Гибридизация С и видов

Таблица 1.12. Виды гибридизации и соответствующие им структуры комплексов

Основные положения теории химического строения органических соединений А, - М. Бутлерова. Квантовомеханические представления в химии. Гибридизация атомных орбиталей. Природа и виды химической связи в органических молекулах. Ковалентная связь и ее особенности. Направленность в пространстве. Семиполярная связь. Типы органических реакций. Понятие механизма химических реакций. [c.169]

Дигональная гибридизация - вид гибридизации, при которой две эквивалентные 5р-орби-тали располагаются под углом 180° (т. е. линейно). [c.118]

Данный вид гибридизации орбиталей имеет место для ряда соединений элементов главной подгруппы II группы, атомов углерода в молекуле ацетилена Сг Нг и др. [c.137]

В молекулах Н2О и ЫНз угол между связями не равен 90°, а близок к тетраэдрическому (109°). Какой вид гибридизации атомных орбиталей у атомов кислорода и азота Представьте графически структуру молекул Н2О и ЫНз. [c.32]

Карбин — черный порошок (нл, 1,9—2 г/см ) его решетка гексагональная, построена из прямолинейных цепочек С , в которых каждый атом образует по две о- и п-связи. sp-Гибридизация орбиталей углерода отвечает объединению атомов в цепи вида [c.393]

В приведенных примерах ионы Си+ и 2п + имеют законченный третий электронный слой, в следующем, четвертом, слое у них есть свободные 5- и р-орбитали. Согласно изложенному в комплексе [Си(ЫНз)2]+ две электронные пары молекул ЫНз занимают две 5р-гнбридные орбитали такой вид гибридизации, как мы знаем, обусловливает линейнуЮ структуру частицы. В комплексе [2п(ЫНз)4] четыре электронные пары занимают р -гибрндные орбитали комплекс имеет тетраэдрическое строение. [c.122]

Из приведенного примера видно, что теория валентных связей (ВС) рассматривает гибридизацию с участием -орбиталей двух видов с использованием внешних -орбиталей ([Ре(Рв)] )и внутренних -орбиталей ([Ре (СЫ)б1 ) [c.45]

Молекулу HF можно представить в виде двух моделей 1) без гибридизации, 2) с sp -тибриди-зацией электронных орбиталей фтора. Изобразите в виде рисунков эти модели. Какой модели следует отдать предпочтение . [c.31]

Пространственная структура молекулы определяется видом гибридизации валентных орбиталей центрального атома и числом неподеленных электронных иар, содержащихся в его валентном электронном слое. [c.65]

Тетраэдрическая гибридизация - вид гибридизации, при которой четыре эквивалентные р -орбитали направлены к вершинам углов тетраэдра под углом 109°28. [c.121]

Тригональная гибридизация - вид гибридизации, при которой три эквивалентные хр -ор-битали располагаются в одной плоскости под углом 120°. [c.121]

Гибридизация — скрещивание разных по генотипу или фенотипу особей одного (внутривидовая гибридизация) или разных (межвидовая гибридизация)видов. [c.187]

К этому направлению научно-технического прогресса следует относиться особенно осторожно. Существует мнение, что биотехнология может внести решающий вклад в решение глобальных проблем человечества. Однако даже с помощью обычной гибридизации — близкородственного скрещивания — получают, по сути, уродов, пусть и с полезными для цивилизации свойствами. С помощью же генной инженерии оказалось возможным создавать структуры ДНК, которых никогда не существовало в биосфере (в химии аналог — ксенобиотики) генная инженерия, таким образом, разрушает барьер, разрешающий генетический обмен только в пределах одного биологического вида или близкородственных видов, позволяет переносить гены из одного живого организма в любой другой. Этот факт открывает перспективы создания, в частности, микроорганизмов и растений с полезными для цивилизации свойствами и таит в себе колоссальную опасность этического и экологического характера. Наиболее известный случай здесь — синтез и использование гормонов роста в животноводстве, приведшие к так называемому коровьему бешенству . [c.248]

Как уже говорилось, ковалентная связь характеризуется ярко выраженной направленностью в пространстве. В этом и состоит отличие ковалентной связи от других видов связи. Направленность химической связи означает, что образование ковалентных связей атомом углерода происходит не в любых направлениях пространства, а только в определенных, составляющих друг с другом углы, величина которых зависит от валентного состояния углерода. Так, при 5рЗ-гнбрндизации угол между гибридными орбиталями составляет 109°28, при 5р2-гибридизации он равен 120°, а при 5р-гиб-ридизации — 180°. [c.21]

Ниже рассмотрены примеры различных видов гибридизации s-и р-орбиталей. [c.87]

Молекула РРб имеет структуру бипирамиды. Каков вид гибридизации орбиталей атома фосфора (В гибридизацию вовлечены -орбитали атома фосфора.). [c.31]

В соответствии с характерным типом гибридизации валентных орбиталей (яр ) у кремния наиболее устойчива алмазоподобная (кубическая) модификация как и алмаз, она тугоплавка т. пл. 1428 С, т. кип. 2600°С) и отличается высокой твердостью. Вследствие частичной делокализации связи эта модификация имеет темно-серый цвет и металлический вид. При комнатной температуре кремний является полупроводником (Д =1,12 эв). Гексагональная (графитоподобная) модификация кремния неустойчива. [c.469]

Установите вид гибридизации орбиталей атома углерода и структуру следующих соединений S2, OS, СОСЬ, Ср4- [c.32]

Структура. Во всех перечисленных случаях синтеза углеродные слои сохраняют свою планарность и яр -гибридизацию, а связи атомов фтора располагаются перпендикулярно графитовым слоям. этих соединений равно примерно 1,1 нм. В зависимости от ступени вид решетки изменяется от гексагональной до орторомбической. Если внедренные слои равномерно распределены в объеме матрицы, то соответствующие им дифракционные максимумы отсутствуют и наблюдаются только линии (ккО) углеродной матрицы. [c.410]

В результате такого перехода образуются четыре неспаренных электрона (один 5- и три р-) 2зр . Это возможно потому, что состояния 25 и 2р очень близки в энергетическом отношении. Затраченная при этом энергия (676,2 кДж/моль) затем с избытком компенсируется при образовании четырех связей. Но, учитывая строение электронной оболочки атома углерода в возбужденном состоянии, можно ошибочно предположить, что, например, в молекуле метана имеются четыре неравноценные связи одна 5 — 5-связь и три 5—р-связи. Это противоречит экспериментальным данным, согласно которым в симметрично построенных соединениях углерода (метан, четыреххлористый углерод и др.) все связи С — Н или С — С1 совершенно одинаковы. Теоретическое объяснение этого факта основывалось на возможной гибридизации (смешении) атомных орбиталей (Л. Полинг, Ж. Слейтер, 1931). Было показано, что химические связи не могут существовать в изолированном, чистом виде они обязательно влияют друг на друга. Так, в случае метана [c.16]

На рис. 27 показан вид гибридной орбитали, возникшей из 5-и р-орбиталей. Гибридная орбиталь имеет большую вытянутость по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образуемая с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем за счет участия электронов отдельных з- и р-орбиталей. Таким образом, гибридизация связана с энергетическим выигрышем за счет образования более прочных связей и более симметричного распределения электронной плотности в молекуле. Понятно, что число гибридных орбиталей должно быть равно числу исходных. [c.65]

Назовите виды гибридизации атомных орбиталей. [c.29]

Укажите состояние гибридизации валентных орбиталей центрального атома в следующих соединениях IF3, ВгРз, IPs, IP7, если известно, что первые два имеют Т-образную форму молекул, молекула IP5 построена в виде квадратной пирамиды, а 1Р — пентагональная бипирамида. Изобразите пространственную форму этих молекул. [c.109]

Определите структуру и вид гибридизации орбиталей атома углерода в ионе С0 , если все три связи С —О равно- [c.31]

Установите вид гибридизации орбиталей центрального атома и форму следующих частиц [c.32]

Что понимают под термином гибридизация орбиталей Каким образом происходит перекрывание орбиталей при образовании а- и я-связей Нарисуйте схемы шести видов а- и трех видов я-связей, пользуясь граничными поверхностями атомных орбиталей, участвующих в образовании этих связей. [c.6]

Число образующихся гибридных орбиталей соответствует числу электронов, участвующих в гибридизации. Так, например, при гибридизации орбиталей одного 5- и одного р-электрона атома Ве возникают две гибридные орбитали, расположенные под углом 180° и дающие начало образованию линейной по форме молекулы ВеХз. Такой вид гибридизации называется зр-гибридизацией. [c.53]

При образовании донорно-акцепторных связей в комплексах могут использоваться не только 5- и р-орбитали, но и -орбитали. В этих случаях согласно теории валентных связей происходит гибридизация с участием (-орбиталей. В табл. 1.12 приведены некоторые виды гибридизации и соответствующие им структуры. В последней графе этой таблицы. указаны комплексообразопатели, в комплексах которых согласно метода валентных связей предполагается данный тип гибридизации. [c.122]

Олово 8п существует в виде двух аллотропных модификаций — неметаллическая форма а-8п (серое олово), устойчивая ниже 13,2 °С и металлическая форма Р-8п (белое олово), устойчивая выше 13,2 °С. Эти модификации отличаются структурой, что в свою очередь связано с электронным строением атома олова. Серое олово имеет алмазоподобную структуру и является изолятором, причем атомы олова находятся в состоянии зр -гибридизации (конфигурация 4с( 58 5р ). Белое олово имеет слоистую структуру и обладает металлической проводимостью, причем атомы олова находятся в состоянии sp -гибpидизaции (конфигурация 4с( 58 5р ). Такое различие в характере гибридизации и в типе структуры соответствует классическим валентностям IV в сером олове и II в белом. Действительно, если растворить серое олово в соляной кислоте и раствор выпарить, то образуется ВпСи-бНоО, если ту же операцию проделать с белым оловом, то в остатке получается 8пСЬ-2Н20, что экспериментально подтверждает приведенное выше объяснение. [c.140]

Виды межатомных связей на разных этапах термической переработки. Большое разнообразие связей между хете-роатомами, которые возникают на промежуточных этапах ( )ор-мирования СУ, позволяют предположить в СУ различные виды гибридизации углерод-углеродных связей. По-видимому, в отдельных случаях они неравномерно распределены в объеме СУ. [c.489]

При действии щелочи на этил-Л -метил-Л -нитрозокарбамат (98) гетеролитически разрывается связь С—Н это следует из сопоставления энергий связей С—N. С—О и С = 0 (200, 290 и 630 кДж/моль соответственно), которые могут разорваться во время реакции. Кроме того, вытеснение аниона соли (99) сопровождается выигрышем энергии потому, что в рассредоточении избыточной электронной плотности Б нем принимает участие электроноакцепторная нитрозогруппа, В результате образуется соль (100). Такая соль была выделена. Так как группировка М = М обладает электраноакцепторными свойствами (хр -гибридизация), атомы водорода метильной группы приобретают протонную цодвнжность и, так как реакция проводится в щелочной среде, один из них на заключительной стадии реакции способен отщепиться в виде протона. [c.464]

Дайте объяснение устойчивости иона тетрацианокупрата(1) принимая во внимание его электронную конфигурацию. Какой вид гибридизации осуществляется Каковы магнитные свойства этого иона [c.651]

Пентахлорид фосфора в твердом состоянии имеет одну модификацию с ионной решеткой, состоящей из ионов РС и РС1 . Напишите льюисовы (валентные) структуры этих ионов и предскажите их геометрическое строение. Какая гибридизация орбиталей используется атомом фосфора в каждом из этих ионов для образования связей с атомами хлора Почему РС15 в твердом состоянии существует в виде ионного соединения, тогда как в газовой фазе его устойчивой формой являются нейтральные мо.пекулы [c.334]

В каком валентном состоянии находятся атомы углерода в этилене Кдкой вид гибридизации электронных облаков характерен для этого валентного состояния Какую ковалентную связь называют л-связью Могут ли р-электроны образовывать о-связь [c.20]

В образовании вссх а-связей принимают участие орбитали атома углерода в состоянии 8р -гибридизации. Все углеродные атомы лежат в одной плоскости, в этой же плоскости располагаются все атомы водорода. С-С-С=120" . Шсет нс-гибридизованных р-орбиталей атомов углерода при перекрывании образуют п-сис-тсму. Электронное облако, соответствующее п-сопряженной систсмс, располагается над и под плоскостью кольца и имеет вид двух колец. [c.337]

Гибридизация. До сих пор, в основном, рассматривалось образование химической связи между двумя атомами, поставляющими по од1Юй орбитали с переменным числом электронов. Однако, у большинства атомов в образовании химической связи участвует сразу несколько АО каждого атома. Например, в случае ВеСЬ одна из связывающих МО имеет такой вид, что в ее образовании одновременно участвуют 2з- и 2р -А0 бериллия и Зр -АО каждого атома хлора. Вклады остальных орбиталей равны нулю. Напомним, что орбитали - это обычные математические функции, некоторые из которых могут менять знак в начале координат. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология