Компонент степень превращения

Обозначим через х степень превращения вещества А1 по первой и второй реакциям, а через /иг — соответственно образование продуктов Аз и Л2. Тогда текущие концентрации компонентов реакционной смеси, при условии, что их начальные концентрации Сю = С20 = 1 и Сю = С20 = = Сза = О, можно записать [c.35]

Практический материальный баланс учитывает состав исходных материалов и готового продукта, избыток некоторых из компонентов, степень превращения их в целевые продукты, селективность и т. д. [c.137]

В реакции с участием двух компонентов, осложненной побочными превращениями какого-либо из компонентов, степень превращения одного из компонентов в интересующий химика продукт реакции можно увеличить, используя избыточные количества второго компонента. [c.300]

Номер блока Число реакций Номер реакции Код ключевого компонента Степень превращения ключевого компонента [c.9]

Катализатор Носитель Темпера- Основные компоненты Степень превращения. % Литера- турный источник [c.116]

Давление. Повышение давления при неизменных прочих параметрах процесса вызывает изменение степени превращения в результате увеличения парциального давления водорода и углеводородного сырья п содержания жидкого компонента в системах, находящихся [c.46]

При наличии только продольного перемешивания в безразмерной форме дпя установившегося режима с учетом степени превращения компонента А можно записать [c.49]

Хг = — --степень превращения 1-го компонента реак- [c.42]

Если известен состав смеси вводимых в реакцию исходных веществ и аналитически определена мольная доля одного из компонентов в некоторый момент времени, можно рассчитать для этого момента значение степени превращения, отнесенной к указанному компоненту. После преобразования уравнения (У- ) степень превращения ан будет равна [c.114]

Такой метод особенно удобен при необходимости исследования процесса в промышленном масштабе, когда точные измерения количеств реагирующих веществ и определенных продуктов иногда затруднены или даже невозможны. В этом случае в реакционную смесь вводят известное количество инертного компонента (например, радиоактивного изотопа), концентрацию которого определить нетрудно, и на основе анализа смесей перед реакцией и после нее рассчитывают степень превращения, выход, производительность и т. д. Для интерпретации результатов в общем случае хорошо подходят стехиометрические уравнения (У-17)—(У-20). [c.125]

Ниже приведены кинетические уравнения, в которых состав реакционной системы зависит от степени превращения а произвольного компонента исходных веществ. Эти уравнения относятся к случаю, когда исходные вещества в реагирующей смеси содержатся в стехиометрических соотношениях и порядок кинетического уравнения обычно соответствует порядку уравнения, рассматриваемого по одному исходному веществу. [c.237]

Селективность основной реакции зависит от типа реактора и способа проведения процесса. На рис. 1Х-22 схематично представлены шесть способов проведения реакции такого типа. Результаты расчетов для отдельных реакционных систем при предположении, что к = 2, исходные вещества вводятся в процесс в стехиометрическом для основной реакции соотношении и конечная степень превращения компонента А равна 0,95, приведены ниже [35] [c.373]

Отношение рециркуляции можно представить с помощью аир. Степень превращения компонента / [c.413]

Если в исходной смеси содержится оа моль А] и оа моль Аг и не содержатся продукты реакции ( оа = оа =0), то для приведенной выше реакции число молей всех компонентов при равновесии можно выразить через равновесную степень превращения 1р одного из компонентов, например Аь Величина л 1р удобна для количественной оценки возможной глубины превращения. [c.123]

Каково содержание компонента А в реакторе к этому времени Определить достигнутую степень превращения компонента В. [c.172]

Концентрация компонента А в исходной смеси 24 кмоль м , концентрации компонентов СиО равны нулю. Константа скорости прямой реакции 0,625 м -кмоль --ч- , а термодинамическая константа равновесия Кс=16. На входе в резервуар-хранилище степень превращения должна составлять 80% от равновесной. Определить объем каждого реактора и концентрацию компонентов в смеси, выходящей из второй ступени. [c.172]

По предложению Вагнера Вике ввел понятие длины зоны, в которой достигается определенная степень превращения. Для упрощения Глазер использует представление о длине полупревращения , понимая под этим длину реактора, на которой достигается степень превращения исходного компонента, равная 50%. [c.237]

Повышение температуры крекинга нри постоянном давлении и постоянной степени превращения приводит к повышению содержания в продуктах легких компонентов и к снижению выхода тяжелых фракций и кокса это происходит потому, что температурные коэффициенты для реакций крекинга, приводящих к образованию низкокинящих углеводородов больше, чем для вторичных [c.310]

Если исходное число молей SOj равно п , число молей 0 =п а, а степень превращения Р, то для чисел молей компонентов в равновесной смеси получаем выражения, подписанные под уравнением реакции [c.278]

Рассмотрим записанную выше обратимую реакцию и предположим, что один из продуктов реакции более летуч. В этом слу-чае вещество целесообразно отгонять по мере его образования, чтобы сместить равновесие вправо и увеличить степень превращения реагентов. Тот же эффект может быть достигнут при отгонке легколетучего компонента в отдельном аппарате и возвращении значительной части остатка в реактор. [c.130]

Первый способ представлен на рис. 1-87 и 1-88. На рис. 1-87 степень превращения л одного компонента отнесена к количеству этого компонента в исходной смеси, а на рис. 1-88 — к полному количеству исходной смеси. [c.122]

Производя вычисления последовательно для каждого интервала, приходим в конечном итоге к заданной величине степени превращения. При помощи графического интегрирования можно определить количества тепла (на 1 кмоль компонентов А или В), отда- [c.144]

Определяются теплоемкости отдельных компонентов по известным температурам и степеням превращения. [c.146]

Так как начальная мольная доля компонента А в смеси составляет 0,095, получаемая степень превращения равна 0,092 0,095 = = 0,95. Максимальная допустимая температура была принята равной 380°С. Из табл. 9 видно, что добиться увеличения выхода продукта путем повыщения температуры невозможно. Данные, приведенные в табл. 10, демонстрируют влияние выбранной длины интервала на точность расчета температуры. Для расчета был взят отрезок слоя длиной 60 см. [c.202]

На рис. 1П-3 показано влияние величины N на степень превращения. По оси ординат отложено отношение приведенной концентрации компонента с/со к той же величине, характеризующей [c.229]

Фигурирующие в системе уравнений величины имеют следующий физический смысл. Переменная т является безразмерной температурой (в охлаждающей рубашке т = 0). Переменная х — безразмерная степень превращения, а —безразмерная длина. S — это ТО значение, которое имела бы величина т, если бы компонент поступал в реактор при температуре охлаждающей рубашки, а реактор был бы адиабатическим. Параметр N не имеет определенного физического смысла, но величина N/S характеризует соотношение между тепловыделением и теплоотводом в элементе объема. С помощью функции g(x) учитывается порядок реакции. Эта функция может выступать в двух формах [c.294]

Для газа, состоящего из 8°/о 50г и 13% О2, зависимость между парциальны.ми давлениями компонентов смеси и степенью превращения имеет вид [c.342]

Отмеченная ситуация характерна, например, для процессов гидрокрекинга нефтяных фракций. При этом степень превращения в большей степени зависит от давления, температуры, концентраций компонентов реагирующей системы, и в меньшей — от поверхности межфазного обмена и коэффициентов процессов массопередачи. [c.241]

Гетерогенная модель. Если скорость процесса массопередачи мала или сравнима со скоростью реакции Гел, то равновесие между газом и жидкостью не достигается нигде в объеме аппарата. Поэтому для расчета степени превращения уравнения (5.13) и (5.14) должны быть решены одновременно. В этом случае конверсия строго зависит от величины межфазной поверхности а, и выбор условий проведения процесса более сложен, чем в первом случае. Типичными примерами таких ситуаций являются процессы абсорбции, сопровождающиеся химической реакцией абсорбируемого компонента в жидкой фазе. [c.241]

Реакция высших олефинов при 460° С на катализаторах Bi—Мо—О [83] была детально исследована в разбавленных смесях О2 — углеводород (при одинаковых соотношениях компонентов) первичными продуктами являются диен и ненасыщенный альдегид. Высокие выходы диена получаются всегда, если к тому нет структурных препятствий, а альдегид образуется только при наличии группы СН3—С= =СН— (за известным исключением геж-диметильных групп, никаких перегруппировок не наблюдается). Приведем для примера следующие выходы при малых степенях превращения [c.159]

Определение оптимальных условий ведения процессов в целом представляет сложную технико-экономическую задачу, зачастую перерастающую в выбор технологических схем и конструкций реакционных устройств. Для нахождения наиболее выгодных соотношений реагирующих компонентов, степеней превращения за один цроход и рабочих давлений при оптимальных температурных режимах прежде всего требуется определить итоговые расходные коэфициенты, т. е. суммировать их по всем стадиям изучаемого процесса, включая подготовку сырья и разделение продуктов реакции. Только в результате экономического анализа получаемых здесь данных могут выноситься /Суждения о наиболее рациональных режимах и схемах. Это в итоге не позволяет сформулировать общетеоретические положения выбора оптимальных условий и приводит к необходимости рассмотрения ст-дельных конкретных процессов, что выходит из рамок настоящей работы. [c.235]

Известно, что составы азеотропов зависят от условий существования системы, в частности от давления. При изменении давления в многокомпонентных системах происходит изменение положения границ областей ректификации. На основе этого явления разработан принцип перераспределения полей концентрации между областями ректификации [29], который может использоваться для разделения многокомпонентных азеотропных смесей ректификацией без введения каких-либо вспомогательных веществ. Это же явление, как следует из рассмотренных примеров I и III, может использоваться для увеличения предельнд возможных степеней превращений реагентов, образующих азеотропные смеси, в реакционно-ректификационном процессе. В самом деле, если, например, при повышенном (пониженном), по сравнению с атмосферным, рабочем давлении в аппарате состав азеотропа (рис, 40,6) будет соответствовать более высокому содержанию компонента С, то линия предельных составов псевдоисходных смесей ВМ (рис. 40, в) займет положение, соответствующее более высокой предельной конверсии компонента А, [c.208]

Известно, что реакция гидрогенолиза серусодержащих соединений с близкой реакционной способностью протекает по механизму реакции первого порядка в ограниченном интервале степеней превращения [38]. В связи с тем, что нефтяные остатки включают широкий спектр компонентов с различной реакционной способностью, при анализе экспериментальных данных по удалению серы наблюдается увеличение кажущегося порядка реакции. Как видно из табл. 2.3, кажущийся порядок реакции может варьироваться от первого до и-го. По данным [56, 38,48] наиболее достоверной качественной интерпретацией процесса, сложность кинетики которого определяется различием в скоростях превращения различных классов серусодержащих соединений, является модель с представлением реакции удаления серы в виде превращения ее из двух условных групп компонентов (легко- и трудноудапяемой) [см. уравнения (2.1), (2.2), (2.3) табл. 2.2]. [c.71]

В простейших случаях соотношения между степенями превращения реагентов видны непосредственно, но в сложных случаях необходима определенная система. Каждая реакция в данной группе должна быть пронумерована, и исходные и конечные количества реагентов устанавливаются и учитываются для каждой реакции отдельно. Для тех веществ, которые являются компонентами нескольких реакций, исходное количество в последующей реакции является таким же, как и конечное количество в последней предыдущей реакции, в которой принимало участие это вещество. Удобно обозначить конечное количество вещества в любой реакции номером этой же реакции. Затем записываются все возможные материальные балансы между исходными, промежуточными и конечными количествами веществ. Балансовые уравнения затем можно преобразовывать с целью исключения промежуточных количеств, оставляя только уравнения, еедержащие исходные и конечные количества для суммарной реакции. Рассмотрим два примера. [c.68]

Обозначим через г степень превращения. Непревращенная доля компонента А равна отношению выводимого количества вещества А к количеству, вводимому в реактор. Поэтому она равна иопЦа=ап1ао. Отсюда [c.87]

Константы могут быть определены по графику на рис. П-1, где на полулогарифмической шкале дана их зависимость от абсолютной температуры. Для вычисления скорости реакции по кинетическому уравнению необходимо знать величины Ра, рв, Рн и рз как функции степени превращения х. Степень превращения определяется количеством прореагировавшего вещества (в кмоль), приходящегося на 1 кмоль исходного вещества. Количество оставшегося компонента А равно (1—х), кмоль количество оставшегося компонента В — — х), кмоль-, количество образовавшегсоя компонента Р — X, кмоль. Отсюда можно вычислить парциальное давление [c.140]

В зависимости от стоимости сырьевых компонентов Л и В степень их превращения может иметь большее экономическое значение, чем повышение количества продукта, получаемого в данном объеме. Степень превращения будет тем большей, чем больше скорость реакции 1 по сравнению с реакцией 2 и реакции 3 по сравнению с реакцией 4. Если температурный коэффициент реакции 1 меньше, чем коэффициент реакции 2, то понижение температуры будет увеличивать степень превращения. Если температурный коэффициент реакции 3 больше, чем для реакции 4, то продукт X будет преимущественно превращаться в продукт Y, а не Q. Отсюда можно сделать вывод о том, что, при условии справедливости сделанных предположений о величинах температурных коэффициентов, в начальной стадии реакции при образовании продукта X температура должна быть низкой, а в дальнейшем, при его переходе в продукт Y или Q, должна значительно повышаться. Так как все четЪфе реакции протекают одновременно, температура должна повышаться постепенно. [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология