Торий в присутствии

Определению титана не мешают миллиграммовые количества тория. В присутствии урана получают завышенные данные. Ниобии также сильно мешает. Метод применен для анализа [c.399]

Несмотря на трудоемкость, метод используют для определения тория в присутствии р. 3. э. [418, 465, 1041, 1368, 1798, 1890]. [c.29]

Выделение Th(0H)4 пиридином на холоду приводит к образованию объемистого аморфного осадка напротив, при нагревании осадки получаются плотные и легко фильтруемые. Хлорид или нитрат аммония ускоряют коагуляцию и способствуют образованию более плотных осадков гидроокиси тория. В присутствии сульфата аммония осаждение гидроокиси тория либо неполное, либо не происходит совсем, что связано с образованием довольно прочных комплексных соединений типа (NH4)4 [Th(S04)4] и (NH4)g [Th(S04)e] [1396]. [c.30]

Метод пригоден для количественного определения тория в присутствии других р.з.э. [53, 54, 57, 60, 355, 413, 569], а также щелочных металлов, бора, бериллия и мышьяка [1135. При определении малых количеств тория в присутствии больших количеств урана получаются заниженные результаты. Цирконий должен быть предварительно отделен, в противном случае полнота осаждения тория не достигается [876, 1096] титан, по-видимому, не мешает [876]. [c.32]

Прямое титрование тория в присутствии осадка невозможно, так как тиосульфат натрия реагирует не только с избытком иодата калия, но и с ионами ЛОз , связанными с торием. [c.58]

Благодаря малой растворимости иодата тория (произведение растворимости 1,18-Ю" ) метод может использоваться для определения малых количеств тория. Метод не применим для определения тория в присутствии р. з. э., так как в сильно-кислых растворах полнота осаждения малых количеств тория не достигается. [c.58]

Определение фтора. Метод основан на титровании фторид-иона раствором нитрата тория в присутствии индикатора ализаринсульфоната натрия. [c.61]

Метод применим для титрования растворов чистых солей тория (ошибка 0,23%), а также в присутствии урана (ошибка до 0,63%) или кальция (ошибка до 5,06%), однако не пригоден для определения тория в присутствии р. з. э. [c.59]

Метод основан на осаждении гидроокиси тория в присутствии КСЫ и образовании двухвалентным железом при этом растворимого комплексного ферроцианид-иона [Ре(СЫ)б] [599, 2034]. 2г, Т1, Н[, 5с, Ве, А1, В1, Сг и 1п осаждаются вместе с торием. Количественное разделение гория и железа происходит лишь после переосаждения. [c.144]

Осаждение тория щавелевой кислотой в присутствии небольших количеств Сг , судя по литературным данным, не представляет трудностей при наличии значительных количеств хрома следует применять большой избыток щавелевой кислоты вследствие частичного ее расхода на комплексообразование с хромом. Несмотря на сообщение [751] о возможности количественного осаждения оксалата тория в присутствии [c.148]

Метод основан на электролитическом выделении цинка из раствора комплексного цитрата тория в присутствии ацетона на платиновом, покрытом медью катоде 1 1595]. Электролиз ведется при силе тока 1 а в течение 1,5 часа. [c.215]

Отделение металлов группы сероводорода от тория осуществляют преимущественно двумя методами — осаждением НгЗ в кислом растворе или электролизом . Для некоторых металлов известны также специальные методы отделения. Так, например, для молибдена применяют хлорирование [1122], для вольфрама — селективное растворение пробы металла в смеси НР НМОз, а также хлорирование для отделения таллия используют гидролиз солей тория в присутствии нитрата аммония и метилового спирта [1519]. При анализе чистого ва-надата тория ванадий определяют в присутствии тория титрованием перманганатом калия, вычисляя содержание тория по разности. [c.152]

В сплаве Ga—In—Sn ( 62% Ga - 25% In 13% Sn) определяют все три компонента. Галлий определяют комплексонометрически в щелочном растворе, полученном после отделения индия. Для удержания олова в раствор добавляют винную кислоту. Определение ведется обратным титрованием раствором соли цинка в присутствии индикатора эриохром черного Т. Индий определяют после растворения осадка в НС1 комплексонометрически титрованием избытка комплексона раствором нитрата тория в присутствии индикатора ализарина S. Олово определяют иодометрически после растворения сплава в соляной кислоте и восстановления Sn (IV) до Sn (И) с последующим титрованием раствором иода. [c.196]

Основываясь на изложенных соображениях, можно сделать вывод, что в полпмер следует вводить такое количество пластифика тора, в Присутствии которого пе наблюдается уменьшения разности 7т—Тс, Обычно его концентрация составляет 20—30% массы полимера, [c.438]

Для иллюстрации сказанного можио привести примеры очистки соединений титана от примеси Сг до 1 1СГ % [73] и соляЕюкислых растворов хлоридов железа и хрома от примесей А), Вя, Мп, 2п и N4 с 0,02 до 1 10 — 4- 10 [74] с применением такого комплексообразующего реагента, как трилон Би-сорбции примесей Рг, Се, Кс, Си, Со и N4 катионитом СР-300 из водных растворов нитрата тории в присутствии а, а -днпири-дила, аскорбиновой кислоты или 2,9-диметил-1, 10-фепянтро-липа [75]. [c.206]

На титрование при pH = 2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,20 см 0,025 М раствора ЭДТА. Рассчитать массу тория в растворе. [c.95]

Иодатный метод Мейера и Шпетера [1474] является чрезвычайно распространенным и используется в течение многих лет [1466] для определения тория в присутствии р.з.э. Его рассматривают как стандартный метод при выделении тория из монацита [1161, 1177]. Преимущества метода — сравнительная быстрота выполнения [1474] и пригодность для определения тория [101, 908] в рудах. При сравнении результатов определения малых количеств тория различными методами (тиосульфатным, перекисным, фениларсонатным и иодатным) Кауфман [97, 101] получила лучшие результаты при помощи иодатного метода. [c.36]

Реакция тория с оксихинолином не избирательна поэтому определение возможно лишь в присутствии немрюгих металлов. Несмотря на то, что при точном контроле кислотности раствора метод можно использовать для определения тория в присутствии р. 3. э., желательно дальнейшее уточнение условий осаждения тория [358, 994]. [c.49]

См. также определение тория с органическими кислотами [313, 314. 581. 618, 623. 624, 627, 628, 645, 671, 677, 703, 1186, 1389а, 1542, 1628, 1742, 1917], с комплексонами [352, 1794], с органическими основаниями [667а]. Об условиях прокаливания различных соединении торня см. [703]. Об определении тория в присутствии германия см, [1984]. [c.52]

Прямое комплексометрическое определение тория в несильнокислом растворе в присутствии индикатора пирокатехиново-го фиолетового [553, 1391, 1601, 1912] дает возможность определять торий в присутствии многочисленных катионов, как. например, иОг, РЬ , Си , Ag, Со, N1, А1, Мп , 2п, Са, 5г, Ва, М , ЫН4, К, Ма, N(1, Рг, Се, Ьа. Определение тория в присутствии урана возможно до соотношения ТЬ и=1 500. [c.68]

Наибольшее практическое значение для определения торня имеет реагент, содержащий одну из описанных выше группировок, называемый тороном . Реагент был предложен Кузнецовым более десяти лет назад [118] и значительно позже использован другими авторами. Торон, или б е н з о л-2-a р-соновая кислот а-<1-а 3 0-1 >-2-о ксинафтали н-3,6-дисульфокислота позволяет с большой чувствительностью определять торий в присутствии некоторых сопутствующих элементов и р. з. э. [118, 124, 188, 321, 791, 1101, 1276, 1908, 1946]. [c.74]

Осаждают торий оксихинолином в виде Th (С9НбО. )4 и после растворения осадка в О,IN H l или ацетоне измеряют светопоглощение раствора (при 320 ммк в 0,liV H l и 330 ммк — в ацетоне). Для построения калибровочной кривой готовят серию стандартов путем обработки различных количеств тория оксихинолином и растворения осадка в определенном объеме растворителя. Метод дает возможность определять 0,002 мг ThOg в мл с достаточной точностью как в чистых растворах, так и в монацитовых экстрактах. Количественное осаждение тория в присутствии р. 3. э. осуществляется при pH 3,9 [744]. [c.84]

Использование ж-нитробензойной кислоты в качестве специфического реагента на торий в присутствии р. з. э. впервые было рекомендовано Нейшем [1541] в 1904 г. Условия осаждения тория ж-нитробензоиной кислотой подробно приведены на стр. 43 и 44. [c.105]

Осадок иодата тория оставляют на 15 мин. (30 мин.— при содержании Th02, равном 0,1 мг или менее) и сравнивают интенсивность помутнения с серией стандартов, содержащих известное количество тория в присутствии того же количества HNO3 и иодата в том же объеме, что и неизвестный образец. [c.167]

Применение сс-нитрозо-р-нафтола обеспечивает возможность отделения урана от алюминия и цинка, не образующих а-нитрозо- -на-фтолатов, а также от тория в присутствии комплексона III. [c.310]

Речь идет о системах, совершенно не содержащих сокатали.за-тора. В присутствии некоторого количества диалкил люминий-хлорида результаты остаются такими же. [c.159]

Гидролитические реакции или реакции осаждения осаждение гидроокиси при pH 1,7—2,5 [1188, 1801] или, наоборот, экстракция смеси гидроокисей при добавлении HNO3 до pH 4 [1106], осаждение оксихинолината тория в присутствии ЭДТА в почти нейтральной среде [1506], осаждение иодата тория [1048], осаждение диокситартрата тория в кислой среде [612]. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология