Определение урана в растворе

Для определения урана в растворах, содержащих менее 1 мкг урана на 1 мл, рекомендуется несколько измененная методика, предполагающая одновременное концентрирование урана. [c.137]

Для определения урана в растворах сложного состава с помощью хлорфосфоназо применено предварительное отделение урана экстракцией в трибутилфосфат. [c.139]

Для полярографического определения урана в растворах, содержащих плутоний, предложен метод [740], основанный на окислении обоих элементов до шестивалентного состояния с последующим восстановлением плутония до трехвалентного посредством солянокислого гидроксиламина- (уран (VI) не восстанавливается). Уран определяют по катодной волне восстановления [c.178]

А. А. Сахаровым [162], исследовавшими процесс восстановления ионов иОа в присутствии ванадия (при равных приблизительно концентрациях урана и ванадия и в отсутствие молочной кислоты). При полярографическом определении урана в растворах молочной кислоты мешают железо и медь. Эти элементы необходимо предварительно отделить. [c.197]

Метод квадратно-волновой полярографии был применен для определения урана в растворах, протекающих через ионообменные колонки [548], [c.202]

Рекомендуемая авторами методика состоит в следующем. К анализируемому раствору добавляют 20 мл концентрированной серной кислоты и 20 мл 85%-ной фосфорной кислоты. Затем разбавляют водой до объема 75— 80 мл и после охлаждения пропускают раствор через редуктор со скоростью около 30 мл в 1 мин. В случае необходимости применяют отсасывание. Редуктор промывают 20 мл 3 М серной кислоты, затем 3 раза 7,5%-ным раствором серной кислоты по 40 мл и, наконец, 40 мл воцы. К восстановленному раствору прибавляют 30 мл 10%-ного раствора хлорного железа и через 5—10 мин., после того как голубовато-зеленая окраска, характерная для фосфорнокислых растворов урана (IV), перейдет в чисто желтую, добавляют 15 мл 85%-ной фосфорной кислоты, 8 капель дифениламин-сульфоната натрия и титруют 0,1 N раствором бихромата калия. Метод рекомендуется для определения урана в растворах, содержащих большие количества фосфатов. [c.80]

При полярографическом определении урана в растворах молочной кислоты мешают железо и медь. Эти элементы необходимо предварительно отделить. [c.197]

Данные, приведенные выше, показывают, что метод позволяет определять уран в присутствии больших количеств других элементов. Если в растворе присутствует Мо и W, то добавление в водную фазу перед экстракцией винной кислоты устраняет их мешаюш ее влияние. В присутствии ионов фтора в высаливаю-ш,ий раствор следует прибавлять нитрат алюминия. Для определения урана в растворах, содержавших большие количества мешающих элементов, чем указано выше, полученный экстракт перед реэкстракцией из него урана рекомендуется промывать один раз равным объемом 40%-ного раствора NH NOs с pH 3, содержащим комплексон П1. Промывание проводится в такой же экстракционной колонке, которая применяется для экстракции и реэкстракции. [c.288]

Продолжительность определения (запаздывание прибора) в случае анализа водных растворов составляет 13—15 мин., в случае органических — 7—10 мин. Метод позволяет определять уран в растворах с его концентрацией 0,005—500 мкг/мл. При определении урана в растворах с концентрацией > 0,1 мкг/мл ошибка не превышает 5—7,5%. [c.290]

Поскольку значения ПДК катионов при определении урана (VI) в виде фосфатных комплексов выше значений ПДК при определении урана (VI) в виде полисиликатных комплексов (см. табл. I и 2), определение урана в растворах в присутствии катионов Ре, Са, М , Си и др. в концентрациях, сравнимых с концентрацией урана, возможно только в виде фосфатных комплексов. [c.86]

Флуоресценция используется также для определения урана в растворах, причем измеряется интенсивность флуоресценции в зависимости от концентрации урана в растворе [995, 996, 222]. Флуоресцентный метод позволяет определять минимальные количества урана применяя сухой метод, можно определить прп помощи фотоэлектрического флуорометра 0,0001 (одну десятитысячную) мкг урана. Процесс заключается в следующем исследуемый раствор соли урана в количестве 0,006—0,1 мл помещают пипеткой в платиновую чашечку и выпаривают на специальной лампе. К сухому остатку добавляют 0,3 г смеси фторида натрия с содой и сплавляют на газовой горелке. После охлаждения сплавленный диск соли облучают ртутной лампой и возникшую при этом желто-зеленую флуоресценцию измеряют специальным прибором. Количество урана определяется с помощью-калибровочной кривой. Обычно определяют от 0,001 до 10 мкг. Интересной особенностью метода является то, что примеси, обычно присутствующие в пробе, не отделяются, а влияние их на интенсивность флуоресценции устраняется предельным разбавлением раствора [997]. [c.382]

Определение урана в растворах, использованных при и 77 [c.120]

Определение содержания урана при помощи фосфорной кислоты или триметафосфата натрия [23, 26, 27, 29]. При определении урана в растворах, содержащих большие количества электролитов, его предварительно отделяют от примесей — гасителей. Для этого к аликвотной части анализируемого раствора, содержащего 20—200 мкг и, прибавляют примерно равное ее весу количество кристаллического нитрата кальция, и после его растворения устанавливают pH в пределах 2—3. В присутствии тория, циркония и плутония прибавляют 5—10-кратный избыток комплексона П1 [c.329]

Уранил-ионы титруют комплексоном III при pH 4,4—4,6 в присутствии ПАН в качестве внутреннего индикатора. Реакция с комплексоном И протекает медленно, поэтому раствор подогревают до 80 °С. Вследствие малой растворимости соединения уранил-иона с ПАН и самого индикатора в воде требуется добавлять органический растворитель этанол (50% по объему) или изопропиловый спирт (2 объема на 1 объем раствора). Метод лучше применять для определения урана в растворах его чистых солей. Ошибка при определении 10—30 мг урана составляет 0,3 мг. [c.125]

Свечение урана (VI) в растворах фосфорной кислоты было использовано для количественного определения урана в растворах [46, 292] сложного состава. Возбуждение проводилось коротковолновым ультрафиолетовым излучением X = 253,7 нм. [c.23]

Ход анализа. При определении урана в растворах вначале его отделяют от примесей-гасителей. Для этого к аликвотной части анализируемого раствора, содержащей 20—200 мкг и, прибавляют примерно равное ее весу количество кристаллического нитрата кальция и после его растворения устанавливают pH в пределах 2—3. [c.31]

При определениях урана в растворах, содержащих Рц (0,001—0,005 М), А1 (0,01 М) и Fe (0,02—0,03 М), разработан метод [196] отделения урана с использованием анионита деацидита FF. Методика по определению урана в растворах плутония приведена также в работе [106]. [c.52]

Определение урана в растворе [c.547]

Боуз и Формен [301] для флюориметрического определения урана в растворах, содержащих 0,001—0,005 моль/л плутония, 0,02—0,03 моль/л железа и 0,01 моль/л алюминия, рекомендуют предварительное анионообменное отделение этих элементов. [c.395]

Г. А. Клейбс [99, 100] в серии работ применила амперометрический метод для изучения реакции осаждения ионов уранила ферроцианидом калия. В результате исследования была показана возможность точного определения урана в растворах K l-j-H I при амперометрическом его титровании ферроцианидом калия. В этом случае образуется двойной ферроцианид состава [c.212]

Арнфельт [340] предложила метод определения урана в растворах, содержащих до 0,001% U и относительно большие количества Fe, V, Сг и других элементов. Метод основан на избирательной сорбции сульфатных комплексов урана из раствора с pH 2 сильноосновным анионитом Дауэкс-2 в 0 -форме. Анализируемый раствор может содержать от 0,02 до 0,4 мг/мл U. Концентрация S0 не должна превышать 75 мг/мл. При этих условиях отмечена частичная сорбция Fe (HI), мешающего конечному спектрофотометрическому определению урана по пероксидной методике. Вследствие этого автор рекомендует вводить в раствор, полученный после десорбции урана соляной кислотой (I 10), вещества, способные замаскировать железо. Тем не менее результаты получались завышенными и ошибка метода составляла +6,5% отн.) Мало внимания уделено поведению ванадия, хрома и др. в условиях опыта, хотя частичная сорбция их анионитом весьма вероятна. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология