Разделение некоторых катионов III и IV групп

Разделение некоторых катионов II, III и IV аналитических групп [c.371]

Методы разделения некоторых катионов третьей аналитической группы [c.284]

Разделение некоторых катионов 3-й аналитической группы с помощью ионообменной хроматографии [320]. [c.223]

РАЗДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ КАТИОНОВ II, III и IV АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП МЕТОДОМ ИОНООБМЕННОЙ ХРОМАТОГРАФИИ [c.367]

Разделение некоторых катионов II, 111 и IV аналитических групп 369 [c.369]

Белявская Т. А., Ш к р о б о т Э. П., Разделение некоторых катионов 3-й аналитической группы методом ионообменной хроматографии. [c.333]

Ниже описаны методы разделения некоторых катионов П1 группы. [c.327]

Разделение некоторых катионов 111 и IV групп (145) [c.118]

Т. А. Белявская и Э. П. Шкробот исследовали возможность разделения некоторых катионов третьей аналитической группы методом ионообменной хроматографии, использовав различие сорбируемости катионов на данном сорбенте и способность их к комплексообразованию. [c.174]

Как пример приводим методики разделения катионов некоторых аналитических групп и неорганических соединений, а также их анализ методом ТСХ. [c.140]

Групповые реагенты выбирают из общих реактивов, поскольку необходимо, чтобы групповой реагент выделял относительно большое число ионов. В табл. 8.1 показано действие общих реактивов на некоторые катионы. Основной способ разделения — осаждение, т. е. деление на группы основано на различной растворимости осадков катионов в определенных средах. Оценим действие каждого из перечисленных выше групповых реагентов. [c.198]

Систематический анализ всегда начинают с предварительных испытаний измерение pH раствора, выбор подходящего растворителя (см. разд. 8.1), установление наличия или отсутствия в образце некоторых катионов специфическими реакциями. При разделении смеси на группы в первую очередь отделяют ионы, мешающие отделению других групп ионы пятой группы в сероводород- [c.201]

Схемы экстракционного разделения некоторых групп катионов приведены в табл. 10.17 [c.138]

Разделению катионов методом хроматографии с обращенными фазами посвящено множество работ. Однако приведенные в литературе системы применимы только в отношении небольших групп катионов (табл. 51.1). В связи с этим была разработана общая схема анализа многокомпонентных систем, включающая ионообменную хроматографию и хроматографию с обращенными фазами [57]. В последнее время разработана схема количественного разделения большой группы катионов (рис. 51.5) [61], основанная на способности некоторых катионов образовывать комплексы анионного типа. [c.330]

Цеолиты. Эти адсорбенты представляют собой природные или синтетические минералы, которые являются водными алюмосиликатами катионов элементов первой и второй групп периодической с1 стемы Д. И. Менделеева. Б качестве промышленных адсорбентов применяются главным образом искусственные (синтетические) цеолиты. Относительно недавно были получены цеолиты, обладающие весьма однородной структурой пор, размеры которых соизмеримы с размерами адсорбируемых молекул. Эти цеолиты проявляют молекулярно-ситовое действие, которое заключается в их способности не поглощать молекулы, диаметр которых больше диаметра пор. Молекулярно-ситовыми свойствами обладают также некоторые природные цеолиты, например натролит. Молекулярно-ситовое действие цеолитов часто используют в промышленной практике для разделения некоторых веществ, например нормальных и изопарафиновых углеводородов. [c.565]

Разделение на катионите элементов IV аналитической группы может быть успешно осуществлено вымыванием их хлоридных комплексов (см. ниже), в то время как разделение на анионите оказывается невозможным вследствие чрезвычайно прочного удержания некоторых из них (например, ртути, висмута). [c.401]

В небольшой степени можно также применить комплексоны как реактивы, так как они образуют с некоторыми катионами интенсивно окрашенные комплексы, влияющие восстанавливающим образом (открытие Hg и Аи комплексоном) или усиливающие восстановительное действие других восстановителей (открытие Ag раствором РеЗО ). Понятно, что комплексон очень хорошо оправдывает себя и при разделении групп катионов. [c.164]

Растворимость сульфидов, образованных некоторыми катионами, отнесенными по схеме классического метода к различным аналитическим группам, близка. Это осложняет разделение катионов, затрудняет их обнаружение и ведет к полной или частичной потере, например, катионов цинка, олова, висмута, сурьмы. Полное осаждение сероводородом ионов V и IV аналитических групп в виде сульфидов и сернистых соединений и их разделение представляют очень трудную задачу. [c.310]

В щелочной среде сероводородом осаждаются они все за исключением мышьяка, олова и сурьмы в нейтральной или слабокислой среде наряду с группой сероводорода могут быть увлечены в осадок некоторые катионы 3-й группы, сульфиды которых малорастворимы в разбавленных кислотах (например ZnS). С другой стороны, в сильнокислой среде вместе с катионами 3-й группы могут казаться неосажденными сульфиды олова и кадмия. Таким образом, важнейшим условием для четкого разделения с помощью сероводорода изучаемой группы от 3-й является достаточно строго определенная кислотность среды. [c.109]

В аналитической химии буферные растворы используют в весовом, объемном, экстракционном, инструментальном анализе, а также для разделения катионов и анионов, требующего соблюдения определенного pH. Например, катионы III аналитической группы отделяют от II и I групп при pH от 8—8,5. Если осаждать при рН<6, то некоторые катионы III группы полностью не выпадут в осадок, например Мп2+. При рН>9 гидроокись алюминия образует растворимые алюминаты, а при рН>11 гидроокись хрома образует растворимые хромиты. Отделение карбонатов бария, стронция и кальция от ионов Mg + в присутствии смеси хлорида аммония и гидроокиси аммония также представляет собой пример применения буферных растворов. [c.32]

При отделении сероводородом катионов четвертой и пятой групп всегда возможно частичное осаждение некоторых катионов третьей группы, так как растворимости некоторых сульфидов катионов четвертой группы, например кадмия, очень близки к растворимости сульфидов третьей группы, например цинка, что осложняет -их разделение. [c.34]

Приступая к анализу, следует помнить, что 1) катионы И группы мешают обнаружению некоторых катионов I группы 2) Ва +-ионы мешают обнаружению Са +-ионов 3) при разделении катионов II и I групп в раствор вводят NHl-ионы в значительном количестве, поэтому операцию удаления МН -ионов следует выполнить очень тщательно. [c.116]

Катионы подвергают систематическому анализу, предварительно разделяя их на группы более сходных элементов, которые затем делят на подгруппы, или отдельные катионы определяют дробно в пределах каждой группы. Анионы открывают на основе индивидуальных химических реакций, и некоторое разделение их на группы имеет значение главным образом для предварительных испытаний. [c.62]

Большинство катионов группы 26 образуют устойчивые цианидные комплексы, что позволяет легко маскировать эти катионы СЫ -ионами [414] исключение составляют Т1 +, ЫЬ, Та, Сг +. Некоторые цианидные комплексы, например комплексы Ре2+ и Ре +, образуются очень медленно. Это справедливо и для образования некоторых других комплексов и хелатов катионами этой группы (Сг +, Со + и др.). Комплексы таких катионов, как правило, разрушаются с большим трудом. Состояние равновесия в этом случае достигается очень медленно. Такие комплексы называются инертными комплексами. Это явление может использоваться для аналитического разделения. [c.62]

Пр оведенные исследования по количественному разделению некоторых катионов III и IV a нaлитичe киx групп на катионитах сульфоугле, КУ-1, СБС, СДВ-2 и СДВ-3 по каз али, что количественное разделение обеспечивают лишь катиониты СДВ-2 и СДВ-3. [c.368]

Иная ситуация имеет место при проведении эксклюзионной хроматографии в водных средах. Из-за специфических особенностей многих разделяемых систем (белки, ферменты, полиэлектролиты и др.) и разнообразия применяемых сорбентов существует очень много вариаций состава подвижной фазы для подавления различных нежелательных эффектов [34, 35]. Общими приемами модификации является добавка различных солей и применение буферных растворов с определенным значением pH. В частности, поддержание рН=<4 дает возможность подавить слабую ионообменную активность силикагелей, обусловленную присутствием на их поверхности кислых силанольных групп. Требуемая ионная сила подвижной фазы достигается при концентрации буферного раствора 0,05-0,6 М оптимальную концентрацию подбирают экспериментально. Для предотвращения ионообменной сорбции катионных соединений наиболее часто используют такой активный модификатор, как тетраметиламмонийфосфат при рН=3. Однако при разделении некоторых белков могут проявляться гидрофобные взаимодействия, в свою очередь осложняющие эксклюзионный механизм разделения. Те же эффекты иногда проявляются и при работе с дезактивированными гидрофильными сорбентами. Для их устранения к растворителю добавляют метанол. Иногда в водную подвижную фазу вводят полярные органические растворители, полигликоли, кислоты, основания и поверхностно-активные вещества. [c.48]

Разделение дипольных молекул групп В м В. В этом случае способность к специфическому взаимодействию с указанными выше сильно специфическими ионными адсорбентами второго типа очень велика, так что при выборе адсорбента надо снизить А специф- Этого можно достичь, переходя к ионным адсорбентам с катионами и анионами близких зарядов и радиусов (некоторые целочно-галоидные соли) и к гидроксилиро- [c.54]

При выборе соответствующей формы комплексных соединений с помощью ионообменников возможно провести также групповое отделение нескольких элементов. Кроме уже упомянутых хлорид-ных комплексов, устойчивость которых хорошо коррелирует с концентрацией хлористоводородной кислоты и которые подходят для селективного разделения, процессы ионного обмена могут контролироваться с помощью различных органических комплексообразующих реагентов (лимонная и винная кислоты, ЭДТА и т. д.). Сильноосновные анионообменные колонки, насыщенные комплексными анионами этого типа, пригодны для одновременного выделения различных групп катионов. Колонки с анионами, образующими осадок (хлориды, сульфиды, карбонаты и т. д.), также использовались для разделения некоторых групп катионов. Как следует из приведенных примеров, селективное элюирование пригодно для разделения отдельных ионов. В общем случае на определение примесей спектральными методами не оказывает влияние неполнота отделения мешающего элемента, которая возможна из-за недостаточно благоприятных условий взаимодействия раствора со смолой. Для большинства спектральных методик нет необходимости использовать ионный обмен для полного отделения ионов одного типа, т. е. селективную хроматографию при ионном обмене. Вполне достаточно воспроизводимо концентрировать определенную группу следов примесей или удалять основную часть мешающего элемента. [c.70]

Конечно, встречаются и отдельные отклонения от этих закономерностей. Принимая же во внимание, что отнесение некоторых катионов к той или иной аналитической группе условно и определяется подчас довольно тонкими условиями осаждения при раз-делении групп, этого, очевидно, и нужно ожидать. Например, по положению в периодической системе элементов катион Mg " " следовало бы отнести ко II группе катионов, и действительно, подобно ВаСОд, Sr Og и СаСОз, карбонат магния трудно растворим в воде однако он растворяется в солях аммония и потому не может быть нацело осажден действием (NH g Og. Вследствие этого предпочитают вести разделение I и II групп в присутствии NH l с тем, чтобы ион Mg " остался в, растворе с I группой. Это и является причиной отнесения его к последней. [c.31]

В работах [5, 8] установлено, что катионы трехвалентного хрома, в отличие от других, например, трехвалентного железа, образуют с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексное соединение при комнатной температуре крайне медленно. Так как термодинамические константы устойчивости комплексов хрома и железа имеют близкие значения [8], представляло интерес выяснить влияние кинетической устойчивости, т., е. скорости образования комплексного соединения, на разделение этих элементов. Ниже приводятся некоторые результаты наших опытов по разделению указанных выше групп элементов при помощи двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплек-сона III). [c.166]

В последние годы появились различные твердые и жидкие органические ионообменники, выпускаемые разными фирмами. Жидкие ионообменники, в которых анионные и катионные группы имеют значительную степень свободы движения, по сравнению с таковой для твердых ионообменников, обладают селективностью к катионам и анионам без проявления предпочтительности к отдельному иону. Справедливо это и относительно твердых ионообменников. Последние благодаря удобству работы с ними все более широко начинают применять в различных важных технологических процессах. О некоторых органических жидких ионообменниках, используемых в ионоселективных электродах, пойдет речь в гл. VIII, специально посвященной жидким мембранным электродам. В твердых мембранных электродах (они детально рассмотрены в различных главах книги) применяют органические полимеры для закрепления специальных соединений, проявляющих селективность к отдельным ионам. Типичные твердые органические ионообменники, применяемые в различных процессах разделения, выпускают в удобной для использования в качестве мембран форме, но ни из одного из них не было изготовлено практически полезного электрода. Однако в фундаментальных исследованиях ионного обмена и транспорта ионов твердые ионообменники в форме мембран оказались очень ценными их использовали как модели биологических мембран. В монографиях [1—7] и обзорных статьях [8—12] содержатся данные [c.97]

По мере расширения областей использования ионообменного метода выявились и пределы применения сульфокатионитов. Эти пределы обусловлены высокой энергией связи анионного остатка сульфогрунп со многими катионами. Применение сорбентов, содержащих сульфогруппы, затрудняет как процесс хроматографического разделения некоторых сложных смесей, так и процесс регенерации катионитов. В случае разделения сложных смесей катионов, используют, в большинстве случаев, не избирательное действие поглотителя (которое выражено очень слабо), а избирательное действие вытеснителя (комплексообразующее вещество, растворы кислот различной концентрации и т. д.). Для вытеснения из сульфокатионита многозарядного иона требуется затратить большой избыток раствора кислоты, иногда доводя его концентрацию до 10%-ной, в некоторых случаях повышая температуру раствора. Указанные соображения вызвали повышенный интерес к ионитам, имеющим в своей структуре слабокислотные группы и, в частности, к сорбентам, содержащим карбоксильные группы. Специфической особенностью подобного типа сорбентов является ярко выраженная зависимость энергии связи катионита с катионом раствора от числа зарядов последнего (за исключением [c.40]