Сигма- и пи-связи и гибридизация связей

Сигма- и пи-связи и гибридизация связей [c.507]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Характеристики связей электрические динольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности, направленность и насыщенность, энергия и длина связи. Метод валентных связей и особенности используемой в нем волновой функции. Сигма- и пи-связи. Типы гибридизации атомных орбиталей и геометрия молекул. Нено-деленные электронные пары молекул. [c.145]

При взаимодействии атома углерода с другими атомами могут образоваться четыре электронных пары. Вследствие гибридизации связей все четыре электрона становятся равноценными и при одинаковых заместителях связи симметрично располагаются в пространстве. Такие связи называются сигма-связями (ст-связи). [c.508]

Углерод в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 2з 2р . Он образует стабильные ковалентные соединения с ковалентностью 2, 3 и 4. В ацетилене, где углерод двухвалентен, угол С—С—Н составляет 180° и одинарные (сигма) связи образуются 5/7-гибридизованными орбиталями с конфигурацией 2зр, 2рх2ру. В бензоле и этилене атомы углерода находятся в трехвалентном состоянии. Валентные углы в этих соединениях составляют 120°, что указывает на наличие тригональной зр -гибридизации. Поэтому конфигурация внешнего электронного слоя углерода в этом состоянии должна иметь вид 2зр 2р. Соединения четырехвалентного углерода обладают тетраэдрической конфигурацией, которой соответствуют 25рЗ-гибридизованные орбитали. [c.39]

Если данный атом углерода не имеет кратных (двойных или тройных) связей, то каждый из этих четырех валентных электронов (25, 2рЗ) образует по электронной паре с электроном взаимодействующего атома, причем вследствие гибридизации связей ( 18) все четыре электрона по ряду свойств (энергия связи, межатомные расстояния и некоторые другие) становятся равноценными. Такие связи называют о-связями (сигма-спязи). При одинаковых заместителях а-связи атома углерода располагаются в пространстве под тетраэдрическим углом 109°28. [c.66]

В соответствии с критерием силы связи тетраэдрические хр -орбиты являются наилучшими орбитами связей, и можно ожидать, что при структуре с изогнутыми связями углы между связями окажутся теми, которые соответствуют классической картине для тетраэдрического углеродного атома 125°16 между простой связью и двойной связью, в то время как при одинаковом участии s-орбиты в двух простых связях и сигма-связи (5р2-гибридизация) для сигма-пи-структуры следует ожидать значения 120°. Значения, близкие к 125°16, [c.11]

Расположение атомов углерода в углах правильных шестиугольников вызывает естественное предположение о равноценности трех связей атома с тремя ближайшими соседями. В этом случае атомы углерода находятся в тригональном валентном состоянии, которому соответствует 5р -гибридизация. Один х-электрон и два р-элек-трона, смешиваясь , участвуют в образовании трех равноценных сигма-связей между атомами углерода в слое. Состояния смешанных трех электронов описываются гибридными волновыми функциями. Облака вероятности указанных электронов, имеющие вид несимметричных гантелей, расположены в одной плоскости и направлены под углом в 120° друг к другу. Перекрываясь, они образуют прочные сигма-связи (рис. 6, б). [c.23]

Рассмотрим теперь, каким образом эти два ряда кислородных соединений образуются за счет участия электронов. Для этого будем исходить из кислород-1ЮГ0 атома, представленного на рис. 52, а. Когда 1 s-орбита водородного атома с единственным электроном перекрывает одну из 2р-орбит некоторого кислородного атома, содержащую только один электрон, например 2р на рис. 52, а, и спаривается с нею, образуется стабильная молекула гидроксила, или ОН. В другой незавершенной 2р-орбите кислорода, например 2р , остается единичный или неспаренный электрон. Наличие неспаренного электрона должно сообщить гидроксилу парамагнитные свойства и открыть возможность для дальнейшего образования химической связи. Среднее распределение электронов в связывающей молекулярной 2ру—ls-орбите (так называемой сигма-орбите) может быть таким, что электронная плотность становится более высокой около кислородного атома. В таком случае молекула должна обладать электрическим моментом. При таком же присоединении другого атома водорода со спариванием 2р -орбиты образуется вода. Поскольку 2р - и 2р2-орбиты, спаренные с атомами водорода, ориентированы под прямым углом, молекула воды должна быть V-образной. Это доказывается экспериментально фактический угол между ОН-связями составляет 104°31 [39]. Разность между 104 и 90° приписывается электростатическому отталкиванию между атомами водорода и другим эффектам, которые не приняты во внимание в рассматриваемой нами простой модели, например влиянию гибридизации. Асимметрическая структура должна способствовать образованию у молекулы воды электрического момента последний оказался равным 1,85-10 GSE. [c.269]