Перенапряжение водорода (Я2). Перенапряжение кислорода

Таблица 55. Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах

Таблица 21. Перенапряжение водорода и кислорода на некоторых

Таблица 49. Перенапряжение водорода и кислорода ыа различных электродах......................................352

Таблица 10. Величины перенапряжения водорода и кислорода, в

VII. Перенапряжение водорода и кислорода, В [c.406]

Приближенные значения перенапряжения водорода и кислорода на различных [c.346]

Перенапряжение водорода и кислорода на различных электродах [c.305]

Значения перенапряжения водорода и кислорода на различных электродных материалах в зависимости от плотности тока и температуры приведены в табл. IV- . [c.111]

В табл. 52 приведены для примера перенапряжения водорода и кислорода при выделении их на некоторых металлах. [c.452]

Теоретически рассчитанное напряжение, необходимое для разложения воды (называемое напряжением разложения), равно 1,23 В. Экспериментально найденная величина напряжения разложения воды составляет около 2,0 В. Расхождение связано с высоким значением перенапряжения водорода и кислорода. [c.362]

В. Потенциалы перенапряжения водорода и кислорода на платине равны соответственно 0,3 и 0,5 В, сле- [c.154]

Перенапряжение водорода и кислорода следует рассматривать как меру необратимости электрохимических реакций, проходящих на электродах. В теоретической электрохимии исходя из энергии активации для процесса выделения водорода на катоде выводится формула расчета перенапряжения водорода (формула Тафеля) [c.12]

Одним из продуктов электролиза в водных растворах во многих случаях является водород, поэтому остановимся на величине перенапряжения водорода. Перенапряжение водорода в значительной степени зависит от металла, на котором он выделяется. Небольшая примесь одного металла к другому может сильно изменять на нем перенапряжение водорода и зависимость перенапряжения от плотности тока. В табл. 22 приведены значения перенапряжения водорода и кислорода на чистых. металлах при различных плотностях тока. [c.304]

ПЛОТНОСТИ тока всегда значительно увеличивает перенапряжение. В табл. 55 приведены для примера некоторые величины перенапряжения водорода и кислорода. [c.304]

Перенапряжение водорода и кислорода (в вольтах) [c.304]

Перенапряжение водорода и кислорода. Как известно, перенапряжение газов не является величиной постоянной, а зависит от многих условий плотности тока, характера поверхности электрода, температуры электролита, материала электрода, времени электролиза. За последние 20 лет теоретическая электрохимия достигла больших успехов в области исследования перенапряжения газов, но все же еще полностью не удалось теоретически установить зависимость перенапряжения газов от упомянутых выше факторов. Поэтому при оценке величин перенапряжения водорода и кислорода приходится пользоваться опытными данными. Но и опытные данные имеют относительное значение [c.197]

Таблица IV-I. Перенапряжение водорода и кислорода в 16%-ном растворе NaOH

Таблица 53. Условия амперометрического титрования с двумя поляризованными индикаторными электродами. . . Таблица 54, Перенапряжение водорода и кислорода на раз личных электродах. ..... ....... ..

Перенапряжение водорода или кислорода (т]), которое определяет сдвиг потенциала катода в отрицательную сторону по сравнению с равновесным потенциалом водородного или кислородного электрода (ф°) в этом же растворе, определяется равенством [c.25]

Кислородное перенапряжение составляет значительную долю общего напряжения на ванне по электролизу воды и влияет на расход электроэнергии при промышленном электролитическом получении водорода и кислорода. Реакция образования кислорода играет важную роль практически во всех анодных процессах при электролизе водных растворов и, в первую очередь, в реакциях электроокисления неорганических и органических веш,еств. Однако механизм анодного выделения кислорода до сих пор остается далеко не выясненным. [c.382]

Значения перенапряжения водорода и кислорода при различных плотностях тока и температурах на различных материалах при электролизе 16%-ного раствора едкого натра приведены в табл. 22 и 23. [c.198]

Перенапряжение водорода и кислорода в вольтах по данным Пфлейдерера 1 [c.27]

Развитие инверсионной вольтамперометрии твердых фаз дало толчок для исследований, направленных на поиски инертного твердого электрода, устойчивого к реакциям электрохимического окисления и восстановления, отличающегося достаточно высоким перенапряжением водорода и кислорода и низким остаточным током. Оказалось, что в большой мере этим требованиям отвечают специально подготовленные графитовые электроды, которые сейчас широко используют в инверсионной вольтамперометрии металлов и ионов переменной валентности. Эти электроды с успехом могут быть использованы также в полярографии неорганических и органических веществ, в частности для осуществления разнообразных реакций электрохимического окисления. [c.7]

Сходство перенапряжений водорода и кислорода на платиновых электродах привело к тому, что был предложен механизм процесса выделения кислорода, который почти аналогичен механизму выделения водорода. [c.632]

Ряд закономерностей можно считать примером сопоставления физико-химических величин, связанных с химическими свойствами, и микросвойств веществ. К уравнениям вида (II, 1) относятся взаимосвязи между радиусами ионов и различными величинами теплотой гидратации [580]) и некоторыми термодинамическими характеристиками солей, связанными с их растворимостью вводе [581] между перенапряжением водорода (и кислорода) на различных металлах и межатомным расстоянием [582] положением длинноволнового максимума поглощения различных комплексных анионов и ионным радиусом комплексообра-зователя [583] частотами валентных колебаний и длиной связей [584] минимумом поглощения в инфракрасном спектре и расстоянием металл — кислород в некоторых минералах [585] энергией и длиной связей С—X [586—587] энергией активации и межатомным расстоянием [588—590] энергией активации и электронным зарядом связи [590а] коэффициентами влия- [c.102]

При достижении 1,3 V должно было бы итти на катоде выделение На, что не имеет места ввиду сильного перенапряжения водорода в свинце (см. выше). Это выделение (кипение) начинается лишь после того, как весь PbSO будет израсходован и напряжение поднимется выше 2,5—2,6 V. По этой же причине на аноде не выделяется кислород. Дальнейшее заряжение уже бесполезно, так как весь ток тратится на разложение воды. [c.435]

Особое практическое значение имеет перенапряжение водорода и кислорода. В табл. 21 представлены минимальные значения перепапряжения [c.229]

Осаждение и растворение металлов и малорастворимых соединений проводилось в основном на твердых электродах — платино-вом золотом и графитовом (угольном). Описано также концентрирование железа в виде Ре(ОН)з и рения в виде КеОг на стационарном ртутном электроде. Развитие метода инверсионной вольтамперометрии твердых фаз связано с использованием различных типов угольных электродов. Это обусловлено инертностью материала электрода, достаточно высоким перенапряжением водорода и кислорода на нем (широкой рабочей областью потенциалов), возможностью обновлять поверхность электрода простым снятием верхнего слоя. Недостатком графитовых электродов является высокий остаточный ток , что вызывается восстановлением находящегося в порах и адсорбированного кислорода . Однако этот недостаток успешно устраняется специальной подготовкой используемого материала - [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология