Связь сигма а связь

Сигма-связи могут образовываться при перекрывании любых электронных облаков. Пи-связи могут образо- [c.202]

Сигма-связи осуществляются при перекрывании облаков вдоль линии соединения атомов (рис. 24). Пи-связи возникают при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. Дельта-связи обязаны перекрыванию всех четырех лопастей -электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. [c.63]

Описанная выще ковалентная химическая связь, обязанная образованию электронных пар, возникает, когда орбитали двух внешних электронов соединяющихся атомов перекрываются в какой-то области пространства. В результате в этой области увеличивается вероятность одновременного присутствия двух электронов, т. е. возрастает электронная плотность и поэтому усиливается притяжение между этими электронами и двумя ядрами. На рис. ХП.4 и XII.5 схематически штриховкой показаны области такого перекрывания орбиталей двух s-электронов при образовании молекулы водорода Н2 и S- и р-электронов при образовании молекулы H I. Подобные связи, образованные орбиталями, расположенными вдоль линии связи, т. е. прямой линии, соединяющей ядра атомов, называются ст-связями (сигма-связи). Связи, образующиеся при перекрывании восьмерок , расположенных перпендикулярно линии связи, называются я-связями (пи-связи). На рис. ХП.б показано образование одной я-связи в молекуле N2. <т-Связи всегда прочнее, чем я-связи. [c.155]

Кратные связи. Сигма-связь. Химическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков. Если перекрывание происходит вдоль линии, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется сигма-связью (а-связь). Она может быть образована, двумя s-электронами, s- и р-электронами и двумя р-электронами (рис. 18). Химическая связь, осуществляемая одной электронной парой, называется одинарной. Одинарная связь — всегда а-связь. Орбитали типа S ( эс -орбиталь) могут образовывать только о-связи. [c.104]

Лекция э. Гибридизация волновых функций. Донорно-акцепторный и дативный механизм образования ковалентной связи. Образование кратких связей. Сигма-и пи-связи, их особенности. Делокализвванные пи-связи. Лекция 6. Полярная и неполярная ковалентная связь. Э(М)вктивные заряды атомов в молекулах. Ионная связь как крайний случай поляризации ковалентной связи. Свойства ионной связи. Поляризуемость ионов и их взаимное поляризующее действие. Влияние системы поляризации ионов на свойства веществ. [c.179]

Сигма-связи. Максимальное перекрывание облаков, образующих а-связи, совпадает с линией соединения атомных центров. Поскольку электронные облака (кроме s-облака) направлены в пространстве, то и химические связи, образуемые с их участием, пространственно направлены. Так, гантелевидные р-орбитали расположены в атоме вза- [c.63]

Примеры образования химических связей, приведенные на рис. 1П. 7, можно использовать для пояснения терминологии, которая потребуется в дальнейшем. Эта терминология основана на свойствах симметрии волновых функций, образующих химическую связь. Сигма-связи (а-связь) имеют осевую или цилиндрическую симметрию относительно линии, соединяющей ядра. Характерная особенность [c.178]

Двойная связь состоит из основной, более прочной, так называемой а (сигма)-связи и из дополнительной, менее прочной, тг (пи)-связи. Тройная же связь состоит из основной а-и двух г-связей. При химических реакциях дополнительные тс-связи, входящие в состав двойных и тройных связей, разрываются сравнительно легко и по месту их разрыва происходит присоединение других атомов с образованием основных а-связей. Отсюда склонность соединений с кратными связями к реакциям присоединения, происходящим в один этап у соединений с двойной связью (этилен, бензол) и в [c.247]

Орбиталь в направлении ближайшей х-орбитали называется а-ор-биталью (сигма-орбиталь), а -связь. с участием а-орбиталей двух атомов называется сг- связью (сигма-связь -греческая буква о соответствует букве 5 латинского алфавита). Так, в метане четыре тетраэдрические орбитали атома углерода являются а-орбиталями и четыре связи С— Н—а-связями. [c.144]

При простой (ординарной) связи, изображаемой одной валентной черточкой, наибольшее перекрывание электронных облаков осуществляется по прямой, соединяющей два атома. Такая простая ковалентная связь носит название а-связи (сигма-связи). [c.42]

В молекуле метана атомы водорода удерживаются атомом углерода вследствие того, что электроны водорода и углерода, двигаясь по своим орбитам, притягиваются (хотя и в разной степени) ядрами обоих элементов. Электронные облака частично перекрываются . То же самое относится и к ординарной связи С—С (рис. 30). Химические связи такого рода называются <з-связями (сигма-связь). [c.164]

Распределение электронов обеих связей — углерод-водородной и угле-род-углеродной — одинаково и имеет цилиндрическую симметрию относительно линии, связывающей атомные ядра (рис. 4.1) благодаря такому сходству по форме связи имеют одинаковое название — о-связи (сигма-связи). [c.94]

Если расположить два атома углерода и четыре атома водорода этилена так, чтобы обеспечить максимальное перекрывание орбиталей, то получается структура, приведенная на рис. 5.2. Каждый атом углерода находится в центре треугольника, в углах которого расположены два атома водорода и второй углеродный атом. Каждый угол между связями равен 120° (2,094 рад). Эти связи хотя и расположены иначе относительно ядра углерода, очень похожи на связи в этане они имеют цилиндрическую симметрию относительно линии связи и их также называют а-связями (сигма-связь). [c.144]

Ординарные связи часто называют а-связями (сигма-связями), а кратные - я-связями (пи-связями). [c.15]

Связь между атомами, осуществляемая одной парой электронов, называется простой (одинарной) или а (сигма)-связью. Такая связь образуется перекрыванием двух орбиталей 5-электронов (ст-электронов) или перекрыванием орбиталей 5-электрона (например, атома водорода) с 5р -гибридными орбиталями атома углерода (при образовании, например, молекулы метана), или за счет перекрывания двух 5(0 -гибридных орбиталей атомов углерода (в предельных углеводородах) [c.20]

Такие связи принято называть а-связями (сигма-связями), а соответствующие электроны—а-электронами. [c.72]

Образование простой ковалентной связи пропс.ходит путем обобщения двух электронов, максимальное перекрытие электронных облаков происходит по прямой, соединяющей два атома. Такая ковалентная связь называется а-связью (сигма-связь) (рис. 7). [c.16]

Кратные связи Сигма-связь. Химическая связь между атомами обусловливается перекрыванием электронных облаков. Если перекрывание происходит вдоль линии, соединяющей ядра атомов, то такая связь называется сигма-связью (а-связь). Она может быть образована за счет двух 5-электронов, - и р-электронов и [c.97]

Так, в молекуле водорода (рис. 27, стр. 114) перекрывание атомных -электронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (т. е. вблизи оси связи). Образованная подобным образом ковалентная связь называется ст-связью (сигма-связь). [c.127]

Сигма-связь с длиной Гх сначала сжимается до длины г с увеличением ее энергии на энергию сжатия с, затем вводится я-составляющая с изменением энергии / (р), выражаемой как функция от р. С другой стороны, можно превратить простую связь длины Гу в двойную длины причем изменение энергии равно разнице между энергией Ес=с двойной связи и энергией Есс единичной зр — зр углерод-углеродной связи. Затем двойная связь растягивается до длины г с изменением энергии, равным с". Приравнивая изменения энергии, полученные обоими путями, получим [c.241]

Связи указанного типа, в которых максимальное перекрывание электронных облаков осуществляется на линии между центрами атомов, называются а-связями (сигма-связями), а электроны, участвующие в их образовании, — о-электронами. [c.26]

ВВЕДЕНИЕ В ПОЛИМЕР МЕТАЛЛ-УГЛЕРОДНЫХ СВЯЗЕЙ Сигма-связь N1—С может быть введена в полимер следующим образом [c.259]

Если данный атом углерода не имеет кратных (двойных или тройных) связей, то каждый из этих четырех валентных электронов (25, 2рЗ) образует по электронной паре с электроном взаимодействующего атома, причем вследствие гибридизации связей ( 18) все четыре электрона по ряду свойств (энергия связи, межатомные расстояния и некоторые другие) становятся равноценными. Такие связи называют о-связями (сигма-спязи). При одинаковых заместителях а-связи атома углерода располагаются в пространстве под тетраэдрическим углом 109°28. [c.66]

Направленность связи выражается в том, что она имеет вполне определенную форму. В зависимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака различают а-, л- и б-связи (рис. 13.5). Связь, образованную электронным облаком, имеющим максимальную плотность на линии, соединяющей центры атомов, называют сигма-связью. Связь, образованную электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называют пи-связью. Дельта-связь образуется при перекрывании всех четырех лопастей -элек-тронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях. Как видно из рис. 13.5, электроны -орбиталей могут участвовать лишь в образовании ст-связей, р-электроны — в образовании о-, п-связей, -электроны — в образовании ст-, л- и б-связей. Поскольку электронные облака (кроме х-облака) направлены в пространстве, химические связи, образованные с их участием, также пространственно направлены. Например, гантелевидные р-орбитали расположены в [c.231]

СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

Такие связи принято называть з-связями (сигма-связями), а соответствующие электроны—a-ЭJ ектронами. [c.108]

Ковалентные связи, при образовании которых область перекрывания электронных облакю находится на линии, соединяющей ядра атомов, называются о-связями (сигма-связями). [c.118]