Элементы с растворимыми окислителями

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Для отделения рения от основного количества молибдена (при анализе молибденита) предложен метод спекания с СаО в присутствии окислителей с последующим выщелачиванием спека водой [421]. При этом образуется хорошо растворимый перренат кальция a(Re04)2 (растворимость 227,8 г/100 мл воды при 30° С) и малорастворимый молибдат кальция СаМо04 (0,0023 г/100 мл воды при 20° С). После отделения осадка молибдата кальция весь рений остается в фильтрате. Для отделения рения от элементов, образующих малорастворимые гидроокиси, проводят сплавление природных материалов с щелочами и перекисью и последующее выщелачивание плава водой. Рений в виде перренат-иона остается в растворе. В обоих методах часто проводят дополнительную очистку рения экстракционными методами. Подробно об условиях сплавления и спекания см. гл. VI, стр. 235. [c.174]

Продукт окисления диметилглиоксима, образующий с никелем яркоокрашенное соединение, неустойчив, поэтому окислитель, а затем щелочь необходимо прибавлять последними к заранее приготовленной смеси растворов никеля с диметилглиоксимом. Слишком большой избыток сильного окислителя вреден, так как он разрушает образовавшееся соединение. Раствор окрашенного комплекса имеет максимум поглощения в области 450—500 ммк. Растворимость диметилглиоксимата никеля в хлороформе (бледно-желтый раствор) дает возможность легко отделять малые количества никеля от больших количеств железа (П1), алюминия, кобальта и других элементов. Небольшие количества (0,25—0,5 мг) Со, Сг и Мп не мешают определению никеля. Для предотвращения осаждения малых количеств железа (П1) и алюминия следует добавлять сегнетову соль (тартрат калия-натрия), образующую прочные комплексы с указанным элементом. Чувствительность реакции—2 мкг в 50 м.л конечного объема при толщине слоя раствора 5 см. [c.74]

В качестве положительного электрода, в принципе, может использоваться любой окислитель, в том числе и такие компоненты, которые в настоящее время находят применение в выпускаемых промышленностью источниках тока. Для создания положительного электрода предложено большое число систем, так что содержанием основной части патентов по такого типа источникам тока являются заявки на материал положительного электрода. Предложенные для этой цели вещества можно разбить на несколько групп, а именно, окислы металлов и неметаллов, соли металлов, элементы, органические окислители, полимерные окислительно-восстановительные системы и растворимые окислители. Рассмотрим конкретные вещества, предложенные для создания положительного электрода в источниках тока с органическим электролитом. [c.51]

ЭЛЕМЕНТЫ С РАСТВОРИМЫМИ ОКИСЛИТЕЛЯМИ [c.118]

В состав большинства травителей для германия и кремния входят окислители и вещества, растворяющие двуокиси изучаемых элементов. Скорость окисления германия молекулами воды и находящегося в ней кислорода чрезвычайно мала и ею практи-, чески можно пренебречь, растворимость же двуокиси германия [c.112]

Быстрое развитие в конце XIX и в начале XX столетия физической химии также сильно способствовало прогрессу аналитической химии. В области теории анализа особенно большую роль сыграло введение С. Аррениусом (1859—1927) теории электролитической диссоциации (в 1887 г.), примененной наряду с законом действия масс В. Оствальдом (в 1894 г.) для теоретического обоснования ряда аналитических реакций и приемов работы, носивших ранее в значительной мере эмпирический характер. Важное значение для анализа имели также работы немецкого физико-хи-мика В. Нернста (1864—1941), установившего правило произведения растворимости и разработавшего теорию гальванических элементов, а также Л. В. Писаржевского (1874—1938), вскрывшего сущность окислительно-восстановительных реакций как процессов, связанных с переходом электронов (1910—1914 гг.). Физическая химия обогатила аналитическую химию также учением об окислительных потенциалах, позволяющим теоретически предвидеть направление течения реакций окисления—восстановления, вычислять константы равновесия их, выбирать наиболее подходящие окислители и восстановители и решать ряд других весьма важных вопросов. [c.38]

Для разработки экстракционно-каталитических методов целесообразно использовать окислительно-восстановительные реакции с участием органических реагентов-восстановителей, легко растворимых в органических средах. Рекомендуется использовать реакции, катализируемые комплексами металлов с лигандами, которые являются активаторами или субстратами (восстановителями) индикаторной реакции. Условия экстракции должны обеспечивать оптимальную концентрацию лиганда в органической фазе. В качестве окислителя, кроме пидроперок-сидов, можно использовать пероксид вoдqpoдa или бромат-ион. Для повышения растворимости окислителя необходимо применять смешанные водно-органические среды с содержанием воды 1—20% (объемн.). Руководствуясь указанным подходом к выбору индикаторных реакций, экстракционных систем и растворителей, были разработаны экстракционно-каталитические методы определения ряда металлов. Ниже рассмотрены особенности экстракционно-каталитических методов определения меди, железа, титана—-переходных элементов, которые чаще всего определяют в особо чистых веществах, а также ванадия и ниобия — элементов, которые могут извлекаться из конструкционных материалов при очистке веществ. [c.153]

Различные химические элементы и их соединения могут быть обнаружены по их физическим признакам (физическому состоянию, цвету, блеску, способности плавиться и возгоняться, светиться и окрашивать пламя при прокаливании, твердости, хрупкости, кристаллическому или аморфному состоянию, растворимости в воде и других растворителях, запаху и т. п.) и по их химическим свойствам (отношению к действию кислот, щелочей, солей, окислителей, восстановителей и других соединений). [c.21]

Некоторые сепараторы, например пленка типа целлофана и лак АП-14Л, представляют собой селективные мембраны, способные избирательно пропускать ионы, находящиеся в электролите. Лаковый слой АП-14Л на поверхности катода замедляет прохождение из катодного пространства в анодное растворимых в щелочах соединений ртути, серебра и марганца, снижая скорость саморазряда элементов. Диффузия ионов щелочных металлов и ОН через лаковую пленку происходит без заметных затруднений. Лаковый слой АП-14Л химически устойчив к воздействию сильных окислителей, которыми являются катодные активные материалы. Стойкость и избирательные свойства пленки выражены слабее, чем у АП-14Л, В отсутствие селективных мембран целлюлозные бумажные сепараторы постепенно окисляются соединениями тяжелых металлов, которые в некоторых случаях восстанавливаются до свободных. металлов, например ртути и серебра, и вызывают внутренние межэлектродные замыкания. Пленка также предотвращает возможность замыкания при выпадении из щелочного электролита окиси цинка, которая имеет нарушенную структуру и вследствие этого электронную проводимость. [c.151]

Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и продуктов реакции. На основании этих формул следует установить, какие элементы изменяют свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. Вещества, очень мало ионизированные, как, например, Н2О, или соединения, очень мало растворимые и потому образующие относительно мало ионов, обычно пишут в недиссоциированной форме. [c.143]

Разделение растворами сильных оснований. Некоторые амфо-терные элементы в сильнощелочных растворах в присутствии окислителей, например пероксида натрия, полностью растворимы и могут быть отделены от ионов, образующих в этих условиях осадки. К растворимым элементам относятся цинк, хром, ванадий и уран осадки образуют железо, кобальт, никель и редкоземельные элементы. [c.244]

Применение растворимых окислителей в элементах длительного пользования ограничено вследствие наблюдающегося их взаимодействия с анодным материалом, которое может привести к довольно быстрому саморазряду элемента. Для резервных элементов проблема саморазряда значительно менее важна. Сравнительно малая распространенность жидких окислителей в резервных элементах обусловливается главным образом меньшими предельными плотностями тока для них по срав-104 [c.104]

Большинство солей серебра и гемиоксид АдаО (его гидроокись АдОН неустойчива) мало растворимы в воде. АдгО является сильным окислителем и используется в аккумуляторах и некоторых гальванических элементах (стр. 167). Из растворимых солей наибольший интерес представляет азотнокислое серебро АдКОз, которое получается растворением серебра в азотной кислоте. При этом в зависимости от условий образуются N0 или N02- Ионы Ag+, находясь в растворе даже в ничтожно малых количествах (<10 ° г л), обладают заметным бактерицидным действием (убивают бактерии). Этим объясняется применение серебряной воды (воды, бывшей в контакте с серебром) в медицине и для консервирования пищевых продуктов. АдКОз применяется для получения других соединений серебра и для нанесения [c.221]

Во многих лабораториях ведут разработки элементов с катодом на основе хлорида меди СиСЬ. Последняя имеет положительное значение потенциала, достаточно высокую емкость и невысокую цену. М. Айзенберг [6] сообщил о разработке элемента с окислителем СиС1г, электролитом ЫАЮЦ в апротонном растворителе, имеющего рабочее напряжение 2,2 В и удельную емкость до 165 Вт-ч/кг. Хранение элемента в течение года при комнатной температуре практически не изменило его емкости. При 54°С емкость элемента после хранения в течение 90 сут снизилась на 12%. К недостаткам хлоридов и фторидов металлов следует отнести их заметную растворимость в органических растворителях. [c.56]

При использовании диоксимов для обнаружения никеля мешают железо (II), кобальт (II), кобальт (III), медь (II), образующие сравнительно хорошо растворимые соединения желто-коричневатого (Со), зеленого (Си) и розового (Ре (II)) цветов. Для обнаружения никеля в присутствии указанных элементов (кроме Р(1) рекомендуется осадок диоксимата никеля отфильтровать или отделить центрифугированием. Совместное присутствие железа и кобальта осложняет обнаружение никеля в этом случае рекомендуется к раствору добавить Н2О2, нагреть раствор, разрушить избыток окислителя, прибавить винную кислоту и провести обнаружение никеля диоксимами (см. стр. 48—50). [c.48]

Все Г, (о химич, свойствах А1 и.звестно мало) — активные неметаллы, непосредственно соединяются с большинством элементов, образуя галогениды. Высокая химич. активность Г. даже при сравнительно низких темп-рах объясняется, отчасти, относительно малыми энергиями диссоциации молекул Хц и большим сродством атомов X к электрону. Г. — окислители, причем их окислительная способность падает от К к 3. В соединениях с электроположительными элементами проявляют валентность —1. С водородом образуют галогеноводороды НХ — при обычных условиях газы, из к-рых по свойствам выделяется НГ благодаря большей, чем у других галогеноводородов, прочности межмолекулярной водородной связи НГ образует полимерные молекулы (Н Гз, Не Г, ) и имеет аномально высокие темп-ры плавления и кипення. Всо галогеноводороды хорошо растворимы в воде. Р-ры НС1, НВг, Н1 — сильные к-ты, кажущаяся степень диссоциации растет от НС1 к Н1. Раствор и Г в воде (пл авиковая к-та) — к-та средней СИ.ЛЫ. Теплоты образования галогенводородов падают от Н Г к НI, соответственно в этом направлении понижается их термич. устойчивость. Вышестоящий Г. вытесняет все нижесто Гщие Г. из соединений с металлами и водородом как в растворах, так и в отсутствии растворителя. [c.398]

Значительно менее известна способность экстрагироваться растворимых в воде внутрикомплексных и циклических солей, образованных реагентами, заключающими сульфогруппы. Эти соединения экстрагируются в виде солей с тяжелыми, неокрашенными органическими катионами. Ясно, что поставщик катионов при pH экстракции не должен переходить в основание . Поэтому пригодными для сред с разными pH являются соли сильных органических оснований соли, образуемые алифати-чески аминами, например, ди- или трибутиламином, ди- или триамиламином, дифенилгуанидином. Очень хорощи доступный хлорид 5-бензилтиурония и малодоступный хлорид тетрафенил-арсония и их аналоги. При отсутствии окислителей пригоден антипирин. Ароматические амины пригодны только при работе в сильно кислых растворах, т. е. для экстракционно-фотометрических реакций на элементы с легко гидролизующимися катионами. Хлорид дифенилгуанидия пригоден как в 1—2 М кислотах, так и в щелочных средах с pH до 8—9. [c.14]

Вследствие большой близости свойств лантаноидов разделение их — одна из труднейших задач технологии. Относительно легко из суммы РЗЭ отделяется церий. Для этого на смесь гидроксидов Э (III) действуют окислителями (кислородом воздуха, хлором, перекисью водорода). Затем Э(ОН)з растворяют в ННОз Се(0Н)4 при этом остается в осадке. В дальнейшем из суммы РЗЭ отделяют цериевые и иттриевые элементы. Для этого, например, обрабатывают растворы избытком N32804. В результате цериевые элементы выделяются в виде труднорастворимых сульфатов 32(804)3 (где Э = Ьа—0(1), а в растворе остаются иттриевые элементы в виде Ыад[3(804)3] (где 3 = V—Ьи). По-следуюш,ее разделение лантаноидов производится в пределах подсемейств и представляет еще более трудную задачу. При разделении используются небольшие отличия в растворимости их соединений, в способности РЗЭ к ком-плексообразованию возможность пере.хода некоторых из них в состояние окисления II и IV. [c.521]

Бориды редкоземельных элементов — химически довольно устойчивые соединения. Они не разлагаются соляной (уд. в. 1,19), плавиковой и разбавленной серной кислотами, а также растворами щелочей [33]. Исключение составляет гексаборид церия, который разлагается смесью едкого натра и пергидроля [34]. Серная кислота (уд. в. 1,84) разлагает бориды редкоземельных элементов только при нагревании. В азотной кислотр (концентрированной и разбавленной) эти бориды разлагаются полностью. Замечено, что при загрязнении боридов редкоземельных элементов карбидами или углеродом их необходимо сплавлять с карбонатом калия-натрия. Можно также разложить бориды редкоземельных элементов действием кислот-окислителей и при сплавлении с перекисью натрия, щелочам и и содой. Данные о растворимости боридов редкоземельных элементов в кислотах и их смесях приведены в табл. 7. [c.177]

Смотреть страницы где упоминается термин Элементы с растворимыми окислителями: [c.24] [c.357] [c.41] [c.231] [c.169] [c.40] [c.132] [c.103] [c.6] [c.224] [c.14] [c.138] [c.366] [c.620] [c.216] [c.194] [c.381] [c.308] [c.506] [c.518] [c.373] [c.476]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология