Ионитов противоионы

Перечисленные причины, вызывающие преимущественное поглощение ионитом противоионов одного вида, определяют селективность ионита. Последнее свойство, зависящее от природы ионита, а также условий проведения эксперимента (температура, pH раствора и др.) является важнейшим для ионитов и обусловливает широкие возможности применения ионообменников для решения ряда практических задач. [c.63]

Экспериментально коэффициенты распределения можно определять как статическим, так и динамическим методами. В статическом методе навеску воздушно-сухого ионообменного сорбента встряхивают с определенным объемом исследуемого раствора, содержаш.им тот или иной противоион, до получения состояния равновесия. Затем в отдельной порции раствора определяют количество не поглощенного ионитом противоиона. Вычисления проводят по формуле [c.96]

По влиянию на объем ионита противоионы можно расположить ряд RLi,>RK > RNa > RH, обратный ряду избирательности [c.16]

Коэффициент разделения Р характеризует эффективность разделения с помощью данного ионита противоионов Mej и Ме2 [c.94]

В основе препаративного сорбционного ионообменного выделения органических физиологически активных веществ лежит избирательное взаимодействие их с ионитами. Это относится не только к статической избирательной сорбции, но и к динамическим фронтальным процессам. При ностроении теории равновесной динамики ионообменной сорбции константы избирательности и сорбционные предельные емкости являются основными факторами, входящими в критерии, определяющие эффективность процесса. Наконец, и в неравновесной динамике сорбции фактор избирательности, наряду с кинетическими параметрами и гидродинамическими характеристиками, а также размерами колонок, является важнейшим показателем, влияющим на возможность выделения веществ, их выхода при десорбции и концентрации в элюате. При рассмотрении закономерностей ионообменной сорбции ионов органических, особенно сложных ионов физиологически активных веществ необходимо учитывать размеры ионов, сложное поли-функциональное взаимодействие с ионитами, морфологические, электрохимические свойства ионитов, а также другие особенности ионитов, противоионов и жидкой среды, в которой осуществляется процесс гетерогенного ионного обмена. [c.63]

Для расчета коэффициентов активности по уравнениям (3. 34) и (3. 35) необходимо выбрать стандартные состояния для каждого типа ионов. Чаще всего в качестве стандартных рассматриваются состояния полного заполнения ионита противоионами определенного тина [c.93]

Сложнее предсказать, как скажется на селективности присутствие необменно поглощенного электролита. Его появление должно, во-первых, изменить полное относительное содержание удерживаемых фазой ионита противоионов (влияние этого вклада в области разбавленных растворов тем меньше, чем больше жесткость ионита), и, во-вторых, оно может изменить — при данной активности растворителя — химические потенциалы резинатов, что вызовет дополнительные изменения коэффициента равновесия за счет сдвига состава равновесного раствора. Гетерогенная модель учитывает вклад этих изменений для простейшего случая, когда состав необменно поглощенного электролита тождественен составу равновесного раствора, а влиянием необменно поглощенных электролитов на химические потенциалы резинатов можно пренебречь. [c.151]

Практически важным является взаимодействие ионитов и электролитов раствора, когда удаление ионов сопровождается образованием осадка труднорастворимого вещества. Механизм такого взаимодействия для случая одного ионита состоит в том, что выделяемый ионитом противоион образует в растворе труднорастворимое соединение с одним или несколькими ионами другого знака заряда. Ионит в таких реакциях играет роль носителя ионов-оса-дителей и обладает тем преимуществом перед обычными химическими реагентами, что в систему не вводятся какие-либо дополнительные ионы. Аналогично растворению труднорастворимых веществ осадок в растворе может образовываться как при раздельном применении катионита или анионита, так и при их совместном использовании в соответственно подобранных ионных формах. Именно противоионы таких катионита и анионита образуют труднорастворимое вещество. [c.51]

Вычисления несколько усложняются при удалении ионов из раствора смесью ионитов, противоионы которых образуют более диссоциированное вещество, чем вода (например, уксусную кислоту). Для глубокой очистки данного раствора от нежелательных ионов часто требуется значительный избыток таких ионитов. [c.63]

Большой интерес представляет также процесс удаления нежелательных ионов из раствора с помощью ионитов, противоионы которых с ионами, находящимися в растворе, образуют труднорастворимое соединение. Так, для удаления из 1,1-зарядного электролита АХ катиона А+ может быть использован либо анионит в У -форме, образующий осаждающееся соединение АУ [c.65]

Для описания состояния ионообменного равновесня кроме величины коэффициента избирательности часто применяют величину, которая носит название коэффициента распределения. Эту величину очень часто определяют и используют в практике для нахождения оптимальных условий хроматографического разделения элементов. Коэффициент распределения является отношением количества иона в ионите к количеству его в растворе. Экспериментально коэффициенты распределения можно определять как статическим, так и динамическим методами. В статическом методе навеску воздушно-сухой ионообменной смолы встряхивают с определенным объемом исследуемого раствора, содержащим тот или иной противоион, до состояния равновесия. Затем в аликвотной порции раствора определяют количество непоглощенного ионитом противоиона. Вычисления проводят по формуле [c.36]

Нужно иметь в виду, что при ионном обмене происходит процесс диффузии заряженных частиц — ионов, поэтому возникает электрическое поле, которое следует учитывать. В процессе обмена меняется ряд важных характеристик набухание зерен ионита, селективность ионита, концентрация фиксированных ионов, коэффициенты активности ионов. Влияние электрического поля сказывается на коэффициенте взаимодиффузии, который зависит также от насыщенности зерен ионита противоионами и связан с коэффициентами диффузии ионов. В этом случае получаются нелинейные дифференциальные уравнения, которые не всегда можно решить. Возможные решения доказывают, что прямой и обратный процессы обмена могут протекать с различными скоростями. На увеличение скорости ионного обмена благоприятно влияют уменьшение размера зерен и повышение температуры. [c.80]

При гелевой кинетике скорость обмена увеличивается с уменьшением поперечной связанности ионита и с увеличением набухания. При пленочной кинетике скорость обмена увеличивается с увеличением концентрации раствора, скорости перемешивания или скорости протекания через колонку. Скорость обмена увеличивается, если проникающий в зерно ионита противоион прочно связывается в комплекс. Трудности возникают при рассмотрении систем, в которых в обмене участвует более двух различных противоионов. Такую систему количественно пока нельзя описать, возможно только качественное рассмотрение. Установлено, что кинетика адсорбции на зернах ионитов неэлектролитов и электролитов из фазы рас- [c.80]

Избирательность ионного обмена как функция заполнения ионита противоионами определенного типа и термодинамическая константа ионного обмена без учета набухания (сольватации) ионита [c.181]

В выполненных здесь расчетах предполагалось, что ионит может рассматриваться как двухкомпонентная система. С помощью уравнений (2. 55) и (2. 56) представляется весьма удобным определять константу ионного обмена для весьма разбавленных растворов, так как в этом случае кажущаяся константа ионного обмена равна коэффициенту избирательности ионного обмена К . В качестве стандартных состояний для обоих сорбированных ионов можно выбрать одно определенное состояние ионита, когда один тип противоионов отсутствует [ =]. Экспериментальные исследования, проведенные ранее на многочисленных ионитах с разнообразными типами обменивающихся ионов, показали, что коэффициенты избирательности ионного обмена, как правило, убывают при увеличении количества более избирательно сорбируемых противоионов в ионите. Так, например, при обмене ионов морфина, кодеина и других сложных ионов органических соединений на ионы водорода, натрия и аммония при повышении относительного заполнения ионитов противоионами органических веществ от 10 [c.183]

Ионообменные процессы подчиняются закону действия масс и могут быть объяснены на основании мембранной теории Доннана. Ионный обмен происходит стехиометрически, поэтому при поглощении фазой ионита противоионов В в фазу раствора переходит эквивалентное количество противоионов А. Этот процесс является обратимым, па чем основана возможность регенерации ионитов в исходную форму, например, в И-форму. Если обмениваются противоионы одинаковой валентности, то [c.73]

Ионообменная сорбция и хроматография, возникшие на основе применения минеральных и некоторых природных органических ионообменников, приобрели особое значение после систематических работ по синтезу ионообменных смол. С точки зрения основных составляюп1,их компонентов иониты представляют собой нерастворимые электролиты, содержащие фиксированные ионы, включенные в матрицу ионита, противоионы, коионы, а также растворитель (рис. 54). [c.156]

Один из способов анализа неидеальных свойств фазы ионита состоит в изучении зависимости коэффициента избирательности ионного обмена от степени заполнения ионита противоионами определенного типа. Подобный анализ удобно проводить либо при постоянной ионной силе внешнего раствора, либо при использовании растворов очень низкой концентрации, что позволяет исключить изменение коэффициентов активности ионов в растворе. Зависимость коэффициентов избирательности от состава противоионов, как показали Аргерзингер, Дэвидсон и Боннер [ ], дает возможность рассчитать термодинамическую константу ионного обмена. [c.181]