Висмут химические свойства

Мышьяк, сурьма и висмут находятся в пятой группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. По своим физическим и химическим свойствам мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение между типичными металлами и неметаллами. Висмут является металлом. [c.188]

К элементам группы 5А относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Нам удобнее обсудить химические свойства азота и фосфора по отдельности, а затем кратко остановиться на химических свойствах всех более тяжелых элементов этой группы. [c.313]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Физико-химические свойства теллурида висмута. Теллурид висмута обладает ромбоэдрической кристаллической структурой. Его кристаллы составлены из атомных слоев, чередующихся в направлении оси с в последовательности [c.64]

Химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута имеют промежуточный характер. У висмута преобладают металлические свойства. Аз, 5Ь и В1 растворяются в кислотах, способных действовать как сильный окислитель. Так, висмут растворяется в азотной кислоте с образованием оксида азота (П) и нитрата Bi(NOз)з, мышьяк окисляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.184]

Физические и химические свойства простых веществ элементов 5А подгруппы меняются последовательно от газообразного азота к тяжелому металлическому висмуту. Наибольшая разница в физических и химических свойствах наблюдается ме>кду теми простыми веществами, которые образуются атомами, стоящими в начале и в конце рассматриваемой подгруппы. [c.509]

Химические свойства. Мышьяк, сурьма и висмут относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. При действии сильных восстано- [c.542]

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой кристаллические вещества с металлическим блеском серого цвета (Аз), с голубоватым отливом (8Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модификации). [c.419]

Элементарные сурьма и висмут сильно отличаются от настоящих металлов н но химическим свойствам. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности, обусловленной [c.366]

Однако все элементы периодической системы с 2>83 (т. е. после висмута) радиоактивны, не имеют стабильных изотопов. Большое практическое значение имеют и многие искусственно получаемые радиоактивные изотопы. Поэтому в наши дни важнейшей характеристикой химического элемента являются не только химические свойства, определяемые строением электронной оболочки атома, но и свойства атомного ядра, прежде всего его стабильность. Современная химия решает задачи, связанные с выделением и очисткой отдельных изотопов, как стабильных, так и радиоактивных, их практическим использованием, например при работе АЭС. От строения и устойчивости атомного ядра изотопов того или иного химического элемента зависит его распространенность, влияющая на распределение элемента в земной коре и на земном шаре, сочетание элементов друг с другом в минералах и месторождениях. [c.208]

Они являются неметаллами, образуют соединения, подобные по их химическим свойствам. Наиболее ярко неметаллический характер выражен у азота и фосфора мышьяк, сурьма и, особенно, висмут, наряду с неметаллическими свойствами, проявляют и металлические. Электроотрицательность их падает от азота к висмуту. [c.508]

Химические свойства и важнейшие соединения мышьяка, сурьмы и висмута. Мышьяк, сурьма и висмут при нагревании на [c.188]

Б главных подгруппах химические свойства элементов могут меняться в широком диапазоне от неметаллических к металлическим (например, в главной подгруппе V группы азот-неметалл, а висмут-металл). В побочных подгруппах свойства элементов меняются не так резко, например, элементы побочной подгруппы IV группы-титан, цирконий, гафний-весьма схожи по своим свойствам (особенно два последних элемента). [c.34]

Химические свойства гидроксидов в ряду Аз(ОН)з, Sb(0H)3 и В (0Н)з изменяются закономерно. Гидроксиды мышьяка и сурьмы обладают амфотерными свойствами, причем у первого преобладает кислотный характер, у второго — основной. Гидроксиду висмута присущи практически только основные свойства В1(0Н)з растворяется в ничтожной степени лишь в Koih центрированных растворах щелочи. [c.189]

Химические свойства. Элементарные сурьма и висмут сильно отличаются от настоящих металлов. Особенно это проявляется в их низкой электрохимической активности, обусловленной положительными значениями их стандартных электродных потенциалов. [c.209]

Глава 1 содержит последние уточненные данные о физических и химических свойствах висмута, его основных соединениях, областях применения, распространении в природе, минералах, основных генетических типах и месторождениях за рубежом и в России, способах извлечения из руд и концентратов, химической чистоте выпускаемого промышленностью висмута, мировом потреблении висмута и его соединений. [c.3]

Во-вторых, изучение радиоактивных цепочек привело к открытию явления изотопии. Было замечено, что многие радиоактивные элементы, составляющие определенные звенья в цепочке распада, обладают одинаковыми химическими свойствами и их невозможно разделить никакими химическими операциями. Например, при распаде полония и таллия (см. рис. 10) образуются элементы, подобные по своим свойствам свинцу. При распаде радона и висмута образуются два полония. Видно, что эти элементы различаются только атомными весами. Так, свинец имеет три вида атомов с атомными весами 214, 210 и 206 висмут — два вида с атомными весами 214 и 210. Содди в 1911 г. такие разновидности атомов одного химического элемента назвал изотопами, что означает занимающие одно место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.33]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В свободном состоянии мышьяк, сурьма и висмут представляют собой твердые кристаллические вещества с металлическим блеском серебристобелого цвета (Аз), с голубоватым отливом (5Ь) или красноватым оттенком на изломе (В1). При обычных условиях они образуют слоистые кристаллические решетки ромбоэдрического типа (а-модифи-кации). Каждый атом имеет трех ближайших соседей в пределах одного гофрированного слоя (к. ч. 3) и трех более удаленных соседей из следующего слоя. При переходе от мышьяка к висмуту различие в длинах связей внутри слоев и между слоями уменьшается и слоистый характер структуры нивелируется. Однако координационные числа всех трех элементов в а-ромбоэдрических модификациях подчиняются правилу Юм-Розери 8—IV. [c.285]

Азот и висмут принадлежат к V группе и обладают валентной оболочкой однако по химическим свойствам азот относится к неметаллам, а висмут — к металлам. Объясните это различие. [c.107]

Химические свойства. При обычных температурах сурьма и висмут устойчивы к действию воздуха и воды. Не действуют на них соляная и разбавленная серная кислоты. Но концентрированная серная кислота (при нагревании) окисляет сурьму и висмут, восстанавливаясь, как обычно, до оксида серы (IV). Азотная кислота окисляет висмут и сурьму до степени окисления - -3 пли даже +5. [c.340]

Химические свойства. В ряду N—В усиливаются металлические свойства-. Азот и фосфор — типичные неметаллы мышьяк и сурьма имеют как металлические, так и неметаллические модификации висмут — металл. Устойчивость неметаллических модификаций в этом ряду падает, металлических — растет. [c.321]

Вместе с мужем профессором Пьером Кюри (1859—1906) Склодовская-Кюри начала разделять урановую руду на фракции и определять их активность по способности разряжать электроскоп. Она выделила фракцию, активность которой в 400 раз превышала активность урана. Эта фракция состояла в основном из сульфида висмута. Основываясь на том, что чистый сульфид висмута не обладает радиоактивностью, она высказала предположение, что в этой фракции присутствует в виде примеси весьма радиоактивный элемент, аналогичный висмуту по своим химическим свойствам. Этот элемент, который она назвала полонием, был первым элементом, открытым благодаря свойству радиоактивности. В том же 1896 г. супруги Кюри выделили новый радиоактивный элемент, названный ими радием. [c.59]

Как изменяются радиус атома и энергия его ионизации в ряду азот - висмут Какова их взаимосвязь с физическими и химическими свойствами соединений этих элементов [c.122]

Элемент и простое вещество. В атоме висмута пять валентных электронов бз бр бс . В силу особенностей бз- и бр-АО (см. разд. 22.6) б8-электроны заметно прочнее связаны с ядром, чем бр, и в большинстве соединений висмут имеет степень окисления +3 и лишь в редких случаях +5. Если не придавать большого значения различию в степенях окисления, то по химическим свойствам висмут похож на свинец. [c.329]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Физические и химические свойства висмута [c.5]

Висмут впервые упоминается в 15 веке. Первооткрыватель неизвестен. Химическую индивидуальность висмута установил в 1739 г. И. Потт. Физические и химические свойства висмута приведены в [1—6]. [c.5]

Химические свойства висмута следующие. Это хрупкий металл с серебристым блеском, розоватый в обычных условиях. Устойчив к действию кислорода. Образует основной оксид. В концентрированной азотной кислоте пассивируется, а с разбавленной дает нитрат, т.е. ведет себя как металл. [c.7]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

При переходе от мышьяка к висмуту химическая связь в их соединениях становится более ионной, причем это сильнее проявляется для элементов в степени окисления +3. Например, АхС1з жидкость, Sb lj - легкоплавкое и летучее твердое вещество, Bi b - типичная соль. В той же последовательности увеличиваются основные свойства оксидов и гидроксидов, причем, как обычно, соединения с низкой степенью окисления элемента менее кислотны. [c.423]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Свойства сплавов также определяются характером связи (металлическая либо металлическая с примесью ионной). Близкие по химическим свойствам металлы, как правило, не образуют соединений. Однако даже и в этом случае многие свойства меняются далеко не параллельно с изменением состава. Например, сплав висмута (6 массовых частей), свинца (4 массовые части), олова (2 массовые части) и кадмия (1 массовая часть) плавится при Т=348 К, хотя температура плавления наиболее легкоплавкого из четырех компонентов (олово Т=500 К) намного выше. Это так называемый сплав Вуда. [c.106]

Существование в Периодической системе вставных d и /-рядов существенно влияет на ионизационные потенциалы и атомные (ионные) радиусы последующих элементов. Особенно велико влияние заполненного 4/1 -слоя, которое называется лантаноидным сжатием (контракцией). Это явление заключается в том, что наличие завершенного 4/14-уровня способствует уменьшению объема атома за счет взаимодействия оболочки с ядром вследствие последовательного возрастания его заряда. Поэтому, наприм(ф, с увеличением атомного номера в ряду лантаноидов происходит неуклонное уменьшение размеров атома. Это же явление объяенж т целый ряд особенностей, характерных для d- и sp-элементов VI периода, следующих за лантаноидами. Так, лантаноидная контракция обусловливает близость атомных радиусов и ионизационных потенциалов, а следовательно, и химических свойств -элементов V и VI периодов (Zr—Hf, Nb—Та, Мо—W и т. д.). Особенно ярко это выражено у элементов-близнецов циркония и гафния, поскольку гафний следует непосредственно за лантаноидами и лантаноидное сжатие компенсирует увеличение атомного радиуса, вызванное появлением дополнительного электронного слоя. Эффект лантаноидной контракции простирается чрезвычайно далеко, оказывая влияние и на свойства sp-элементов VI периода. В частности, для последних характерна особая устойчивость низших степеней окисления Т1+ , РЬ , Bi+з, хотя эти элементы принадлежат, соответственно, к III, IV и V группам. Это объясняется наличием так называемой инертной б52-эле- ктронной пары, не участвующей в образовании связей группировки электронов, устойчивость которой опять-таки обусловлена лантаноидной контракцией. У таллия, свинца и висмута участвуют в образовании связи лишь внешние бр-электроны (Tl[6s 6p ], Pb[6s 6p2], Bi[6s 6p ]). Аналогичное явление актиноидной контракции , по-видимому, также должно наблюдаться, хотя и в меньшей степени. Однако проследить это влияние пока невозможно вследствие малой стабильности трансурановых элементов и незавершенности VII периода. Таким образом, положение металла в Периодической системе и особенности структуры валентной электронной оболочки играют определяющую роль в интерпретации химических и металлохимических свойств элементов. [c.369]

Объекты исследования, предлагаемые в работах, выбраны с учетом их физико-химических свойств и требований техники безопасности при работе в учебных лабораториях (сравнительно невысокие температуры плавления и давление пара). Кроме того, авторы старались использовать, по возможности, недавно изученные соединения, свойства которых представляют определенный интерес. Поэтому наряду с классическими полупроводниковыми материалами (германий, кремний, соединения типа ) рекомендуются такие фазы, как СиР , ОеАз, В .,Тез, и др. Для некоторых же традиционных материалов предлагаются нетрадиционные методы синтеза (например, синтез ОаР из расплава в висмуте). Это позволяет повысить интерес студентов к практическим занятиям, расширить их кругозор и внести элементы исследовательской работы в учебный процесс. В зависимости от специфики научных исследований кафедры и возможностей учебной паборатории могут быть использованы и другие объекты с аналогичными свойствами. [c.3]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Другая важная проблема — разработка методов обнаружения и определения микроколичеств элементов. Физические и химические свойства материалов часто зависят от присутствия именно микрокомпонен-тов. Титан и хром долгое время считали хрупкими металлами, которые нельзя ковать и прокатывать, однако недавно было установлено, что эти металлы в очищенном состоянии пластичны и что их хрупкость обусловлена незначительными примесями посторонних элементов. Германий является одним из основных материалов для изготовления полупроводниковых приборов в радиотехнической промышленности, однако он утрачивает свои полупроводниковые свойства, если на десять миллионов атомов германия приходится более одного атома фосфора, мышьяка или сурьмы. Самая незначительная примесь гафния в металлическом цирконии делает последний непригодным для использования в атомной промышленности. Ничтожные примеси титана, ванадия, висмута и некоторых других металлов в сталях значительно изменяют их механические и электрические свойства. Почти все элементы периодической системы входят в очень небольших количествах в состав тканей растений и живых организмов, причем каждый элемент играет впол- [c.16]

До сих нор, рассматривая различные физико-химические свойства твердых тел (главы П1—VIII), мы предполагали, что эти свойства не зависят от формы и размеров образца. Опыт показывает, что это предположение в известной мере справедливо только для массивных образцов и перестает быть справедливым для нитевидных кристаллов (НК) и тонких пленок. Так, висмут в тонкопленочном состоянии может оказаться не полуметаллом, а полупроводником либо диэлектриком или же стать сверхпроводником. Монокристаллы нитевидной формы (диаметром 1—2 мкм) обладают" прочностью, приближающейся к теоретической (см. гл. IV). [c.479]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Глава 4 содержит анализ литературных данных о наиболее широко изученных и применяемых на практике неорганических (нитраты, карбонаты, галогениды, перхлораты, сульфаты, хроматы, фосфаты, простые и сложные оксиды — германаты, купра-ты и др.) и органических (цитраты, формиаты, галлаты, салицилаты, ацетаты, оксала-ты, трибромфеноляты и др.) соединениях висмута. Впервые систематизированы имеющиеся к настоящему времени сведения об их физико-химических свойствах и [c.3]

В этом разделе перечислены известные и традиционно сложившиеся области практического применения висмута и его соединений, которые упоминаются в литературе [1—9]. Экспериментальные данные по строению и физико-химическим свойствам металлических и некоторых оксидных материалов в жидком и кристаллическом состоянии обобщены в монофафии [10]. Состояние исследований в области химии висмутовых материалов за последние 10—15 лет отражено в главе 5 настоящей монофафии. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология