Триметафосфат натрия

МЕТОДИКА А. Триметафосфат натрия [c.100]

Константы скорости гидролиза были вычислены по уравнению (111,24). При постоянной температуре гидролиз замедляется с увеличением pH, при постоянном pH скорость гидролиза увеличивается с повыщением температуры. Полученные данные приведены ниже Кг — общая константа скорости гидролиза К<1 — константа скорости гидролиза, протекающего с образованием триметафосфата натрия) [c.81]

В промышленных масштабах триметафосфат натрия получают, нагревая однозамещенный ортофосфат натрия до температуры 500—600 °С в течение нескольких минут для выделения конституционной воды. Триметафосфат натрия можно также получить охлаждением плава метафосфата натрия до необходимой температуры или нагреванием различных смесей фосфатов натрия, имеющих общий состав, соответствующий метафосфату. [c.295]

Один из способов получения триметафосфата натрия состоит в обработке пирофосфата натрия хлористым аммонием [c.295]

Определение содержания урана при помощи фосфорной кислоты или триметафосфата натрия [23, 26, 27, 29]. При определении урана в растворах, содержащих большие количества электролитов, его предварительно отделяют от примесей — гасителей. Для этого к аликвотной части анализируемого раствора, содержащего 20—200 мкг и, прибавляют примерно равное ее весу количество кристаллического нитрата кальция, и после его растворения устанавливают pH в пределах 2—3. В присутствии тория, циркония и плутония прибавляют 5—10-кратный избыток комплексона П1 [c.329]

Рис. 24. Коротковолновые ультрафиолетовые спектры поглощения 5,8.10-3 М раствора триметафосфата натрия

Установлено [57], что шестивалентный уран с триметафосфатом натрия образует однозарядный комплекс [и02(Р0з)з]-. Возможно, что и в фосфорнокислых растворах люминесценция урана (VI) обусловлена образованием того же комплекса. [c.28]

Спектры поглощения растворов триметафосфата натрия (без урана) в коротковолновой ультрафиолетовой [c.28]

Изучение зависимости интенсивности свечения урана (VI) в растворах от концентрации триметафосфата натрия показало, что интенсивность достигает максимального значения уже при незначительном содержании триметафосфата натрия — 0,1% (рис. 25). [c.29]

Рис. 25. Зависимость интенсивности свечения урана (VI) от концентрации триметафосфата натрия

Рис. 26. Зависимость интенсивности свечения урана (VI) от его концентрации в 0,1%-ном растворе триметафосфата натрия

На рис. 26 показана зависимость интенсивности свечения от концентрации урана в растворе триметафосфата натрия (уран был взят в виде уранилнитрата). С увеличением концентрации урана интенсивность свечения увеличивается, максимум интенсивности свечения соответствует 2,4-10- ги/мл (так же, как и в случае люминесценции урана в 5%-ном растворе фосфорной кислоты). При более высоких концентрациях урана наблюдается спад интенсивности свечения при концентрации ЫО г ]/мл образуется осадок в виде бледно-желтой мути. Состав осадка соответствует формуле [c.29]

Следует отметить, что интенсивность свечения урана (VI) в растворе триметафосфата натрия зависит от pH и температуры раствора. Как видно из рис. 27, максимум интенсивности свечения соответствует pH 5. При повышении температуры интенсивность свечения уменьшается (рис. 28). [c.30]

Рис. 27. Зависимость интенсивности свечения урана (VI) в 0,1%-ном растворе триметафосфата натрия от pH раствора Концентрация урана 1 10- г/мл

Рис. 28. Влияние температуры на интенсивность свечения урана (VI) в 0,1%-ном растворе триметафосфата натрия

Определение урана (VI) по реакции с триметафосфатом натрия. В настоящее время можно сказать, что люминесцентная реакция урана с триметафосфатом натрия — одна из наиболее чувствительных реакций обнаружения урана непосредственно в водных растворах. Чувствительность люминесцентного определения урана с применением триметафосфата натрия на 15% выше, чем в случае применения фосфорной кислоты. По реакции с триметафосфатом натрия уран может быть надежно определен при концентрации [c.30]

Особенно выгодным оказалось применение 0,1 %-ного раствора триметафосфата натрия при реэкстракции урана из органической фазы, например, из растворов трибу-тилфосфата [3, 99] в четыреххлористом углероде с последующим люминесцентным определением урана. При этом достигается почти 100%-ное извлечение урана в водную фазу и резко сокращается расход реагента (в 50 раз по сравнению с фосфорной кислотой). Однако и в этом случае наблюдается снижение интенсивности свечения урана (VI) вследствие растворимости органической фазы (трибутилфосфат — четыреххлористый углерод), о чем можно судить по данным рис. 29, где пря- [c.30]

К аликвоте 10,00 мл прибавили твердый нитрат кальция и при pH 3 ввели избыток ЭДТА для удержания примесей-гасителей в растворе. Уран отделили экстракцией раствором трибутилфосфата в тетрахлориде углерода и реэкстрагировали его из органической фазы в водную раствором триметафосфата натрия. [c.219]

Среди метафосфатов наиболее известен триметафосфат натрия Ыаз[Рз09]. Метафосфаты являются солями очень сильных кислот (их водные растворы имеют нейтральную реакцию). В воде хорошо растворимы только щелочные соли. Безводный триметафосфат натрия устойчив при нагревании почти до точки плавления. Остальные метафосфаты при высоких температурах переходят в смеси полифосфатов путем гидролитического расщепления кольцеобразных анионов. В нейтральном водном растворе метафосфаты устойчивы при комнатной температуре, а в кислой среде при температуре выше 60° они быстро гидролизуются через промежуточные [c.283]

Наибольшей интенсивностью свечения обладают фосфорнокислые растворы уранила, затем растворы, содержаш,ие однозамеш,ен-ный фосфат, сульфат и фторид-ионы. Самой чувствительной люминесцентной реакцией на ион иО + в водных растворах в настоящее время следует считать реакцию с триметафосфатом натрия (А. В. Давыдов, Т. С. Добролюбская, А. А. Немодрук, 1959 г.). [c.145]

Открытый Флейтманом и Хенеибергом [I] триметафосфат натрия лучше jB ero получать нагреванием соли Грэма (см. выше) в течение 12 ч при. S20 °С. Критерием окончания превращения (обратимого) является отсутст- [c.578]

Цинтль и Бертрам [3] (способ 3). Он основан на присоединении безводнс го Na2S к безводному триметафосфату натрия (см, выше соответствующи раздел). [c.592]

Метафосфаты, точная формула которых (РОз)я 1 == 3, 4 и более), состоят из низкомолекулярных циклов, например триметафосфат натрия МазРзО . Полифосфаты с той же формулой М (Р з)п содержат средне-и высокомолекулярные цепи так называемые льтрафосфаты имеют пространственное сеточное строение. [c.353]

Соль Курроля, получающаяся из расплава КаРОз при соблюдений определенного режима нагревания и охлаждения, существует также в двух формах. Из расплава она кристаллизуется сначала в виде пластинок (d o= 2,85), которые при растирании рассыпаются в топкие п шшстые волокна ( 20=2,56). Такие же изменения происходят-под действием воды или прй хранении на влажном воздухе. Помимо плотности, обе формы различаются рентгеноструктурно, а также и по своим свойствам. Пластинчатая форма при нагревании выше 400° переходит в соль Мадрелла (ipo 2,67). Из волокон-в аналогичных условиях (при 400°) образуется триметафосфат натрия (d =2,52). Соль Курроля, подобно пермутиту (ср. стр. 558), способна к реакциям катионного обмена. [c.690]

Фирма Monsanto Со. разработала процесс получения триполифосфата натрия, основанный на взаимодействии триметафосфата натрия (МаРОз)з с водной каустической содой [98]. [c.368]

Триметафосфат натрия получается 1) нагреванием однозамещенного ортофосфата натрия МаН2Р04 при 530° в течение 5 час. или 2) при выдерживании стекловидного метафосфата натрия в течение 12 час. при 520°. Если вещество, полученное по первому способу, не растворяется целиком в воде, то требуется добавочное нагревание для удаления нерастворимого полимера, который образуется при менее высокой температуре. [c.100]

Безводный триметафосфат натрия — кристаллическое, растворимое в воде вещество. Триметафосфат не осаждается ионами кальция, цинка, серебра или бария [3]. В водных растворах идет медленный гидролиз до иона ортофосфата с промежуточным образованием иона трифосфата. Очень быстрое превращение в трифосфат наблюдается при нагревании трнметафосфата до 100° (несколько минут) в присутствии избытка едкого натра. Хорошего количественного метода определения нет, и трифосфат идентифицируют по показателям преломления кристаллы его двуосны отрицательны Л/ = 1,471, N = 1,476, Ng= 1,480 ( 0,002). [c.101]

Спектр ядерного магнитного резонанса фосфора в растворах триметафосфата натрия показывает только резонансный пик, соответствующий серединным группам [26], что также подтверждает кольцевую структуру вещества. Триметафосфат стабилен в нейтральном водном растворе при комнатной температуре. В сильнощелочных растворах кольца быстро расщепляются и образуются цепи. Исследования, проведенные Тило [27], показали, что имеются две формы моногидрата и что возможен полугидрат. Один из методов получения гексагидрата заключается в испарении раствора триметафосфата натрия при температуре ниже 25 °С. [c.295]

Медленное охлаждение рааплавленной массы приводит к обратному переходу гексаметафосфата в тетраметафосфат, а затем в триметафосфат натрия. [c.219]

Триметафосфат натрия (NaPOз)з-вНгО. Смесь 35,8 г двенадцативодного динатрийфосфата с 8 г нитрата аммония нагревают в платиновой чашке сначала для обезвоживания, а затем выдерживают в течение 4 ч при 310— 320° С [c.149]

Из всех исследованных фосфатов яркая люминесценция при возбуждении ультрафиолетовым излучением наблюдалась только в случае триметафосфата натрия, содержащего уран. Спектры излучения кристаллического (МаРОз)з-и (VI) и урана (VI) в растворе триметафос- [c.27]

Оис. 23. Микрофотограммы спектров люминесценции растворов урана (VI) концентрации 1 Ю" г/жл / — в 0,1%-но11 растворе триметафосфата натрия 2 — в 5%-ной фосфорной кислоте [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология