Приготовление рабочего титрованного раствора иода

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

Приготовление и установка титра раствора иода. Для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора иода необходимо взять 12,7 г иода. В колбу на 1000 мл помещают около 20—25 г чистого иодида калия и растворяют его в 50—60 мл воды. Затем прибавляют рассчитанное количество иода—12,7 г и после его растворения доливают водой до метки. Полученный раствор титруют раствором тиосульфата натрия. После того как раствор приобретет светло-желтую окраску, добавляют 2—3 мл крахмала. Титрование заканчивают после того, как синяя окраска раствора полностью исчезнет. Следует иметь в виду, что титр раствора иода со временем может измениться вследствие действия света и улетучивания иода. Поэтому титр рабочего раствора иода обычно время от времени проверяют. [c.390]

Приготовление рабочего раствора иода установка титра его. Для проведения определения готовят 250 мл приблизительно [c.409]

Приготовление рабочего раствора иода. Раствор готовят так же, с той только разницей, что взвешивают 0,6—0,7 г иода на технических весах. Одновременно - 2—3 г К1 растворяют в возможно меньшем объеме воды. В полученный раствор вносят навеску иода и после его растворения разбавляют водой до 250 мл. Титр устанавливают по тиосульфату, как описано ниже. Можно установить титр и по АзгОз. [c.404]

Установка нормальности раствора иода по раствору тиосульфата. В коническую колбу вливают определенный объем приготовленного раствора иода, разбавляют приблизительно таким же объемом воды и титруют рабочим раствором МзгЗгОз ДО светло-желтой окраски раствора. Прибавляют 1—2 жл раствора крахмала и продолжают приливать тот же раствор МЗгЗгОз до полного обесцвечивания. Вычисляют нормальность и титр раствора иода. [c.293]

Для количественного определения мышьяковистого ангидрида Аз20з отвешивают рассчитанную навеску препарата для приготовления 0,1 н. раствора арсенита натрия и помещают в мерную колбу емкостью 100 мл. Вносят 1,5—2 г ЫаНСОз или КНСО3. Споласкивают колбу 2—3 раза небольшим количеством (по 5 мл) дистиллированной воды. Доводят до метки 100 мл и перемешивают. Отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора в коническую колбу для титрования на 150—200 мл. Вносят 1—2 мл раствора крахмала. Титруют 0,05 н. раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли при перемешивании. Титруют 2—3 раза берут среднее. Можно титровать, помещая приготовленный раствор арсенита натрия в бюретку, а раствор иода отмеривая пипеткой в колбу и прибавляя раствор крахмала перед окончанием титрования. Тогда концентрацию рабочего раствора иода тоже устанавливают, титруя его тиосульфатом натрия из бюретки [c.411]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Не нужно заранее готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерирующих титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Различные окислители легко определять генерированными ионами двухвалентного олова, одновалентной меди, трехвалентного титана, двухвалентного хрома и др. Так титруют, например, хром, марганец, ванадий, уран, церий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например, трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, двухвалентного железа применяют генерированные свободный бром и иод, ферри-цианид и др. Подбирая соответствующие индикаторные системы для установления конца электролиза, можно также определять два или более окислителей или восстановителей в смеси, если их потенциалы восстановления различны. Известны, например, методы кулонометрического титрования урана и ванадия, хрома и ванадия, железа и ванадия, железа и титана в смеси. Наконец, кулонометрический метод допускает автоматизацию процесса титрования и управление им на расстоянии, что имеет важное значение при определении, например, различных искусственных радиоактивных элементов. [c.273]

Ход определения такой же, как в предыдущих примерах. В титровальную колбу берут пипеткой (об отборе пипеткой летучих и ядовитых жидкостей см. стр. 103) определенный объем анализируемого раствора, содержащего небольшое количество НаЗ, и титруют 0,01 н. раствором иода. Если рабочий раствор иода 0,1 и., то его разбавляют в 10 раз, пользуясь пипеткой и мерной колбой. Например, пипеткой берут 25 мл раствора иода и переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, после чего доливают ее водой до метки. После перемешивания наполняют бюретку приготовленным раствором и титруют, как обычно. [c.158]

Здесь учащиеся снова встречаются с иодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов иода и тиосульфата, знакомыми им из практикума по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы иодометрического анализа ароматических оксисоединений. Нужно объяснить учащимся, что, так как эти вещества плохо растворяются в воде, их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор иода и затем титруют тиосульфатом избыток иода, не вошедший в реакцию. Особое внимание нужно обратить на особенности анализа различных оксисоединений. Гидрохинон количественно реагирует с иодом в уксуснокислой среде при охлаждении льдом. Избыток иода титруют сразу. 2-нафтол реагирует с иодом, образуя 1-иод-2-нафтол. При расчете следует помнить, что грамм-эквивалент иода в этих реакциях различен 1 моль иода реагирует с 1 моль бета-нафтола или с 1/2 моль резорцина. [c.188]

Далее учащиеся знакомятся с бромометрическим титрованием — новым для них методом анализа. Основным рабочим раствором для этого анализа служит раствор бромида и бромата калия. Первая работа - приготовление рабочего раствора и установка его титра. Навески бромида калия и бромата калия растворяют в воде, переносят в мерную колбу и разбавляют водой до метки. Титр раствора бромид-бромата устанавливают иодометрическим методом к раствору добавляют иодистый калий, серную кислоту и после 5-минутной выдержки титруют вьщелившийся иод раствором тиосульфата. По расходу тиосульфата рассчитьтают титр раствора бромид-бромата. [c.189]

Приготовление рабочего раствора иода установка титра его. Так как при рассматриваемом методе определения придется титровать исследуемый раствор иодом, приготовьте 250 мл приблизительно 0,02 н. раствора иода (стр. 400). Если раствор был приготовлен из продажного (неочищенного) иода (стр. 402), следует прежде всего установить титр его. Для этого напол- [c.408]

Кулонометрическое титрование имеет в ряде случаев значительные преимущества перед обычным титрованием. Отпадает необходимость готовить рабочие растворы и устанавливать их точную концентрацию. В качестве генерируемых титрующих веществ могут применяться вещества, мало устойчивые в обычных условиях и непригодные поэтому для приготовления рабочих растворов. Кулонометрическое титрование различных окислителей легко осуществить генерированными ионами Т +, 5п +, Си" " и др. Таким путем можно определять, например, хром, марганец, ванадий и некоторые другие элементы после предварительного перевода их в соединения высшей валентности. Для титрования восстановителей, например трехвалентных мышьяка и сурьмы, одновалентного таллия, применяют генерированный свободный бром или иод. [c.229]

Обычно применяют 0,5 или 0,1 н. раствора бромид-бромата. Для приготовления 0,5 и. раствора в дистиллированной воде растворяют 13,92 г бромата калия, прибавляют 60 г бромида калия, перемешивают и после растворения доводят объем в мерной колбе до I л. Титр рабочего раствора бромид-бромата устанавливают методом иодометрии. Для этого точно отмеренное количество раствора бромид-бромата смешивают с раствором иодида калия и подкисляют серной кислотой. Выделяющийся бром окисляет иодид-ион до свободного иода [c.168]

Приготовление рабочего раствора иода установка титра его. Так как при рассматриваемом методе определения придется титровать исследуемый раствор иодом, приготовьте 250 мл приблизительно 0,02 н. раствора иода (стр. 407). Если раствор был приготовлен из продажного (неочищенного) иода (стр. 409), следует прежде всего установить титр его. Для этого наполните приготовленным раствором иода бюретку со стеклянным краном. В коническую колбу возьмите пипеткой (или бюреткой) 25,00 мл титрованного раствора NagSjOg, прибавьте к нему 1—2 мл раствора крахмала и содержимое колбы оттитруйте раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли. [c.415]

Реакцию проводят следующим путем. Растворяют в мерной колбе навеску К2СГ2О7, взятую на аналитических весах с таким расчетом, чтобы получился приблизительно 0,1 н. раствор. В коническую колбу для титрования вливают последовательно 15—20 жл 5—10%-ного раствора К1, 30—40 мл 2 н. раствора Н2504, определенный объем приготовленного в мерной колбе раствора К2СГ2О7. Смеси дают постоять 3—5 мин для полного выделения иода. Разбавляют смесь 100—150 жл воды. Титруют выделившийся иод рабочим раствором ЫагЗгОз- [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология