Катионы элементов восьмой группы

КАТИОНЫ ЭЛЕМЕНТОВ ВОСЬМОЙ ГРУППЫ [c.355]

Гл. Х1Г Катионы элементов восьмой группы [c.356]

Известно, что максимальной способностью к образованию комплексов обладают элементы восьмой группы периодической системы и элементы, расположенные в центре больших периодов. Именно эти элементы образуют пятую аналитическую группу катионов (Си2+, N 2+ Со2+, Hg2+ и С(12+). Они являются ( -элементами и объединены в аналитическую группу, образующую при действии иона аммония растворимые комплексные соединения. [c.43]

По уравнению (IX, 1) можно вычислить энергию решетки (и, следовательно, теплоту образования) и в других рядах подобных соединений, а также скорректировать имеющиеся данные. В табл. 35 приведены значения и для некоторых галогенидов, гидроокисей и сульфидов тех металлов четвертой — восьмой групп периодической системы элементов, для которых известны теплоты образования газообразных катионов [3]. Большинство этих веществ (как и многие соединения, включенные в предыдущие таблицы) не являются чисто ионными более того, некоторые из них по типу связи приближаются скорее к гомеополярным и даже к молекулярным. Поэтому величина энергии решетки для них имеет условное значение. Однако для единообразия мы сочли целесообразным их также включить в таблицу. [c.273]

Для достижения этой цели мы применили модифицирование катализатора разными добавками. Были испытаны катализаторы, модифицированные соединениями разных групп периодической системы элементов, а именно первой группы (лития, натрия, калия, меди, рубидия, серебра и цезия), двухвалентных катионов щелочноземельных металлов (магния, кальция, стронция и бария), также двух- и трехвалентных катионов восьмой группы (железа, кобальта и никеля) [3]. Добавки вводились в контакт смачиванием основного катализатора водными растворами соединений из расчета 0,2% окиси металла навес катализатора с последующей термической обработкой. [c.255]

Катионы не полностью окисленные, с незаконченным, переходным от 8- к 18-электронным внешним слоем, занимают в аналитической систематике, как уже было упомянуто, промежуточное положение. Сюда входят катионы второй подгруппы третьей группы, а также некоторые катионы группы сероводорода. Соответствующие элементы расположены в середине больших периодов (триады восьмой группы н марганец). Причем в четвертом периоде расположены элементы, образующие катионы третьей аналитической группы, а в пятом и шестом — элементы, образующие катионы группы сероводорода. [c.31]

К третьей аналитической группе относятся катионы металлов третьей группы периодической системы Д. И. Менделеева и катионы всех переходных металлов, находящихся в четвертом периоде, за исключением меди. Химические свойства элементов зависят от величины и знака зарядов их ионов. Одинаковый заряд обусловливает сходство между элементами различных групп периодической системы. Следовательно, элементы, стоящие в разных группах периодической системы, могут образовывать сходные соединения, если в этих соединениях они обнаруживают одинаковую степень окисления. Так, алюминий, хром и железо (элементы третьей, шестой и восьмой групп периодической системы), имеющие одинаковую степень окисления, образуют соединения, кристаллизующиеся в одинаковой кристаллической форме, — это квасцы , сходные по растворимости и реакционной способности. [c.134]

Хотя элементы их расположены в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева — медь в первой, кадмий и ртуть во второй, кобальт и никель в восьмой, все эти катионы характеризуются способностью к комплексообразованию. Их гидроксиды растворяются в избытке аммиака с образованием аминокомплексов различного состава. [c.219]

Пятая аналитическая группа включает катионы элементов, сульфиды которых обладают кислотным характером олова (главная подгруппа четвертой группы периодической системы), мьпньяка, сурьмы (главная подгруппа пятой группы), молибдена, вольфрама (побочная подгруппа шестой группы), трехвалентного золота (побочная подгруппа первой группы), платины и платиновых металлов (восьмая группа). [c.75]

Как известно из курса неорганической химии, атомы элементов прояв ляют тенденцию к образованию прочных восьми- или двухэлектронныя наружных оболочек, характерных для инертных газов. У атомов элементов I, II и III группы, имеющих малое количество электронов во внеш нем слое, эта тенденция проявляется в том, что они легко теряют эле1йро-ны, превращаясь при этом в катионы. Наоборот, у атомов элементов V, VI и особенно VII группы, та же тенденция проявляется в том, что они легко присоединяют электроны, превращаясь при этом в анионы. Углерод, находящийся в IV группе периодической системы Менделеева и содержащий во внешней орбите 4 электрона, не склонен ни отдавать, ни присоединять электроны. [c.34]

Полиэтиленполиаминполиуксусные кислоты, отличающиеся стерической доступностью координируемых групп, могут проявлять восьми-, десяти- и двенадцатидентатность, т. е. могут обеспечить полное насыщение координационной емкости таких элементов, как торий, алюминий, молибден и редкоземельные элементы (к. ч. 8). При этом число циклов, приходящихся на один катион металла, увеличивается от семи в случае ДТПА до восьми в случае ТТГА одновременно возрастает и устойчивость образуемых комплексов по сравнению с этилендиаминтетрацетатными. [c.116]

Электронные составляющие энтропии газообразных катионов с зарядом, равным номеру группы (ионы всех металлов, за исключением последних двух элементов каждой триады VIII группы, лантанидов и актинидов), или анионов с зарядом, равным дополнению номера группы до восьми (ионы металлоидов) равны нулю. [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология