Триметилиндий

Ввиду того что большинство соединений рассматриваемого типа отличается низкой летучестью, а структурных данных для жидкой фазы практически нет, основным источником сведений об их строении до сих пор служили результаты рентгенографических работ. Конечно, для однозначного определения координационного окружения данного атома в решетке необходимо проводить полный трехмерный синтез на основе рентгенограмм для монокристалла однако следует иметь в виду, что вследствие сильного взаимодействия в решетке твердого тела могут оказаться вполне стабильными структуры, которые не сохраняются в жидкой или газообразной фазе. Поэтому при наличии сведений о строении вещества в кристаллическом состоянии еще нельзя утверждать, что геометрия основного состояния и координационное число установлены надежно. Об этом говорят следующие примеры а) координационное число индия в кристаллическом триметилиндии, по-видимому, равно 5, [c.354]

Интересное исследование конденсации бензола с дитретичными гликолями было проведено И. П. Лабунским [34]. Он впервые установил, что в присутствии А1С1з а-, или - --дитретичные гликоли реагируют с бензолом с различной легкостью. Обычный пинакон образует лишь пиР1аколин и 4—8% триметилиндана [c.476]

Еслн кристаллический триметилиндий окислять кпслородом прн очень г нзкой температуре, напрпмер нрн — 78° С, то образуется этан н, вероятно, окись диметнл-индня, что указывает на наличие стадийного протекания процесса. [c.137]

Хотя приведенное основание Шиффа написано в имино-форме, Квадбек [156] показал, что соединения, содержащие систему —N=0—0—, реагируют с кетеном, если только они могут перегруппировываться в —N—С=0—. Так, а-пиколин, 2-метил-тиазол и другие соединения не реагируют, в то время как вещества 95 и 96, в которых двойная связь может свободно перемещаться, образуя енаминную форму, легко взаимодействуют с образованием 2-ацетонилпроизводных 2-метилен-1,3,3-триметилиндо-лин 97, содержащий двойную связь, не способную к перегруппировке, реагирует так же [32] [c.737]

Триметилиндий. 1п(СНз)з был получен в 1934 г. Деннисом таким же образом, как и триэтилгаллий (ср. стр. 412). Это бесцветные кристаллы, сильно преломляющие свет (уд. вес 1,568 т. пл. 88,4 т. кип. 135,8°), легко растворимые в органических растворителях. Триметилиндий неустойчив на воздухе. С сухим кислородом при низкой температуре он реагирует по уравнению 21п(СНз)з4- 1/202= [(GH3)2ln]204--f gHe. [c.418]

Вода также разлагает соединение, причем с отщеплением двух групп СН3 кислоты отщепляют третью группу СН3. В этом отношении триметилиндий не является, следовательно, аналогом триэтилгаллия в отличие от триэтилгаллия он не образует соединений присоединения с аммиаком, но образует такие соединения с эфиром. (СНз)з1п-0(С2Н5)2—бесцветная жидкость, =1,241 (при 20°) т. пл. —15° т. кип. 139 . [c.418]

При изучении жидкофазного окисления м- и я-диизопропилбен-золов кислородом воздуха было замечено, что загрязнение исходных углеводородов о-диизопропилбензолом и 1,1,3-триметилинда-ном осложняет процесс окисления и суи ественно затрудняет получение чистых гидроперекисей Поэтому в качестве исходного сырья нами были использованы м- и п-диизопропилбензолы с содержанием основного вещества 99,5%, полученные путем диспропорционирования технического изопропилбензола или алкилированием бензола пропиленом. Содержание изомеров диизопропил-бензола в исходном сырье определялось методохм газо-жидкостной хроматографии [c.138]

Триалкилы Оа, 1п и Т1 похожи на соединения А1, но они гораздо менее изучены и менее устойчивы. Одно из основных различий — неспособность к димеризации алкилов В, Оа, 1п и Т1 при ко. шатной температуре, за исключением необычного случая полимеризации твердого триметилиндия (см. стр. 149). Таллий образует очень устойчивые ионные производные типа К.,Т1Х (X — галоген, 504, СМ, N 3 и др.), которые похожи на соединения ртути R.,Hg, нечувстви- [c.298]

Аналогично реагируют с дибораном этиллитий [59], диметилбериллий [60] и триметилиндий [61]. [c.47]

Индийорганические соединения [78]. Органические производные индия синтезируются по реакциям, аналогичным реакциям получения галлийорганических соединений. Для получения триалкильных соединений предложена реакция взаимодействия сплава индия с магнием (в атомном отношении 1 3) с галогеналкилами в эфирном растворе. Индийорганические соединения в общем менее реакционноспособны, чем соответствующие галлиевые соединения. На воздухе они довольно быстро окисляются (а триметилиндий воспламеняется). В качестве промежуточных продуктов при окислении образуются окиси, например [(С2Н5)21п)20. Медленно разлагаются на свету при комнатной температуре. При 200° разрушаются, выделяя металл. Вода, а также спирт при комнатной температуре гидролизуют их, образуя гидроокиси, например СНз1п(ОН)2. Получены также алкил- и арил-галогениды индия. [c.299]

Индийалкилы не образуют устойчивых соединений при присоединении аммиака и аминов, и только метильное производное дает эфират, формула которого соответствует ассоциации двух молекул триметилиндия с одной молекулой эфира [47]. В результате частичного алкилирования тригалогенидов индия или галои-дирования индийарилов получены алкил- и арилиндийгалоге-ниды [4]. [c.160]

Известно, что реакция алкантиолов с производными триалкилбора происходит по свободнорадикальному цепному механизму, однако нет доказательства, что реакция метилмеркаптана с триметил-галлием [117], триметилиндием [118] или триметилталлием [119] не является простым гетеролитическим ацидолизом. [c.82]

Триалкилы В, Оа, 1п и Т1 мономерны в газовой фазе и в растворе [17]. Триметилиндий, хотя и мономерен в растворе, в твердом состоянии, по-видимому, ассоциирован, структура его при этом усложняется тетрамерные частицы связываются между собой довольно длинными связями. В отличие от метильных мостиков в Ве СНд)., или А12(СНз)б мостики в СНд----1п—СНд асимметричны. Причины такого исключительного поведения не совсем понятны. [c.149]

Триметилиндий, 1н(СНз)з, образуется из металлического индия и диметилртути (100°) реакция идет в течение 8 дней. [c.341]

Триметилиндий может быть получен напр, при действии индия на диметил-ртуть в присутствии следов сулемы. [c.95]

Получение триметилиндия (СНз)з1п. 34 г металлического индия, 54 г диметилртути и 0.1 г сулемы помещены в шарик А. Воздух в аппарате (рис. 9) вытеснен сухим СОг через В. Шейка колбы А охлаждалась холодной водой, пропускаемой по резиновой трубке для того, чтобы не летела диметил-ртуть (т. кип. 95°) во время нагревания шарика А. Реакционную смесь нагревали в течение 8 дней при темнературе около 100° (краны В, В ж Е были закрыты). Затем нагревание было прекращено. Шарик А помещен в лед, и непрореаги-ровавшая диметилртуть была отогнана в резервуар С путем охлаждения последнего лшдким воздухом, затем кран В был закрыт. В сосуде А осталась масса прозрачных бесцветных кристаллов. ХТ-образная трубка была предварительно взвешена и присоединена к боковому отводу при помопщ шлифами эвакуирована, после этого кран Я был закрыт. ХТ-образную трубку О поместили в жидкий воздух и открыли кран Е (диаметр 6 мм). Кристаллический продукт постепенно сублимировался из Л в (3. Когда в О набралось достаточно много продукта, баню с жидким воздухом удалили и поместили в нее сосуд А для того, чтобы отогнать, следы диметилртути, которые мoгJш попасть в О. Затем кран К закрыт, и-образная трубка отъединена и взвешена при помощи шлифа ее присоединяют к вакуум-перегонному прибору. [c.95]

Триметилиндий представляет собой бесцветные, легко сублимирующиеся [c.95]

Триметилиндий растворим в бензоле, эфире, ацетоне и Лгидкоц аммиаке, но устойчивых продуктов присоединения с аммиаком не дает. [c.96]

Окисление трифенилиндия приводит к образованию фенола (с ббль-тии выходом, чем это имеет место в случае трифенилалюминия и трнфенилтал-лия ). Па ряду с фенолом (17%—доказанв виде трибромфенола) образуется и дифенил (20%). Подобная реакция спаривания двух радикалов была наблюдаема Деннисом с сотр. при окислении триметилиндия [c.97]

Смотреть страницы где упоминается термин Триметилиндий: [c.292] [c.934] [c.935] [c.1055] [c.118] [c.90] [c.118] [c.545] [c.8] [c.325] [c.82] [c.81] [c.97] [c.59] [c.416] [c.32] [c.230] [c.146] [c.160] [c.118] [c.212] [c.325] [c.341] [c.95]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.934 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.418 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.416 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.151 ]

Методы элементоорганической химии Бор алюминий галлий индий таллий (1964) -- [ c.407 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.374 ]

Определение строения органических соединений (2006) -- [ c.152 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология