Растворы индивидуальных солей

Получите у преподавателя задание. Проделайте характерные реакции с растворами индивидуальных солей. [c.274]

Для открытия индивидуальных катионов учащийся получает три пробирки, в каждой из которых находится раствор индивидуальной соли, содержащий катионы бария или стронция, или кальция. [c.181]

Ионная сила раствора (р.) определяется по концентрации (С) и зарядам всех ионов (г). Для раствора индивидуальной соли [c.76]

Изотермическую зависимость плотности раствора индивидуальной соли от его концентрации часто аппроксимируют двухпараметрическим полукубическим уравнением вида [c.753]

При анализе раствора индивидуальной соли следует учитывать возможное присутствие свободной кислоты или щелочи, а также гидролиз соли (раздел 1.4). [c.47]

За последнее время разработаны методы анализа, при помощи которых МОЖНО определять в неводных растворах индивидуальные СОЛИ неорганических и органических кислот и их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями. [c.294]

Существенные сведения о влиянии одной неорганической соли на коэффициент активности другой дали измерения электродвижущей силы и растворимости. Форма кривых зависимостей у одного электролита, присутствующего в малой постоянной концентрации, от концентрации второго электролита примерно одинакова с формой кривых зависимостей у+ от концентрации т в растворе единственной соли. Обычно эти графики располагаются один относительно другого в том же порядке, что и коэффициенты активности у+ для чистого второго электролита [10, гл. 14]. Особый вид имеют кривые, если в растворе содержится смесь солей многозарядных анионов и катионов, хотя в растворах индивидуальных солей форма зависимостей не отличается от обычной для однозарядных ионов. Специфические взаимодействия проявляются уже при низких концентрациях. Количественная сторона этого вопроса обсуждается ниже. [c.64]

По уравнению (1.55) с сохранением только первых двух членов и при расчете активности а по теории Дебая-Хюккеля (см. ниже) были рассчитаны эффекты 25 >электролитов состав 1 1 на коэффициент активности перхлората тетра-к-бутиламмония[318]. Полученные значения Ь, отражающие ближние взаимодействия частиц в агрегатах, обсуждались исходя из представлений о влиянии обеих солей на структуру воды. Для неорганических солей была обнаружена грубая корреляция Ь с коэффициентами вязкости В, которые характеризуют влияние растворенных веществ на структуру воды (структурирующее или деструктурирующее действие) (см. гл. 2, разд. 3 Б и З.Д). При этом были использованы примерно те же соображения, что и при обсуждении коэффициентов активности в растворах индивидуальных солей (см. стр. 59-60) [132]. Другая точка зрения по этому вопросу приводится ниже. [c.65]

Растворы смесей электролитов. Несмотря на то что изменения параметра Ъ при переходе к параметру В в в уравнении (1.69) не удалось связать корреляционными соотношениями ни с какими другими свойствами солей, можно, во всяком случае, попытаться дать оценку величин ВА в в растворах смесей солей, исходя из соответствующих значений в растворах индивидуальных солей. [c.74]

РАСТВОРЫ ИНДИВИДУАЛЬНЫХ СОЛЕЙ [c.9]

Буферное действие растворов индивидуальных солей объясняется возникновение.м в процессе гидролиза кислот и оснований. Например, в растворе тетрабората натрия [c.51]

Первая серия опытов проводилась с 0,25 н. растворами индивидуальных солей (Na l, ЫагЗО, , Na2 03), представляющих основные компоненты щелочных стоков. При этом предусматривалось изучить относительную эффективность процесса электродиализа при получении кислот и едкого натрия из солей с различной химической природой анионов и одинаковой природой катионов. [c.59]

Какие из катионов могут быть в растворе индивидуальной соли, если при действии на этот раствор NaOH или NH4OH образовались осадки, а (NH4)2 03 дал осадок, растворимый в избытке реактива Какими простыми реакциями можно различить эти катионы [c.117]

Из сравнения ширины сигнала ЯМР растворов индивидуальных солей установлено, что в рядах электронных аналогов с ростом ионных радиусов по ряду --> КЬ" и Mg ширина сигнала уменьшается, причем в случае двухзарядных ш,елоч-ноземельных катионов уширение выше, чем у однозарядных щелочных металлов. Зависимость ширины резонансного пика от природы внешнесферного катиона связывается с тем, что при замене последнего происходит изменение градиента электрического поля на ядрах азота. Двухвалентные катионы в силу своего большего заряда действуют на азот сильнее, что сказывается в первую очередь на изменении времени ядерной релаксации, а следовательно и на ширине сигнала ЯМР. Поляризующее действие внешнесферных катионов усиливается еще и за счет уменьшения их ионных радиусов, что способствует образованию комплексной пары ионов типа М [Ре(СК)0] ("-1> . Подобные парные ионы особенно характерны для [Ре(С1Ч)б] , несущего на себе более высокий отрицательный заряд. [c.166]

В определенных условиях п-бромминдальная кислота образует осадки постоянного состава гг(С8НРзВг)4 и Hf (С8НРзВг)4 и поэтому рекомендуется для определения гафния и циркония в растворах индивидуальных солей и их смесях. По Хану [72 ], осаждение проводят из горячего (85—95° С) раствора, содержащего около [c.372]