Гидроксиды, соли и их растворы

Ионы разных металлов можно осадить из раствора раздельно, постепенно повышая pH добавкой щелочи. Таким путем может быть очищен раствор соли от загрязняющего его иона металла, если pH осаждения его гидроксида меньше, чем pH осаждения гидроксида металла, входящего в состав очищаемой соли. В противном случае прн введении в раствор щелочи сначала будет осаждаться гидроксид соле-образующсто металла, а ионы загрязняющего металла останутся в растворе. Поэтому, например, из растворов солей меди, хрома, цинка, алюминия и некоторых других [c.257]

Гидроксид магния растворим в кислотах и в растворах солей аммония [c.101]

Гидроксид магния растворяется в кислотах и в растворах солей аммония. Можно ли ожидать, что гидроксид кальция будет вести себя аналогично [c.102]

ПЛОТНОСТЬ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ КИСЛОТ, ГИДРОКСИДОВ, СОЛЕЙ, ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.124]

К раствору соли лантана объемом 20,00 мл прилили избыток раствора аммиака. Осадок гидроксида лантана растворили в 40,00 мл 0,1000 М раствора H I. Избыток кислоты оттитровали 19,55 мл 0,1108 М NaOH. Определить концентрацию лантана (г/л) в исходном растворе. Ответ 4,246 г/л. [c.229]

Поскольку А1(ОН)з — значительно более слабое основание, чем ЫНз, последний осаждает гидроксид из растворов солей алюминия. Ионы алюминия(П1) не образуют аммиачных комплексов, поэтому некоторая растворимость А1(0Н)з в большом избытке концентрированного NHз обусловлена образованием алюмината . [c.604]

Пример 3. Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содержится 8,57 г соли. Раствор будет использован для получения гидроксида алюминия по обменной реакции. [c.104]

В круглодонную колбу вместимостью 500 мл вносят нитробензол и железные опилки, затем небольшими порциями (по 1—2 мл) добавляют соляную кислоту. После каждой порции колбу закрывают пробкой с воздушным холодильником и хорошенько взбалтывают. После введения 20 мл соляной кислоты оставшееся ее количество приливают порциями по 8 — 10 мл. Если восстановление идет слишком бурно, колбу охлаждают водой. После прибавления всей кислоты колбу нагревают 30 мин на кипящей водяной бане, периодически перемешивая реакционную массу. Конец реакции определяют по исчезновению запаха нитробензола. К горячей смеси осторожно приливают раствор 30 г гидроксида натрия в 40 мл воды (до сильно щелочной реакции). Затем анилин отгоняют с водяным паром. После того как из холодильника начнет стекать прозрачный дистиллят, отгоняют еще около 80 мл жидкости. Анилин высаливают, добавляя хорошо измельченный хлорид натрия (20 г на 100 мл дистиллята). Соль растворяют при перемешивании, а анилин экстрагируют эфиром, последовательно обрабатывая раствор тремя порциями эфира (по 20 мл). Объединенные эфирные вытяжки сушат несколькими кусочками гидроксида калия и отгоняют эфир на водяной бане. Анилин перегоняют из той же колбы с воздушным холодильником, добавив немного цинковой пыли. Собирают фракцию, кипящую при 184 С. Выход около 7 г (80 %). [c.102]

Получение гидроксидов. К растворам солей цинка и кадмия приливают раствор щелочи. Наблюдают осаждение гидроксидов. Осадки делят на две части и испытывают отношение полученных гидроксидов к действию кислот и щелочей. [c.237]

Образование малорастворимого гидроксида свинца или основной соли. Растворы едких щелочей осаждают из растворов, содержащих Pb +, белый осадок гидроксида РЬ(0Н)2, растворимый в избытке реактива с образованием гидроксокомплекса [Pb(0H)4] . Образованием устойчивых в щелочной среде гидроксокомплексов объясняется растворимость в едких щелочах и некоторых малорастворимых соединений свинца, например (PbOHj O , PbS04, Pb r04, РЬз(Р04)2 [c.287]

Гидроксид магния растворим в кислотах и в растворах солей аммония. Можно ли рассматривать последние как кислоты [c.102]

Образование малорастворимого гидроксида висмута. Растворы едких щелочей выделяют из растворов солей висмута белый хлопьевидный осадок гидроксида висмута В1(ОН)з, который при [c.295]

Некоторые гидроксиды способны растворяться в растворах солей аммония. Например, гидроксид магния растворяется в растворе хлорида аммония согласно уравнению реакции [c.102]

Проделайте аналогичные опыты с осадками гидроксидов, взяв растворы хлорида аммония, а также солей гидразина и гидроксиламина. Объясните растворимость Ме(0Н)2 в присутствии солей гидразина и гидроксиламина. Напишите уравнения реакций. [c.258]

К растворам солей Си +, Zn + и Ni + приливают водный раствор аммиака. Осаждающиеся гидроксиды металлов растворяют в избытке водного раствора аммиака. Образуются комплексные соединения [ u(NH3)4] (0Н)2, [Zn(NH3).,] (0Н)2 и [c.111]

Сильная кислота Сильный гидроксид Слабая кислота Слабый гидроксид Смесь растворов слабой кислоты и ее соли (кислотный буферный раствор) [c.146]

Гидроксид алюминия Л1 (OH)j — полимерное соединение, имеющее слоистую кристаллическую решетку. А1(ОН)з может быть в двух видоизменениях в кристаллической форме или в аморфной — в виде белого студенистого осадка, получаемого при осаждении гидроксида из растворов солей алюминия. [c.255]

Нейтральная суспензия полифталоцианина кобальта сливается для защелачивания в емкость 5, снабженную мешалкой и паровой рубашкой. Туда же заливается в расчетном количестве раствор гидроксида натрия. Растворы суспензии и щелочи перемешиваются при нагревании до 100°С в течение 2...3 ч. При этом амидно-имидные концевые функциональные группы полифталоцианинакобальта гидролизуются до карбоксильных с одновременной нейтрализацией последних гидроксидом натрия. В конце обработки полифталоцианин кобальта находится в вцде натриевой соли. Полученную в емкости для защелачивания горячую пасту натриевой соли полифталоцианина кобальта направляют через нижний штуцер в выпарную емкость 6, в рубашку которой подают водяной пар. Выпаривание воды ведут до требуемого остаточного влагосодержания в конечном продукте - катализаторе. Его можно также проводить при температуре 50...60°С и остаточном давлении [c.147]

Растворите 15 г хлорида сурьмы (III) в 60 мл разбавленной соляной кислоты (1 6). Если образуются основные соли сурьмы, добавьте несколько капель концентрированной соляной кислоты. В прозрачный раствор пропустите ток сероводорода в течение 5—7 мин, дайте отстояться образовавшемуся оранжевому осадку сульфида сурьмы (III), после чего несколько раз промойте его, применив декантацию дистиллированной водой, и отфильтруйте. Перенесите сульфид сурьмы (III) в колбу, в которую налито 60 мл 20 %-го раствора гидроксида натрия, содержащего 6 г серы. Отметьте уровень жидкости в реакционном сосуде и кипятите эту смесь при постоянном перемешивании до перехода оранжевой окраски в желтую, время от времени доливая воду до первоначального уровня ее в сосуде. Если при нагревании раствор помутнеет, добавьте немного 20 %-го раствора гидроксида натрия. Раствор профильтруйте, упарьге его на водяной бане до начала кристаллизации и охладите. Выпавшие кристаллы профильтруйте, промойте этанолом и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.194]

К 5—10 мл растворов (0,1 М) хлоридов или сульфатов алюминия, цинка, железа, хрома, кальция, магния или меди прилейте немного раствора щелочи. Если растворы щелочи и соли имеют одну и ту же концентрацию, сколько миллилитров щелочи следует прилить, чтобы получить максимальное количество осадка гидроксида Декантируйте раствор, а осадок разделите на две части, перенесите половину в другую пробирку. [c.203]

Образование осадка малорастворимого гидроксида происходит после того, как pH раствора достигает определенного значения. Для экспериментального определения pH образования осадка гидроксида пользуются методом потенциометрического титрования раствора соли раствором щелочи. [c.255]

Приготовляют насыщенный раствор сульфата натрия, содержащий 15—20 г соли. Раствор смешивают с эквивалентным количеством раствора гидроксида бария [c.114]

Гидроксид алюминия А1(ОН)з может быть в двух видоизменениях в кристаллической форме — бесцветные кристаллы моноклинической системы (рис. 123), плотность 2,42, или в аморфной — белый студенистый осадок, получаемый при осаждении гидроксида из растворов солей алюминия едкими щелочами. А1(ОН)з может быть получ( н и в виде метагидроокиси АЮОН белого цвета. [c.445]

Студнеобразные белые осадки гидроксидоа Э(ОН)э образуются при обработке солей растворами ишочей или.водным аммиаком. Гидроксид скандия можно получить иэ соли также гидролитическим осаждением тиосульфатом [c.485]

Образование малорастворимого гидроксида меди. Растворы едких щелочен осаждают из pa i ворон солей меди (II) голубой осадок основания Си (ОН) 2, легко растворимый в кислотах и обладающий весьма слабо выраженными кислотными свойствами. В сильно концентрированных растворах щелочей свежеосажденный гидроксид меди заметно растворим, образуя темно-синие растворы, [c.291]

К растворам солей А1 +, Сг +, Sn +, Zn - +, Pb + и Со + приливают раствор NaOH. Наблюдают осажде- ние гидроксидов. Их растворяют в избытке раствора NaOH. Образуются комплексные соединения, содержащие ионы [А1(ОН)б] , [Сг(ОН)б] , [Sn(OH)4] [Zп(OH)4] -, [Pb(OH)4] -, [Со(ОН)4Г . Для растворения РЬ(0Н)2 и Со (ОН) о требуется концентрированный раствор щелочи. [c.111]

НИТРАТЫ — соли азотной кислоты, устойчивы при обычных условиях. Образуются при взаимодействии HNO с металлами, оксидами, гидроксидами солями. Н. хорошо растворяются в воде применяются как удобрения, протра вы при крашении. Н. органические при меняются как взрывчатые вещества в медицине. [c.175]

Гидроксид магния растворим в кислотах и в растворах соле аммония. В последнем случае избыток ионон ЫН4 смепгает равно- [c.241]

Гидроксид цинка растворим и в растворах аммониевых солей. Поэтому гидроксоцинкаты в отличие от гидроксоалюминатов (см. 1) не реагируют с растворами аммониевых солей с образованием гидроксида цинка. [c.267]

Твердая соль. 3 мае. д. гидроксида натрия растворяют в 7,5 мае. д. воды и через раствор при охлаждении пропускают хлор, чтобы привес раствора составил 18— 19%. Затем к раствору добавляют при взбалтывании 7 мае. д. измельченного гидроксида натрия. Раствор охлаждают до температуры 20 °С и выпавший осадок соли отфильтровывают. К раствору (фильтрату) гипохлорита натрия добавляют отдельными порциями при взбалтывании 25 мае. д. Ре(Ы0з)з-9Н20. К раствору феррата натрия для осаждения прибавляют отдельными пор-Ц1 ми 15 мае. д. насыщенного при температуре 30 °С раствора гидроксида калия. Раствор все время перемешивают и охлаждают. Выпавший кристаллический осадок феррата калия К2ре04 промывают эфиром на стеклянном фильтре и высушивают в вакуум-эксикаторе. [c.126]

В соответствии с общими положен ями теории химического равновесия, если произведенйе реакции (15.26) будет больше произведения растворимости, то будет происходить осаждение соли (или гидроксида), если же оно меньше произведения растворимости, то осадок соли или гидроксида будет растворяться. [c.249]

При растворении свежеосажденного гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются комплексные соли — гидроксо-(П) купраты состава Наа [Си (ОН) ]. Гидроксид меди растворяется в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона, окрашенного в интенсивный синий цвет, [Си (ЫНз)4р+. [c.402]

Метод очистки солсй кипячением с соответствующим гидроксидом металла заключается в том, что к раствору соли прибавляют некоторое количество взвеси гидроксида II раствор кипятят в течение 5—10 мин. После того как раствор остынет, гидроксид отфильтровывают, а раствор соли оставляют для кристаллизации. Этот метод очистки основан иа свойствах оснований. [c.71]

При охлаждении концентрированного раствора гексафторкремниевой кислоты выделяется дигидрат в виде бесцветных кристаллов. В безводном состоянии кислота неизвестна. Водные растворы кислоты можно длительное время хранить и в стеклянной посуде. Соли гексафторкремниевой кислоты получаются путем ее нейтрализации соответствующими карбонатами или гидроксидами. Соли на воздухе устойчивы. [c.185]

Различаются между собой и гидроксиды этой группы гидроксид бериллия Ве(ОН)г — амфотерное основание, гидроксид магния Mg (ОН) 2 — слабое основание [хотя диссоциирует сильнее, чем такие слабые основания, как, например, 2п(0Н)г, А1(0Н)з], гидроксиды кальция, стронция, бария и радия — сильные основания. Растворы Са(ОН)г и Ва(ОН)г называют соответственно известковой и баритовой водой. Гидроксид магния растворяется в воде в присутствии солей аммония, так как в этом случае образуется слабо-диссоциированный NH4OH [c.205]

В третью пробирку поместить 5 капель раствора соли алюминия и прибавить 1 каплю раствора NaOH. Что наблюдается Прибавлять в пробирку щелочь до полного растворения осадка. Затем прибавить насыщенный раствор NH4 I или несколько кристалликов этой соли. Раствор нагреть или прокипятить до полного удаления аммиака. Наблюдать выпадение белых студенистых хлопьев гидроксида алюминия. [c.215]

К этой же категории окислителей относятся вещества, содержащие катионы металлов, внешние электронные слои которых лишены валентных электронов. Однако катионы активных металлов (Na , К, Са , А1 и др.) весьма слабо проявляют себя окислителями. Поэтому восстановить их удается преимущественно из расплавов оксидов, гидроксидов, солей катодным действием тока и действием еще более активных металлов. В отличие от упомянутых катионы пассивных металлов (В1 , Аи , Си , Hg + и др.) восстанавливаются довольно легко. 0 свойство их используется в качественном анализе, для металлизации поверхностей и в других целях. Например, технология изготовления печатных схем офсетноэлектрохимическим методом включает процесс химического меднения плат, который основан на способности Си восстанавливаться из растворов комплексных солей при действии формальдегида. [c.182]

Осадки основных солей меди(П), никеля(П) и гидроксида кадмия растворяются в избытке группового ]эеа1ента с образованием соответствующих аммиачных комплексов [c.323]

Гидроксиды металлов Ш-подгруппы получают действием на их соли растворов ш,елочей. Известны сульфиды этих металлов типа 3jS и 3S (у золота также AuaSa). Галогениды серебра (за исключением AgF) мало растворимы в воде и используются в качестве светочувствительных материалов. [c.435]

Опыт 24.25. Получить плюмбит иатрия (см. опыт 24.22). К 2— 3 каплям раствора соли свинца добавить 6—10 капель 30%-ного раствора гидроксида натрия, раствор разбавить наполовину дистиллированной водой, добавить 10—15 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и все тщательно перемешать стеклянной палочкой. Наблюдать выпадение коричневого осадка РЬОг. Если осадок не выпадает, нагреть пробирку с раствором на водяной микробане. Отцентрифугировать осадок, 2 раза промыть дистиллированной водой и сохранить для следующего опыта. Написать уравнение реакции. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология