Поглощение кислорода редокс-ионитами

Редокс-смолы содержат ионы или атомы, способные к обратимому окислению или восстановлению. Применяются большей частью для поглощения из растворов кислорода. [c.131]

Таким образом, из табл. 1 следует, что все взятые в достаточном количестве окислители практически полностью окисляют хинон-гидрохинонный редоксит и окис-лительно-восстановительная емкость его не должна зависеть от природы и концентрации окислителя. Действительно [120, 121], опытные данные по исследованию равновесного состояния редоксита Э0.-7 в присутствий указанных окислителей показывают, что в 0,001 н. растворах редокс-емкость по ионам трехвалентного железа и кислороду сохраняет постоянное значение, равное 1,6—1,9 мэкв на 1 г воздушно-сухой смолы. Что касается, всех остальных окислителей, то восстановительная спо- собность редоксита зависит от природы реагента, хотя, казалось бы, редокс-емкость должна определяться лишь количеством гидрохинонных групп. Причем экспериментальные значения количества поглощенного окислителя не коррелируют со стандартной разностью потенциалов Аф°. С увеличением концентрации окислителя в растворе возрастает расход реагента, сопровождающийся одновременной потерей массы полимера, достигающей в некоторых случаях 100%. Сверхэквивалентный по сравнению с емкостью расход окислителей свидетельствует [c.24]

Применение. Наиболее широкое применение среди О.-в. п. нашли редокс-иониты на основе носителей, содержащие в качестве окислительно-восстановительной системы ионы металлов переменной валентности. Так, хим- и термостойкие редокс-иониты на основе макропористых катионитов, содержащие систему Си/Сц2+ и обладающие высокой способностью к поглощению кислорода, используют в атомной энергетике и в теплоэнергетике при обескислороживании воды, предназначенной для котлов высоких и сверхвысоких параметров, а также при обескислороживании технологич. воды в производстве полистирола, поливинилхлорида и др. Перспективно применение этих редокс-ионитов для глубокой очистки азота от микропримесей кислорода, углеводородов — от примесей сероводорода [c.219]

Суммарная реакция взаимодействия гидрохинонного полимера с кислородом идет без изменения pH. Однако показанные на рис. 39 данные говорят о том, что количество поглощенного кислорода уменьщается при переходе от натриевой к водородной форме редоксита [223]. Процесс в кислой среде значительно замедлен по сравнению с нейтральной. Это означает, что накопление в системе ионов водорода снижает эффективность редокс-превращейия. Для редоксита в Н-форме не только уменьшается скорость, но и несколько снижается редокс-емкость. В итоге величина Оу находится в пределах (2,3- -2,5) 10-" м7с для обеих форм. С позиций диффузионных ограничений наблюдаемые особенности можно было бы связать со сжатием зерна полимера в кислой среде. Удельный объем редоксита уменьщается в 1,2 раза при переходе Ыа- в Н-форму. Концентрированный раствор кислоты способен поступать в зерно в виде необменно поглощенного электролита. Тем не менее это не исключает вероятности того, что при уменьшении pH [c.106]

При получении редокс-ионита по стандартной методике скорость процесса поглощения кислорода лимитируется химической стадией. Это ограничение скорости может быть снято только при достаточно тщательной. предварительной очистке образцов анионитов от примесей органических соединений и путем введения кадали-заторов. Катализаторами могут служить ионы меди, которые вводились в анионит при его переводе в сульфитную форму, т. е. в рабочий раствор добавлялось не менее 2-10 моль Си304 на 1 моль ЫагЗОз. [c.107]

Особенности кинетики рассмотренных выше процессов связаны с прочной фиксацией окислительно-восстановительных групп внутри редоксита. В редокс-ионитах, которые получаются путем насыщения ионов противоионами, обладающими спесобностью вступать в окислительно-восстановительные реакции, может реализоваться внешнедиффузионная кинетика. Это было установлено, в частности, при изучении процесса поглощения растворенного в воде кислорода анионитами, насыщенными ионами 80 [187]. [c.107]

В связи с широкими возможностями применения редокситов в различного рода окислительво-восстановитель-ных реакциях аряду с исследованиями скорости процессов в системе редоксит — кислород не менее важным является изучение кинетики аналогичных систем с участием ионных растворимых окислителей. Есть основания [173] полагать, что теоретические закономерности внутридиффузионной кинетики поглощения молекулярного окислителя редокситами будут пригодны для описания скорости восстановления любых ионных окислителей. В особенности большой интерес представляет вопрос о том, в какой мере данное положение выполняется в применении к ионам-окислителям в связи с тем, что протекание редокс-превращения сопровождается ионным обменом и изменением заряда участвующих в реакции и образующихся в качестве продуктов ионов. [c.111]

Одновременно с функциональной перестройкой внутриклеточных мембран изменяются свойства плазмолеммы. При гипертермии увеличивается теплоустойчивость цитоплазматической мембраны, однако ее барьерная функция существенно не страдает. Не изменяется заметно утечка из клеток аминокислот, сахаров и ионов (Ып et al., 1985). По нашим наблюдениям, нефизиологические концентрации соли в среде и частичное обезвоживание корней проростков осмотиком повышает теплоустойчивость эпителиальных клеток. В то же время уменьшается общее поглощение ими кислорода и активируетоя его альтернативный путь восстановления плазмолеммой, что сопровождается увеличением скорости хемилюминесцентной реакции на ее поверхности. Активные формы кислорода (0 , HgOg - участники хемилюминесцентной реакции) генерируют редокс-цепи плазмолеммы, окисляя эндогенный пиридинну-клеотид и выбрасывая во внешнюю среду протоны. [c.32]