Катиониты в процессах извлечения металло

В результате ионообменного взаимодействия катионы удерживаются сульфогруппами смолы, а фосфорная кислота проходит через колонку в фильтрат. Колонку промывают дистиллированной водой до исчезновения качественной реакции на фосфат-анионы. Затем ионы металлов извлекают из ионита путем обработки его разбавленной соляной кислотой, при этом происходит регенерация смолы, и колонка снова становится годной для работы. Процесс извлечения металлов из ионита можно выразить следующим уравнением [c.383]

Микроорганизмы способны аккумулировать катионы различных металлов, извлекая их из растворов. Активность в аккумуляции металлов проявляют живые и мертвые клетки. Это может быть использовано как для извлечения ценных металлов из растворов, так и для очистки промышленных сточных вод от металлов. Активность и селективность процессов извлечения металлов из растворов определяется особенностями микроорганизма, свойствами сорбируемых элементов и физико-химическими факторами среды (например, pH). [c.48]

Кислые хромсодержащие стоки из сборника 1 насосом 2 через песча-но-гравийный фильтр (на схеме не показан) подаются на катионитовый фильтр 3, загруженный смолой КУ-2-8 в Н-форме. Катионит обеспечивает извлечение из сточных вод трехвалентного хрома и тяжелых металлов (медь, цинк, и др.). попадающих в процессе гальванической обработки в промывные воды. Фильтрат из катионитового фильтра с содержанием хромовой кислоты и свободных сильных кислот поступает на анионитовый фильтр 4, загруженный смолой АВ-17-8. В результате ионного обмена происходит полное извлечение из стоков всех примесей, нейтральная обессоленная вода из сборника 14 насосом 13 подается снова на гальваническое производство. [c.566]

Влияние свойств экстрагента может быть не только прямым (взаимодействие с извлекаемым веществом), но и косвенным (взаимодействие молекул экстрагента друг с другом и с разбавителем). В настоя-п ее время предложены различные способы классификации экстракционных систем [173—175]. Согласно работе [173], процессы экстракции металлов можно подразделить на экстракцию с образованием различного рода сольватов, например комплексов солей с трибутилфосфатом экстракцию с помощью органических кислот и их солей (экстракцию хелатов) экстракцию ониевых соединений (оксониевых, аммониевых), растворимость которых в неполярном органическом растворителе связана с образованием солей, состояш,их из комплексных анионов и крупных органических или сольватированных катионов. Подобное подразделение охватывает основные варианты химизма экстракций металлов, хотя и носит в некоторой степени условный характер, так как одни и те же органические экстрагенты могут входить в соединения различного типа. При сравнительно высоких значениях pH образуются комплексные катионы экстрагируемого металла, во внутреннюю координационную сферу которых включены молекулы органического основания. При экстракции же из более кислых растворов экстрагируются соединения органических катионов с комплексными металлсодержащими неорганическими анионами. Таким образом, в реальных процессах трудно провести четкую границу между различными видами химизма экстракции. Можно считать, однако, что все виды экстракционного извлечения в той или иной степени предполагают потерю металлсодержащей молекулой или ионом сродства к воде. [c.89]

Переработка слаборастворимых соединений и природных минералов. Ионообменное извлечение ценных компонентов из исходных материалов данного типа может иметь самостоятельное значение. Так, промышленное применение получили процессы сорбции ценных металлов из пульп, содержащих измельченную руду и др. Особенно эффективны процессы разложения минералов или осажденных солей растворами кислот с последующим извлечением металлов и регенерацией кислоты на Н-катионите (переработка фосфатов с рециркуляцией фосфорной кислоты). Установлена возможность прямого контактного обмена в водных суспензиях, содержащих ионит и тонкодисперсные минералы. [c.107]

Ниже приведена классификация соединений, в виде которых элементы могут переходить в органическую фазу. Эти соединения отличаются не только по своему химическому составу, но также по механизму их образования и перехода в слой органического разбавителя. Одни из них заранее существуют или преимущественно образуются в водном растворе, и поэтому для их извлечения пользуются, как правило, чистыми разбавителями. Другие, наоборот, образуются в процессе самой экстракции за счет взаимодействия находящегося в органической фазе реагента с катионами металлов, содержащимися в водном растворе. К первому типу соединений принадлежат простые вещества с ковалентной связью и кислоты. Основными представителями второго типа являются хелатные (внутрикомплексные) соединения и ионные ассоциаты. [c.572]

Реакторы с обычным взвешенным слоем пригодны при значительной разности плотностей жидкого и твердого реагентов и при крупных зернах последнего. Если разность плотностей фаз невелика и размеры гранул малы, то целесообразно применять реакторы с фонтанирующим слоем (рис. 91). Фонтанирующий слой — разновидность взвешенного слоя. Его применение особенно целесообразно при обработке полидисперсных, твердых материалов и когда из-за агрессивной реакционной среды недопустимо наличие металлической решетки (полки) реактора. В реакторе с фонтанирующим слоем линейная скорость да составляет десятки см/с, в то время как в обычном взвешенном слое Т — Ж она не превышает нескольких мм/с. Поэтому реактор с фонтанирующим слоем работает с большей интенсивностью и более производителен. Чтобы обеспечить создание фонтанирующего слоя, диаметр нижней части реактора йа (рис. 91) не должен превышать диаметр трубопровода (йа йт). В области фонтана диаметр реактора Скорость жидкости в фонтане Шф превышает скорость, соответствующую уносу частиц Юу(Юф Юу). При проведении в реакторе с фонтанирующим слоем ионообменного процесса, например извлечения из жидкости катионов редких металлов ионитными смолами, пропускают жидкость через-реактор снизу вверх до насыщения ионита катионами. Регенерацию ионита ведут при том же направлении регенерирующей жидкости с получением концентратов редких металлов. [c.206]

Однако морская вода независимо от проблемы опреснения или извлечения ценных металлов является важнейшим источником сырья для основной химии, необходимость использования которого стоит на пороге. Можно полагать, что методы ионообменного синтеза более эффективны в этом случае, чем любые другие по следующим причинам сырье имеет форму, позволяющую непосредственно использовать его в процессе морская вода — сравнительно разбавленный раствор, но благодаря ионообменному концентрированию это обстоятельство, решающее для галургических и обычных химических процессов, здесь не имеет значения более того, общая солевая концентрация океана лежит в области оптимальных значений концентраций для ионообменного синтеза в ионообменном процессе может быть осуществлено эффективное разделение ионов в частности, разделение катионов и анионов морской воды — обязательный результат первого же ее контакта с ионитом отсутствует проблема сброса неиспользуемых продуктов ионообменного синтеза. [c.170]

Галогениды тяжелых металлов. В процессе катионообменного извлечения тяжелых цветных металлов из растворов — отходов гидрометаллургии и металлообрабатывающей промышленности десорбция поглощенных катионов проводится растворами кислот, образующих с этими металлами растворимые соли. Чаще всего, учитывая последующее электрохимическое или цементационное выделение металлов, десорбцию проводят серной кислотой с получением сульфатов (стр. 194), однако нередко продуктами ионообменного процесса являются и растворы хлоридов. Следует учитывать, что катионы переходных металлов образуют в хлоридных растворах сравнительно прочные нейтральные и анионные комплексы, что обусловливает эффективность их десорбции из катионитов соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов. [c.202]

Указанные выше процессы былп изучены нам1 на катионите КУ-2, амфотерном ионите ВС и электронообменной гидрохинонформальдегид-ной смоле [9—11]. Цель настоящей работы заключалась в дальнейшем изучении процессов сорбции и особенно процессов десорбции комплексных тиосульфат-ионов серебра, поглощенных анионитами различной степени основности. Проблема полного извлечения серебра из производственных промывных вод кинокопировальной промышленности с помощью ионообменных смол до сих пор остается не решенной, несмотря на то что ее решение имеет большое народнохозяйственное значение. Это обусловлено в первую очередь своеобразием свойств тиосульфат-ионов серебра но сравнению с другими ионами (катионами) солей этого металла в растворах, а именно большими размерами и поливалентностью заряда этих анионов [Ад(8203)2] , [Ag(8203)3 , высокой устойчи-ностью к химическим превращениям в другую, более простую и удобную форму ионов для сорбции их ионитами и последующего вытеснения ич адсорбента элюентами (константа нестойкости [Ад(8203)2 равна 1-10- ). Возможность перехода тиосульфат-ионов серебра в присутствии ионов 804 и 8 - в нерастворимые сульфиды серебра иа анионитах чрезвычайно осложняет регенерацию адсорбента, хотя и позволяет концентрировать на анионитах большие количества серебра в указанной форме. [c.180]

Рассмотренные явления справедливы не только для процесса сушки, а имеют общее значение. Широко применяются ионы в технологических операциях в форме ионообменных амол. Они используются для извлечения металлов из гидрометаллургических пульп посредством флотации. Насыщенные металлом катионы- подвергаются флотации в присутствии аминов, используемых в качестве коллекторов, а аниониты, насыщенные металлическими комплексами, отделяются от пульп флотацией с использованием соответствующих флотационных реагентов [222]. [c.189]

После насыщения ионитов они регенеруются катионит регене-руется 10%-ным раствором Н2504, а анионит—10%-ным раствором НаОН. При регенерации в нащем процессе осуществляется одновременно и извлечение металлов с катионита и серной кислоты с анионита, т. е. элюация, и переведение ионитов в их рабочую форму, т. е. собственно регенерация. Концентрированные растворы регенерации поступают на переработку, а слабоконцентрированные возвращаются на повторную регенерацию. [c.42]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Сульфокислоты ЯВЛЯЮТСЯ также промежуточными веществами при синтезе некоторых красителей их применяют как дубители и катализаторы (толуолсульфокислота, контакты Петрова и Твит-чела). Сульфированием сшитых полимеров и сополимеров (особенно стирола с дивинилбензолом) получают наиболее распространенный тип ионообменных смол (сульфокатиониты), используемых для извлечения катионов редких металлов, для обессоливания, в качестве катализаторов и т. д. Однако в наиболее крупных масштабах процесс сульфирования применяют для производства ПАВ типа алкиларилсульфонатов КАгЗОгОМа. [c.328]

Изучены основные закономерности электрофлотационного извлечения меди и цинка в присутствии пирофосфатов, тартратов, трилонатов и аммиака из промывных вод гальванических производств и производства печатных плат. Выявлено, что для извлечения дисперсной фазы необходимо создать избыток катионов по отношению к лиганду. Наибольший избыток необходим для сильных комплексообразователей, таких как тартрат и пирофосфат, образующих устойчивые комплексы. Определены флокулян-ты, интенсифицирующие процесс очистки сточных вод. Исследован процесс электрофлотационного извлечения ионов меди и цинка из цианидсодержащих сточных вод. Показано, что эффективность процесса зависит от соотношения металл лиганд, объемной плотности тока, концентрации хлорид-ионов. [c.54]

Если в сосуд с электролитом — электролизер поместить электроды, присоединенные к электрическому источнику энергии, то в нем начнет протекать ионный ток, п])ичем положительно заряженные ионы — катионы будут двигаться к катоду (это в основном металлы и водород), а отрицательно заряженные ионы —анионы (хлор, ки слород, 0Н , 502-) —к аноду, у анода анионы отдают свой заряд и превращаются в нейтральные частицы, оседающие на электроде. У катода катионы отбирают электроны у электрода и также нейтрализуются, оседая на нем, причем выделяющиеся на электродах газы в виде пузырьков поднимаются кверху. Электрический ток во внешней цепи представляет собой движение электронов от анода к катоду (рис. 7.1). При этом раствор обедняется, и для поддержания непрерывности процесса электролиза приходится его обогащать. Так осуществляют извлечение тех или иных веществ из электролита (элек-трээкстракцию). Если же анод может растворяться в электролите по мере обеднения последнего, ТО ча тицы его, растворяясь в электролите, приобретают положительный заряд и направляются к катоду, на ко-то])ом осаждаются, тем самым осуществляется перенос материала с анода на катод. Так как при этом процесс [c.326]

В настоящее время большое распространение получают физико-химические методы очистки сточных вод, благодаря которым в производство возвращают не только очищенную воду, но и ценные металлы. Для очистки сточных вод с общим со-лесодержанием до 2—3 г/л рекомендуют применять в основном метод ионного обмена, который обладает универсальностью и позволяет удалять тяжелые металлы не только в виде катионов, но и анионов. Другим перспективным методом очистки -сточных вод является метод обратного осмоса. Современные высокоселективные обратноосмотические мембраны делают метод весьма эффективным и экономичным. Электрохимический способ наиболее часто применяется для удаления шестивалентного хрома из сточных вод. Способ заключается в восстановлении Сг +—>-Сг + с помощью ионов двухвалентного железа и осаждении Сг(ОН)з. Применяют также электрохимические методы очистки цианидсодержащей сточной воды, заключающийся в окислении цианидов на графитовых анодах, а также извлечения ионов тяжелых металлов (иногда селективно на вращающихся катодах при заданных потенциалах осаждения). Электрохимический способ очистки более экономичен для растворов, содержащих более чем 0,1 г/л металлов. Для очистки сточных вод гальванических производств используют также процессы электрокоагуляции. При этом применяют электролизеры с анодами из низкоуглеродистых сталей, которые растворяются в про- [c.350]

Мейк, Бумен и др. [528] исследовали распределение 57 ионов металлов, в том числе плутония, урана и нептуния в процессе экстракции солями тетрапропил-, тетрабутил- и тетрагексилам-мония. Авторы предполагают, что экстрагируемое соединение представляет собой ионный ассоциированный комплекс, содержащий катион четвертичного аммония и один заряженный анион I(R4N) + (М- +Ах+г) ]. Установлено, что экстракция элементов зависит от природы и концентрации кислоты. Pu(IV) и Pu(VI) хорошо экстрагируются указанными соединениями из азотнокислых растворов, в то время как из растворов соляной кислоты извлекаются менее эффективно. Экстракция плутония из сернокислой и фтористоводородной сред не наблюдается. Степень извлечения повышается с увеличением концентрации кислот. Кроме того, эффективность извлечения плутония зависит от используемой четвертичной аммониевой соли (рис. 108). Для разделения плутония и урана можно иопользовать экстракцию солью тетрагексиламмония, так как шестивалентный плутоний из азотнокислых растворов с концентрацией НМОз менее 1 М практически не извлекается этим экстрагентом, в то время как и(VI) в этих же условиях экстрагируется довольно хорошо. [c.347]

Следующий метод — ионообменный метод фильтрации. Он требует для своей реализации ионитов — ионообменных (катионных и анионных) смол или искусственных материалов с такими же свойствами. Эти свойства состоят в том, что ионообменный материал способен захватывать из воды одни ионы, насыщая ее другими ионами, входящими в его состав, то есть обменивать свои ионы на чужие . Чтобы пояснить этот процесс, рассмотрим воду, в которой имеется соль КаС1, диссоциировавшая на ионы Ка и С1". Пропустим ее через два фильтра катионный, который обменивает ион Ка на ион водорода Н , и анионный, который обменивает ион С1"на Ион гидроксильной группы ОН . В результате ионы натрия и хлора будут захвачены фильтрующими материалами, тогда как в воде окажутся Н и ОН", по суги, та же вода. Ясно, что такая избирательность является самым замечательным свойством ионитов, а в остальном они подобны сорбционным материалам тоже пористые, также забиваются извлеченными из воды примесями и имеют определенный ресурс. Ионообменные фильтры обычно используют для очистки воды от катионов тяжелых металлов и смягчения ее жесткости — захвата избыточных ионов магния и кальция. У них естъ важное достоинство если заложить в фильтр ионит обменивающий находящиеся в воде ионы на ионы йода или серебра, то микрофлора в такой среде погибнет При этом, однако, придется проследить, чтобы концентрация йода или серебра не превысила допустимую. [c.104]

Процессы высаливания, играют большую роль ири экстракционном извлечении ионных ассоциатов. В литературе имеется много данных ио высаливаюш,ему действию катионов, причем обычно наблюдается зависимость коэффициента распределения Е от стеиени гидратации высаливающего агента [1—5]. Так, ири использовании сильноосновных растворителей наблюдается рост коэффициента распределения в рядах высаливающих катионов от s+ к Li" , Ва " к и довольно высокая степень высаливания для переходных металлов. При извлечении нитроироизвод-ными значения Е издают от ассоциатов s к ассоциатам Lr [4, 6, 7]. [c.118]

Реакция стабилизации протекает в несколько стадий с образованием соответствующих промежуточных структур. Вся последовательность превращений пока не вполне ясна, но некоторые факты уже установлены и выдвинут ряд предположений. Твердо установлено, что первой необходимой стадией стабилизации является образование водородной формы. Это подтверждают все имеющиеся результаты. Сокращение элементарной ячейки, связанное со стабилизацией, не наблюдается для цеолитов, содержащих катионы натрия или другого одновалентного металла. Этот процесс происходит только с водородной формой или такой формой, которая может превратиться в водородную. Для следующей важной стадии извлечения алюминия требуется Бодородкая форма. Работа Керри показала, что алюминий можно извлекать из цеолита, обрабатывая его раствором кислотной формы ЭДТА, но не ее натриевой солью [47]. [c.390]

Значение Е° для перехода Аи+->-Аи показывает, что этот металл имеет малую реакционную способность и не может реагировать с О2 ( ° =+ 1,185 В) или С1г ( ° = + 1,Зб В). Для извлечения золота из низкосортных руд используют сильный (и дешевый) окислитель — кислород воздуха, проводя перевод золота в раствор не в виде катиона Аи+, а в виде цианокомп-лекса [Ли(СН)2]". Этот процесс вследствие малого значения Е° = —0,60 В термодинамически выгоден и протекает легко. Затем золото(I) из раствора снова восстанавливают до металла действием сильного восстановителя, например, цинка Е° = = —0,763 В). Такие гидрометаллургические процессы имеют определенные преимущества а) можно проводить выщелачивание ценного компонента из низкосортных руд, используя комплексообразующий реагент, разработка бедных руд становится экономически выгодной б) можно успешно обрабатывать комплексные руды и извлекать различные металлы в контролируемых условиях в) поскольку реакции проводят при комнатной температуре, энергозатраты невелики. [c.244]

ИОННОЙ пары H+Fe ir простыми эфирами, кетонами, сложными эфирами и кислородсодержащими растворителями. Влияние концентрации соляной кислоты качественно одинаково в обоих процессах. Можно также отметить сильную сорбцию железа и других трехзарядных металлов сульфополистирольными катионообменниками при концентрации НС1, равной 6 Л1 и выше. Химик-аналитик должен помнить об этом при извлечении железа(П1) из подобных смол в этом случае лучше применять 2 М. кислоту, чем 6 М. Уитни и Даймонд [29] объясняют наблюдаемое явление потерей воды гидратированным катионом FeiOHa) " при высоких концентрациях кислот подобный процесс имеет мевто и в растворах НСЮ. [c.70]

Электродиализ. Электродиализные установки с ионитовыми мембранами, использующиеся для опреснения воды, в последние годы стали применяться и для очистки производственных сточных вод. Основное назначение электродиализных установок — извлечение из обрабатываемой воды ионизированных примесей. Механизм разделения примесей аналогичен тому, который был рассмотрен при обессоливании воды. Так как при электродиализе происходит снижение общего солесодержания обрабатываемой воды, то это делает целесообразным его применение в оборотных системах водоснабжения. Если в обрабатываемой воде содержатся катионы металлов, образующие труднорастворимые соединения, то в промывной раствор при необходимости добавляется кислота для предотвращения образования осадков на поверхности мембран. В процессе работы установки активная реакция католита становится щелочной, а анолита — кислой. Смещением этих растворов может быть достигнута их полная или частичная нейтрализация. Исходными данными, которые характеризуют Пригодность электродиализа для очистки сточной воды, являются срок службы мембран и электродов, расход реагентов на нужды установки, расход электроэнергии, количество и скорость подачи воды, затраты на эксплуатацию установки. Экономически целесообразным применение электродиализа для очистки производственных сточных вод считается в том случае, когда извлекаемые примеси возвращаются в производство. [c.190]

КБ-4 представляет собой слабокислотный катионит получают щелочным омылением сополимера метакриловой кислоты и диви-тшлбензола. Механическая и химическая стойкость катионита очень высокая катионит выдерживает длительное нагревание с концентрированными растворами щелочей при температуре 200°. Может быть применен для поддержания постоянного pH а процессе смягчения высокоминерализованной воды (вплоть до. морской), для извлечения из растворов металлов и разделения аминокислот. Кроме марки КБ-4 выпускается еще ионит марки КБ-4П-2 для сорбции крупных органических молекул, например антибиотиков. [c.62]

Фосфорная кислота. Получение фосфорной кислоты из растворов ее солей путем Н-катионирования используется при регенерации фосфорнокислых растворов после химической и электрохимической обработки металлов [33, 2081 и очень широко применяется при анализе фосфатов [631. Очистка фосфорной кислоты от одно- и двухвалентных металлов на Н-катионите, от анионов кислот, более сильных чем фосфорная (/Ti = Ю" ), и от комплексных анионов на анионите в НгР04-форме проходит весьма эффективно. Однако важные примеси Fe + и As плохо удаляются ионным обменом. Для их извлечения предложено вводить в фосфорную кислоту НС и отделять образовавшиеся анионные комплексы на анионите IRA-400 и экстракцией жидким анионитом LA-1. В процессе последующего концентрирования фосфорной кислоты хлористый водород отгоняется 209]. [c.123]

В рамках метода МФК авторами опробованы катализаторы, относящиеся к различным классам межфазных агентов. Установлено, что путем направленного выбора катализатора можно достаточно быстро (1 ч) получить, например, антрацен, абсолютно свободный от карбазола. Учитывая, что интерес к этому продукту не ослабевает [1], авторы рекомендуют метод ИнФОУ в качестве альтернативного общепринятым физико-химическим методам. Нетрадиционный подход к проблеме получения индивидуальных полициклических углеводородов, в основе которого лежат межфазно-катализируемые процессы, открывает новые перспективы для производства ароматических углеводородов. Так, с использованием принципа меж-фазно-каталитического получения солей, разработан способ выделения индола из коксохимического сырья. В настоящий момент ведутся работы по извлечению флуорена. На пути разработки и реализации технологий извлечения индола и флуо-рена из фракций каменноугольной смолы необходимо решить несколько теоретических задач — определить условия образования и осаждения тройного комплекса - углеводород—катализатор —катион металла, а также условия последующего разрушения этого комплекса. Решив эти теоретические задачи, коксохимическая промышленность получит качественно новый способ для организации производства чистых химических веществ на основе исходного циклического сырья. [c.233]

Данная глава предназначена для рассмотрения условий регенерации и очистки хромовой кислоты. Однако надо отметить, что другие ионы металлов, например никель, могут быть выделены из гальванических отходов относительно простыми способами. Типичная система извлечения из растворов никеля включает выделение его при помощи катионообменной смолы, а также предусматривает получение деионизированной воды для промывки покрытия металлом изделий. Многие никелировочные ванны применяют сульфат или хлорид никеля в качестве электролита, так что при катионном обмене этих солей декатиоиизн-рованный раствор должен содержать серную или соляную кислоту. Эти кислоты моп/т выделяться в соответствующих системах с аиионообмениыми смолами, дающих деионизированную воду. Схема этого процесса представлена на рис. 8. [c.350]

Ю. Ю. Лурье и Н. А. Филиппова разработали методику количественного разделения смесей ионов на основе их амфотерноети и процесса комплексообразования, с применением ионного обмена и последующего извлечения задержанных на колонке катионов раствором щелочи. Таким путем ионы алюминия, цинка, молибдена, сурьмы и вольфрама могут быть отделены от ионов меди, железа и других металлов, образующих основные гидроокиси. [c.117]

Неоднократно было замечено, что ионообменные смолы обладают способностью восстанавливать ионы переменной зарядности. Используя восстановительные свойства ионитов, можно облегчить решение многих задач хроматографического анализа, а в некоторых случаях предупредить возникновение нежелательных вторичных процессов. Описан, например [166], метод извлечения серебра из растворов его солей, основанный на восстановлении иона серебра на катионите амберлит 1К-1 до металла с последуюш им выделением металлического серебра сожжением смолы. В ряде случаев возникает необходимость разделения многокомпонентной системы, содержащей многозарядные ионы, которая в значительной мере упрощается, если один из многозарядных ионов может быть иосстаповлен в процессе хроматографического исследования. [c.73]

Катиониты КБ-2-7П и КБ-2-1 ОН выпускаются в Na+ -форме. Они предназначены для сорбщш антибиотиков из нативных растворов, разделения аминокислот, очистки никелевых и кобальтовых растворов от железа, извлечения никеля из полупродуктов, сорбции поливалентных металлов 1з растворов и пульп в гидрометаллургической промышленности, очистки рассолов хлористого натрия от ионов кальция и магния, отделения катионов высшей валентности от катионов щелочных металлов и для ряда других процессов, основанных на обмене катионов на карбоксильных катионитах. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология