Кальция соли кристаллические нитрат

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Аммиачная селитра — нитрат аммония — белое или слегка желтоватое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Температура плавления 170°С. При ПО—150°С аммиачная селитра начинает диссоциировать на ННз и ННОз, а выше 190 °С разлагается с выделением тепла на закись азота КаО и воду. Аммиачная селитра применяется в производстве взрывчатых веществ, но главным образом — в качестве богатого азотом удобрения. Аммиачная селитра обладает рядом свойств, которые создают определенные трудности при ее производстве и применении гигроскопичностью, слеживаемостью, способностью к разложению и взры-ваемостью [1—3]. Сухая аммиачная селитра легко впитывает влагу из воздуха, что усиливает ее слеживаемость. Для уменьшения слеживаемости аммиачной селитры применяют различные добавки фосфаты, азотнокислые соли кальция и магния, поверхностноактивные органические соединения и т. д. Наиболее эффективная добавка — вытяжка из апатита, содержащего 40% Р2О5. [c.98]

По внешнему виду нитрат кальция представляет собой белую кристаллическую соль (для технического продукта допускается сероватый оттенок), она может кристаллизоваться в виде безводной соли или гидратов [c.471]

В Норвегии превращают нитрат кальция в нитрат натрия, используя морскую воду. Метод основан на способности цеолитов к обмену катионов (цеолиты — водные алюмосиликаты кальция, натрия, стронция и др.). Через насадку из цеолита пропускают последовательно раствор нитрата кальция, получая при этом раствор нитрата натрия, а затем морскую воду. Образующийся первоначально цеолит кальция превращается в цеолит натрия. По окончании этой реакции снова подают раствор нитрата кальция. Из раствора иитрата удаляют воду нагреванием и получают кристаллический нитрат, пригодный в качестве удобрения. Для получения технического продукта соль дополнительно очищается от примесей. [c.195]

В зависимости от цели переработки растворов, полученных азотнокислотным разложением фосфатов, различают способы раздельного получения фосфорных и азотных удобрений и способы получения сложных удобрений. Из способов производства односторонних (фосфорных и азотных) удобрений наиболее изучен способ раздельного получения фосфорного удобрения — преципитата, и азотного удобрения — кальциевой селитры или аммиачной селитры. Сущность способа заключается в следующем. В растворе, полученном разложением фосфатов азотной кислотой, фосфорную кислоту нейтрализуют известняком или известковым молоком. Образующийся при этом дикальцийфосфат (преципитат) осаждается и отфильтровывается от раствора кальциевой селитры. Преципитат высушивают и выпускают в качестве фосфорного удобрения. Кальциевую селитру выделяют из раствора в виде кристаллической соли, используемой как азотное удобрение. Нитрат кальция можно при помощи карбоната аммония конвертировать в нитрат аммония. [c.660]

Термометр на 150 °С. — Лупа. — Бюкс или часовое стекло. — Нитрат кальция кристаллический. — Поварен>ная соль техническая. — Мочевина (готовые навески). — Снег или лед. — Пемза. [c.111]

Высаливание. Для высаливания белков из растворов применяются хлорид натрия, сульфат натрия, ацетат натрия, сульфат магния, ацетат калия, хлорид кальция, нитрат кальция и сульфат аммония. Некоторые из перечисленных солей высаливают белки не только при насыщении ими раствора определенные белки высаливаются и при достаточно низких концентрациях солей. К таким солям относится сульфат аммония. С помощью этих солей возможно дробное осаждение белков [50]. Условия, при которых происходит осаждение сульфатом аммония, настолько характерны для отдельных белков (за редкими исключениями), что это свойство белков можно сравнить с растворимостью, характеризующей кристаллические вещества. [c.530]

Получение аммиаката, содержащего, кроме нитрата аммония, нитрат кальция, осуществляют по схеме, изображенной на рис. 425. В реактор / одновременно с раствором нитрата аммония (концентрация раствора нитрата аммония 80% при 80°) загружают рассчитанное количество нитрата кальция в виде концентрированного раствора или кристаллической соли. В остальном процесс ведут в такой же последовательности, как в первом варианте 92-ю5 [c.641]

В реактор 1 одновременно с раствором нитрата аммония (концентрация раствора нитрата аммония 80% при 80°) загружают рассчитанное количество нитрата кальция в виде концентрированного раствора или кристаллической соли. В остальном процесс ведут в такой же последовательности, как в первом варианте. [c.802]

Нитрит калия (Ю Ог). Получают теми же способами, что и нитрит натрия или действием диоксида серы на смесь оксида кальция и нитрата калия. Белый кристаллический порошок или желтоватые палочки часто содержит другие соли в качестве примесей. В воде растворяется, на воздухе расплывается с ухудшением свойств. Используется в тех же целях, что и нитрит натрия. [c.92]

Кальциевая селитра представляет собой белую кристаллическую соль для технического продукта допускается сероватый оттенок. Нитрат кальция может кристаллизоваться в виде гидратов некоторые физико-химические константы гидратов и безводной соли приведены в табл. 21. [c.86]

Соли стронция очень сходны, особенно кристаллическими формами и числом молекул кристаллизационной воды, с солями кальция. В отличие от хлорида кальция хлорид стронция ЗгОг-бНгО труднорастворим в спирте. Аналогично ведет себя и нитрат стронция. [c.622]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 34,Г на сгр. 53 и ряс. 48).— Стакан с теплоизолирующей муфтой,—Цилиндр мерный емк. 25 жл.—Пипетка емк. 10 мл.—Палочка стеклянная.—Термометр Ассмана.—Лупа.— Бюкс или часовое стекло.—Нитрат кальция кристаллический.—Поваренная соль техническая.—Мочевина (готовые навески).—Снег или лед.—Пемза. [c.101]

Термометр на 150 °С.—Лупа.—Бюкс или часовое стекло.—Нитрат кальция кристаллический.—Поваренная соль техническая.—Мочевина (готовые навески).—Снег или лед.—Пемза. [c.111]

Кальций, стронций, барий и радий образуют ряд, в котором физические и химические свойства свободных веществ и соединений нзмет[яются в строгой последовательности и закономерно. Наиболее ярко металлическая природа и электроположительный характер выражены у радия. Примерами систематического изменения могут слулсить изменение гидратации кристаллических солей y eныue-ние растворимости сульфатов, нитратов, хлоридов увеличение термической стойкости карбонатов, нитратов и пероксидов увеличение скорости реакции взаимодействия с водородом. Относительно вод- [c.298]

Методы и р о н р а щ е п II я глауберовой сопи в селитру. Действием едкого бария из глауберовой соли, как мы видели, можно добывать едкий натр. Аналогично можно с помощью азотнокислого (нитрата) бария из природного (необезвожениого) мирабилита добыть селитру, причем побочным продуктом является блан-фикс. К тому же результату можно прийти с помощью дешевого в технике нитрата кальция, который добывается пропусканием газов, получаемых нри добывании азотной кислоты из воздуха, в известковое молоко. М, А. Ракузин обращает внимание на необходимость пользоваться но кристаллическим нитратом кальция, который дорог вследствие того, что методы его кристаллизации держатся в секрете (постоянно берутся новые патенты), а вышеупомянутым техническим . [c.313]

Избыточный кальций выводится из вытяжки охлаждением. Отделяемый кристаллический осадок нитрата кальция содержит 8% HNO3. После кислотной промывки соли содержание в ней кислоты увеличивается на 1,6%. [c.391]

Окись магния. Магнезия, горькая земля, MgO в виде белого, рыхлого, трудно плавящегося порошка (жженая магнезия, magnesia usta) образуется при горении магния на воздухе или при прокаливании гидроокиси, карбоната, нитрата или других кислородсодержащих солей магния (при сильном прокаливании полностью разрушается и сульфат). В электрической печи MgO сублимируется и затем вновь осаждается в виде кристаллов. Кристаллическую MgO легче получить при прокаливании с минерализаторами, например с боратом кальция, или сильно нагревая ее в струе хлористого водорода. В природе кристаллическая окись магния встречается в виде очень мелких правильных октаэдров и кубов, образуя минерал периклаа (твердость 6, удельный вес 3,7). Окраска периклаза благодаря содержанию в нем железа колеблется от серо-зеленой до темнозеленой. В то время как вода оказывает на кристаллическую MgO еле замет- [c.291]

Первыми операциями по переработке карбонатов щелочных металлов являются растворение осадка в азотной кислоте и отделение Sr °, а также неактивного бария от кальция и других примесей, для чего используют кристаллизацию нитратов этих элементов из 80% азотной кислоты. Затем путем насыщения раствора безводным хлористым водородом до концентрации 9 г-экв/л сильно понижают растворимость хлорида бария, в результате чего выпадает кристаллический осадок ВаСЬ 2НгО. Для удаления избытка соляной кислоты раствор выпаривают. Выход чистой сухой соли Sr I2 составляет 90%. [c.708]

Горит бледноголубым несветящимся пламенем. Гигроскопичен, смешивается с водой во всех отношениях, является хорошим растворителем органических веществ, растворяет также и некоторые неорганические соли, например иодид калия, хлорид и иодид ртути (II) и т. д. С некоторыми солями (хлоридом кальция, нитратом магния) дает кристаллические соединения, где играет роль кристаллизационного спирта . [c.64]

Разложение ф о с ф эта азотной кислотой с получением кальциевой селитры. Фосфат разлагается азотной кислотой, иногда с небольшой добавкой нитрата аммония. При охлаждении полученного раствора выделяется избыток СаО (из расчета на дикальцийфосфат) в форме четырехводного нитрата кальция a(N0j)2-41 20 или двойной соли 5Са(ЫОз).,-NH4NO,.-lOH.jO. Маточный раствор после отделения кристаллического осадка нейтрализуют аммиаком. В результате дальнейшей переработки раствора получается двойное сложное удобрение, содержащее около 20% каждого питательного вещества (в пересчете на PjO.-, и N). При добавлении в процессе производства хлористого калия или сульфата калия в получаемый продукт вводится третий питательный компонент—калий и получается тройное удобрение типа нитрофоски с содержанием 11,5— 15,7% каждого питательного вещества (в пересчете на Р2О5, N и К2О). [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология