Орбитальные энергии атомов

Важнейшим понятием данной главы является процесс заселения атомных орбиталей электронами и его связь с формой периодической таблицы. Следует обратить внимание учащихся на то, что последовательность орбитальных энергий атома можно определить из самой таблицы и ее не нужно заучивать. Нужно указать на отдельные исключения из идеальной последовательности заселения орбиталей, но не стоит останавливаться на этом подробно. Пример 1 (см. т. 1, с. 397) указывает, что конфигурация, предсказываемая принципом заполнения, в подобных случаях оказывается нижним возбужденным состоянием. [c.574]

Рис. 8.2.2. Влияние кристаллического поля октаэдрической (О ) и тетраэдрической (Т ) симметрии на орбитальные энергии атома с одним /-электроном.

С X. п. тесно связан важный для теории мол. орбиталей принцип заполнения из неск. конфигураций молекулы ниже по энергии те, для к-рых сумма значений орбитальных энергий атомов меньше. [c.324]

Рис. 3.14. Зависимость орбитальных энергий атома водорода [уравнение (3.97а), 2=1] от квантового числа п.

ОРБИТАЛЬНЫЕ ЭНЕРГИИ АТОМОВ [c.63]

Для интерпретации оптических спектров поглощения необходимо рассматривать переходы между особыми точками валентной полосы и полосы проводимости. Интерпретация рентгеновских эмиссионных спектров требует рассмотрения всей совокупности переходов из состояний валентной полосы на вакансию во внутренней оболочке изучаемого атома. Благодаря правилам отбора для соединений непереходных элементов А" В ", которые в основном здесь рассматриваются, /С-переходы дают представление о распределении плотности. валентных состояний р-типа, а з-переходы — о распределении плотности валентных состояний 5-типа изучаемого атома (гл. 1). Таким образом, рентгеновские спектры дают исключительно детальную картину электронного строения и одна из задач теории заключается в извлечении из этих спектров характеристик, связанных с дисперсными кривыми (к), орбитальными энергиями атомов в соединении и т. д. Сводку экспериментальных данных по соединениям А" В , получен- [c.122]

Это объясняется тем, что в этом же направлении уменьшается отрицательный заряд аниона, а также происходит систематический рост 5- и р-орбитальных энергий атома А (табл. 18). [c.156]

Получено множество изостеров тритиапенталенов. Не все из них имеют линейную трехцентровую связь например, в 1,3-дитиоле (66) такая связь отсутствует. Решающую роль играют, по-видимому, орбитальные энергии атомов, входящих в связь. [c.314]

Для более детального анализа характера межатомной релаксации остановимся на результатах работы [179], в которой были проведены расчеты электронной структуры октаэдрических кластеров AlsX(X=Na, Si, l). Рассчитано количество заряда Ад, переходящего в сферу атома X в результате межатомной релаксации после фотоионизации. Значение Aq равно 0,5 1,1 и 0,8е для X=iNa, Si и I соответственно. Определено также распределение этой добавочной электронной плотности по уровням кластера после фотоионизации атома X. Оказалось, что в результате фотоионизации заметно изменяется доля заряда атома X на различных электронных уровнях, причем эти изменения легко объяснить наглядно как результат роста орбитальных энергий атома X после фотоионизации- Например, в результате роста орбитальной энергии после фотоионизации (табл. 2.21) заселенность орбитали атома X заметно возрастает [c.53]

Так как перераспределение заряда приводит к росту орбитальных энергий атома А" " и уменьшению орбитальны.тс энергий атома В , то при учете только электростатическога взаимодействия обычно справедливо соотношение (см. рис. 50, 54, 70,71). [c.153]

В рядах изовалентных соединений типа АХ , где А элементы одной и той же группы, а X — один и тот же элемент, например, ВС1з- -А1С1з->-(лаС1з, также наблюдается тенденция к уменьшению энергий уровней при росте порядкового номера элемента А (см. данные в табл. 25—29, 32, 33, 37, 40, 49, 0—62). Эту тенденцию можно объяснить уменьшением орбитальных энергий атома А, однако число отклонений от этой закономерности довольно велико (табл. 25, 33, 37 и 87, 40). [c.158]

В.А. Пальм, Исследование возмохных приложений модели орбитальных энергий атомов. I. Модифшсаюш концепции орбитальных электроотрицательностей и модель полярности ковалентных связей......................461 [c.288]

В.А. Пальм, А.А. Л и в н т а м. Исследование возможных приложений модели орбитальных энергий атомов 2. пшрическая зависиность орбитальных энергий от заряда ядра и электронной конфигурации. Аддитивность экранирупцего и неэкранирухщего взаимодействий между электронами............................ 7 [c.288]

Исходя из развитой " модели орбитальных энергий атомов показано, что полученное для орбитальных энергий выражение поддается простой интерпретации исходя из теории водородоподобного атома, включая потенциалы неэкранирующего межэлектронного взаимодействия в соответствующие одноэлектронные гамильтонианы. В связи, с этим предложен новый базис для вычислений методом МО ЛКАО и сопряженный с этим базисом набор потенциалов неэкранирующего взаимодействия электронов. Обсуждается принципиальная сторона возможных квантово-химических расчетов с использованием этого базиса. [c.131]

В предаиущих сообщениях этой серии была рассмотрена возможность развития и использования модели, основанной на понятии об орбитальных энергиях атомов. В том числе было показано, что ионизационные потенциалы атомоЬ и ионов с большой точностью описываются уравнением типа [c.131]