь и хабазит. Адсорбцию газа повторяют до тех пор, пока опектросконичеакое исследование газа н.е покажет наличие одного гелия. - [c.293]

При пропускании метана и окислов азота (N204) через трубку из стекла пирекс при температуре 440—680° в присутствии различных катализаторов (платина, пятиокись ванадия, пемза и никель) Фрелих [80] получил формальдегид с выходом [c.413]

Пятиокись азота [оксид азота (V)] N265 — ангидрид азотной кислоты, его можно получить в виде белых кристаллов при осторожном обезвоживании азотной кислоты димером пятиокиси фосфора (Р4О10) или окислением двуокиси азота озоном. Он неустойчив, самопроизвольно разлагается при комнатной температуре на двуокись азота и кислород. [c.230]

Структура, показанная для пятиокиси азота, соответствует молекуле в газообразном рортояиии. Кристэллическэя ПЯТИОКИСЬ азота содержит иону N0 и N63. [c.230]

При 7 =303" К и Р = 200 атм в продуктах разложения N0 наряду с N20 и N02 была обнаружена пятиокись азота. Мелиа не смог установить, обусловлено ли присутствие N205 в продуктах реакции первоначальным загрязнением N0 или является следствием каких-то побочных процессов. [c.90]