Железо как растворенная примесь в других металлах

Сосуды и приборы из платины также могут быть источниками загрязнения разбавленных растворов. Платина содержит примесь железа и некоторых других металлов, которые растворяются при соприкосновений с кислыми растворами и загрязняют их. [c.117]

Технический карбонат стронция содержит примесь железа и других металлов. Для их удаления прибавляют 1 мл перекиси водорода и несколько миллилитров насыщенного раствора Sr (ОН) 2 до слабощелочной реакции [c.113]

Если содержание висмута в пробе превышает 5—10 ч. на млн., приме няют обычно иодидный метод непосредственно после разрушения органи ческого материала. Преимущества этого метода — его простота и быстрота Такие малые количества свинца, меди, железа и других металлов, которые вероятно, присутствуют в большинстве проб, не мешают определению С другой стороны, если содержание висмута настолько мало, что конечный аликвотный раствор содержит менее 10 у В1, то наиболее удобным методом определения является дитизоновый. Однако с большой точностью можно также определить висмут в количестве нескольких ч. на млн. иодидным методом, применяя при конечном определении весь образец, если экстрагировать иодидный комплекс органическим растворителем и применять для измерения прозрачности кюветы 3—5 см. [c.305]

Практическое значение имеет применение ртутного катода для отделения большого количества одного или одновременно нескольких металлов, переходяш,их в амальгаму, от приме си другого металла, остаюш,егося шЦ в растворе. Такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, мышьяк, ванадий и др., не образуют амальгам и остаются при электролизе с ртутным катодом в растворе. Другие металлы, как железо, хром, медь, висмут, серебро, кадмий, молибден, цинк, олово, никель, кобальт и др., легко и количественно осаждаются на ртутном катоде. для электрол°иза Д- я Электролиза применяют различные приборы, [c.249]

Другой способ получения чистого карбоната натрия заключается в добавлении 3 г РеЗ+ в виде РеС1з на каждые 100 мл насыщенного при нагревании раствора бикарбоната натрия. Примесь хрома и солей других металлов соосаждается с выпадающей гидроокисью железа. Фильтрат выпаривают и остаток прокаливают Об очистке соды см. литературу [c.164]

Ход работы. 1-й способ. 20 г 2п(ЫОз)2-6Н20 или соответствующее количество 2п504-7Н20 растворяют в 60 мл воды. Соли цинка содержат примесь ионов железа и других металлов. Для их осаждения в раствор добавляют [c.80]

Если прилит избыток соляной кислоты, то добавляют ещё Sr Og до полной нейтрализации НС1. Карбонат стронция может содержать примесь железа и других металлов. Для удаления иона железа прибавляют 1—2 мл Н2О2 и несколько миллилитров раствора Sr(0H)2 [c.145]

Ход работы. 1-й способ. 20 г 2п(Ы0з)2-6Н20 или соответствующее количество 2п504-7Н20 растворяют в 60 мл воды. Соли цинка содержат примесь ионов железа и других металлов. Для их осаждения в раствор добавляют 1 мл раствора (ЫН4)28. Через 1,5—2 час отфильтровывают выпавший осадок. [c.80]

Процессы растворения и выделения металлов группы железа в растворах солей и щелочей были изучены советскими авторами [В. А. Ройтер, Украинский хим. журнал, 16, 225 (1950) В. А. Ройтер, В. А. Юза, Е. С. По-луян, ЖФХ. 605, 805 (1939) О. А. Есин, М. А. Лошкарев, ЖФХ, II, 410 (1938) 13, 186 (1939) и другие]. Эти исследователи нашли, что перенапряжение выделения железа и никеля по крайней мере в некоторой своей части вызвано замедленностью разряда ионов. (Прим. ред.) [c.612]

Na0H-H20. По имеющимся данным, рост кристаллов сульфита натрия существенно зависит от содержания в растворах ионов железа. Однако реальная возможность уменьшить содержание железа в растворах до такой степени, чтобы проводить кристаллизацию собственно сульфита натрия, представляется лишь в случае разделения во времени процессов получения насыщенного по сульфиту натрия раствора и кристаллизации из него целевой соли. Раствор сульфита натрия может быть очищен от примесей железа и других тяжелых металлов подщелачиванием раствором каустической соды с переводом примесей в нерастворимый гидроксид. Примесь железа выпадает сначала в виде гидроксида Ре(ОН)2, который затем при окислении переходит в гидроксид Ге(ОН)з. Раствор далее очищают от выделившегося осадка простым отстаиванием. [c.51]

Данные, лолученные при статиетичееком изучении дейсгаиа ингибиторов, дают возможность объяснить образование не затронутых коррозией кругов и коррозионных колец вокруг них на горизонтальной поверхности железа или цинка (стр. 238). Представим металлическую поверхность, погруженную в соляной раствор при условии равномерного притока кислорода. В среднем общее количество соли металла, образовавшейся на уязвимых точках, будет точно эквивалентно общему количеству щелочи, образовав шейся на части поверхности, не затронутой коррозией. Если уязвимые места очень малы, многочисленны и распределены равномерно, то щелочь будет взаимодействовать с солью металла, давая гидроокись металла в физическом контакте с поверхностью, и коррозия таким образом самотормозится. Но если на поверхности окажутся несколько изолированных, сильно уязвимых мест, то соль металла будет образовываться в этих местах в большем избытке сравнительно с щелочью, и вследствие этого осаждение будет происходить на некотором расстоянии от места образования в таком случае коррозия будет прогрессировать. В начальных стадиях ожидаемый ток на ка-ЖДО.М элементе поверхности всегда будет равен нулю, так как имеется одинаковая возможность, будет ли этот элемент анодом или катодом. Но для каждого элемента имеется небольшая вероятность того, что ток приобретает некоторое анодное значение, так что коррозия уже не будет тормозиться сама собой. Положим вероятность того, что это случится на некотором элементе с1А, когда еще ничего не известно о коррозии или иммунитете соседних мест, будет Р(1А. Примем, однако, что если в данном пункте (который может быть назван центром ) коррозия определенно развивается, и маленькая, но конечных размеров площадь освобождается ог ее первоначальной пленки, то вероятность образования точек вокруг этого места сразу нарушается. Ожидаемый ток у поверхности, очень близкой к центру, теперь уже не будет равен нулю, но станет отрицательным, так как большая часть анодного тока, которая сконцентрировалась бы на чрезвычайно малых, слабых точках в пределах этой площади будет теперь сосредоточена на большом обнаженном пространстве коррозионного центра. На элементы, расположенные далее от центра, это повлияет в меньшей степени, как это следует из рассмотрения сопротивления, и следовательно, вероятность образования новых точек воздействия, число которых непосредственно за центром практически равно нулю, повышается, как только мы удаляемся от центра. Закон увеличения вероятности возникновения коррозии с расстоянием не может быть установлен с полной определенностью, но в отсутствии других нарушений увеличение будет одинаково для всех точек. [c.443]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология