Океаны также Морская вода

Различают естественные (природные) и антропогенные источники загрязнения атмосферы. Пока имеется мало сведений о мощности естественных источников. Так, летучие соединения серы и аэрозоли (H2S, SO2, S04 ) могут попадать в атмосферу в результате вулканической деятельности, эмиссии из подземных термальных вод и источников природного газа. Мощность биогенных источников (распад органических веществ и жизнедеятельность сульфатредуцирующих бактерий) оценивается весьма приближенно. Более определенные сведения могут быть получены об интенсивности инжектирования в атмосферу аэрозолей морской воды (S0 -, h, К+,. Na+ и др.), а также пыли вследствие воздействия ветра на поверхность океанов й суши. Все природные источ- [c.8]

Природные ресурсы. Содержание в земной коре составляет С1 4,5- 10-27о, Вг 3- Ю- %, I 10- %. Хотя содержание рассматриваемых галогенов в природе небольшое, их не причисляют к редким элементам, так как основная масса этих элементов сконцентрирована в воде морей и океанов. Хлор, в основном, встречается в виде выделяющихся из морской воды Na l, K l, K I-Mg b-бНгО. Соединения иода и брома также содержатся в морской воде, но в меньших количествах. Иод концентрируется в некоторых водорослях, в частности в ламинарии ( морская капуста ), из золы которых иногда получают Ь. Промышленным источником брома и иода в СССР служат воды ряда соленых озер и нефтеносных скважин. [c.473]

В данной главе мы ознакомились с некоторыми свойствами воды и ее распределением на нашей планете. Большая часть воды сосредоточена в океанах. В морской воде растворено приблизительно 3,5 вес.% солей. Эти соли, а также растворенный в воде диоксид углерода образуют буферную систему, которая поддерживает pH морской воды на уровне 8,0. [c.165]

Несмотря на то, что трудно точно определить количество которое удаляется из морской воды в этом процессе, он, вероятно, является важнейшим механизмом осаждения в современных океанах. Не определена также судьба в измененном базальте [сепиолите в уравнении (4.12)] по мере его движения от оси хребта в процессе растекания по морскому ложу. Существуют свидетельства того, что выщелачивается из измененного базальта холодной морской водой. Если большие количества возвращаются в морскую воду в результате низкотемпературных взаимодействий базальт— морская вода, то процессы в срединных океанических хребтах могут не приводить к полному удалению из морской воды. [c.187]

Чтобы сократить загрязнения, необходимы совместные усилия миллионов потребителей жидкого топлива. Соответствующие законы должны принять более 100 государств, примыкающих к морям или крупным рекам, впадающим в море. И первые шаги в этом направлении уже предприняты в разных странах, в том числе в Западной Европе и США. Около 25% нефти попадает в океан с буровых установок и танкеров, но лишь седьмая часть этого количества - в результате аварий. Для безопасности пустые танки при порожнем рейсе заполняют морской водой в качестве балласта. Раньше эту смешанную с остатками нефти воду просто сливали за борт. Теперь международными соглашениями, достигнутыми в рамках ООН, установлены запретные зоны, где не разрешается сброс в море. Указаны также максимально допустимые количества таких вод для тех районов, где их сброс разрешен. Смесь воды с нефтью откачивается в специальный танкер, где нефть отделяется, а вода, ставшая почти чистой, сбрасывается в море, оставшаяся в танке нефть смешивается с новым грузом нефти. Эта система сейчас внедрена на большей части мирового парка танкеров, и благодаря ей Мировой океан ежегодно освобождается от 5 млн. т нефти. [c.32]

Газы современных субаквальных осадков. Океаны и моря находятся в постоянном контакте с атмосферой, вследствие чего их верхние слои содержат растворенный воздух. Благодаря течениям, приливно-отливным явлениям и штормам происходит перемешивание морских и океанских вод до глубины в несколько десятков метров, что приводит к насыщению морских вод кислородом. В то же время на осадках на дне морей и океанов в результате биохимического изменения органических остатков также образуются газы, поступающие благодаря миграции в расположенные выше слои воды. Биохимические процессы преобразования вещества погибших организмов протекают и в толще океанских и морских вод. Кроме того, по дну океанов проходят крупнейшие разломы земной коры, на дне [c.261]

В океанах ионы бикарбоната (НСО ) и Са " включены в биологический круговорот, приводящий к вертикальному градиенту их отношений по сравнению с другими основными ионами. Однако различия в отношениях невелики — менее 1 % для кальция. Существуют также данные, что состав основных ионов в морской воде изменялся лишь незначительно в течение многих миллионов лет (вставка 4.2), поэтому предполагается, что состав океанов контролируется очень долговременным геохимическим круговоротом. [c.160]

Времена пребывания главных ионов в морской воде (вставка 4.3) являются важным индикатором того пути, по которому происходит химический круговорот в океанах. Все эти времена пребывания очень продолжительны (от Ю до 10 лет) и близки или превышают значения для самой воды (3,8 Ю лет). Длительные времена пребывания означают, что у океанских течений суше-ствует реальная возможность тщательного перемешивания воды и составляющих ее ионов. Это обеспечивает сглаживание изменений в отношениях ионов, возникающих в результате локальных процессов привноса или выноса. Именно большие времена пребывания ионов создают высокое постоянство ионных отношений в морской воде. Времена пребывания являются результатом высокой растворимости ионов и, следовательно, их отношений zjr (см. п. З.7.1.). Остальные катионы с похожими отношениями также имеют длительные времена пребывания [например, ион цезия ( s )], но они не относятся к главным в морской воде из-за их низкого содержания в земной коре. Интересным исключением является хлор. Его много в морской воде, у него большое время пребывания и тем не менее низкое содержание в земной коре. Ббльшая часть этого С1- дегазировалась из мантии Земли в виде хлористого водорода (НС1) в очень ранний период истории Земли (см. п. 1.3.1) и с тех пор включена в круговорот эвапориты—гидросфера (см. п. 4.4.2). [c.163]

В предьщущем обсуждении предполагалось, что между морской водой и воздухом достигнуто равновесие в отнощении СО2. Здесь появляется второй фактор, который необходимо учитывать, поскольку процесс перемещивания воды в океанах медленный, и это означает, что для достижения равновесия по всей глубине требуются сотни, если не тысячи лет. В целом скорость захвата СО2 ограничивается не переносом через поверхность моря, а перемешиванием поверхностных вод с глубинными (средняя глубина 3,8 км, максимальная глубина 10,9 км). Такое перемешивание сильно затрудняется существованием в большинстве океанов бассейнов с устойчивой двухслойной структурой по плотности в воде. На глубине нескольких сотен метров существует область быстрого падения температуры, основной термоклин. Это приводит к повышенной устойчивости столба воды, что препятствует перемешиванию с выше- и нижележащими слоями. Только в некоторых полярных областях, особенно вокруг Антарктики, а также в Гренландском и Норвежском морях в Северной Атлантике из-за отсутствия термоклин ) возможно непосредственное, и, следовательно, быстрое перемешивание поверхностных вод с глубинными (см. также п. 4.5.4). [c.223]

Таким образом, чем меньше радиус собственно иона М+, тем сильнее он гидратируется, тем большие размеры имеет гидратированный ион. Так как в условиях разрушения горных пород при выветривании, а также при дальнейшей миграции ЩЭ, обязательным партнером ионов ЩЭ+ является вода, следует рассматривать сорбцию именно гидратированных ионов. С этой точки зрения наибольшим эффектом сорбции обладают тяжелые ЩЭ+, в том числе K" -aq, а наименьшим— легкие ЩЭ+, в том числе Na+ aq, отличающийся громадным (7 А ) радиусом гидратированного иона. Большой радиус гидратированного иона Na+-aq препятствует проникновению таких частиц в поры природных ионообменных материалов — цеолитов, почвенных гуминовых кислот и т. д. Поэтому Na+-aq преимущественно остается в растворенном состоянии и уносится в океан, а K+-aq задерживается почвой и растениями. Понятно, что на дне древних (теперь высохших) морей откладывался хлорид натрия как минеральная составляющая морской воды. Поэтому месторождения Na l (каменной или самосадочной соли) встречаются довольно часто, а таких же по запасам и концентрации основного компонента месторождений КС1 известно мало. [c.8]

Атмосферный аэрозоль над морскими акваториями и океанами генерируется морской поверхностью (солевые частицы и капли солевых растворов воды), а также заносится с материков (минеральный аэрозоль, органический аэрозоль). Кроме этого, как и над материками, над морскими акваториями аэрозоль продуцируется в результате газохимических превращений. Характеристики пылевого аэрозоля были рассмотрены выше. В этом раз- [c.43]

В морской воде и на дне морей и океанов существуют многочисленные виды морских растений, животных, а также различных микроорганизмов. После гибели они подвергаются воздействию различных бактерий. Образующиеся в результате этого органические остатки, представляющие собой те вещества, которые бактерии еще не успели усвоить или не усваивают вообще, оседают на дно. Поэтому в морской воде находятся различные органические соединения в растворенном состоянии и в виде взвеси. После гибели организмов, живущих на морском дне и в верхнем слое осадка, их вещество также подвергается разложению бактериями. В результате этого на морском дне и в верхнем слое осадка накапливается сложная смесь органических соединений — продукты жизнедеятельности и разложения живших в воде и на морском дне организмов. [c.105]

Из морской воды добывают такие химические вещества, как рюд, бром, магний, поваренную соль и др. В США, например, весь добываемый магний и зд добычи брома получают только таким путем, поскольку он экономически наиболее эффективен. А вот золото, хотя во всем Мировом океане его содерл( ится до 10 млрд. т, добывать нз морской воды слишком дорого, зато его нередко находят на прибрежных отмелях. Недавно сообщалось, что при исследовании океанического дна к северо-западу от Африканского побережья были обнаружены крупные залежи золота и платины, а также марганцевых руд, никеля, кобальта и меди. Находят золото и на побережье Аляски [27]. [c.67]

Миссисипи, некогда прекрасную как Волга реку, сами американцы называют теперь канализационной трубой Средней Америки . США покупает в Канаде пресную воду. О некогда прекрасном Женевском озере с грустью шутят, что оно слишком густое для питья и слишком жидкое для пахоты Появились грозные признаки загрязнения морской воды. Реки несут в моря и океаны потоки вредных отходов. Поверхность моря загрязняется нефтью, стойкая пленка которой нарушает жизненные процессы в океане. Загрязненная вода Средиземного и Балтийского морей ставит под угрозу жизнь не только обитателей моря, но и прибрежного населения. Опасность грозит и океану известный исследователь Тур Хейердал во время своего плавания обнаружил, что поверхность вод Атлантики даже в середине океана загрязнена нефтью и промышленными, а также бытовыми отходами. [c.12]

В биосфере — в организмах живы-х существ — хлор также выступает в виде свободного иона С1 й лишь в крайне. ничтожной степени входит в состав органических соединений. В сходстве состава кровяной плазмы и состава морской воды С. Аррениус видел доказательство того, что животный мир зародился в океанах. Переселившись на сушу, животные как бы унесли с собой породившую их стихию. [c.223]

В природе хлорид натрия встречается обычно в виде каменной соли (минерал галит), соли озерных месторождений, а также растворен в морской воде. Запасы каменной соли в недрах Земли огромны и оцениваются в 6,5-10 т, а в Мировом океане общее количество соли составляет 3,9-10 т причем в 1 м воды океана содержится в среднем 35 кг различных солей, из которых 27,2 кг составляет хлорид натрия [1, 2]. [c.6]

На стыке веков в Англии и США делались попытки экстрагировать золото из моря в промышленном масштабе. В 1908 году эту проблему пыталось разрешить акционерное общество под руководством Вильяма Рамзая. Вскоре в изобилии появились патенты по добыче золота из морской воды. Об удачах не было слышно. Все попытки заглохли в самом зародыше из-за очень малого содержания золота, а также присутствия многочисленных сопутствующих солей. Не было такого промышленного способа, который позволил бы отделить золото от сопутствующих веществ, то есть обогатить его и извлечь. Однако Габер хотел предпринять такую попытку. Как уже сказано, три года потратил он лишь на подготовку. Один только отбор проб воды из океанов оказался целой проблемой, ибо об этом не должны были узнать противники. Ведь после войны для Германии доступ к океанам был практически закрыт. Она должна была сдать не только военный флот, но и торговые корабли. [c.91]

Содержание того или иного иона в природных водах отличается в разных водоемах. Ионный состав природных вод зависит главным образом от трех факторов химический состав атмосферных осадков, природа окружающих данный водоем горных пород и деятельность человека. Атмосферные осадки, сформированные над морями и океанами, могут переносить в водоемы мельчайшие капли соленой морской воды, содержащей в основном хлорид-ионы и катионы натрия. Просочившиеся под землю воды, содержащие растворенный углекислый газ, взаимодействуют с карбонатными горными породами (известняк, доломит), обогащаются гидрокарбонатами кальция и магния, а затем приносят их в реки и озера. Для борьбы с гололедицей проезжую часть дорог обрабатывают хлоридами натрия и кальция, эти соли также попадают в природные воды. [c.258]

Скорости и типы коррозии всех сплавов приведены в табл. 81. Некоторые из сталей были покрыты неорганическими покрытиями, состояние которых после испытаний приведено в табл. 82. Данные о чувствительности сталей к коррозионному растрескиванию под напряжением приведены в табл. 84. Определялось также влияние коррозии на механические свойства ряда сплавов при различных периодах их экспозиции (табл. 85). Состав воды вблизи поверхности в открытом море достаточно однороден по всем океанам [20]. Поэтому скорости коррозии сталей, экспонированных в сходных условиях в чистой морской воде, должны быть сравнимы между собой. Результаты многих исследований по коррозии конструкционных сталей у поверхности морской воды в различных местах по всему миру показывают, что после корси-кого периода экспозиции скорости коррозии постоянны и находятся в пределах от 0,076 до 0,127 мм/год [21, 22]. Факторами, которые могут вывести скорости коррозии из этих пределов, являются загрязнение моря, примеси в морской воде, около берегов, различия скоростей морских течений и различия в температуре воды у поверхности. [c.225]

Второй цикл также не полностью замкнут, поскольку в океанах постоянно происходит осаждение и захоронение углерода в донных осадках в составе карбонатов. По некоторым оценкам скорость накопления углерода в этой форме составляет 0,1 Гт С/год. Из табл. 2.1 видно, что в водах океанов содержится около 1000 Гг органического углерода. Это количество превышает запас углерода в биомассе континентов и близко к его содержанию в гумусе почв. Рассеянное во всей толще океанических вод органическое вещество иногда называют водным гумусом. Важно, что он, как гумус почв и рассеянное органическое вещество горных пород (кероген), недоступен для ассимиляции микроорганизмам. Правда, причины этой недоступности различны. Геополимеры - компоненты почвенного гумуса и кероген - устойчивы по отношению к биохимическому разложению в силу их химического строения (см. раздел 1.4). Напротив, водный гумус образован легко разрушаемыми соединениями - углеводами, аминокислотами и жирными кислотами. Однако их концентрации в морской воде ниже концентрации, соответствующей половине максимальной скорости роста микроорганизмов (примерно 10 мг/л). Это делает невыгодным использование микроорганизмами водного гумуса, и он становится огромным резервуаром углерода (Г. А. Заварзин, 1984). [c.54]

Деятельность микроорганизмов в океанах также является мощным источником следовых газов. Морская вода обогащена растворенными сульфатами и хлоридами [и в меньщей степени солями других галогенов фтора (F), брома (Вг), йода (1) . Морские микроорганизмы используют эти элементы в метаболизме, в результате чего образуют серу (S)- и галогенсодержащие следовые газы. Однако содержание азота в поверхностных морских водах настолько низкое, что в действительности океаны являются азотной пустыней. Это означает, что морская вода не служит достаточно большим источником азотсодержащих микрокомпонентных газов. [c.42]

По мере того как ученые узнавали больше о том, как действуют химические составляющие поверхности Земли, становилось ясно, что недостаточно рассмотрения отдельньгх природных резервуаров. Они не существуют в изоляции — между ними происходят крупные и продолжительные потоки химических веществ. Более того, вынос материала из одного резервуара может мало на него повлиять, но иметь очень сильное воздействие на принимающий резервуар. Например, природный поток восстановленной газообразной серы из океанов в атмосферу практически не влияет на химизм морской воды, но уже играет ведущую роль в химии кислот и оснований в атмосфере, а также оказывает влияние на количество образующихся облаков. [c.211]

Среднее отношение [ a]ДNa] в морской воде равно примерно 0.038. (В дистиллятах морской воды, взятой в Черном и Средиземном морях, а также в Тихом океане, значение зтого отношения меняется от 0.09 до 0,143.) В морских аэрозолях по Х.Юнге это отношение [Са]/[Ма] составляет 0.096. а по данным работы [76] оно изменяется от 0.14 до 0.28. Этот факт частично можно объяснить фракционированием ионов при переходе их в аэрозольное состояние. Однако Е.Гофман и Р.Дьюс не обнаружили значительного фракционирования ионов [183]. Полученное ими отношение [Са]ДМа] равнялось 0.045 для морских азрозолей и изменялось до 0,114 при ветрах с континента. Следует отметить, что обогащение аэрозолей соединениями, содержащими Са, может проис- [c.56]

Известно два собственных минерала 5с — тортвейдит и стереттит, оба чрезвычайно редкие. Он содержится также в гадолините и эвксените. Концентрация 8с в морской воде 0,001—0,0006 мкг/л, общая масса в Мировом океане оценивается в 1,4 млн. т, среднее содержание в сумме солей морской воды 0,000028-10- %, главная форма нахождения — 8с(ОН)з. Период полного удаления растворенного 8с из вод Мирового океана ориентировочно предполагается от 100 до [c.251]

Кислород является, вероятно, наиболее изученным элементом. Причина этого связана с важной ролью кислорода в жизненных процессах, с использованием его в качестве стандарта в химической шкале атомных весов и широкой распространенностью в виде соединений с другими элементами. Большое значение имеет тот факт, что моря представляют собой огромный резервуар кислорода. Локальные процессы обмена в них проходят при почти постоянном уровне содержания Содержание в атмосфере отличается удивительным постоянством образцы, собранные из приповерхностных слоев из удаленных один от другого пунктов и взятые на высоте до 51,6 км, отличаются по отношению лишь на 0,025% [506]. Это отношение в общем больше на 3% отношения изотопов в пресной воде, а отношение изотопов в океанской воде примерно на 0,5% больше, чем в пресной. Колебания в содержании и дейтерия, наблюдаемые для образцов из воды полярных и других океанов и между образцами из моря и пресноводных бассейнов, вызываются следующими причинами. Превращение воды в лед приводит к обогащению изотопом и уменьшению содержания дейтерия [1171, 1996]. Таким образом, можно ожидать (и это подтверждается экспериментально) изменения плотности воды из приполярных областей, где имеются большие массы льда. Испарение воды вызывает концентрирование тяжелых изотопов кислорода и водорода в остатке. Таким образом, пресная вода, которая образуется при испарении и конденсации морской воды, должна содержать меньше и В, чем морская [413, 592]. Были проведены измерения концентрации дейтерия в большом числе образцов океанской воды. Полученные значения лежат в пределах 0,0153—0,0156%. Для образцов пресной воды было отмечено, что в небольших странах, подобных Англии, где осадки представляют собой первичный продукт испарения морской воды, приносимой ветром, концентрация дейтерия равна приблизительно 0,0152% [347], т. е. близка к содержанию его в воде из океана. Для стран с обширной сушей, подобных США, где большая часть приносимых водяных паров конденсируется в пути , измеренная концентрация дейтерия оказалась равной 0,0133% [698]. В том же ряду измерений было обнаружено аналогичное фракционирование изотопов кислорода, что дает возможность проверить цифры, так как график зависимости соотношения между изотопами водорода и кислорода должен представлять собой прямую линию, наклон которой определяется отношением упругости паров НгО НОО к НгО Н Ю. Эпштейн и Маэда [591] нашли, что содержание в поверхностных морских водах колеблется в пределах 6% и что нижнее значение, как и предполагалось, соответствует воде, разбавленной водой из растаявших ледяных полей. Современная точность в определении содержания позволяет определять изотопный состав кислорода, различный для разных океанов. Возросшая чувствительность определения была использована также при изучении океанических палеотемператур, причем полученные результаты свидетельствуют о важности очень точных определений для изучения колебаний распространенности изотопов в природе. Возросшая [c.102]

Под действием воды и двуокиси углерода первичные породы разлагаются с выделением свободной борнс кислоты и ее растворимых солей, попадающих в океан, в воде которого, по данным А. П. Виноградова, содержится бора 4,5 г/м . (Приводят также цифру 3,6 10" %.) По другим данным, в сухом остатке морской воды 0,05% ВгОз . Зола некоторых морских растений содержит в 20 раз больше бора —до 1% В2О3. При испарении морской воды до эвтонической точки бор остался в растворе, в твердые фазы переходит небольшая его часть концентрация В2О3 в карбонатных твердых фазах составляет 0,02%, в гипсах 0,1)06— —0,007%, галит кристаллизуется без бора . Бораты магния-каль-ция, натрия-магния и другие образовались при высыхании морей, и их месторождения расположены обычно над пластами галита и сильвина под слоем гипса, карбонатов и других пород Первично выделившиеся из морской воды преимущественно магниевые бораты в результате метаморфизации переходили в кальциевые. Растворимые бораты, такие как боронатрокальцит и другие, явились источником накопления отложений буры,- кернита и других твердых солей, а также накопления буры и борной кислоты в рассолах из нефтяных скважин и других буровых и минеральных водах, а также в рапе озер, ти рассолы, несмотря на малую концентрацию в них бора (сотые доли процента), составляют значительные запасы борного сырья. Борная кислота содержится в парах некоторых горячих источников, куда она проникает в результате разложения парами воды турмалинов, находящихся в глубоких слоях почвы. [c.320]

В воде морей и океанов содержится до 35 г/л Na l, а также значительные количества сульфатов магния, кальция и других солей. Добыча соли из морской воды производится в районах с сухим, жарким климатом, в мелких заливах, где вследствие [c.332]

Остатки органических веществ накапливаются в осадочных отложениях Количество этих остатков, переносимых природными водами в молекулярно-дисперсном или измельченном состоянии, сравнительно невелико. Дж. М. Хант (Hunt, 1962) определил содержание органического вещества более чем в 1000 образцах пород, отобранных из 200 формаций в 60 крупных седиментационных бассейнах. Глинистые породы в среднем содержали 2,1, карбонатные породы 0,29 и песчаники 0,05% органического вещества. На основании этих данных и сведений Л. Г. Уикса (Weeks, 1958) об общем объеме осадочных пород, а также соотношения в них глинистых, карбонатных пород и песчаников, количество органического вещества, находящееся в осадочных породах, составляет около 3,8 >С X 10 ттг, причем 3,6 X 10 m из этого количества присутствует в глинистых породах. Для сравнения следует заметить, что содержание растворенных органических веществ в морской воде невелико— несколько миллиграммов на литр (Goldberg, 1961). С пресными и некоторыми атмосферными водами переносятся значительно большие количества органического вещества. Однако по сравнению с общей массой воды в океане объем и, следовательно, количество находящегося в них органического вещества весьма незначительно. [c.5]

При рещении вопросов защиты от коррозии металлов в природных средах из всех компонентов электролита выбирают такие, которые имеют максимальные значения показателей проводимости. Так, например, в морской воде можно ориентироваться на свойства, соответствующие растворам Na l. Для всех природных сред характерны узкий интервал удельной электропроводности (до 10 См/м), pH 7—9, содержание кислорода 4— 12 мл/л, СО2 1,0—5,0 г/л при атмосферном давлении. Имеются среды (глубины Черного моря и облака в океанах, подтоварные и пластовые воды), содержащие до 1 г/л H2S и СО2, а также имеющие pH 3—6. [c.15]

ЯСНО, что мелкие частицы получат больше N2804, чем крупные. Это соответствует наблюденпя.м аэрозольного состава в бере10-вых областях [57], где отношение 5/С1 было выше, чем для морской воды, и где оно уменьшалось с увеличением размеров частиц. Избыток серы и в дождевой воде также является хорошо установленным фактом даже в очень отдаленных местах. Однако в этом объяснении имеются два затруднения. Предположение о то.м, что для частицы рН = 1, большей частью маловероятно даже над океаном в присутствии ЫНз (см. табл. 24 и 25), который может легко поглощаться. Более вероятно, что данное значение pH дождевой воды относится к процессу конденсации воды и не отражает первоначального значения pH ядер. Вторая трудность относится к концентрации газообразной компоненты С1. Эта концентрация имеет тот же самый порядок величины, что и концентрация аэрозолей над морем (табл. 26), что означает значительные потери НС1 (если это НС1), если только не принимается, что время пребывания НС1 гораздо больше времени пребывания аэрозолей. Географическое распределение газообразной хлорсодержащей компоненты также предполагает наличие более эффективных источников над сушей, чем над морем (рис. 18). Если предполагаемый механизм освобождения С1 является правильным, то следует ожидать, что хлор заменяется на эквивалентной основе серой. Эрикссон проверил это для дождей в прибрежных районах Северной Европы, где помехи вследствие загрязнений практически исключены. Он обнаружил некоторую корреляцию, но отклонения от предполагаемого отношения были значительными. [c.197]

Выпадения трития после испытаний Касл, а также, возможно, и после других контактных взрывов на водной поверхности происходит иначе, чем выпадение других изотопов, включая и С . В течение нескольких месяцев вплоть до конца 1954 г. тритий выпадал в больших количествах в виде НТО вместе соседками в пределах северного полушария и не выпадал в южном (табл. 50). Выпадение трития практически прекратилось в течение 1955 г. Концентрация трития в поверхностных водах северных океанов выросла почти в 3 раза (может быть, с некоторым уменьшением в течение 1955 г.), а в водах реки Миссисипи — в 10 раз. В 1954 г. скорость выпадения трития соответствовала времени пребывания в атмосфере порядка 40 дней, что намного меньше времени пребывания в стратосфере 5г °и больше 10-дневного периода пребывания в тропосфере водяного пара. Это наводит на мысль, что такое поведение вызвано больши.м количеством. морской воды, вовлеченной при взрыве в огненный шар и попавшей высоко в стратосферу. Большая часть этой воды превратилась в мелкие ледяные частицы, которые выпадали в тропосферу со скоростью, соответствующей [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология