Висмут галогениды

ВИСМУТА ГАЛОГЕНИДЫ —ВИСМУТА ОКИСЛЫ [c.296]

О применении др. соединеиий В. см. Висмута галогениды, Висмута окислы, Висмута нитраты. [c.296]

Хлор, бром и иод содержатся в виде галогенидов в морской воде, а также в соляных отложениях. Копией грация иода в подобных источниках очень мала. Однако иод накапливается в некоторых водорослях эти водоросли собирают, сушат, сжигают и из золы извлекают иод. В промышленных масштабах иод получают также из водного раствора, выходящего вместе с нефтью из нефтяных скважин, например в Калифорнии. Фтор входит в состав таких минералов, как флюорит, криолит и фторапатит. Только первый из этих минералов является промышленным источником фтора для химической индустрии. Все изотопы астата радиоактивны. Наибольшей продолжительностью жизни из них обладает астат-210 этот изотоп, имеющий период полураспада 8,3 ч, распадается главным образом в результате электронного захвата. Астат был впервые получен в результате бомбардировки висмута-209 альфа-частицами высокой энергии реакция осуществляется по уравнению [c.289]

Для галогенидов сурьмы и висмута ЭГз и ЭГ5 характерно образование комплексных соединений [c.174]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

Для элементов Аз, ЗЬ, В характерны степени окисления +3 и +5. В парообразном состоянии их молекулы, как и у фосфора, состоят из 4 атомов. Висмут — металл, для твердых Аз и 8Ь характерны две полиморфные модификации одна неметаллическая, другая металлическая (наиболее устойчивой является последняя). От типичных металлов Аз, 5Ь и В1 отличает высокая хрупкость. Важнейшими соединениями Аз, 8Ь, В являются галогениды, сульфиды и оксиды. [c.449]

Все галогениды мышьяка, сурьмы и висмута, хотя и в разной степени, склонны к гидролитическому разложению. Гидролиз тригалогенидов протекает, например, по такой схеме [c.294]

При добавлении галогеноводородной кислоты галогениды мышьяка гидролизуются iie до конца, а галогениды сурьмы и висмута гидролизуются до образования окси-галогенидов, например [c.376]

Из неорганических веществ чаще всего в качестве ингибиторов применяют соли висмута, сурьмы и ртути, бихроматы, арсенат натрия и галогениды. Они улучшают антикоррозионное действие аминов. [c.61]

ГАЛОГЕНИДЫ И ОКСОГАЛОГЕНИДЫ МЫШЬЯКА, СУРЬМЫ И ВИСМУТА [c.46]

Пентагалогениды и молекулы МХ . Валентная группа 10. Для мышьяка, сурьмы и висмута известны следующие пента-галогениды [c.652]

Соединения типа ВзВ1 образуют с треххлористым и трехбромистым висмутом галогениды алкил(арил)висмута. Реакция, в сущности, разработана только для синтеза простейших висмуторганических галогенидов ароматического ряда (радикалы — фенил, толил, нафтил). [c.426]

Применение некоторых катализаторов значительно ускоряет процесс сернокислотной гидратации. Для этой цели используются соли железа, кобальта, никеля, меди, платины, серебра [41, 42], а также соединения висмута [43, 44]. Сульфат серебра [45, 46] и соли меди [47—49] сильно ускоряют гидролиз сложных эфиров серной кпслоты. Рекомендуется применять в качестве катализаторов галогениды бора пли бораты в соединении с сульфатами никеля и других тяжелых металлов [50]. Необходимые для этого реакционные условия определены Поповым [51]. При высоком давлении и высокой температуре каталитическое действие проявляют сульфаты органических оснований, например изопроииламина, анилина, наф-ти.талшна, хинолнна [52], а также сульфаты и галогениды цинка, магния, бериллия [53] и алюминия [54]. Соли алюминия обладают каталитическим действием при высоком давлении и низких температурах в водном растворе. Наконец, следует упомянуть еще кремневую или борвольфрамовую кислоту и их соли [55], однако процессы с их участием протекают прн 200—300 °С под давлением уже, в газообразной фа.зе. [c.60]

Галогениды висмута В1Гз - типичные соли. Темно-коричневый ВПз мало растворим в воде. С избытком К1 образуют ярко-желтый растворимый комплекс К(В114 . Это соединение используют для аналитического определения В (его окраска настолько интенсивна, что позволяет измерять концентрации В порядка 10 г/мл). [c.425]

Замещение металла в металлоорганическом соединении другим металлом служит наилучшим способом получения многих металлоорганических соединений. Как правило, новое металлоорганическое соединение КМ можно с успехом получить только в тех случаях, когда М находится перед М в ряду активности металлов, в противном случае необходимо искать какие-либо другие пути сдвига равновесия. Таким образом, обычно КМ — малореакционноспособное соединение, а М — более активный металл, чем М. Чаще всего в качестве реагента КМ используют К2Н , поскольку алкилртутные соединения [279] легко синтезировать, а ртуть расположена в конце ряда активности металлов [301]. Таким способом были получены алкильные производные Ы, N3, К, Ве, Mg, А1, Оа, 2п, С(1, Те, 5п и других металлов. Важное преимущество этого метода перед реакцией 12-37 состоит в том, что получаемые металлоорганические соединения не содержат каких-либо возможных примесей галогенидов. Метод можно использовать для выделения твердых алкильных соединений натрия и калия. Если металлы расположены близко друг к другу в ряду активности, равновесие не удается сдвинуть. Например, алкильные соединения висмута невозможно получить из алкильных соединений ртути. [c.462]

Соединения с другими неметаллами. Все три элемента подгруппы мышьяка непосредственно взаимодействуют с галогенами. При этом мышьяк и сурьма образуют два ряда галогенидов ЭГз и ЭГб, а для висмута характерны низшие галогениды В1Гз. Известен лишь BiFg. Помимо галогенидов, отвечающих характерным степеням окисления, известны тетрахлориды сурьмы и висмута ЭСЦ. Для висмута, кроме того, известны и дигалогениды (кроме фторида). [c.290]

При этом для галогенидов сурьмы и висмута характерно образование более бедных водой метапроизводных [c.294]

Осаждение малорастворимых соединений. В этой группе методов используется осаждение таких соединений, как гексахлоростаннаты, гексахлороплюмбаты и комплексные галогениды сурьмы и висмута с рубидием и цезием. [c.140]

Двух-трехкратное осаждение позволяет получить из концентрата с содержанием 80% Rb I и 20% K I технический Rb l, содержащий 98% основного вещества. Несколько ниже качество Rb l, получаемого при аналогичном осаждении соединения сурьмы (96%). Некоторым преимуществом применения комплексных галогенидов висмута является более полное выделение в осадок продуктов его гидролиза, с помощью которого практически полностью регенерируется осадитель. Из обогащенных галогенидов рубидия (80%-ных) за 2—3 стадии переосаждения можно получить технические соли. Это указывает на эффективность использования комплексных соединений типа Ме [А На1 +з ,] при решении ряда технологических задач [117]. [c.142]

Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [10] можно получить взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая 10—20 мин при 1000—1300°. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300° в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии Na l. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с AI2S3 более устойчив. Разбавленные кислоты разлагают сульфид — выделяется H2S. Все галогены, за исключением иода, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды [c.185]

Анализ электрохимических потенциалов металлов в расплавленных галогенидах показывает, что эффективные катодные пиросоставы могут быть построены на основе солей или оксидов вольфрама, молибдена, висмута, железа, никеля, свинца, хрома и некоторых других металлов. В качестве горючих могут быть применены цирконий, титан, ниобий, кремний и некоторые низкоплавкие соединения на их основе. [c.154]

Аналогичная реакция протекает при разложении двойных хмэлей, полученных, из солей дифенилгалогонил и галогенидов тяжелых металлов в присутствии порошкообразных металлов (Реутов). Таким способом можно получать ари л производные ртути, олова, сурьмы и висмута [10]. [c.635]

Галогениды ареидиазония образуют стабильные комплексные соли с галогенидами ртути, сурьмы, висмута, олова и ряда других непереходных металлов, иаиример [c.1690]

Изменение концентрации точечных Д. используется для управления физ.-хим. св-вами твердых в-в и хим. процессами с их участием. Так, допируя галогениды серебра ионами кадмия и увеличивая тем самым в них концентрацию катионных вакансий, удается понизить адсорбцию на них додециламина-коллектора в процессе флотации. Точно так же допирование прир. сульфида свинца (галенита) ионами серебра и висмута изменяет заряд пов-сти н ее способность к адсорбции заряженных молекул коллектора при флотации. Допируя TiOj ионами тантала, можно существенно изменять скорость заполнения межгрануляр-ного пространства при спекании методом горячего прессования. Ионную проводимость ZrOj. возникающую вследствие допирования СаО, связывают с образованием вакансий и своб. ионов 0 . Точечные Д. изменяют скорость полиморфных превращений, коррозии металлов и сплавов, процессов спекания и рекристаллизации керамич. материалов. Т. наз. вакансионные состояния часто предшествуют образованию частиц продукта в виде самостоят. твердой фазы при гетерог хим. р-циях. В ряде случаев получение кристаллов с заданной концентрацией точечных Д. определенного вида необходимо при создании материалов для микроэлектроники, лазерной техники, люминофоров и др. [c.30]

Результаты опытов (рис. 10) показывают, что путем выбора концентрации галоидоводородной кислоты можно полностью отделить таллий от железа. Изопропиловый эфир хуже экстрагирует галогениды. меди, кадМ Ия, цинка и висмута, и в этом его преимущество по сравнению с диэтиловым эфиром. [c.80]

Из металлов Б-подгрупп лишь немногие способны давать, галогениды со связями металл — металл в основном это относится к ртути и висмуту (гл. 20). О соединениях ртути см. гл. 26, а о соединении Си414(АзЕ1з)4 — гл. 25.5.2. [c.115]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.285 , c.287 ]

Химия (2001) -- [ c.329 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.420 , c.508 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.96 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.15 , c.56 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.591 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.170 , c.430 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.591 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология