Кислород получение быстрое

Боразол. Бесцветная жидкость с запахом бензола (неорганический бензол). Имеет циклическое строение (ВНз)з(КНз)з. Разлагается на свету. Реагирует с водой (медленно — с холодной, быстро — с горячей), щелочами, кислородом. Получение см. 142 , 143 , 158 . [c.79]

Нанесение гальванических покрытий па титан связано со значительными трудностями вследствие большого сродства титана к кислороду и быстрого образования на нем окисных пленок. Для получения прочного сцепления титановой основы с платиновым покрытием необходимо удалить окисную пленку и предотвратить ее регенерацию до начала электролиза. [c.176]

Нестационарным элементом процесса совсем другого типа является регенератор. В металлургии регенераторы применяются уже давно, в химической же промышленности они используются только около 40 лет (регенераторы Френкеля). Для регенераторов характерен периодический способ действия, причем цикл их работы состоит из последовательных нестационарных периодов. Так, например, в случае применения регенераторов для получения кислорода (рис. 14-3) в первом периоде работы через регенератор (колонна со специальной металлической насадкой) пропускается холодный воздух, поступающий из разделительной колонны. Температура насадки приблизительно через 3 мин становится равной температуре газа. Во втором периоде через насадку регенератора в противоположном направлении проходит сжатый атмосферный воздух. При этом воздух охлаждается, а насадка нагревается, затем цикл повторяется. Это простое по виду устройство требует, однако, решения целого ряда технических проблем. Его внедрение обусловило быстрое развитие кислородного производства [13], так как создало возможность постройки кислородных заводов большой мощности. [c.302]

В целях изменения фазового состава осадка и улучшения его свойств был разработан новый способ электрохимической очистки с модифицированием осадка [211], заключающийся во введении в сточную воду зародышей кристаллизации а-РеООН, полученных быстрым окислением кислородом воздуха химически осажденного гидроксида железа по схеме [c.180]

Эту последовательность нужно повторять много раз (как минимум нять). Удалить кислород полностью очень трудно это легко продемонстрировать на растворе любого вещества с небольшими молекулами, как, например, бензол. Проделывайте над ним циклы замораживания-откачивания-размораживания и после каждого цикла проверяйте (быстрый метод определеиия Т, описаи в гл. 7). Обратите внимание, насколько долго нужно обезгаживать образец до получения постоянного Г,. Такой эксперимент, кроме того, позволит хорощо проверить ваше оборудование. Старайтесь проводить обезгаживание образца непосредственно перед измерением ЯЭО, поскольку кислород довольно быстро диффундирует внутрь образца даже в ампуле с краником. Очень полезно иметь вакуумную линию непосредственно в ЯМР-лаборатории. [c.168]

Красно-коричневый, плавится под избыточным давлением фосфора. Медленно разлагается во влажном воздухе, быстро при прокаливании. Гидролизуется водой, разлагается разбавленными кислотами. Окисляется фтором, кислородом. Получение см. 108 , 337 . [c.64]

Важный результат для кислотного и основного гидролиза был получен Бендером [6]. Исследовав гидролиз нескольких эфиров, меченных 0 по карбонильной группе, он нашел, что обмен кислорода происходит быстрее, чем реакция гидролиза. Это означает, что до образования активированного комплекса получается некое вещество, которое может превращаться в свободный эфир с обменом карбонильного атома кислорода. Этим промежуточным соединением может быть гидрат эфира [c.315]

Для амальгамирования используется трижды перегнанная ртуть. Расход ртути на один анализ 200—250 мл. Время анализа одной пробы 1 час. Среднее содержание кислорода, полученное из 19 анализов одной партии, составило 4,2-10 %. Ошибка метода около 10%. Для жидкого сплава калия с натрием среднее содержание кислорода составило 2,8-10" % (табл. 1). Существенную часть работы представляет отбор пробы, поскольку щелочные металлы обладают большой реакционной способностью по отношению к влаге и кислороду воздуха. Отбор пробы натрия производился под слоем предварительно осушенной инертной жидкости. Для этой цели был выбран нонан, который не реагирует с натрием и обладает достаточно высокой температурой кипения (150,7°). Натрий плавился под слоем нонана и отбирался в стеклянную ампулу (рис. 2) медицинским шприцем. Концы ампулы оставались заполненными нонаном. В таком виде проба быстро переносилась в экстрактор. Отбор проб жидкого сплава калия с натрием производился под вакуумом. Для этого гребенка с ампулами из тонкого стекла присоединялась к баллону со сплавом (рис. 3). После откачки гребенки сплав переливается в ампулы, которые затем отпаиваются и [c.93]

Сопряженные диены и полнены поглощают молекулярный кислород и образуют перекиси, часто называемые фотоокисями перекиси образуются в результате присоединения кислорода к концам диеновой системы. Присоединение кислорода протекает быстро при ультрафиолетовом облучении и медленно на рассеянном свету. Реакция формально относится к типу реакции Дильса — Альдера, в которой роль диенофила играет кислород. Примером такой реакции является образование аскаридола аскаридол встречается в природе и может быть получен из а-терпинена фотоокислением в присутствии сенсибилизатора, например хлорофилла. [c.611]

Такой пленкообразователь, будучи нанесенным на подложку, после испарения растворителя под воздействием кислорода воздуха быстро отверждается, образуя пространственный полимер. Лак этиноль используется для получения химически и водостойких покрытий его недостатком является неприятный запах и невысокая стабильность. [c.178]

Метод, с помощью которого решалась задача, состоял в том, что атомный кислород, полученный в высоковольтном разряде (в парах воды или Ог), вытягивался быстрой откачкой в реакционный сосуд, куда подавались исследуемые углеводороды. На рис. 1 представлена схема установки. Из разряда в парах воды получаются атомы кислорода без при- [c.8]

На стадии инициирования цепи, которое происходит, вероятно, на стенке, образуется атом брома (уравнение 18). Последний, реагируя с молекулой третичного углеводорода при относительно низких температурах, атакует исключительно третичный атом водорода, образуя бромистый водород и третичный алкильный радикал (19). Последний может в силу возможной обратимости предыдущей реакции ассоциироваться с кислородом (20) полученный при этом радикал перекиси стабилизируется так же, как молекула гидроперекиси, путем обменной реакции с бромистым водородом (21), подобной реакции (2). Таким образом происходит регенерация атома брома, и далее реакции снова могут повторяться в том же порядке. Реакция (21) отличает окисление в присутствии бромистого водорода от прочих окислительных процессов, так как в отсутствии такого хорошего донора водорода перекисный радикал не может быстро образовать стабильную молекулу, и поэтому разрушается в той или иной степени с разрывом углерод-углеродной связи. Другое и важное отличие заключается в специфике атаки атома брома на углерод. [c.275]

Термодинамика может предсказать высокую степень превращения вещества при заданных температуре и давлении, но это не дает никакой уверенности в том, что реакция будет протекать даже с бесконечно малой скоростью. Известно много примеров, когда по условиям равновесия возможно полное превращение исходных реагентов на самом же деле они не вступают в реакцию. Так, при нормальных условиях сухая смесь кислорода и водорода может сохраняться неопределенно долго уголь в заметной степени не реагирует с кислородом воздуха алюминий не взаимодействует с водой, несмотря на то, что в каждом и этих примеров термодинамическое равновесие наступает при полном превращении исхо дных веществ. Быстрым охлаждением образовавшихся при высоких температурах окислов азота или магния (полученного восстановлением MgO углеродом) можно пред- [c.12]

Мы начнем с обсуждения результатов, полученных с применением закиси меди. Данные магнитных измерений [20] подтвердили, что использованный препаративный метод позволил получить только закись меди. На поверхности, свободной от адсорбированного кислорода, окись углерода при 20° адсорбировалась обратимо. Если же при 20° предварительно проводили адсорбцию кислорода, то быстрая адсорбция окиси углерода сопровождалась выделением гораздо большего количества тепла. Например, вместо 20 ккал/моль для теплоты адсорбции окиси углерода на прогретой поверхности Гарнер, Стоун и Тили [15] в случае поверхности, содержащей адсорбированный кислород, получили для соответствующей теплоты 49 ккал/моль. Было также обнаружено, что предварительная адсорбция окиси углерода повышает теплоту адсорбции кислорода с 55 до 100 ккал/моль. Было ясно, что при этом осуществляется химическое взаимодействие. Продукт оказывался совершенно устойчивым в присутствии избытка кислорода, но в случае избытка окиси углерода происходила медленная перегонка углекислого газа в присоединенную к прибору охлаждаемую ловушку. Мы можем очень легко убедиться, что при предположении о конверсии адсорбированного кислорода в углекислый газ путем атаки окисью углерода из газовой фазы, теплота должна быть больше наблюдавшегося количества в 49 ккал/моль. Т1плота реакции СО(газ) + /202(газ) = СОг(газ) составляет 67 ккал/моль, а теплота диссоциативной адсорбции кислорода на прогретой закиси меди равна 55 ккал/моль, следовательно, разность показывает, что реакция СО(газ) + О(адс) = СОг(газ) экзотермична и ее тепловой эффект равен 67— ( /2X55), т. е. 39 ккал. Фактически продукт находится главным образом в адсорбированном состоянии, поэтому для определения реальной теплоты взаимодействия требуется прибавить молярную теплоту адсорбции углекислого газа. Если принять для последней 20 ккал/моль (ср. табл. 1), [c.313]

Работы 3. Ф. Чуханова, Н. В. Лаврова, Н. А. Каржави-ной и других но окислению древесного угля, электродных углей, антрацита при температурах до 700° с учетом реакции окисления окиси углерода в реакционной зоне дали возможность определить в полученном газе отношение первичных СО и Oj. Оно оказалось равным примерно единице. При изучении окисления древесного угля удалось сохранить лишь 10—40% первичной окиси углерода, так как зола древесного угля катализирует реакцию окисления СО, при окислении антрацита сохраняется около /4 первичной окиси углерода, так как зола антрацита в меньшей степени катализирует реакции окисления СО. При окислении обеззоленпого топлива получаются равные количества СО и СО . Ввиду того, что реакции окисления древесного угля и окиси углерода протекают параллельно и имеют примерно одинаковую энергию активации (по данным Чуханова), то, чтобы уменьшить роль реакции догорания СО (2С0 -f- Og) в газообразовании, надо уменьшить время, в течение которого СО и О2 находятся в горячей зоне (кислородная зона). Практически этого можно достигнуть увеличением концентрации углерода в единице объема тогда кислород будет быстро расходоваться, что приведет к сокращению кислородной зоны, т. е. будут благоприятные условия для выноса СО из кислородной зоны. Наибольшая концентрация углерода в единице объема будет находиться в плотном слое топлива. Вынос первичной окиси углерода из горячей зоны осуществляется нри высокой скорости дутья. Так, в опытах Каржавиной по окислению древесного угля при 720° с малой скоростью дутья (0,015 м сек) почти вся первичная окись углерода окислялась ( O/ Og = /4) при высокой скорости дутья (0,64 м/сек) первичная окись углерода почти вся сохранилась, так как в этом случае были лучшие условия выноса СО из зоны окисления. На сохранение окиси углерода при низких температурах (до 650—730°) влияет каталитическое действие золы топлива. [c.79]

Характерная интерферограмма для смеси 1,5% водорода в кислороде, полученная на ударной трубе постоянного сечения, представлена на рис. 2.4 [54]. Положение фронта ударной волны легко определяется по резкому смещению интерференционных полос. Непосредственно к фронту ударной волны примыкает область увеличения плотности до максимального значения. Некоторое время плотность остается постоянной, а затем следует область медленного уменьшения плотности до равновесного значения. Можно провести качественное сравнение этой фотографии с изменением поглощения ОН (рис. 2.2) в другой смеси. Плавный рост плотности за фронтом ударной волны объясняется колебательной релаксацией реагентов, главным образом кислорода для данной смеси. На рис. 2.2 этот процесс не проявляется, поскольку поглощение ОН в этот момент времени слишком мало. Окончание области постоянной плотности, как показала качественная интерпретация, согласуется с окончанием периода ин-дункции образования ОН, а последующая область более быстрого уменьшения плотности примерно соответствует моменту, когда наблюдается пик в поглощении ОН. И наконец, область медленного уменьшения плотности связана с медленным приближением концентрации ОН к равновесному значению. [c.141]

Галоид реагирует затем с насыщенным углеводородом с образованием галоидалкила. Подтверждением этому объяснению служит наблюдение, что бромистый алюмини11 выделяет бром при обработке кислородом в течение одного часа при 100° [219]. Предварительной обработкой бромистого алюминия кислородом при 20—25° в течение нескольких дней с последующим удалением избытка кислорода получен продукт с которым изомеризация и-бу-тана протекала почти так же быстро, как и в присутствии бромистого алюминия, промотированного кислородом [219]. [c.63]

Химич. свойства. Расплав П. под действием кислорода воздуха быстро окисляется, окрашиваясь в желтый (до коричневого) цвет. В инертной атмосфере П. не разлагается даже при темп-ре плавления полимера. При длительном хранении на воздухе, особенно при повышенных темп-рах, а также при обработке озоном П. окисляется с образованием в макромолекулах перекисных групп. Это свойство П. используют для прививки к нему по перекисным группам различных виниловых мономеров, напр, стирола, винилацетата, акрилонитрила. Для уменьшения деструкции под влиянием кислорода воздуха нри повышенных темн-рах в П. (в процессе его получения, в расплав или в р-р готового нолимера) вводят различные стабилизаторы, напр, неорганич. и органич. соли марганца или меди, мелкораздробленную медь, карбазол, Р-нафтол, дибензилфенол и др. Ионизирующее облучение вызывает сшивание П. и, следовательно, снижает его кристалличность. [c.469]

Типичная кривая заряжения, полученная быстрым гальваноста-тическим методом, представлена на рис. 1. На кривой имеются две задержки, т. е. области с высоким значением псевдоемкости, в которых скорость изменения потенциала во времени при постоянной силе тока относительно мала. Первая задержка соответствует ионизации поверхностных атомов водорода, а вторая — образованию поверхностного окисла или адсорбционного слоя кислорода. Между двумя задержками имеется область с низким значением емкости (в которой потенциал быстро изменяется во времени), которая отвечает изменению заряда и строения ионного двойного слоя. [c.397]

Б модельных системах для кубовых красителей применяемые в практике красители заменяются кетонами (например, бензофе-ноном) и хинонами (например, простыми аитрахинонами), а текстильные материалы подходящими органическими растворителями (этиловым, изопропиловым спиртом и др.). В процессе изучения таких систем с помощью, например, импульсной спектроскопии [91, 341, 342], измерения квантового выхода [120, 343—346], стало возможным объяснение многих данных по фотовосстановлению кетонов [346]. Полученные результаты позволили также предложить возможный механизм фотодеструкции волокна. В соответствии с этим механизмом в водных нещелочных растворах происходит эффективный циклический процесс отрыва атома водорода от молекулы этилового спирта под действием возбужденной молекулы кетона и хинона [93, 345]. Отщепление водорода осуществляется от углеродного атома, расположенного в а-положении по отношению к гидроксильной группе. Образующийся в процессе фотореакции семихинон-радикал относительно устойчив в условиях облучения в растворе, не содержащем кислорода [91]. Однако под действием кислорода он быстро превращается обратно в исходный хинон. Таким образом при повторном возбуждении возможен новый отрыв водорода от молекулы субстрата . Другими словами, реакция мо- [c.418]

Тяжелый кислород в этой работе был впервые применен для выяснения степени подвижности кислорода катализатора. Для этого использовался дифференциальный изотопный метод, предложенный Ро-гинским и Кейер [701]. Металлическая медь сперва частично окислялась тяжелым кислородом, а затем доокислялась обычным кислородом. Полученная окись меди гидрировалась и вода, образующаяся в начале и в конце реакции собиралась отдельно. Можно было думать, что в случае неподвижности кислорода в окиси меди вода в этих двух фракциях будет иметь различный изотопный состав. В действительносги оказалось, что обе фракции воды содержали одинаковое количество О и что, следовательно, атомы кислорода окиси меди легко подвижны и ее кислород имеет один и тот же изотопный состав во всей массе катализатора. Эти опыты показали, что если бы реакции типа (14,4) протекали только на незначительной части поверхности, на активных центрах , то и в этом случае из-за подвижности кислорода катализатор быстро потерял бы в ходе реакции свой О . Они сняли таким образом важное возражение против результатов рассмотренной выше работы. [c.608]

Перхлорилфторид [46]. В колбу с холодильником и термометром внесено при перемешивании 10 г (0,07 моля) перхлората калия и JUU г (1,0 моль) фторсульфоновой кислоты. Температура смеси постепенно повьтшается, и при 50° С начинает выделяться перх орил-фторид. Газ очищен пропусканием его сначала над, потом через водный 10%-ный раствор NaOH, содержащий 5% тиосульфата натрия, затем через твердый КОН и сконденсировав в приемнике, охлажденном жидким кислородом. Реакция быстро заканчивается при 85° С. Остатки газа вытеснены сухим азотом. Получено 5 г перхлорилфторида (67% от теорет., считая на K IO4). Перхлорилфторид не взрывает. Для его получения можно использовать обычную стеклянную лабораторную аппаратуру. [c.447]

Измерения поглощения инфракрасных лучей, произведенные с кристаллами кремния, полученными быстрым охлаждением от точки плавления, показывают, что кислород и кремний образуют различные структуры от Si—О—Si до Si04- Ионизация группы Si04 [c.136]

Для точного выяснения такого основного вопроса при окислении парафинов, как определение пунктов атаки кислорода, необходимо прежде всего исходить из индивидуального тяжелого углеводорода с неразветвленной цепью. Этот углеводород не должен содержать третичных атомов водорода. Необходимо далее изучить скорость окисления парафиновых углеводородов и различных теоретически возможных жирных кислот самих по себе я в смесях друг с другом, проводя сравнение в одних и тех же условиях. Сверх того для истолкования полученных до сих пор результатов следовало бы определить в условиях, в которых проводят в технике окисление парафинов, зависимость реакционной способности чистых, индивидуальных парафиновых углеводородов, взятых отдельно и в смесях (например, С 2—Сго), от числа атомов углерода. Необходимо, чтобы в исходных продуктах отсугствовали разветвленные углеводороды, поскольку было точно установлено, что при окислении первичный атом водорода реагирует воего медленнее, третичный — очень быстро, а реакционная способность вторичного атома водорода занимает промежуточное положение. [c.584]

Так как формальдегид в интервале температур, при которых происходит достаточно быстрое окисление метана, легко разлагается под действием кислорода или свободных радикадов, то концентрация его в реакционной смеси всегда остается низкой и, следовательно, процесс термического окисления метана непригоден для получения формальдегида. [c.323]

Применяя окисление в проточной системе, Ньюитт и Сцего [45] смогли повысить выходы продуктов частичного окисления. В табл. 6 показаны результаты двух опытов, проведенных при давлении 50 ат, для смеси, содержащей 3% кислорода. Выход продуктов, содержащих два атома углерода в молекуле, составил более 50% от прореагировавшего этана. Авторы объясняют улучшение полученных результатов по сравнению со статической системой в основном быстрым охлаждением продуктов частичного окисления. По всей вероятности, увеличение отношения углеводород кислород в проточных опытах являлось наиболее важным фактором. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология