Растворы многоосновных оснований

Аналогично можно рассмотреть растворы многоосновных оснований. [c.53]

Растворы многоосновных оснований [c.249]

Расчет pH растворов многоосновных оснований проводится аналогично тому, как это описано для растворов многоосновных кислот. [c.249]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

При титровании многокомпонентных растворов многоосновной кислоты и многокислотного основания на интегральных кривых получается соответственно несколько перегибов, а на дифференциальных кривых— пиков. В некоторых потенциометрах — титрометрах имеются самопишущие устройства для записи кривых потенциометрического титрования. [c.169]

Соответственно основные соли можно рассматривать как продукты неполной замены гидроксильных групп в многоосновном основании на кислотные остатки, и они при растворении в воде посылают в раствор гидроксид-анионы [c.246]

РАСТВОРЫ МНОГОПРОТОННЫХ КИСЛОТ И МНОГООСНОВНЫХ ОСНОВАНИЙ [c.52]

Растворы многопротонных кислот и многоосновных оснований [c.444]

В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавливаются ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации. Так, диссоциация ортофосфорной кислоты протекает в три ступени [c.61]

Целью этой работы является ознакомление с техникой потенциометрического титрования и поведением типичной многоосновной кислоты при титровании ее раствором сильного основания с построением кривых титрования. [c.219]

Вычислить Кгидр, степень гидролиза ft и pH при комнатной температуре в растворах солей слабых многоосновных кислот или слабых многоосновных оснований, считая, что гидролиз идет практически лишь по первой ступени а) в [c.99]

Чаще всего в качестве буферных растворов используют смеси растворов слабых кислот и их солей, или же смеси растворов слабых оснований и их солей, или, наконец, смеси растворов солей многоосновных кислот различной степени замещения (табл. 13). [c.80]

Построение кривых титрования многоосновных оснований в общем аналогично построению кривых титрования многоосновных кислот. Для примера рассмотрим построение кривой титрования раствора карбоната натрия раствором соляной кислоты. В водном растворе карбоната натрия устанавливаются равновесия [c.256]

Степень диссоциации по первой ступени всегда во много раз больше, чем степень диссоциации по второй и последую-ш,им ступеням. Поэтому в растворе многоосновной кислоты или многокислотного основания преобладают ионы, получаемые по первой ступени. [c.120]

В водных растворах многопротонных оснований (включая и анионы слабых многоосновных кислот) существуют равновесия, аналогичные многопротонным кислотам [c.40]

Многоосновные кислоты, а также основания двух- и более валентных металлов диссоциируют ступенчато. В растворах этих веществ устанавливаются сложные равновесия, в которых участвуют ионы различного заряда. Например, диссоциация угольной кислоты происходит в две ступени [c.237]

Анионы многоосновных кислот, как, например, НСО , которые еще имеют способные к ионизации протоны, могут вести себя как доноры или как акцепторы протонов (т.е. как кислоты или основания соответственно). Их поведение в водных растворах определяется соотношением между константами кислотности и основности конкретного иона, что видно на примере, рассматриваемом в упражнении 15.14. [c.94]

Соли слабых многоосновных кислот и щелочных металлов являются слабыми основаниями. Например, в водных растворах карбоната натрия, калия и других щелочных металлов устанав- [c.205]

Дифференциальная кривая обязательно строится при обработке результатов потенциометрического титрования растворов слабых кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, а также растворов, содержащих сильные и слабые кислоты или основания. Для построения дифференциальной кривой потенциометрического титрования точки откладывают по значению [c.169]

Так как степень гидролиза невелика, процесс образования многоосновных слабых кислот и оснований, как правило, заканчивается на первой ступени моляризации (первой ступени гидролиза). Например, гидролиз раствора карбоната натрия протекает по уравнению [c.168]

Очень слабые кислоты практически не взаимодействуют со слабыми основаниями, что может быть использовано при определении некоторых многоосновных кислот. Например, если титровать фосфорную кислоту раствором аммиака, то кондуктометрическая кривая имеет изломы, соответствующие первой и второй точкам эквивалентности. При титровании до первой точки электропроводность понижается, а до второй — повышается. После второй точки эквивалентности электропроводность остается постоянной, так как аммиак не взаимодействует с НРО -ионами, кислотные свойства которых выражены очень слабо. [c.81]

Кондуктометрическое титрование может быть использовано и при анализе кислых солей сильных и слабых многоосновных кислот. Кислые соли сильных двухосновных кислот могут быть образованы катионами сильных и слабых оснований. Если основание, образующее соль, сильное, при титровании кислой соли щелочью происходит нейтрализация только ионов водорода, образующихся в растворе при диссоциации соли. При этом проводимость до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при нейтрализации свободных сильных кислот. Когда сильная двухосновная кислота образует кислую соль со слабым основанием (рКь = 4 — 9), при ее титровании сильным основанием сначала нейтрализуются ионы водорода, затем взаимодействуют катионы слабого основания. Кондуктометрическая кривая имеет два излома (рис. 8,/с). [c.87]

Из уравнения (2) видно, что с уменьшением концентрации электролита в растворе степень электролитической диссоциации возрастает. Многоосновные кислоты, а также основания двухвалентных металлов и более ионизируются ступенчато, отдавая в раствор один, два и более ионов водорода или гидроксила. Так, ортофосфорная кислота как трехосновная ионизируется в три стадии [c.32]

Соль, образованная слабым основан -ем и сильной кислотой, гидролизуется 410 катиону, так как катион ооразует с иоиами гидроксила слабодиссоциирующее соединение. Взаимодействие происходит в результате сильного поляризующего действия катиона соли на молекулы воды, находящиеся в гидратной оболочке. Поскольку в результате гидролиза образуется сильная кислота, то раствор такой соли имеет pH < 7. Соли многоосновных оснований гидролизуются ступенчато, лричем протекает наиболее полно первая ступень гидролиза [c.96]

Многоосновные основания, например А , титруются в две стадии. В первой стадии об11азуется НА , во второй — НгА. Поэтому возможны два варианта определения. Например, раствор карбоната натрия титруют до аниона НСОз [c.157]

Гидролиз соли миогокислотиого основания и одиоосиовиой кислоты имеет свои особенности. Процесс протекает по ступеням. При температуре, близкой к комнатной, гидролиз осуществляется практически только по I стадии вследствие накопления в растворе ионов Н+. Соли слабых многоосновных оснований и сильных кислот создают в растворе кислую среду. [c.144]

Ионное произведение uo,. 1 (90). Индикаторы (97). Вычисление активностя водородных исяоа а растворах одноосновных кислот и одно-атомных оснований (103). Вычисление ионного состава растворов многоосновных кислот. Ст и -ч.ггая диссоциация (128). Вычисление активности водородных ионов м растворах кимых солей (137). Буферные растворы (146) [c.364]

Растворы, содержащие как акцептор протонов (основание В), так и донор протонов (кислоту ВН), проявляют буферные свойства одновременно по отношению к сильным кислотам и основаниям. Свойство быть одновременно акцептором и донором протонов называется амфотерностью. Амфотерностью могут обладать и растворы индивидуальных веществ (например, растворы кислых солей многоосновных кислот — КаНСОз, Ка2НР04, МаНаР04, в которых анионы являются одновременно донорами и акцепторами протонов). Поэтому растворы таких солей обладают буферными свойствами. [c.186]

Незначительная степень гидролиза влияет и на характер протекания процесса в растворах солей, образованных многозарядными ионами слабых кислот или оснований, таких, например, как СгС1з (соль слабого основания Сг(ОН)з) или МагСОз (соль слабой кислоты Н2СО3). Многоосновные слабые кислоты и основания диссоциируют ступенчато, причем константа диссоциации по каждой последующей ступени всегда ниже предыдущей (см. табл. 15). Так, процесс диссоциации угольной кислоты протекает следующим образом [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология