Аммония действие на ионы

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

Далее учащийся проверяет действие гидротартрата натрия на другие катионы первой группы в пробирки наливает растворы хлоридов натрия, аммония и магния и добавляет раствор гидротартрата натрия. Во второй пробирке образуется-белый кристаллический осадок гидротартрата аммония. Следовательно, ион NH4+ мешает открытию иона К+. [c.141]

Сульфат аммония — удобрение менее ценное, чем аммиачная Селитра, содержащее всего 20—21% азота и физиологически кислое, требующее известкования почвы для устранения подкисляющего действия иона 50 . Физические свойства суль- [c.293]

При действии карбонатов щелочных металлов и аммония Ре+++-ионы образуют буро-красный осадок основной соли — оксикарбонат железа, полностью разлагающийся при кипячении с водой с образованием гидроокиси Ре(ОН)з (см. 28, стр. 246). [c.255]

Как удобрение хлористый аммоний имеет весьма незначительное применение, что объясняется отрицательным действием иона хлора [c.504]

При нейтрализации серной кислоты аммиаком до pH около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка. Подобное же благоприятное действие ионов аммония описано выше в разделе Кальций . [c.346]

Отступления от закономерностей связаны с отнесением отдельных катионов к той или иной группе для удобства анализа. Наиример, исходя из положения магния в периодической системе катион Mg2 следовало бы причислить к 2-й аналитической группе. Карбонат магния, как и карбонаты катионов 2-й группы, мало растворим в воде. Однако в отличие от них он растворяется в избытке солей аммония. Поэтому ион не может быть полностью осажден действием карбо- [c.112]

Близкое сходство в свойствах иона аммония с ионами щелочных металлов, в особенности калия, позволяет предполагать, что ион аммония можно восстановить и получить аммонийный радикал в свободном состоянии — в виде свободного синтетического металла. Отчасти это удалось осуществить, действуя амальгамой натрия на насыщенный и сильно охлажденный раствор нашатыря. Натрий вытесняет ие нашатыря аммоний, и последний образует с ртутью свою амальгаму в виде объемистой, жирной на Ощупь полужидкой массы. [c.315]

Обесцвечивание или изменение цвета растворов нитросоединений, перечисленных в табл. 57, вызвано специфическим действием иона аммония как кислоты в жидком аммиаке. В этом легко убедиться, так как соли щелочных металлов не только не понижают, но и повышают концентрацию комплексов, т. е. влияют так же, как основания (см. табл. 57). [c.292]

Если смешанные растворы, например кальция и уксуснокислого аммония, действуют на слюду, то происходит селективная адсорбция аммония в отношении КН4+ Са + = 94 6. Это предпочтительное закрепление аммония (и калия) в почвенных минералах группы слюд и одинаково сильное влияние обоих ионов на монтмориллонит имеет значение для усвоения растениями удобрений и для сохранения последних в почвах . [c.333]

Сущность определения сводится к тому, что на раствор, содержащий анионы ГО (не содержит посторонних катионов, кроме ионов щелочных металлов и аммония), действуют хлоридом магния в присутствии гидроксида аммония и хлорида аммония [c.290]

Причина столь резкого действия аммиака на мозг пока не вполне ясна. Объяснение можно, очевидно, искать в двух главных факторах. 1) Аммиак характеризуется очень высоким значением рК, поэтому при pH крови он существует почти целиком в виде иона аммония (МНф). Ионы КН проникают через плазматическую и митохондриальную мембраны с большим трудом. В отличие от них нейтральные молекулы свободного аммиака (КНз) легко проходят через эти мембраны. И хотя в крови при pH 7,4 доля свободного аммиака составляет всего лишь около 1% от общего его количества, этот свободный аммиак проходит сквозь мембраны и проникает в клетки мозга, а также в их митохондрии. 2) Попав в митохондрии клеток мозга, аммиак [c.585]

Реакция с карбонатами натрия, калия и аммония. При действии карбонатов щелочных металлов и аммония Ре " -ионы образуют буро-красный осадок основной соли—оксикарбонат железа, полностью разлагающийся при кипячении с водой с образованием гидроокиси Ре(ОН)з (см. 28, стр. 225).. [c.217]

В отдельные конические колбы емкостью 50 мл вносят пипеткой ло 20 мл стандартного раствора марганца и анализируемых растворов Б. В каждую из колб добавляют по 1,5 мл кислого реагента ж приблизительно 0,5 г персульфата аммония. Колбы ставят на горячую плиту с температурой на поверхности 400° С, кипятят не дольше 1 мин, охлаждают под краном и разбавляют содержимое до 50 мл дистиллированной водой. Таким способом марганец полностью окисляется до перманганата в результате каталитического действия ионов серебра. [c.95]

Фосфат-ионы, образующиеся при растворении в кислоте прокаленного остатка, осаждают в виде желтых кристаллов фосфорно-молибдата аммония, действуя раствором молибдата аммония в азотной кислоте [c.129]

Ионы Na+ обнаруживают в виде цинкуранилацетата натрия, ионы К+ — в виде гексанитрокобальтата (III) калия, ионы аммония достаточно четко обнаруживают реакцией со щелочью (по выделению NH3). Реакции обнаружения Na+ и К+ с помощью указанных реагентов в слабокислой среде (pH = 4—6) достаточно избирательны. Обнаружению К+ мешает ион NHt, а Na+ — большие количества иона К+. Перед обнаружением К+ ионы NH4 должны быть удалены из раствора, а для устранения мешающего действия ионов К+ перед обнаружением Na+ раствор разбавляют водой. [c.94]

Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на ионы четвертой аналитической группы. ЫзгНРО , К2НРО4 или (NH4)2HP04 с ионами 5Ь" и 5Ь образ) ют осадки переменного ссстава, а с ионами осадок 5пз(Р04)2 [c.77]

При действии карбонатов щелочных металлов и аммония 2п -ионы образуют белый осадок оксикарбоната цннка 2п,(ОН)2СОз. [c.260]

Определение. Известные р-ции обнаружения и определения Ф. в осн. относятся к ортофосфатным ионам. Для качеств, обнаружения преим. применяют р-цию образования при действии молибдата аммония в азотнокислой среде желтого осадка (или желтого окрашивания р-ра) сфоромолибдата аммония. Действие молибдата аммония в присуг. бензидина или нек-рых др. восстановителей дает синее окрашивание (использзтот в ввде капельной р-ции на Ф.). Аналогичная р-ция применяется для проявления пятен разя, фосфатов в бумажной хроматофафии. [c.146]

Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами. [c.68]

Осадок заметно растворим, и при его промывании часть кобальта переходит в раствор. Удовлетворительные результаты получают следующим образом [634]. Подкисляют раствор соли кобальта в мерной колбе раствором азотной кислоты, прибавляют ппридин и затем избыток титрованного раствора роданида аммония. Разбавляют до метки водой и фильтруют через сухую фильтровальную бумагу к аликвотной порции фильтрата прибавляют концентрированную азотную кислоту, избыток титрованного раствора нитрата серебра и титруют последнее раствором роданида аммония в присутствии раствора железоаммонийных квасцов. Осаждение кобальта пиридином и роданидом можно провести также в присутствии алюминия, связав последний в сульфосалицилатный комплекс [1356]. Избыток роданида титруют раствором нитрата серебра в присутствии дифенилкар-базона как индикатора. Было предложено также (483] растворять осадок роданидпиридината кобальта в серной кислоте и титровать связанный в комплекс роданид раствором Нд(ЫОз)2-Окислительный потенциал ионов феррицианида в кислой среде при действии ионов двухвалентной ртути резко возрастает, что можно использовать для установления точки эквивалентности при помощи подходящего окислительно-восстановительного индикатора, например ксиленолового синего У-5 скачок потенциала наступает в момент появления первых ионов двухвалентной ртути, не связанных в роданидный комплекс. [c.129]

На рис. 13 в качестве примера приведена зависимость р от концентрации ионов NH4 в аммиачных буферных растворах. Как видно из рисунка, для растворов с одним и тем же pH точки довольно хорошо укладываются на прямую. Наклон этой прямой (ф/ЗtNH4]) равен частной константе скорости протонизации дианионов малеиновой кислоты под действием ионов аммония. Подобным же образом были найдены константы скорости протонизации под действием борной кислоты, веронала, гликоколя (рис. 14, 15). Все эти данные получены при 25° С с электродом, имевшим характеристики т = 1,46 мг сек, I — 0,30 сек. [c.119]

Ионы аммония имеют несколько меньшую константу диссоциации, чем борная кислота (см. табл. 1) тем не менее, как показывает опыт (см., например, [518, 546, 547]), ионы аммония часто проявляют большую протонодонорную активность. Это обусловлено главным образом резким повышением концентрации ионов аммония в прикатодном пространстве, где они участвуют в построении внешней обкладки двойного слоя. Наивысшая концентрация ионов аммония, очевидно, имеет место у самой поверхности электрода поэтому кажущееся повышение протонодонорной активности тем больше, чем тоньше реакционный слой, в котором протекает предшествующая протонизация, и максимальное протоно-донорное действие ионов аммония проявляется при поверхностных процессах (ср., например, различие в действии КЩ и Н3ВО3 на поверхностную протонизацию при полярографировании слабощелочных растворов тиеноилтрифторацетона 518]). Другим фактором, который может обусловить относительное повышение протонодонорной активности ионов КН , является их положительный заряд, облегчающий взаимодействие КН " с основаниями, несущими отрицательный заряд. [c.158]

Установить титр раствора Т1С1д можно и по проверенному раствору железо-аммонийных квасцов. 0,1 н. раствор Т1С1з титруют в непрерывном токе СО2 0,1 н. раствором железо-аммонийных квасцов. В качестве индикатора добавляют несколько капель раствора сафранина, который сначала обесцвечивается раствором соли трехвалентного титана, а в конце титрования вновь приобретает малиновую окраску под действием ионов трехвалентного железа. Можно пользоваться в качестве индикатора также роданидом аммония. [c.379]

Реакцию необходимо вести в отсутствие N -hohob, образующих с Си+ -ионами осадок u( N)2, быстро разлагающийся на цианид закисной меди и дициан ( N) . Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СЫ)4]. Ни едкий натр, ни, тем более, гидроокись аммония, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди [ u(NHg)4 ]++, получаемый при действии избытка гидроокиси аммония на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.268]

При температуре 100—150° диалкиламин в присутствии каталитически действующих ионов аммония реагирует с триметиламин-алкилбораном с образованием быс-(диалкиламино)алкилборов. Эти соединения были получены также при взаимодействии ряда других соединений бора, например В-органобороксинов, с грис-(диметиламино) алюминием А1[М(СНз)2]з [34]. [c.103]

Если учесть, что МН40Н хоть слабо, но диссоциирует, то, следовательно, в водном растворе (ЫН4)23 одновременно находятся ионы ЫН , Н3 , ОН и 3 . Поэтому на различные катионы 3-й группы сернистый аммоний действует различно. Так, при действии его на растворы, содержащие ионы Ее , Ре " ", и образуются осадки сернистых соеди- [c.86]

Заклепки из дюралюминия после оксидирования пригодны для таких медноалюминиевых материалов как, например, алькад [16]. Усиленная коррозия алюминия наблюдается при его контакте с медью в разбавленном растворе хлорида аммония, а также при действии ионов меди на алюминий, не контактирующий с медью (табл. 11.4) [19]. При контакте с медью в опыте 2 коррозия алюминия возрастает приблизительно в три раза по сравнению с опытом 1. Однако и без контакта (опыт 3) коррозия алюминия резко увеличивается. Это объясняется тем, что возникающие при коррозии меди ионы меди осаждаются на алюминии, что приводит к образованию микроэлементов. [c.569]

Аммиак N114011 также осаждает ион А1+++ в виде А1(0Н)з, который несколько растворим в избытке реактива. (Проявление амфотерных свойств гидроокиси алюминия.) Поскольку произведение растворимости А1(0Н)д весьма мало и ион А1+++ не образует комплексов с аммиаком, осадок А1(0Н)з не растворим в солях аммония. Поэтому ион А1+++ осаждается из раствора и при действии смеси раствора аммиака с солью аммония. [c.287]

Общие реакции ионов четвертой аналитической группы. 1. Действие гидрофосфатов щелочных металлов и аммония на ионы четвертой аналитической группы. Na2HP04, К2НРО4 или (NH4)2HP04 с ионами IV аналитической группы образуют осадки переменного-состава, а с ионами Sn2+ — осадок 5пз(Р04)2 [c.76]

Мешающее действие ионов натрия, калия, аммония и кальция очень мало при определении эфедрина и метилэфедрина обоими электродами. Кофеин, антипирин, аспирин, аминопирин, витамин С и сульфирин также не влияют на результаты определения. Ионы дифениламина и хлорфениламина в значительной степени мешают определению. Наряду с прямым потенциометрическим определением эфедрина или метилэфедрина ПВХ-мембранные электроды можно применить в качестве индикаторного электрода для осадительного титрования 10 М раствором тетрафенилбората натрия. [c.185]

Ионы Fe + образуют с N S комплексные роданиды, окрашенные в кроваво-красный цвет, затемняющие синюю окраску комплексного иона [Со (N 8)4] как в водном растворе, так и в слое органического растворителя. Мешающее действие ионов железа(III) устраняют фторидом натрия (калия или аммония), который переводит окрашенные роданидные комплексы железа(III) в бесцветный фторйдный комплекс [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология