Прочие окислы

ОБРАЗОВАНИЕ ПРОЧИХ ОКИСЛОВ АЗОТА [c.58]

Нефелиновый концентрат. Нефелиновый концентрат, получающийся в результате обогащения нефелиновых хвостов, по своему химическому составу имеет такое процентное содержание АЬОз— 29—30 КгО -1- МагО — 19—20, 5102 — 43—44 и незначительное количество прочих окислов. На Кольском полуострове (возле г. Кировска) находятся богатейшие в мире, практически почти неисчерпаемые запасы апатито-нефелиновых руд. Апатиты являются сырьем для производства фосфорных удобрений. [c.131]

Путем непосредственного соединения азота с кислородом можно получить только окись азота. Все прочие окислы получаются косвенным путем. Наибольший интерес с технической точки зрения представляют окись и двуокись азота, так как они служат для получения синтетической азотной кислоты. [c.218]

Большое влияние на величину е оказывают щелочные окислы, с увеличением содержания их в составе стекла е возрастает замена 5102 на прочие окислы вызывает лишь небольшой рост диэлектрической проницаемости. [c.147]

Состав этой эмали последовательно изменялся таким образом, что окислы типа R2O (К2О) и R0 (ВаО, пО) заменяли эквивалентные количества МагО или СаО в основной формуле. Все прочие окислы и фтор вводились как дополнительные компоненты. [c.280]

В противоположность прочим окислам хлора и хлорной кислоте хлорный ангидрид отличается низкой химической активностью. При комнатной температуре он не реагирует с элементарной серой, фосфором п бромом [5], растворяется без взаимодействия в оксихлориде фосфора [10]. Шмейсер [16] попытался применить хлорный ангидрид для синтеза хромилперхлората по схеме I [c.120]

Углекислый газ, легко сгущаясь в жидкость, способен и довольно значительно растворяться в воде, спирте и других жидкостях. О растворимости в воде было говорено в главе 1. В спирте углекислый газ растворяется еще в большей мере, чем в воде, а именно, при 0° 1 объем спирта растворяет 4,3 объема этого г 1за, а при 20° 2,9 объема. Водные растворы углекислого газа, под давлением нескольких атмосфер, приготовляют в аптеках и на заводах искусственно, потому что вода, насыщенная углекислым газом, представляет средство, усиливающее пищеварение и утоляющее жажду. Для этой цели углекислый газ накачивают посредством нагнетательного насоса в закрытый сосуд, содержащий воду, а отсюда — распределяют в бутылки, употребляя особые приемы для быстрого и герметического их запирания. Так приготовляют разные шипучие напитки и искусственные шипучие вина. Содержание углекислого газа в воде имеет весьма важное значение в природе, потому что вода приобретает от СО свойство разрушать и растворять многие вещества, не изменяемые чистою водою так, напр., фосфорно- и углеизвестковые соли растворяются в углекислой воде. Если вода внутри земли насыщена углекислым газом, под давлением, то количество углеизвестковой соли, находящееся в растворе, может достигнуть 3 г на литр, и тогда, при выходе на поверхность земли, по мере потери углекислого газа, будет выделяться из раствора и углеизвестковая соль [252]. Углекислая вода способствует разрушению многих каменных пород, извлекая из них известь, щелочи и др. Такой процесс совершался и продолжает итти в природе в огромных размерах. Каменистые породы содержат в себе окислы разных металлов, между прочим, окислы кремния и глиния, кальция и натрия. Углекислая вода растворяет оба последние, превращая в угольные соли. Собирающаяся в океане вода должна, по мере испарения углекислого газа, выделять осадки углеизвестковой соли, какие, действительно, и находятся всюду на поверхности земли в тех местностях, которые были некогда на дне моря. Содержание угольной кислоты в водном растворе дает возиожность питания и произрастания водяным растениям. [c.275]

Структура более сложных стекол, в состав которых входят не один, а два или несколько окислов, образуется также в виде структурной сетки, остов которой создает основной стеклообразующий окисел (один из указанных выше), прочие окислы выделяют в структурную сетку свои кислородные атомы, сами же катионы их в соответствии с размещением кислородных атомов распределяются в структурной сетке статистически. Так в стекле, имеющем состав КхАуОг, где О — кислород, А-—собственно стеклообразующий катион, К — другой катион, структурная сетка создается катионами А [c.84]

Опыт показал, что подобные зависимости мoгJгг быть использованы только для некоторых свойств и как очень приближенные. В действительности законы изменения того или иного свойства стекла гораздо сложнее, и при такого рода расчетах необходимо учитывать, что удельное влияние окисла оказывается функцией того количества окисла, которое содержится в стекле, и зависит от природы прочих окислов, входящих в состав стекла. [c.86]

АЬОз РсаОз СаО MgO НгО Прочие ОКИСЛЫ [c.24]

Пусть требуется сварить шлаковое (бесщелочное) стекло следующего состава (в вес. %) SIO2 75, прочих окислов 25 (данный со- [c.21]

Пример 2. Рассмотрим далее расчет плотности технического свинцового стекла следующего состава (в вес. %) S102 56.00 РЬО 28,08 СаО 1,40 К2О 10,10 и NajO 3,82 (прочие окислы в количестве 0.6% не учитываются). Определим по табл. 30, к какой группе относится данное свинцовое стекло. [c.78]

Закись-окись марганца МП3О4 встречается в природе в виде минерала гаусманита. Соединение это легко получить, нагревал все прочие окислы марганца. При высоких температурах высший о,кисел МпОз теряет кислород и переходит в закись-окись низшие, наоборот, поглощают кислород из воздуха и переходят тоже в закись-окись. Как уже указывалось, двуокись марганца можно восстановить до закиси-окиси водородом. [c.546]

В основу всех пром. методов произ-ва глнно.чема положен единый химич. принцип путем обработки исходного сырья окись алюминия переводится в растворимое соединение — щелочной алюминат, к-рый извлекается н раствор и отделяется, т. о., от прочих окислов, образующих нерастворимый остаток — шлам. Далее алюминатный раствор подвергается разложению с выделением в осадок чистой гидроокиси алюминия—гидрата, к-рый обезвоживается прокаливанием и превращается в глинозем щелочь полностью или частично возвращается в цикл на обработку породы. [c.150]

В противоположность этим неправильно поставленным опытам исследования А. А. Байкова и А. С. Тумарева [188], не ставивших целью получение первичных продуктов, четко показывают активную роль СО в восстановлении окислов твердым углеродом. Они изучали кинетику восстановления окислов се-р ра, меди и железа дегазированной копотью светильного газа в токе очищенного азота, выносящем из реакционного пространства продукты реакции (СО и СО2). При этом было установлено, что те из окислов, которые восстанавливаются окисью углерода нёобратимо (AgzO, uO, РегОз), выделяют при взаимодействии с углем практически чистую СОг. Прочие окислы (РезО, РеО) дают газовые смеси, близкие по составу к равновесным. [c.633]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология