Висмут карбоксилаты

Различные карбоксилаты висмута показали более высокие противозадирные свойства по сравнению с соединениями свинца. [c.278]

Карбоксилаты висмута могут быть синтезированы с использованием реакции окисления висмута [c.181]

Разработаны способы синтеза карбоксилатов по реакции взаимодействия оксида висмута с соответствующей карбоновой кислотой [c.182]

Исследованы методы синтеза карбоксилатов висмута по реакции взаимодействия ацетата висмута с карбоновой кислотой [c.182]

На основании данных ИК-спектроскопических исследований в работе [203] сделан вывод о том, что карбоксилаты висмута имеют полимерную структуру, в которой карбоксильные группы являются мостиковыми. [c.183]

Таблица 4.23 Некоторые характеристики карбоксилатов висмута 1204]

Рис. 4.37. Термический анализ карбоксилатов висмута циклы, а координационное чис- , , ,

Синтез фторированных карбоксилатов висмута осуществляют обычно по реакции замещения ацетатных фупп в ацетате висмута на карбоксилатные [c.203]

При этом индукционный эффект большого количества атомов фтора в молекуле фторированных карбоновых кислот на несколько порядков увеличивает их силу, вследствие чего равновесие в реакции (4.65) резко сдвинуто вправо. Поэтому при синтезе фторированных карбоксилатов висмута можно использовать в качестве исходных соединений наряду с ацетатом также и другие карбоксилаты — изобутираты (Ь = [c.203]

Температуры плавления фторированных карбоксилатов висмута уменьшаются с увеличением длины фторуглеродного радикала, при нагревании при пониженном давлении происходит их испарение (в случае трифторацетатов — сублимация), а температура испарения возрастает с увеличением длины фторуглеродного радикала. В результате термического разложения при атмосферном давлении и даже в инертной атмосфере образуется оксид висмута, что позволяет использовать висмутовые производные фторированных карбоновых кислот для синтеза висмутсодержащих оксидных материалов. [c.204]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Висмуторганические соединения широко используются в медицине в качестве лекарственных и антисептических средств. Наряду с медициной, органические соединения висмута (ацетаты, тартраты, цитраты, оксалаты и др.) предложено использовать в процессе получения полимеров, в качестве светочувствительных компонентов фотослоев, предшественников при синтезе мелкокристаллического оксида висмута, высокотемпературных сверхпроводящих материалов, сложных висмутсодержащих оксидов (Bi2W06, В14Т1з012, Bi2Mo06 и др.) для сегнетоэлектрических материалов и катализаторов. Использование данных соединений позволяет существенно сократить время термообработки, снизить температуру синтеза материалов и улучшить их качество. Для синтеза висмутсодержащих сверхпроводящих, сегнетоэлектрических и пьезоэлектрических материалов предложено также использовать алкоголяты и бета-дикетонаты висмута. Методом осаждения данных соединений из газовой фазы получают висмутсодержащие оксидные пленки. В [203] отмечается, что карбоксилаты висмута имеют существенное преимущество перед алкоголятами и другими висмут-органическими соединениями при получении из них оксидных пленок методом осаждения из газовой фазы. Синтез различных висмутсодержащих материалов из висмуторганических соединений более подробно рассмотрен в главе 5.4. [c.181]

Как отмечено в обзорной статье Писаревского и Мартыненко [204], по данной реакции с использованием в качестве окислителя кислорода воздуха получены формиат и ацетат висмута. Ацетат висмута получен также при использовании в качестве окислителя перекиси водорода [205]. Предложен способ получения карбоксилатов из металлического висмута, основанный на нафевании безводной смеси, содержащей карбоновую кислоту С2-С20, избыток висмута, восстановитель (гидразин) и безводный разбавитель (лифоин) при температуре 80—130 °С [206]. [c.182]

Наряду с перечисленными выще методами показана возможность синтеза карбоксилатов висмута по реакции обмена лигандов с участием производных слабых или летучих кислот, по реакции обмена галогенидов висмута с карбоксилатами щелочных металлов в неводных средах, а также с использованием водного раствора ншрата висмута при синтезе высших карбоновых кислот [204]. [c.182]

Висмут уксуснокислый (молекулярная масса 386,115) представляет собой блестящие, бесцветные пластинчатые кристаллы плотностью 2,79 г см [211] (по данным работы [222], 2,58 г см ). Он используется при синтезе сверхпроводящих и сегнетоэлектрических материалов, для получения висмутсодержащих оксидных пленок методом газофазного напыления, а также в качестве исходного соединения при синтезе других карбоксилатов висмута или производных цис-толоъ и транс-толоъ из алкенов [203, 227]. [c.189]

Пивалат висмута (молекулярная масса 512,359) представляет собой бесцветные пластинчатые кристаллы плотностью 1,669 г см Его предложено синтезировать по реакции взаимодействия ацетата висмута с пиваливой кислотой. Как уже отмечалось, пивалат висмута устойчив до 400 °С, сублимируется количественно и при самой низкой температуре (170—180 °С) по сравнению с другими карбоксилатами [203]. Кристаллическая структура пивалата висмута, согласно данным [204], образована [c.192]

Из сравнения структур карбоксилатов висмута (пивалата, формиата и ацетата), проведенных Писаревским и Мартыненко [204], следует, что во всех исследованных структурах атом висмута окружен девятью атомами кислорода. Увеличение размеров лигандов приводит к уменьшению количества атомов О, образующих мостиковые связи, но при этом увеличивается длина этих связей. Последнее приводит к тому, что молекулы пивалата висмута объединены в изолированные фуппировки, а не в бесконечные образования, как это имеет место в случае формиата и ацетата висмута. [c.193]

Золь—гель-способ синтеза слоистого перовскитоподобного ферроэлектрического материала 8гВ12Та209 с использованием ацетатных систем предложен в [150]. Кар-боксилат висмута растворяли в пиридине с образованием первого раствора, смешивали в уксусной кислоте карбоксилат стронция и алкоксид тантала с образованием бинарного второго раствора, смешивали первый и второй растворы с образованием раствора прекурсора, выпаривали первый и второй растворители с образованием твердого прекурсора, а затем осуществляли спекание прекурсора в присутствии О2. Процесс может быть использован и для получения тонких пленок этого материала при низких температурах. Электрические измерения подтвердили наличие ферроэлектрических свойств у синтезированных пленок. [c.262]

Фотографические материалы на основе соединений висмута в течение ряда лет разрабатывались наряду с другими несеребряными системами. Использование различных вариантов усиления скрытого изображения позволяет значительно повысить те или иные фотографические характеристики. Серьезным недостатком является низкая устойчивость скрытого изображения. Вследствие отсутствия условий концентрирования фотолитического металла в малом числе мест, как это происходит в галоге-нидах серебра, частицы получаются мелкими, неустойчивыми и легко окисляемыми. В последние годы интерес к соединениям висмута в качестве компонентов фотоматериалов снизился. Но проблема светочувствительности тех же оксигалогенов и карбоксилатов висмута сохраняется в связи с их использованием в качестве пигментов и фармацевтических материалов. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология