Реакции без изменения и с изменением степени окисления

Глава 7. Реакции без изменения степени окисления элементов [c.31]

РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ [c.207]

Тыва 5. Реакции без изменения степеней окисления элементов 207 [c.207]

Г Л А В А 5 РЕАКЦИИ БЕЗ ИЗМЕНЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ [c.236]

Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением степеней окисления атомов или ионов. Изменение степеней окисления элементов происходит по следующей схеме [c.84]

Глава 5. реакция без изменения степеней окисления элементов 237 [c.237]

По химическим свойствам бинарные соединения Мп (И) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Так, оксид МпО, как и гидроксид Мп (ОН) 2, легко взаимодействует с кислотами [c.574]

Заметим в заключение, что кислотно-основные превращения не сопровождаются изменением степени окисления атомов какого-либо из компонентов превращения. Кислотами являются соединения, в которых атом Н связан с электроотрицательным элементом, чаще всего элементом шестой или седьмой группы главной подгруппы, т. е. уже имеет степень окисления +1, как и образующийся протон. Следовательно, не изменяется степень окисления образующегося сопряженного основания. В этом можно убедиться на примере любой кислоты. В уксусной кислоте кислород ОН-группы имеет степень окисления 2, поскольку связан с двумя атомами —С и Н, имеющими меньшую электроотрицательность. В ацетат-ионе тот же кислород связан с атомом С и, кроме того, имеет заряд, что в сумме также дает степень окисления —2. Это же относится и к частице, принимающей протон. В ионе оксония, образованном из молекулы воды при присоединении протона, степень окисления каждого атома водорода равна -f 1, поскольку они связаны с атомом О а степень окисления атома кислорода, несущего положительный заряд и связанного с тремя менее электроотрицательными атомами Н, равна 4-1—3=—2, как и в исходной воде. В то же время, как видно на примере окисления перманганатом, окислительно-восстановительные реакции могут сопровождаться кислотно-основными превращениями. [c.293]

Глава 6. Реакции с изменением степеней окисления элементов 217 [c.217]

Глава 8. Реакции с изменением степени окисления элементов [c.36]

Глава 6. Реакции е изменением степеней окисления элементов 247 [c.247]

Глава 6. Реакции е изменением степеней окисления элементов 251 потенциалы частных реакций имеют следующие значения [c.251]

Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов реагирующих веществ. К данному типу относятся реакции окисления — восстановления. Например а) реакции замещения [c.6]

Участвующие в растворе ионы в данных условиях не обладают характерными окислительно-восстановительными свойствами, а поэтому реакция с Изменением степени окисления заряда ионов произойти не может. Следовательно, данная реакция относится к ионообменным. [c.46]

При нахождении коэффициентов этим способом следует иметь в виду, что он не учитывает электронную плотность атомов и механизм, реакций (и, следовательно, является формальным). Несмотря на указанные недостатки, этот способ позволяет относительно быстро подбирать коэффициенты в простейших окис-лительно-восстановительных реакциях по изменению степени окисления атомов в начальных и конечных продуктах реакции. [c.170]

Эквивалентные массы веществ определяются для каждой конкретной реакции. Химические реакции по изменению степеней окисления элементов можно разделить на две группы [c.12]

Таким образом, предполагается, что изменение степени окисления хлора и азота в данном процессе происходит в результате потери азотом электронов и передачи их хлору. Однако тонкие исследования показали, что в упомянутом процессе, а также в большинстве других изученных реакций окисление и восстановление связаны не с переносом электронов, а с переносом атомов. Установлено, что в общем случае перенос положительно заряженной группы атомов или отдельного атома эквивалентен переносу электронов, а отрицательно заряженной группы или атома — присоединению электронов. [c.324]

Решение. Определяем, в каких из приведенных уравнений реакций происходит изменение степеней окисления атомов [c.84]

При внутримолекулярных реакциях происходит изменение степени окисления разных атомов в одной и той же молекуле, Обычно этд реакции термического разложения веществ (AgNOa, Zrb, K IO3 И др.). Примерами служат процессы [c.207]

В более широком смысле как реакции термической диссоциации можно рассматривать также и другие реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления, например P ls iSrP la+ b, или реакции, сопровождающиеся выделением газов при нагревании твердых веществ [c.428]

При внутримолекулярных реакциях происходит изменение степени окисления атомов разных элементов в одной и той же молекуле. Обычно это реакции термического разложения веществ (AgNOз, 2г14, КСЮз и др.), например [c.221]

В последнее время принята также классификация химических реакций по изменению степеней окисления реагирующих веществ и механизму процессов. На этой основе стали выделять а) окислительно-восстановительные реакции б) реакции, отличающиеся механизмом превращения сопряженные, параллельные, цепные, ионные, радикальные, протолитические и т. д. в) реакции дис-пропорционирования и обратные им реакции канпропор-ционирования. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология