Реакции термической диссоциации

Реакции термической диссоциации широко применяются в промышленности для обжига известняка, магнезита, доломита, сульфидов металлов и т. д. Обжиг обычно ведется при атмосферном давлении и поэтому имеет большое значение та температура, при которой давление диссоциации достигает 1 атм. Ее называют температурой разложения. Для карбоната кальция она имеет значение 880° С. При достижении такой температуры происходит интенсивное разложение карбоната кальция, сопровождающееся выделением обильных количеств углекислого газа. Дальнейшее повышение температуры приводит к полному разложению исходного количества вещества. [c.120]

Однотипны/ли реакциями можно назвать реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный (нли одинаковый) компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, например реакции термической диссоциации карбонатов кальция, стронция и бария. Реакции термической диссоциации карбонатов бериллия н магния являются однотипными с такими же реакциями карбонатов щелочноземельных металлов, но все же несколько большее отличие свойств магния и тем более бериллия от свойств щелочноземельных металлов может проявиться и в несколько меньшей аналогии между параметрами этих реакций и указанных реакций кальция, стронция и бария. В однотипных реакциях стехиометрические коэффициенты при однотипных соединениях в уравнениях сравниваемых реакций должны быть одинаковыми. [c.291]

Вычислите константу равновесия Кр реакции термической диссоциации иода Ig = 21 при 1274 К и 1,0133 10 Па, если А// реакции равен 148,766 10 Дж/моль, частота колебания молекулы 1 (Ое = 214,25 10 м-1, момент инерции 750, 1-10" кг м. Статистический вес нулевого электронного уровня атома иода 4, а нулевого электронного уровня молекулы 1 единица. [c.282]

Константа равновесия. Рассмотрим процессы, в которых наряду с реагентами в газовом состоянии участвуют реагенты в твердом или жидком состоянии, не образующие друг с другом твердых растворов. Концентрации насыщенных паров жидких и твердых веществ (газовая фаза) при данной температуре — величины постоянные. Вследствие этого их концентрации можио включить в константу равновесия. Так, для реакции термической диссоциации карбоната кальция [c.146]

Равновесие в реакциях термической диссоциации кристаллогидратов, как и в реакции (а), характеризуется давлением диссоциации Рн,о, которое для данной температуры является величиной постоянной и не зависит от количеств безводной и гидратированной соли. [c.18]

Основной способ переработки кислых гудронов — высокотемпературное расщепление, основанное иа реакции термической диссоциации серной кислоты и триоксида серы [c.138]

Пламя представляет собой одну из разновидностей низкотемпературной плазмы и всегда содержит некоторое количество свободных электронов и ионов, что подтверждается экспериментально по наличию у него электропроводности. На рис. 1.12 приведена схема строения пламени предварительно полученной смеси светильного газа с воздухом, а также приведены температуры отдельных его участков. Оно состоит из двух областей внутренней восстановительной и внешней окислительной. Во внутренней протекают первичные реакции термической диссоциации и сгорания компонентов смеси, происходящие при не- [c.35]

Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.119]

Если в гетерогенной системе протекает обратимая реакция, то к ней также применим закон действующих масс, однако выражение для константы равновесия будет иметь более простой вид. В качестве примера рассмотрим реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.126]

Экстрагирование твердого компонента жидкостью, сопровождаемое химической реакцией термическая диссоциация твердых тел сжигание твердых топлив ионообмен коррозионные процессы восстановление [c.243]

Превращения в системе твердое тело — жидкость (газ). Превращения с участием газа или жидкости и кристаллической твердой фазы называются топохимическими, т. е. -процессы в этом случае сопровождаются возникновением или исчезновением твердых фаз. Можно указать много таких процессов, имеющих промышленное значение, например кристаллизация — выпадение осадков из растворов с одновременной химической реакцией, термическая диссоциация твердых тел и обратный ей процесс, восстановление окислов металлов, коррозионные процессы, сжигание твердого топлива и т. д. [c.258]

Рассмотрим теперь реакцию термической диссоциации НЛ, обратную разобранной [c.273]

В сложных молекулах накопление колебательной энергии идет по всем связям, поэтому общая колебательная энергия может превосходить энергию диссоциации. Эта накопленная колебательная энергия, мигрируя внутри молекулы, может сосредоточиться на одной из связей, что приведет к распаду молекулы, Если время сосредоточения энергии на определенной связи соизмеримо с промежутком времени между соударениями, то реакция термической диссоциации протекает по бимолекулярному закону. Если время, необходимое для сосредоточения колебательной энергии на одной связи, больше промежутка времени между двумя соударениями, то распад молекулы произойдет через некоторый промежуток времени после соударения, а диссоциация будет протекать по механизму мономолекулярной реакции. [c.80]

На рис. 87 соотношения между входящими в это равенство величинами показаны на примере реакции термической диссоциации молекул 1а на свободные атомы. Во многих группах газовых реакций, [c.267]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

В табл. V, 18 приведены температуры Т некоторых реакций термической диссоциации двухатомных молекул на свободные атомы. [c.200]

Так, для гомогенных газовых реакций термической диссоциации НВг и НС1 по уравнениям [c.201]

Константы равновесия реакций термической диссоциации НВг и НС1 при соответственных температурах, рассчитанные по данным [c.201]

Рассмотрим газообразные реакции термической диссоциации типа [c.254]

Большинство химических реакций является сложными процессами, протекающими через ряд последовательных и параллельных стадий. Например, при взаимодействии водорода с иодом при температуре 600—1000 К в системе могут протекать следующие реакции реакции термической диссоциации [c.523]

Реакция термической диссоциации четырехокиси азота протекает с изменением числа молекул [c.258]

Иодидное рафинирование гафния, по существу, не отличается от рафинирования циркония. Количественное сравнение обоих процессов затруднено отсутствием достоверных термодинамических данных. Вследствие большей прочности HfU константа реакции термической диссоциации его должна быть меньше соответствующей константы для ZrU, поэтому одинаковая степень диссоциации в случае гафния достигается при более высокой температуре нити. Оптимальная температура в зоне образовани HfU 600°, а температура нити 1600°. Иодидное рафинирование циркония и гафния проводят в аппаратах, аналогичных по конструкции для иодидного рафинирования титана. Для термостатирования аппаратов применяют солевые или масляные [c.353]

Вычислить константу равновесия реакции термической диссоциации иода Кр 12 = 21 при 7 = 1274 К и 1,0133-10 н/м , если А(АЯо°) реакции 148,766-10 дж/кмоль, частота колебания в молекуле иода (1)0 ==214,25-102 момент инерции вращения молекулы иода / = 750,1 кг-м . Статический вес нулевого электронного уровня атома иода равен 4, статистический вес нулевого электронного уровня Ь равен единице. [c.245]

Рассмотрим подробнее гетерогенную реакцию термической диссоциации карбоната кальция при нагревании в закрытом сосуде [c.170]

Главное значение закона действующих масс состоит в том, что он связывает равновесные концентрации всех реагирующих веществ изменение концентрации (или парциального давления) одного из реагентов влечет за собой такое изменение концентраций всех остальных веществ, которое отвечает условию постоянства константы равновесия при заданной температуре. Это требование позволяет рассчитать состав равновесной смеси по произвольно заданным соотношениям между исходными веществами. Рассмотрим, например, реакцию термической диссоциации Н1, обратную разобранной Н1 На +1а. [c.132]

К процессам внутримолекулярного окисления — восстановления относятся реакции, при которых переход электронов происходит внутри одной и той же молекулы. Таковы некоторые простейшие реакции термической диссоциации [c.141]

Рассмотрим реакции, в которых одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, например реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.78]

Еще более простые соотношения будут в реакциях, в которых совсем не образуется смешанных фаз, т. е. когда каждое из вещёств, участвующих в реакции, содержится в реакционной системе в виде самостоятельной фазы. Остановимся сначала на реакциях, содержащих газообразную фазу, т. е. на реакциях, в которых одно из участвующих веществ находится в газообразном состоянии. Возьмем в качестве примера реакцию термической диссоциации карбоната кальция [c.274]

При образовании данной солью нескольких кристаллогидратов с различным содержанием воды реакции термической диссоциации протекают по стадиям. Так, сульфат меди образует три кристаллогидрата СиЗОд бНгО, СиЗОдХ хЗНаО и Си504 Н20. Реакции термической диссоциации, отвечающие обезвоживанию СиЗО 5НгО, проходят в три стадии [c.18]

Ядерные реакции диссоциации (как и реакции термической диссоциации молекул) вызываются кинетической энергией сталкивающихся частиц. Например Br(n, 2м) Вг, 2Н(а, п и а) Н, 2Н(у, п) Н. Последняя реакция является фотохимической реакцией, т. е. вызванной действием электромагнитного излучения ядерной диссоциации. [c.582]

Для всех галогенидов мышьяка и его аналогов характерны три основных типа химических реакций термическая диссоциация, гидролиз и комплексообразование. Низшим галогенидам, кроме того, свойственны реакции диспропорционирования. Наиболее характерна термическая диссоциация для пентагалогенидов, протекающая по схеме [c.293]

Пример У1-20. Рассчитать приближенными методами константу равновесия Кр реакции термической диссоциации водяного пара 2Н20(г) = 2На + Оа при температурах ( = 1000 и 2000 °С. Свойства исходных веществ и продуктов [c.158]

Таким путем были изучены реакции, термической диссоциации НС1, НВг, HjS и также ряд гетерогенных газовых Рис, VUI, 5. Схема прибора для реакций (например, uaS -Ha). изучения равнолесня с полупроки- Большое значение для изучения рл- [c.302]

В установках Даббса и Кросса сырье быстро получает лселаемую температуру в зоне нагревания, составленной двумя контурами нагреваемых снаружи труб, затем оно попадает в уже не нагреваемую камеру, где выдерживается тот промежуток, времени, который необхо-, дайи для протекания реакций термической диссоциации. [c.351]

К первому относятся процессы, идущие с участием нейтральных частиц (атомов, радикалов и возбужденных молекул), протекаюыдае в термических условиях. Например, реакции термической диссоциации молекул (Н2 2Н, СН4 СН3 + Н), образование атомов и радикалов, приводят к развитию реакций обмена, дегидрирования и других превращений. [c.175]

При сравнительных расчетах термодинамических параметров химических реакций используют понятие об однотипности реакций. Однотипными химическими реакциями мы будем называтьтакие две реакции, в которых каждому компоненту одной реакции соответствует однотипный или одинаковый с ним компонент другой реакции, находящийся к тому же в одинаковом с ним агрегатном состоянии, причем стехиометрические коэффициенты при формулах соответствующих веществ в уравнениях обеих реакций одинаковы. Примером могут служить реакции термической диссоциации карбонатов щелочноземельных металлов по уравнению [c.132]

Изучение процесса термической диссоциации на примере таких простых по химическому строению и составу соединений, какими являются алканы, важно для выяснения величин энергий индивидуальных химических связей органических соединений, а также решения тонкого вопроса о взаимном влиянии связей в молекуле с различной длиной и строением углеродной цепи. Весьма заманчиво использовать изучение термического распада регулярно построенных алканов в целях химической кинетики — выяснения влияния длины углеродной цепи и ее строения на динамические параметры реакций распада (энергия активации, стерический фактор и др.) и построения моделей или механизма превращений. Дястаточно напомнить, что учение о мономолекулярных реакциях и теория этих процессов — большой раздел химической кинетики, который в значительной степени опирается на экспериментальное изучение реакций термической диссоциации различных соединений, в том числе и углеводородов. [c.3]

В более широком смысле как реакции термической диссоциации можно рассматривать также и другие реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления, например P ls iSrP la+ b, или реакции, сопровождающиеся выделением газов при нагревании твердых веществ [c.428]

При 30 °С константа равновесия реакции термической диссоциации 502С12(г) 802(г) - -С12(г) равна 2,9-10- . Вычислите степень диссоциации хлорида сульфурила, если общее давление смеси составляет [c.148]

Следовательно, реакция термической диссоциации NH4 I является эндотермической. При термохимических расчетах энтальпии образования простых веществ [Нг (г), СЬ (г), Si (к), Вгз (ж) и т. п.] в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю. Поэтому тепловой эффект реакции образования соединений из простых веществ равен стандартной теплоте их образования. Например, для реакции [c.207]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.60 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.60 ]

Тугоплавкие материалы в машиностроении Справочник (1967) -- [ c.179 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.258 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.258 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология