Определение образовавшегося количества вещества

При использовании в амперометрическом титровании реакций осаждения точки для кривой титрования находят в условиях, когда растворимость осадка меньше, чем в точке эквивалентности. Благодаря этому применение рассматриваемого метода оказывается возможным для определения веществ, образующих довольно хорошо растворимые осадки, когда ни потенциометрический, ни индикаторный метод не могут дать хороших результатов. Кроме того, в отличие от других электрометрических методов анализа данный метод позволяет проводить определения малых количеств веществ в сильно разбавленных растворах [c.183]

Определение скорости гетерогенной реакции. Скорость гетерогенных реакций теоретически правильно определять как количество вещества, образующегося или реагирующего в единицу времени, отнесенное не к единице объема, а к единице активной поверхности. Эта величина, обозначенная здесь через р, связана со скоростью реакции г, определенной ранее (см. раздел 11.1), простым соотношением [c.79]

Колориметрический метод анализа применяют, главным образом, для определения малых количеств веществ. Для проведения анализа колориметрическим методом требуется меньше времени, чем при обычных химических методах, и кроме того (во многих случаях), отпадает необходимость предварительно отделять определяемое вещество от других веществ. [c.8]

При проведении химического анализа применение обычно находят быстрые реакции или соответствующим образом ускоренные медленные реакции. Однако непосредственно -для аналитических целей могут быть использованы также медленно протекающие реакции. Так, например, по результатам измерения скорости таких реакций можно вычислить исходные количества вступивших в реакцию веществ. Этот метод называется кинетическим методом анализа. Для обнаружения или определения ультрамалых количеств веществ можно использовать их способность каталитически ускорять медленные реакции. Так, например, хлорид серебра катализирует реакцию [c.40]

Реактивную бумагу получают также пропитыванием фильтровальной бумаги жидкой ионообменной смолой с поглощенным или поглощаемым впоследствии реагентом [22]. Можно также применять и обычную имеющуюся в продаже хроматографическую бумагу. Реакции на импрегнированной бумаге можно легко использовать для быстрых полуколичественных определений микрограммовых количеств веществ. Для этого измеряют площадь образовавшегося на бумаге пятна и вывод о содержании вещества делают, сравнивая ее со стандартной шкалой, приготовленной таким же образом. [c.55]

Масс-спектрометрию можно применить для анализа всех элементов и соединений, которые можно перевести в парообразное состояние. В случае элементов и неорганических соединений аналитические задачи чаще всего заключаются в установлении изотопного состава и в определении следовых количеств веществ. В случае органических соединений масс-спектрометрию применяют главным образом для идентификации и установления их структуры. Последующее изложение масс-спектрометрии будет ограничено почти исключительно применением ее в анализе органических соединений. С другими проблемами, представляющими интерес для определения изотопного состава следов веществ, а также для других целей можно ознакомиться по специальной литературе ([111], гл. 8 [19]). [c.275]

Таким образом, на основании значения е можно лишь оценить, какой из реагентов образует соединение, обладающее наибольшим поглощением, но нельзя судить о чувствительности реакции в реальных условиях, т. е. о возможности определения реальных количеств вещества. [c.49]

Перманганатный мето д. — Перманганатный метод имеет преимущество, в смысле быстроты и недостаток— в отсутствии специфичности и трудности определения конечной точки титрования. При применении этого метода роданиды )сульфиты, сульфиды, тиосульфаты и другие восстановители должны отсутствовать. При отсутствии этих примесей титрование производится следующим образом. Количество вещества, содержащее около 1,0 г щелочного ферроцианида, растворяют в воде, раствор разбавляют приблизительно до 700 см и помещают в большую фарфоровую чашку. Раств<у подкисляют разбавленной серной кислотой и титруют 1/10 н. раствором перманганата калия, при постоянном помешивании, пока желтый цвет раствора не изменится в желтовато-красный. Конец реакции не легко установить нетренированному глазу, но со временем можно научиться титрование производить точно. [c.62]

В случае элементов и неорганических соединений аналитические задачи масс-спектрометрии чаще всего заключаются в установлении изотопного состава и в определении следовых количеств веществ. В случае органических соединений масс-спектрометрию применяют главным образом для идентификации и установления их структуры. [c.346]

Многие научные проблемы связаны с определением минимальных количеств радиоизотопов например, присутствие радиоактивных изотопов, образующихся в результате ядерных реакций, вызываемых космическими лучами, является одним из наиболее убедительных признаков космического происхождения вещества. Совершенно очевидно, что при малых количествах исследуемых проб или при их большом земном возрасте содержание радиоизотопов может быть ничтожно малым, и к методу определения предъявляются очень высокие требования. Аналогичная задача возникает при изучении рассеянных радиоэлементов и при определении реликтовых продуктов природного синтеза ядер. Метод радиоактивационного анализа также лимитируется чувствительностью его заключительной радиометрической стадии. Поиски новых изотопов часто связаны с необходимостью определения минимального количества вещества и т. д. Поэтому представляют известный интерес принципиальные возможности применения радиометрического метода анализа для решения различных научных задач, требующих главным образом большой чувствительности. [c.16]

При исследовании носителю придавали различные формы, которые затем подвергались одинаковой обработке. Неподвижную фазу наносили одинаковым способом и в одинаковом количестве. Работа газо-хроматографических разделительных колонок, приготовленных таким образом, сравнивалась но различным показателям. Во всех случаях проводилось разделение определенного весового количества вещества. Показателем разделительной способности колонны служило число теоретических тарелок N, определяемое по хроматограмме. [c.118]

Другое направление микрохимического метода — капельный анализ. В принципе это довольно старое направление, но сегодняшнее определение следовых количеств веществ имеет свои особенности. Когда каплю раствора помещают на фильтровальную бумагу, растворенные вещества концентрируются на небольшом пространстве. Волокна фильтровальной бумаги образуют капилляры, и на такой бумаге можно разделять очень небольшие образцы. История этого метода восходит к Ф. Ф. Рунге. В 1834 г. он обнаружил свободный хлор с помощью бумаги, на которую была нанесена смесь иодида калия с крахмалом [700]. Г. Шифф [256] в 1859 г. применял фильтровальную бумагу, пропитанную карбонатом серебра, для идентификации мочевой кислоты в образцах мочи. X. Ф. Шенбайн в 1861 г. установил, что при попадании капли водного раствора на фильтровальную бумагу вода распространяется быстрее, чем растворенное вещество, и что высота подъема последпего меняется в зависимости от его свойств. Он указал, что это явление можно использовать для разделения солей [257]. В 1898 г. Г. Трей предложил способ разделения следовых количеств меди и кадмия, а также разработал новый прием нанесения капли на бумагу. Кончик трубки фильтровальной воронки вытягивали в капилляр и слегка изгибали. В воронку наливали раствор и касались бумаги кончиком капилляра. При этом образовывалась капля, которая равномерно смачивала бумагу [258]. Подобные наблюдения были использованы при разработке метода бумажной хроматографии. Классические работы Ф. Гоппельсредера, изучавшего зависимость скорости подъема жидкости по капилляру, распространения капель растворов по капиллярам фильтровальной бумаги от ряда факторов, и аналитическое применение этих эффектов обобщены в изданной им в 1910 г. в Дрездене книге Капиллярный анализ ( Кар111агапа-1у8б ). [c.131]

Таким образом, при определении следовых количеств веществ существуют три основные причины для ограничений 1. Шум разделения. 2. Способность к селективной сорбции. 3. Статистические ограничения. Их следует рассмотреть более подробно. [c.195]

В таком виде эти уравнения дают нам точное представление о количествах веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции. Этими уравнениями можно воспользоваться для расчетов в тех случаях, когда мы хотим взять какое-либо определенное весовое количество вещества, вступающего в реакцию, или получить какое-либо определенное количество вещества, образующегося в результате реакции. [c.47]

Отберем пробу воды для определения следовых количеств веществ в бутылку. Проба вступит в контакт с ее стенками. Если стеклянная бутылка очень чистая и проводится анализ на следовые количества углеводородов в воде, неполярные углеводороды будут сорбироваться на стенках или, если выражаться более точно, они будут проявлять тенденцию располагаться в виде тонкого слоя на границе раздела стекло—вода. Таким образом, концентрация алканов, находящихся в воде, будет находиться в зависимости от времени и интенсивности взбалтывания или перемешивания пробы. При барботировании газа через пробу значительное изменение в составе в результате селективной сорбции углеводородов на стенках или в тонком граничном слое может проявиться в течение всего нескольких минут. [c.196]

В тех случаях, когда для определения берут количество вещества меньше капли, применим метод Эмиха 11591, модифицированный Бенедетти-Пихлером и Шнейдером 1160], а также Фишером 11661. С его помощью можно определять температуры кипения 1—10 Л вещества. Из трубки диаметром около 6 мм изготовляют капилляр длиной 100 мм, диаметром 0,5 мм, оттянутый на конце до 0,1 мм (рис. 162). Длина оттянутого конца около 0 мм. Конец капилляра опускают в жидкость до тех пор, пока оттянутая и широкая части не заполнятся жидкостью на 1 — 1,5 мм. Затем капилляр извлекают из жидкости и наклоняют так, чтобы часть жидкости вытекла из узкой части. Открытый кончик капилляра моментально заплавляют, внося сбоку в пламя горелки. В кончике оттянутой части капилляра образуется маленький пузырек воздуха (рис. 162), который не должен входить в широкую часть капилляра. Размер пузырька определяют при помощи лупы если он неудовлетворителен (велик ), то капилляр вскрывают и заплавляют вновь для получения пузырька необходимой величины. [c.153]

В реакторе периодического действия потоки отсутствуют. В аппарат вводится определенное количество вещества, и концентрация начинает меняться во времени, однако во всех точках реактора она имеет одно и то же значение. Таким образом, последний член уравнения (11-14) будет равен нулю [c.200]

Таким образом, моль вещества-это такое его количество в граммах, которое численно равно его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Число частиц в моле называется числом Авогадро, а описанные в конце гл. 1 опыты Милликена и Фарадея дают один из способов определения его значения [c.65]

В практике аналитических лабораторий широко применяют спект-рофотометрию как в видимой, так в инфракрасной (ИК) и ультрафиолетовой (УФ) областях спектра. Этот метод применяют главным образом для определения малых количеств вещества (10 —10 %). Он позволяет быстро определить микроколичества различных соединений с относительной ошибкой 0.1 1,5%. [c.82]

Этот термин происходит от латинского слова, означающего груду камней, сброщенных в море и образующих волнорез, или мол. Таким образом, термин моль означает множество атомов, молекул или других частиц. Содержанием понятия моль является определенное (хотя и очень большое) число частиц, и уже вследствие этого моль выражает определенное весовое количество вещества. Это понятие совершенно аналогично старинной дюжине, хотя [c.46]

Активационный анализ служит средством определения ничтожных количеств вещества. В большинстве случаев — и это является одним из достоинств активационного метода — активность облученного объекта можно измерить неиосредственио, не разр шая образца. Даже если при облучении образуется два—три радиоактивных и зотопа, анализ может быть выполнен по кривой из. ленония активности со временем, либо па основании данных о характере и энер ГН и изл учения. [c.290]

Пленки с микрослоем полиамида, приготовленные по Уонгу (см. № 6, 18—22), предназначены для быстрого определения ультрамалых количеств веществ (вплоть до пикомолевых). Пленки приготовляют следующим образом. Полиамидную смолу растворяют в 75%-НОЙ муравьиной кислотен вязким раствором смачивают обе стороны ПЭ -пленки (основы). Высушивают в камере, насыщенной парами воды, при 26 или 29° С в течение 2 суток и затем при. 100—130° С в течение 15 мин. Для анализа удобно использовать обе стороны пленок одновременно на од- [c.273]

Приведем другой пример. Достаточно хорошо известно, что определение следовых количеств воды в газах осложняется вследствие образования мономолекулярного слоя воды на большинстве различных поверхностей. Например, в случае трубки из нержавеющей стали длиной i м ш внутренним диаметром 0,5 мм она действует как осушитель до тех пор, пока стальная поверхность не насытится водой. Таким образом, трубка будет действовать в качестве извлекающего воду устройства ири определении следовых количеств воды до тех пор, пока газ, протекающий над этой поверхностью, не будет содержать одинаковое со стальной поверхностью количество воды. Потребуется около 5 час, пока установится равновесие между поверхностью небольшого стального капилляра и протекающим газом, содержащим воду в количестве 20 ррт при 20° С при этом газ будет двигаться со скоростью приблизительно 1 м1сек. Емкость стальной поверхности, как было установлено [1], соответствовала при этом мономоле-кулярному слою воды, если принять, что коэффициент шероховатости поверхности был равен приблизительно 10. Это открытие привело к необходимости тщательного учета сорбционной способности поверхностей при определении следовых количеств веществ. [c.197]

Таким образом, определение следовых количеств веществ с концентрациями ниже 3-10 вес.% зависит от сорбирующей поверхности или, говоря проще, может быть систематически неправильным. В этом диапазоне концентраций пробоотбор должен быть динамическим. Динамическими системами называют такие системы, которые обеспечивают непрерывное течение пробы даже при анализе, а также воспроизводимые измерения и характеризуются величиной отношения поверхности объему не намного меньшим, чем 0,3. Кроме того, эти поверхности должны быть очень гладкими и теплыми с наиболее пизкой сорбционной способностью для того, чтобы не привести к ошибочным результатам. Однако при этом появляется и другой источник ошибок сорбированные следовые количества веществ будут находиться в равновесии с протекающей пробой. Любые изменения в составе (полярность, вымывание других десорбирующихся следовых количеств веществ, которые ранее сорбировались), изменения расходов, давления, температуры должны вести к заметному изменению следовых концентраций. Конечно, последнее относится лишь к концентрациям ниже 10 %, однако они не достигают диапазона микропримесей. Насыщенная поверхность действует как губка, адсорбируя и десорбируя следовые количества соединения I в случае достаточно высокой сорбционной емкости, находящейся в диапазоне ниже 10 г1см . Таким образом, только путем статистически контролируемых воспроизводимых измерений, проводимых в достаточно продолжительном отрезке времени для оценки истинного изменения в следовой концентрации соединения г, а также изучения вторичных эффектов, причиной которых являются иные факторы, чем изменение в составе, можно прийти к наиболее правильному определению следовых количеств веществ. [c.198]

Любые изменения в составе ( юлярность, вымывание других десорбирующихся следовых количеств веществ, которые сорбировались ранее), изменения расходов и давления температуры должны вести к заметному изменению следовых кон центраций. Конечно, последнее относится лишь к концентрациям ниже 10 /о, однако они не достигают диапазона микропримесей. Насыщенная поверхность действует как губка, адсорбируя и десорбируя следовые количества соединения г в случае достаточно высокой сорбционной емкости, находящейся в диапазон ниже 10 г/см . Таким образом, только путем статистически контролируемых воспроизводимых измерений, проводимых в достаточно продолжительном отрезке времени для оценки истинного изменения в следовой концентрации соединения 1, а также изучения вторичных эффектов, причиной которых являются иные факторы, чем изменение в составе, можно прийти к наиболее правильному определению следовых количеств веществ. [c.150]

НОСТИ является то, что для анализа требуются небольшие пробы. Для того чтобы оценить эту высокую чувствительность, представим себе, что компонент с молекулярным весом 100 регистрируется в виде пика с шириной основания 10 сек. Если скорость газа-носителя 30 мл мин, то элюируемый компонент будет содержаться в 5 л л (10 сек хЗОмл/мин) газа-носйтеля. Таким образом, 10 моля компонента (10 г/100 г) содержится приблизительно в 2 10" моля газа-носителя (5 мл 22 400 мл). Это означает, что на каждые 2 10 (2 10" 10"1 ) молекул газа-носителя приходится одна молекула анализируемого вещества. Определение такого количества вещества относится уже к области анализа следов. [c.15]

Фотометрические методы в химическом анализе сводятся к измерениям, в основу которых положено свойство растворов поглощать или рассеивать лучистую энергию. К ним относятся колориметрия, спектрофото-метрия, турбидиметрия и нефелометрия. Во всех этих методах используются химические реакции, при которых определяемые элементы, вступая в соединения, образуют соответствующие светопоглощающие или светорассеивающие системы. Фотометрические методы наиболее применимы для определения малых количеств веществ. При рядовой работе погрешность определения лежит около 2% (относительных). Применение спектрофотометров позволяет распространить эти методы и на определение элементов при относительно высоком процентном содержании их с точностью, приближающейся к точности обычного весового и объемного анализа, если химизм процесса такую точность гарантирует . Многие элементы могут вступать в реакции, в результате которых образуются окрашенные соединения, являющиеся основой колориметрических методов. Для определения интенсивности получаемых окрасок используется источник света, дающий сплошной спектр в видимой части, а светопо-глощение анализируемого раствора сравнивается с светопоглощением стандартного раствора. Сравнение можно осуществлять различными способами, например 1) введением титрованного раствора определяемого вещества в раствор для сравнения до получения одинаковой с анализируемым раствором окраски 2) сравнением окраски анализируемого раствора с серией стандартов, в которых содержатся определенные количест- [c.160]

Таюш образом, колориметрический метод применяется преимущественно при определении малых количеств веществ и может быть отнесен к микроанализу. Если анализируемое вещество содержит меньше 1% определяемой составной части, то при навесках 500 мг [c.457]

Все эти факты (энергетический эффект растворения, изменение объема и окраски при растворении) говорят о том, что жидкие раст-иоры следует рассматривать как химические соединения. Однако отсутствие у растворов постоянного состава, т. е. определенных соотношений количества растворенного вещества и количества растворителя, сближает их с механическими смесями. Таким образом, жидкие растворы занимают промежуточное положение между химическими соединениями постоянного состава и механическими смесями. [c.130]

Сначала представляло интерес точное определение относительных количеств этих изотопов. Фотографический метод, использовавшийся тогда в масс-спектрографах для измерения масс изотопов, не отвечал требованиям точных определений относительных количеств изотопов, и в результате попыток преодолеть это затруднение был создан масс-спектрометр с электронной регистрацией. По мере развития работ с этим прибором стало ясно, что вещества, более слоншые, чем элементы, иоинзируются, образуя характерные заряженные осколы . Систематическая разработка этих вопросов привела I тому, что масс-спектрометрия стала изящным методом качественного и количественного анализа органических соедине-тт. [c.335]

Первые надежные данные по определению общего количества кислорода, которое присоединяется к природному каучуКу, показали, что при комнатной температуре один атом кислорода соединяется с каждой группой СдНв, образуя соединение состава ( 5H80)J . Никакого продукта при этом не было выделено. Те же авторы нашли, что надбензойная кислота СвНбСОООН взаимодействует нормально с природным каучуком при расходе на каждую группу СаНд 1 моля кислоты. Образовавшийся при этом продукт был выделен и исследован. Анализ показал, что он имеет состав (С5Н80)а . Это — белое твердое вещество, гораздо менее эластичное, чем каучук, не растворимое во всех испытанных растворителях [30]. [c.217]

На количество образующегося кокса влияет не только химический состав основной массы сырья, но также присутствие небольших количеств асфальтовых соединений. Количество таких соединений может измеряться числом осмоления — количеством вещества, удаляемым серной кислотой [97], или коксовым числом (ASTM D 189-52). Последнее определение можно сделать более чувствительным, если находить коксовое число для 10 %-ной наиболее высококипящей фракции вещества. Если значение коксового числа превышает 0,12%, значит, нри крекинге будет образовываться избыточное количество кокса. В зависимости от характера сырья изменяют режим процесса, причем стараются добиться достаточно высокого выхода бензина при минимальном отложении кокса в аппаратуре. Выбор режима процесса следует связывать также с изменениями в стабильности фракций, которая зависит от соотношения между различными классами углеводородов и от соотношения между гомологами внутри определенного класса. Следует учесть, что, конечно, необходимые изменения в технологии зачастую незначительны. [c.309]

Но при низких температурах скорость реакции настолько мала, что потребовалось бы слишком много времени для получения значительных количеств аммиака. Ускорения процесса удалось добиться применением катализаторов. Из различных исследованных веществ наилучшим т т ш 500 600 700 оказалось определенным образом пригй-Температура,°с товленное пористое железо, содержащее тгебольшие количества оксидов алюминия, калия, кальция и кремния. [c.406]

Количественный анализ закономерностей адсорбционно-десорб-ционных явлений обычно строится на основе изучения характера изотерм, изобар и изостер адсорбции. Изотерма адсорбции показывает, каким образом количество адсорбированного вещества зависит от равновесного давления данного газа при постоянной температуре. Изобара адсорбции выражает изменение количества адсорбированного вещества в зависимости от температуры Т при постоянном давлении. Изостера адсорбции выражает зависимость между равновесным давлением Р и температурой адсорбции Т для определенного количества адсорбированного газа V. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология