Равновесие при обмене ионов

С достижением равновесия при обмене ионами появляются разные по знаку заряды фаз. Существенно то, что распределение зарядов по объему каждой фазы неравномерно. Под действием электростатического притяжения разноименные ионы стремятся концентрироваться у меж-фазовой поверхности. Поэтому у границы раздела фаз плотность зарядов максимальна. Возникшая таким путем система пространственно разделенных зарядов на границе раздела фаз называется двойным электрическим слоем. Двойной электрический слой образуется в результате обмена ионами при погружении металлов, ионитов и других материалов в воду или водные растворы. [c.82]

Изменение положения ионообменного равновесия при обмене ионов одинаковой валентности определяется уравнением (VII, 94). Первый член этого уравнения выражает изменение свойств обменивающихся ионов в рас- [c.366]

Равновесие при обмене ионов достигается в результате одновременного действия сил различной природы, и оно может быть в первом приближений списано законом действия масс [c.286]

Изменение положения ионообменного равновесия при обмене ионов одинаковой валентности определяется уравнением (V И, 94). Первый член этого уравнения выражает изменение свойств обменивающихся ионов в растворе при переходе от воды к неводным растворителям, второй—изменение состояния обменивающихся ионов при переходе из раствора в ионит. В этом случае, если влияние второго члена уравнения невелико, положение равновесия при снижении диэлектрической проницаемости растворителя будет смещаться в сторону преимущественной сорбции менее сольватированных ионов. [c.412]

Бойд, Майерс, Адамсон. Поведение глубоких слоев адсорбента в неравновесных условиях. В сб. Хроматографический метод разделения ионов. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1949. с. 371—400, Библ. с. 400, 833 Бойд, Шуберт, Адамсон. Равновесие при обмене ионов. В сб. Хроматографический метод разделения ионов. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1949, с, 257—291. Библ. с, 290—291. 836 [c.39]

Уолтон Г. Равновесие при обмене ионов. Ионный обмен. Сборник статей. М., Изд-во иностр. лит-ры, 1951, с, 7—33. Библ. 65 назв. 945 [c.43]

Уравнения равновесия при обмене ионов [c.18]

В сборнике содержатся следующие статьи Равновесие при обмене ионов. [c.216]

РАВНОВЕСИЕ ПРИ ОБМЕНЕ ИОНОВ 1Г) [c.15]

Рис. 4. Общая кривая равновесия при обмене ионов с одинаковой валентностью

Нами исследовалось влияние неводных растворителей одной природы (метанол, этанол, бутанол и изоамиловый спирт) на положение равновесия при обмене ионов различное и одинаковой валентностей. С этой целью мы проводили обмен иона на Na -, К" -, Ag -, Са -формах ионитов. Растворители очищали и обезвоживали по известным методикам [6]. Воду из ионитов удаляли промыванием неводными растворителями. Исследования проводили методом радиоактивных индикаторов с использованием радиоактивного изотопа [c.28]

Рассмотрим равновесие при обмене ионов А и В - на [c.103]

Наличие ложных и истинных равновесий при обмене ионов на карбоксильных смолах с средним содержанием дивинилбензола (ДВБ) ставит со всей остротой вопрос о методе расчета константы обмена К). Для катионитов со средним числом поперечных связей определить емкость катионита по антибиотику при концентрации На+, стремящейся к нулю, для обычно используемых размеров зерен, невозможно. Однако при все большем измельчении смол можно добиться полного замещения Ка+ на ионы А + и в пределе величины емкостей по этим двум катионам равны 16]. [c.65]

Концентрационный эффект равновесия для данной пары ионов увеличивается с уменьшением способности сколы к набуханию, т. е. с ростом степени сшивки смолы. Так, при увеличении в сульфокислотных катионитах сшивающего компонента дивинилбензола) от 5,5 до 15% концентрационный коэффициент равновесия при обмене ионов калия на ионы натрия в разбавленном растворе изменяется от 1,6 до 2,2, а с ростом содержания дивинилбензола в смоле до 25% —увеличивается до 2,6. При обмене ионов, радиусы которых значительно отличаются, увеличение концентрационного коэффициента ионного равновесия с ростом степени сшивки смолы становится еще более резко выраженным. В пределах одной группы периодической системы избирательность поглощения ионов с увеличением их кристаллохимического радиуса (радиуса негидратированных ионов) возрастает. Она растет, разумеется, также и с увеличением валентности иона из-за увеличения интенсивности электростатического взаимодействия. [c.135]

Подобный ряд был получен нами при изучении ионообменных равновесий и с другими вытесняющими катионами. При обмене катионов одинаковой ва-летности влияние температуры в интервале 20—70° С не оказывает заметного влияния на величину константы равновесия. При обмене ионов разной валентности (КН — Са , На" " — Са " ) повышение температуры вызывает изменение константы обмена. [c.68]

При необходимости анализировать смолу (а это всегда желательно) фазы разделить труднее. Часто невозможны простое фильтрование и промывка водой, так как промывание сдвигает равновесие при обмене ионов разного заряда. Можно рекомендовать следующий способ раствор по возможности удаляют из смолы с помощью вакуумного фильтра, затем взвешивают смолу с фильтром и фильтр, по влажности смолы находят вес оставшегося раствора и определяют количество ионов в оставшемся в смоле растворе. В результате известно количество воды и элек- [c.71]

Процесс ионного обмена обратим и стехиометричен, если не осложняется побочными реакциями в обеих фазах (гидролиз, полимеризация и др.). Состояние равновесия, к которому стремится система, называется ионообменным равновесием. При обмене ионов между ионитом и раствором наблю- [c.32]

В каждом случае коэффициенты активности должны быть взяты для ионной силы, равной ионной силе раствора смеси. Это было сделано Бойдом с сотрудниками [5] и Вадселоу [21], который изучал обмен Ва" " "—Са " между бентонитом и растворами хлоридов и который даже предложил применять измерения равновесий при обмене ионов для определения отношения коэффициентов активности в растворах смесей солей. [c.13]

В большинстве случаев карбоксилсодержащий ионит применяют в солевой форме, заменяя ион водорода на ион патрия, кальция или аммония. В солевой форме сорбент полностью ионизирован и замещение однозарядного катиона на многозарядный происходит в нейтральной или даже слабокислой среде с достаточно высокой скоростью и полнотой. Так, например, скорость установления ионообменного равновесия при обмене иона водорода карбоксильной группы иа пои калия составляет 7 дней, в то время как обмен иона натрия на ион кальция для того же сорбента длится всего 2 мин. [87]. Применение карбоксилсодержащих ионитов в процессах извлечения катионов из иейтральпых или пщлочных растворов тем более целесообразен, что поглотительная способность их в 2—3 раза превосходит емкость лучших образцов нерастворимых сульфокислот. [c.41]

Прежде чем приступить к изучению равновесия при обмене ионов морфина на эснатите, необходимо было выяснить время установления равновесия в этом случае. [c.78]

Естественно, возник вопрос является ли изменение констант обмена по мере использования емкости адсорбента частным случаем для морфина и эспатита или такое поведение характерно для ионов других алкалоидов, вообще органических оснований, и других ионитов Для выяснения этого был изучен обмен ионов морфина на Na- и Н-форме ионообменной смолы КУ-2, а также равновесие при обмене ионов кодеина, скопо- [c.81]

Предполагая, что в отличие от обычного ионного обмена процесс формирования комплекса в полимере, связанный с ориентацией его ионогенных групп вокруг центрального иона, требует длительного времени, была изучена кинетика установления равновесия при обмене ионов натрия в фосфиновокислом ионите на ионы СиСа " , иО и Первые два иона не образуют прочных комплексов с фосфорной кислотой, вторые два дают комплексы высокой прочности. Для исследования был использован сополимер стирола с 6% дивинилбензола технического, содержащий фосфиновокислые группы (ионит В10-Кех-63), с кислотным числом 6.06 мг-экв./г Полная емкость поглощения при замене иона натрия на иОз составляет 6.06 мг-экв./г, на ион — 5.98 мг-экв./г. Скорость обмена очень мала. Замещение 50% ионов Na на иОа " илидлится 40—50 мин., в то время как такая же степень замещения на ион кальция или меди проходит за 30—100 сек. Скорость обмена на ионы иО и мало зависит от размера гранул (скорость обмена на ионы Са " и Си " в сильной мере зависит от размера гранул), но возрастает с увели- [c.97]