Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Средние коэффициенты активности электролита

    Поскольку коэффициенты активности отдельных ионов термодинамически неопределимы, то часто вместо них используют средние коэффициенты активности электролита в целом. Например, условно полагают, что [c.570]

    Средние коэффициенты активности электролитов в водных растворах при 25° С [c.396]

    Определение (50.11) является частным случаем (50.9). Поэтому средние коэффициенты активности определены термодинамически однозначно. Уравнение (50.11) приводит к примечательному следствию, что в растворе нескольких электролитов, которые имеют общими определенные виды ионов, средние коэффициенты активности электролитов зависят друг от друга. Если, например, имеются в растворе два одновалентных катиона к и В , а также два одновалентных аниона С и О", то для средних коэффициентов активности из уравнения (50.11) получаем [c.248]


    Измерение электродвижущей силы гальванических элементов часто используется для определения средних коэффициентов активности электролитов. Разъясним это на простом примере и рассмотрим элемент [c.270]

    Средний коэффициент активности электролита у представляет собой среднее геометрическое из коэффициентов активности катиона и аниона, а средняя концентрация ионов электролита т — среднее геометрическое из концентраций катиона и аниона. Подставляя значения т+ и т из уравнения (VII, 10) в (VII, 13), получим [c.246]

    Величины средней активности ионов электролита а и среднего коэффициента активности электролита у зависят от способа выражения концентрации электролита (Л 2, т, с)  [c.247]

    Средний коэффициент активности электролита можно оценить при помощи правила ионной силы. Ионная сила J раствора сильного электролита или смеси сильных электролитов определяется по уравнениям  [c.248]

    Согласно правилу ионной силы в разбавленных растворах средний коэффициент активности электролита зависит только от ионной силы раствора и не зависит от природы других ионов, находящихся в растворе. Это правило справедливо при концентрации раствора менее 0,01—0,02 моль л, но приближенно им можно пользоваться до концентрации 0,1—0,2 моль/л. [c.248]

    Между активностью сильного электролита в растворе (если формально не учитывать его диссоциацию на ионы) и средней активностью ионов электролита или средним коэффициентом активности электролита в соответствии с уравнениями (VII, 8), (VII, 11) и (VII, 14) получаем [c.248]

    Из уравнений (VII, 23) и (VII, 24) получаем выражение для графического определения среднего коэффициента активности электролита  [c.249]

    Электростатическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, развитая Дебаем и Гюккелем в 1923 г., позволила теоретически вычислить средний коэффициент активности электролита, эквивалентную электропроводность сильных электролитов, а также теоретически обосновала правило ионной силы. При этом они сделали ряд предположений, справедливых только для предельно разбавленных растворов. Во-первых, они предположили, что единственной причиной, вызывающей отклонение свойств раствора электролита от идеального раствора, является электростатическое взаимодействие между ионами. Во-вторых, они не учитывали размеров ионов, т. е. рассматривали их как безразмерные точечные заряды. В-третьих, электростатическое взаимодействие между ионами они рассматривали как взаимодействие между ионом и его ионной атмосферой. Ионная атмосфера — это статистическое образование. [c.251]


    Средний коэффициент активности электролита рассчитывают с учетом (VII, 12) [c.252]

    Уравнение (VII, 50) применимо только к сильно разбавленным электролитам и называется предельным законом Дебая — Гюккеля. При данной ионной силе раствора средний коэффициент активности электролита в предельно разбавленном растворе является величиной постоянной и не зависит от природы других электролитов в растворе. Таким образом, в предельном законе Дебая — Гюккеля получает теоретическое обоснование правило ионной силы. [c.254]

    Потенциометрическое определение среднего коэффициента активности электролита и активности металла в сплаве [c.291]

    Если ф 2+10] известно и, следовательно, известна стандартная э.д.с. элемента то средний коэффициент активности электролита при данной концентрации определяют по уравнению [c.292]

    Для нахождения среднего коэффициента активности электролита / прологарифмируем уравнение (1.13) [c.12]

    Для разбавленных растворов электролитов экспериментальным путем установлен закон ионной силы средний коэффициент активности электролита определяется только ионной силой раствора и не зависит от природы и концентрации отдельных ионов. [c.213]

    Подставим в полученное уравнение й[ = гп у1, где гп — средняя моляльность 71 — средний коэффициент активности электролита. [c.248]

    Из этого соотношения видно, что различие между Гд и Гд тем больше, чем сильнее зависит от концентрации органического вещества средний коэффициент активности электролита у и чем выше концентрация (точнее активность) этого вещества. Как показывает анализ, для органических веществ с высокой поверхностной активностью и, следовательно, достаточно малой концентрацией в растворе различиями в величинах Га и Га< > можно пренебречь. [c.54]

    Так как 7 V = (7 . +7 у-) I то средний коэффициент активности электролита выразится уравнением [c.79]

    Приведенный метод позволяет определить лишь значения средних коэффициентов активности электролита. В настоящее время не существует методов экспериментального определения коэффициентов активности отдельных ионов. При необходимости расчета этих величин обычно принимают, что средний коэффициент активности электролита представляет собой среднее геометрическое коэффициентов активности образующих его ионов. Так, для электролита А В  [c.157]

    Средние коэффициенты активности электролитов при концентрациях, лоль/1000 г растворителя [c.101]

    Х-2-9. Средний коэффициент активности электролита в раз- [c.116]

    Обобщение экспериментальных данных по средним коэффициентам активности электролита в присутствии другого или других электролитов привело Льюиса к важному заключению  [c.429]

    В растворах двух электролитов зависимость логарифма среднего коэффициента активности электролита от ионной силы, создаваемой только этим электролитом, обычно линейна при условии, что соблюдается постоянство общей ионной силы раствора. Пример такой зависимости для I—1-валентного электролита, для которого I = т, приведен на рис. VII. 14. [c.429]

    VII. 7.5. Средние коэффициенты активности электролита [c.438]

    Уравнения (VII. 69) и (VII. 70) называют уравнениями Дебая— Хюккеля I- и 2-го приближений для среднего коэффициента активности электролита. Рассчитанные по этим уравнениям значения lgv можно сравнить с экспериментальными значениями и тем самым установить концентрационные области применения уравнений 1-го и 2-го приближений. Следует иметь в виду, что эти уравнения дают значения рациональных средних коэффициентов активности, когда концентрации выражены в мол. долях. [c.438]

    VII. 8. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СРЕДНЕГО КОЭФФИЦИЕНТА АКТИВНОСТИ ЭЛЕКТРОЛИТА [c.440]

    Средние коэффициенты активности могут быть определены экспериментально путем прямого измерения искомой величины или путем измерения активности растворителя и затем вычисления среднего коэффициента активности электролита с помощью уравнения Гиббса-Дюгема [уравнение (VII. 39)]. [c.440]

    Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов  [c.81]

    Вычислить средний коэффициент активности электролита хлорида натрия в водном растворе по криоскопическим данным для растворов следующих моляль-ных концентраций (/п). Криоскопическая постоянная воды равна 1,86. [c.211]


    Здесь индексы 1 и 2 относятся к электролитам 1 и 2, Vm i е Vm а — средние коэффициенты активности электролитов в смешанных растворах любого состава и постоянной ионной силой / =/ +/j ут о i и уто2 — средние коэффициенты активности электролитов 1 и 2 при их нулевой концентрации в присутствии другого электролита при тех же значениях / i-o и YmJo — средние коэффициенты активности электролитов в их чистых растворах постоянные ai2 и 21 —угловые коэффициенты прямых (см. рис. VII. 14). [c.430]

    Средний коэффициент активности электролита v.Av , образованного ионами С и А равен y = (y+ y1") . Логарифмируя и подставляя величину IgV / [уравнение (VII. 67)], имеем  [c.438]

    Для вычисления средних коэффициентов активности электролитов в шкалах моляльности или молярности следует воспользоваться уравнением (VII. 36). Подстановка в него 1дус (уравнения (VII. 69), (VII. 70) или другие] дает соответствующее уравнение, с помощью которого вычисляют 1дуе или Например, используя уравнения 2-го приближения, имеем  [c.440]

Смотреть страницы где упоминается термин Средние коэффициенты активности электролита: [c.92]    [c.154]    [c.254]    [c.271]    [c.246]    [c.247]    [c.254]    [c.254]    [c.108]    [c.214]    [c.217]    [c.210]    [c.210]    [c.115]    [c.301]    [c.430]   
Смотреть главы в:

Физическая химия. Теоретическое и практическое руководство -> Средние коэффициенты активности электролита



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Активность и коэффициент активности электролитов

Активность средняя

Активность электролитов

Коэффициент активности средний

Коэффициент активности электролитов

Коэффициент средний

Коэффициент электролита

Электролиты средние



© 2025 chem21.info Реклама на сайте