Реагенты, восстанавливающие воду

Метод восстановления также применяют для очистки сточных вод от соединений ртути. Их восстанавливают до металлического состояния, а образовавшуюся ртуть отделяют от воды (отстаиванием, фильтрованием или флотацией). В качестве реагента-восстановителя используют алюминиевую пудру, железный порошок, гидросульфид натрия, гидразин, сульфид железа и др. [c.126]

Существуют методы осаждения катионов тяжелых цветных металлов в виде труднорастворимых соединений, в основе которых лежат окислительно-восстановительные реакции. Примером этого является способ выделения из растворов и промышленных сточных вод двухвалентного кобальта с использованием органического реагента — этилксантогената калия KS SO 2HJ. Двухвалентный кобальт в процессе осаждения окисляют до трехвалентного состояния двухвалентной медью, которая при этом восстанавливается до одновалентной и также осаждается ксантогенатом по реакции [c.132]

В определенных случаях реагенты и продукты реакции могут вступать в окислительно-восстановительное взаимодействие с растворителем, в частности окислять или восстанавливать воду. Так, под действием достаточно сильного окислителя вода может быть окислена до кислорода в соответствии с полуреакцией [c.216]

Оксид серебра(И), Выпускаемый промышленностью темно-корич- невый оксид серебра (II) AgO является чрезвычайно сильным окислителем. Он легко переводит марганец(П) в перманганат, хром(III) в бихромат, церий(III) в церий(IV) и ванадий(IV) в ванадий(V) при растворении небольших порций реагента в холодной воде с хлорной или азотной кислотой. Узнать, когда добавлено достаточное количество оксида серебра (II), легко по появлению шоколадно-коричневой окраски непрореагировавшего иона Ag + избыток серебра(II) легко восстанавливается водой при нагревании раствора [c.317]

Образующийся промежуточный продукт называется ацилированным ферментом. Если бы реакция остановилась на этом, трипсин или химотрипсин представляли собой не катализатор, а реагент. Суть катализа заключается в том, что катализатор обеспечивает более легкий (и, следовательно, более быстрый) путь реакции, но в конце реакции возвращается в исходное состояние. Фермент восстанавливается на второй стадии процесса с участием молекулы воды [c.319]

Однако окислительно-восстановительные реакции изученные в этой главе, протекают в водных растворах, ж вода в этих реакциях не является реагентом. Действительно, рассмотренные окислители и восстановители очень медленно реагируют с водой. Вода может восстанавливать сильные окислители, например Рг, или окислять сильные восстановители, например N3, но, как правило, ионы ОН и Н" не участвуют в реакциях, которые включают восстановители и окислители, растворенные в реакционной среде. [c.298]

Амальгамой натрия восстанавливают в водных или спиртовых растворах (или в суспензиях), часто с добавлением едких щелочей или кислот, в зависимости от того, в какой среде нужно вести реакцию. К раствору постепенно добавляют измельченную амальгаму натрия из расчета 2,5—3 грамм-атома натрия на 1 моль необходимого водорода. При таком большом избытке натрия можно увеличивать продолжительность реакции, не снижая ее выхода. Выход продукта реакции не зависит также от величины зерен амальгамы и времени их приготовления. Однако при применении порошкообразной амальгамы натрия реакция идет слишком бурно. Последовательность добавления реагентов не играет роли . Обычно при восстановлении сильно встряхивают реакционную смесь. Температура не оказывает влияния на результат реакции, но сказывается на ее продолжительности. Если восстанавливают при низкой температуре, -то в конце реакции смесь немного подогревают до полного выделения ртути, которую отделяют и промывают водой или спиртом. [c.491]

В то же время главное алифатическое свойство, а именно легкость реакции замещения с нуклеофильными реагентами, например гиДроксильным ионом, аммиаком и аминами, может быть результатом переходного резонансного состоя-ния структур типа ХИ1, которое возникает вследствие понижения энергии активации. Реакция хлористого пикрила с такими слабыми нуклеофильными реагентами, как вода, является совершенно аналогичной [116]. Применение кислотного катализа при аминолизе хлорпиримидинов доводит этот эффект до максимума, способствуя образованию структуры XIV [117]. Было установлено, что аминолиз 4-хлорпиримидина контролируется также степенью нуклеофильности реагирующего амина [118]. Так, 2-амино-4-хлор-6-метилпиримидин легко взаимодействует с анилином в соляной кислоте и только едва реагирует с более нуклеофильными реагентами—пиперидином и диэтиламином. Однако в буферных растворах при pH 10 реакция проходит легко и с двумя последними соединениями. Об алифатическом характере указанных галогенопроизводных свидетельствует также и проводимая по Фриделю—Крафтсу реакция 4-хлор-5-этоксиметил-2-метилпиримидина с бензолом, не имеющая места в менее активированном ряду пиридина [119]. Кроме того, эти соединения часто легко восстанавливаются цинковой пылью и другими мягкими восстановителями. Хотя описано много примеров частичного нуклеофильного обмена или восстановления полигалогенопиримидинов, относительная реакционная способность положений 2 и 4 (или 6) экспериментально точно не установлена по-видимому, в обоих случаях она должна быть приблизительно равной. Соотношение получаемых соединений в большей степени зависит от легкости их выделения. [c.208]

Выпускают также стабилизированный водный раствор, содержащий (в среднем) 40% едкого натра и 12% Н. б. (уд. вес 1,4). Этот реагент не меняет свои свойства при длительном хранении и может быть использован в продажном виде или после разбавления водой, метанолом или этиловым спиртом для восстановления карбонильных соединений. Большинство альдегидов восстанавливаются настолько быстро, что реакция конденсации под действием щелочи не мешает восстановлению. Для восстановления а, -непредельных альдегидов этот сильно основной реактив не пригоден и его следует разбавить до желаемой концентрации и нейтрализовать двуокисью углерода. После нейтрализации реагент следует немедленно использовать, поскольку Н. б. не стабилен и при 25° разлагается на 4,5/6 за [c.381]

Как сообщалось [151, дипикриламин можно восстановить на РКЭ при 1/2= = —0,45 в относительно НКЭ в слабощелочной среде. При этом значении pH калиевая и аммонийная соли дипикриламина нерастворимы, а натриевая соль хорошо растворима в воде. Опишите метод анализа калия с использованием метода эталонного добавления. Определить необходимый состав фонового электролита для полярографирования калия, а также метод для устранения влияния ионов аммония. При этом следует учесть, что ион калия восстанавливается только при высоком отрицательном значении потенциала, который практически достигается с большим трудом поэтому применение дипикриламина как реагента дает значительное преимущество. [c.184]

Степень очистки воды можно повысить введением биологических процессов удаления азота на третьей ступени аэротенков. В первой фазе (нитрификация) аммонийный азот окисляется в нитриты и нитраты, во второй (денитрификация) — нитриты и нитраты восстанавливаются в газообразный азот. В процессе денитрификации в систему возвращается 50% используемых при нитрификации карбонатов. Применение процессов нитрификации— денитрификации позволяет удалять 60—80% азота без добавления реагентов, причем эффект очистки повышается с применением аэротенка или с увеличением коэффициента рециркуляции иловой смеси до 5—6 и т. д. [14]. [c.306]

Тетрагидроборат лития часто применяют для восстановления альдегидов и кетонов [7]. Вообще, когда нежелательно или невозможно использовать воду или спирты в качестве растворителей, но необходимо, чтобы процесс был селективен (например, чтобы сохранить циано- или нитрогруппу), в качестве восстановителя можно использовать тетрагидроборат лития. На примере восстановления замещенных 3-формилиндолов показано, что 0-ацетиль-ная, Л -ацетильная и Л -бензоильная группы не затрагиваются в условиях, когда альдегидная группа превращается в гидроксиме-тильную. Хотя ЫВН4 разлагается кислотами, его применяют для восстановления р-бензоилпропионовой кислоты до уфенилпропио-лактона [7]. В отличие от тетрагидробората натрия, этот реагент восстанавливает кетоны в пиридине [285]. [c.340]

Следует заметить, что для получения достоверных данных пробы воды следует анализировать как можно скорее, поскольку в ней хфотека-ют различные физико-химические и биохимические процессы, вызванные деятельностью микроорганизмов, сорбцией, седиментацией и т.п В результате некоторые компоненты могут окисляться или восстанавливаться, адсорбироваться на стенках сосудов, а из стекла выщелачиваются примеси токсичных металлов (кадмий, медь, кобальт и др.). При невозмож-носги анализа воды в установленные сроки ее консервируют Однако универсальных консервирующих средств не существует В зависимости от определяемых веществ добавляют различные реагенты Способы консервации отдельных компонентов, сроки и условия хранения проб приводятся в методиках анализа и описаны в литературе 51,53-55]. Они обеспечивают постоянство состава лишь на время перевозки, поэтому к анализам необходимо приступать как можно скорее, избегая длипгельного хранения проб. В протоколах обязательно указываются даты отбора проб и анализа. [c.183]

В принципе можно выбрать такую силу тока в электролитической цепи, чтобы она составляла менее 1 % величины диффузионного предельного тока. В этом случае мешающие реакции начинают протекать только после того, как прореагировало 99% определяемого вещества. Попрешность составляет, таким образом, менее —1%. Но проведение анализа при небольшой силе тока требует больших затрат времени. Поэтому обычно поступают по-другому в анализируемый раствор вво-.дят довольно большую концентрацию вспомогательного ре-.агента, окислительно-восстановительный потенциал которого немного больше окислительно-восстановительного потенциала определяемого иона. К началу электролиза определяемый ион опять восстанавливается или окисляется. В соответствии с уменьшением концентрации определяемого иона у поверхности электродов электродный потенциал снова возрастает, но только -ДО тех пор, пока его значение ие станет равным значению потенциала иона вспомогательного реагента. После этого окисляется или восстанавливается реагент. Поскольку его концентрация намного больше концентрации определяемого иона, обеспечивается дополнительная подача вещества путем диффузии к поверхности электродов. Электродные потенциалы остаются постоянными (не происходит разложения воды 100%-ный выход ло току), остается постояиным значение Яг, а следовательно, и г. Диффундирующий от электродов вспомогательный реагент, являющийся окислителем или восстановителем, реагирует в растворителе с определяемым ионом, и, таким образом, действует только как посредник. [c.274]

Необходимость вносить в 11спытуе1 1ы ( раствор вспомогательный реагент отпадает лишь при кулонометрическом титрованин в водных растворах кислот и щелочей. Известно, что вода и ее ноны способны восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде. При прохождении тока через ячейку в катодной камере восстанавливаются Н+-ионы сильной кислоты [c.200]

Серия опытов № 19, 20, 21 проводилась с добавкой к насыщенному водному раствору карбамида ПАВ 44—11 в количестве 1% в опытах № 19 и 20 и 3% в опыте № 21. Проницаемость после комплексообразования при фильтрации реагента уменьшалась в 14,5—19,8 раза по сравнению с начальной проницаемостью по парафину. В подобном случае раствор карбамида в воде без добавки ПАВ давал уменьшение проницаемости лишь в 3—7,8 раза. Переход на фильтрацию воды значительно восстанавливал прошщаемость, так что эффект снижения ирони-цасмости становился таким же, как и в случае отсутствия ПАВ, и составлял в среднем пятикратную величину. [c.4]

Б. (бензо[в]фураи, кума-рон)-бесцв. жидкость с ароматным запахом т. пл. -18°С. т. кип. 173-175°С 1,0776, 1,5645 Ji 2,63 10"Кт-м не раств. в воде, раств. в спирте, эфире. Обладает ароматич. св-вами. Устойчив к действию щелочей, полимеризуется в присут. минер, к-т, к-т Льюиса и пероксидов. Озонолиз приводит к образованию салицилового альдегида, салициловой к-ты или пирокатехина. Под действием Na в спирте или каталитич. гидрированием восстанавливается до 2,3-дигидробензофурана и далее до октагидробензофурана. Гидрирование под давлением, действие Li в жидком аммиаке и нуклеофилов на 3-формил-и карбалкоксизамещенные Б. сопровождается раскрытием фуранового цикла. Электрофильное замещение, металлирование литийорганическими реагентами протекают по положению 2. [c.278]

Не раств. в воде и орг. р-рителях. Почти не взаимод. с минер, к-тами. Раств. в расплавл. щелочах. С кислородом образует нестехиометрич. фазы. Легко восстанавливается Н2 и СО. Получается прокаливанием гидроксидов, гидр-оксокарбоната или нитрата Со на воздухе при 700 °С. СО3О4-исходное в-во для получения металлич. Со, СоО, катализаторов, компонент шихты для спец. керамики, реагент для орг. анализа. [c.417]

Ф,- аналит. реагент. Его используют для фотометрич. определения Ре(П) (предел обнаружения 0,13-0,15 мкг/мл), с к-рым он образует раств. в воде соед. красного цвета ф-лы П [при действии в р-ре на этот комплекс солей e(IV) красное окрашивание переходит в голубое]. Интенсивность окраски р-ра компл са прямо пропорциональна концентрации Ре(П) и не зависит от величины pH в интервале от 2 до 9 (при X 490 нм х 1,06 10 , при X 505 нм 1,1 10 ), При определении Ре(Ш) его предварительно восстанавливают солями гидрокси-ламина или пщрохиноном. [c.63]

Восстановление до хлорида производят также сплавлением K IO4 с едким натром [2909], с карбонатом натрия [1244, 1735], с нитритом натрия [2720], с карбонатом натрия в присутствии сульфата гидразина [2657] или восстанавливают цинком в сернокислой среде [2532], сульфатом двухвалентного железа в щелочной среде [2567] Плав растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют ионы хлора по Фольгарду Применяемые реагенты не должны содержать примеси хлоридов [c.65]

Восстановление цинковой пылью в кипящей воде часто дает более благоприятные результаты этим способом из 2,4,6-трихлорпиримидина с 20%-ным выходом был получен пиримидин [160]. Однако не все хлорпиримидины могут быть восстановлены этим реагентом. 2-Амино-4-хлорпиримидин восстанавливается до 2-аминопиримидина, однако 4-амино-2-хлорпиримидин остается без изменения [159]. При попытке восстановления 4-хлор-6-метил-2-(и-метоксифе-нил)пиримидина тем же восстановителем происходит гидролиз и образуется [c.218]

На практике в четырех из шести случаев результаты свидетельствуют не в пользу большого избытка реагента. Это не только способствует сбережению дорогого реагента, но и сокраш,ает врелгя. необходимое для разложения избытка Л. а., особенно при использовании воды. В работе Хохштейна [3] было показано, что ненасы-ш.енные соединения восстанавливаются Л. а. в разбавленных растворах количественно. При использовании 1,2-кратного избытка учитывается возможность слабого разложения реагента кислородом воздуха. Простая методика Коупа с использованием реагента в виде кусков и перемешивания магнитной мешалкой [251 представляется наиболее привлекательной, что подтвердилось экспериментально. Если куски Л. а. перемешивать с эфиром магнитной мешалкой 1 час при комнатной температуре, то они превращаются в порошок. [c.172]

Пример 3. Бесцветное кристаллическое соединение А содержит азот, но не содержит галогенов и серы. Оно не растворяется в воде, разбавленных кислотах и ш,елочах. При его взаимодействии с аммонийгексанитратоцератным реагентом образуется комплекс красного цвета. Однако это вещество не реагирует с фенилгидразином. При растворении соединения А в горячем растворе гидроксида натрия выделяется аммиак и образуется прозрачный раствор. При подкислении этого раствора получается соединение Б, которое не содержит азота его эквивалент нейтрализации равен 182 1. Окисление соединения Б горячим раствором перманганата калия дает соединение В, зквивалент нейтрализации которого равен 98 I. При нагревании соединений А или Б в течение некоторого времени с бромистоводородной кислотой получается соединение Г. Это вещество содержит бром, но не содержит азота. С бромной водой оно дает осадок, при добавлении хлорида же-леза(П1) окрашивается в фиолетовый цвет, легко восстанавливает разбавленный раствор перманганата калия и растворяется в растворе бикарбоната натрия. [c.527]

Бесцветная жидкость I ие содержит азота, серы и галогенов, растворяется в воде и эфире, ие реагирует с натрием, ацетилхлоридом, фенилгидразином и разбавленным раствором перманганата, ие обесцвечивает бром в четйреххлори-стом углероде и ие изменяется при кипячении со щелочами. При нагревании соединения I с избытком бромистоводородной кислоты выделяется масло(П), которое содержит бром и легко дает осадок со спиртовым раствором нитрата серебра. Это масло ие растворяется в воде, кислотах и щелочах. После высущи-вания и очистки соединение II обрабатывают магнием в чистом эфире. Реакция сопровождается выделением газа(1П). Реагент Гриньяра ие обнаружен. При обработке соединения II спиртовым раствором гидроксида калия выделяется газ (IV), который дает осадок при пропускании его через аммиачный раствор нитрата серебра. Соединение III не образует осадка с аммиачным раствором хлорида меди(1). Оба вещества (III и IV) обесцвечивают бромную воду и восстанавливают растворы пермаигаиата. Тщательное изучение взаимодействия соединения I с бромистоводородной кислотой показало, что вещество II — единственное органическое соединение, образующееся при этом, и никакие газы при этой реакции ие выделяются. [c.559]

По литературным данным, для деминерализации указанной воды до [ ринятых кондиций необходимо использовать сильнокислотные катиониты м высокоосновные аниониты, например КУ-2 и АВ-17. Возникающие при этом затруднения связаны с большим расходом реагентов на регенерацию фильтров и нейтрализацию избыточной кислоты [6, 71. Слабокислотные катиониты (сульфоуголь, КБ-4П2) и низкоосновные аниониты (АН-31, ЭДЭ-ШП) восстанавливают свою обменную емкость [c.101]

Для удаления из сточных вод соединений хрома, обычно встречающегося в шестивалентной форме, применяется химическая очистка с обработкой сточной жидкости тремя реагентами. Первый из них (бисульфит натрия или железный купорос) восстанавливает хром до трехвалентной формы второй (известь, сода, едкий натр и другие щелочи) способствует выпадению гидроокиси хрома в осадок третий (серная кислота) обеопечивает оптимальную реакцию сточных вод (рН = 3- 4). [c.359]

Смотреть страницы где упоминается термин Реагенты, восстанавливающие воду: [c.177] [c.179] [c.178] [c.356] [c.85] [c.110] [c.851] [c.48] [c.60] [c.68] [c.252] [c.219] [c.491] [c.106] [c.402] [c.233] [c.172] [c.145] [c.454] [c.454] [c.145] [c.530] [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология