Угольная кислота содержание в воде, определени

В обычном кратком санитарном анализе, воды всегда приводятся данные о ее щелочности В и не определяется содержание свободной углекислоты С. Но так как в анализе всегда указывается pH воды, то определение концентрадии свободной угольной кислоты может быть произведено по формуле [c.161]

Рис. 2.3. Номограмма для определения содержания свободной угольной кислоты в воде при различной ее щелочности Щ.

Определение кислотности титрованием раствором щелочи производят и по фенолфталеину и по метилоранжу. В первом случае берут 200 мл воды, добавляют две капли раствора фенолфталеина и титруют 0,1 н раствором едкого натра до совпадения с цветом стандартного раствора. Результат выражают числом миллилитров нормального раствора щелочи на 1 л воды. Полученные данные характеризуют содержание угольной и других слабых кислот, как, например, уксусной. [c.371]

Для оценки агрессивности свойств воды сопоставляют количество свободной угольной кислоты, установленное анализом, с вычисленным по формуле (П1.6). Определение агрессивной угольной кислоты в воде проводится сопоставлением щелочности воды до и после контакта ее с карбонатом кальция. При наличии в воде агрессивной угольной кислоты происходит взаимодействие ее с карбонатом кальция, в результате чего образуется гидрокарбонат, что повышает щелочность воды. Некоторая часть избыточной свободной угольной кислоты не является агрессивной, так как она находится в равновесии с гидрокарбонатами, которые образуются при растворении карбоната кальция. Так, при взаимодействии 1 мг свободной СО2 с карбонатом кальция в воду поступает 0,91 мг Са. + и 2,77 мг НСО . Количество агрессивной угольной кислоты можно вычислить также по таблице исходя из содержания свободной и полусвязанной угольной кислоты и номограммам, составленным по данным химического анализа воды . [c.102]

Щелочность природных вод зависит в основном от содержания солей угольной кислоты. При цветности воды более 40° и необходимости точного определения концентрации гидрокарбонатных и карбонатных ионов следует отдельно учитывать величину гуматной щелочности (см. ниже). [c.42]

Защитная пленка карбоната кальция и окислов железа образуется только в том случае, когда содержание в воде угольной кислоты не превышает некоторой определенной (равновесной) концентрации. При этом условии даже небольшого повышения pH достаточно для того, чтобы жидкость вблизи металла стала пересыщенной карбонатом кальция [9]. [c.132]

Целью нашей работы явилось определение емкости по кремнекислоте анионита АВ-17 в зависимости от содержания угольной кислоты в исходной воде и изучение сорбции анионов НСОз на низкоосновных анионитах АН-31 и ЭДЭ-10Н, Это необходимо для тех случаев, когда последние используются на 2-й ступени обессоливания. [c.97]

Для достижения состояния равновесия между диоксидом углерода атмосферы и растворенным в воде требуется определенное время. Концентрация свободной угольной кислоты в поверхностных водах иногда достигает до 10—30 мг/л. В подземных водах, особенно пластовых, содержание СОг может составлять сотни миллиграммов на литр. [c.98]

При рН>8,4 в воде появляются карбонат-ионы, которые находятся в равновесии с гидрокарбонатами. Если рН>12, то карбонат-ионы становятся преобладающей формой (рис. 11). Пользуясь кривыми, приведенными на рис. 11, можно вычислить соотношение содержания различных форм угольной кислоты при определенном значении pH (для 25° С). При увеличении общего солесодержания кривые будут смещаться влево. Повышение давления вызывает смещение равновесия вправо. Увеличение температуры способствует увеличению констант диссоциации угольной кислоты, а это приводит к смещению кривых вправо. [c.100]

Установленные при определении у исследуемого объекта величины pH и СОг могут быть проверены путем расчета СОг или pH на основе уравнения первой ступени диссоциации угольной кислоты. Это дает хорошие результаты в том случае, если величина рн определялась с достаточной точностью, так как изменение pH на 0,1 вызывает при расчете отклонение в содержании СО9 около 20%- Поэтому при подобной проверке в величину pH надо ввести все требующиеся для расчета поправки (см. стр. 25). Все же и при менее точном определении pH эта проверка позволяет судить о примерной сходимости результатов, так как нередко на практике допускаются очень большие ошибки определения pH или СОг. Вообще аналитический метод определения содержания СОг в воде при малом ее количестве (до 3 мг/л) дает погрешность до 10%. [c.233]

Для этого пробу весом 10—50 г озоляют в платиновом тигле (платиновой чашке) при температуре 450° С 0,25 г золы сплавляют с 2 г буры, после охлаждения плав растворяют в 5 мл соляной кислоты, к которой заранее добавлена соль кобальта, служащего внутренним стандартом. Если соляная кислота содержит фосфор, ее предварительно очищают перегонкой. К 80 мл кислоты добавляют 4 мл стандартного раствора кобальта и к раствору добавляют воду до объема 100 мл. Для приготовления стандартного раствора кобальта 4,939 г Со (КОз)2- 6 Н2О растворяют в 100 мл воды, что соответствует содержанию 10 мг кобальта ь мл воды. Затем 0,1 мл профильтрованного раствора по каплям наносят на торец угольного электрода, пропитанного полистиролом и нагретого до температуры 120° С. Эталоны гот< вят в виде растворов соответствующих солей. Область определяемых концентраций фосфора 0,3—5 мг мл по аналитической паре линий Р 235,5—Со 304,4 нм. Относительная квадратичная ошибка определений 3,5 отн.%. Для повышения чувствительности определений после растворения плава в соляной кислоте концентрируют определяемые элементы экстрагированием или другим путем. [c.160]

Кислотностью называется общее содержание в воде веществ, реагирующих с сильными основаниями. К этим соединениям относятся сильные кислоты (соЛяная, серная и др.), слабые кислоты (угольная, свободный сероводород и др.) и соли слабых оснований (аммиачные, соли железа.и алюминия). Определение кислотности производят только в водах, имеющих кислую реакцию (рН<4). [c.72]

В 1969 г. в Лаборатории гидрохимии и гидрогеологии Института геологии и разработки горючих ископаемых была разработана новая методика разделения органических веществ подземных вод на фракции, которая позволяет отделить летучие соединения с кислотными свойствами от всех других. При определении содержания жирных кислот применялась усоверщенствованная методика ацидиметрического титрования. Дополнительно были предусмотрены такие условия определения, которые позволили свести к минимуму ошибки как вследствие влияния атмосферного воздуха реактивов, так и влияния других компонентов подземных вод (например, сильных и слабых кислот, в том числе угольной, сероводородной, борной и других). [c.96]

Для количественного определения азота пользуются методом Дюма. Сущность метода заключается в том, что вещество сжигают с окисью меди в токе углекислоты и измеряют выделившийся азот, собирая его в градуированную трубку. Для этого приготовляют трубку для сожжения почти так же, как и для определений углерода и водорода. Только вместо фарфоровой лодочки берут медную, длиною в 12 см. Для получения угольной кислоты берут или аппарата Киппа, наполненный прокипяченным с водой мрамором и прокипяченной соляной кислотой, или же применяют небольшую трубку (а), длиною в 20 см. и диаметром в 15 — 20 мм., неплотно наполненную двууглекислым натрием трубку О закрывают пробкой и соединяют ее с тру б кой для сожжения, включив между ними шариковую трубку (6) ), как это изображено на рис. 56. Поглотительный аппарат Шиффа (г) соединен при помощи каучуковой трубки, снабженной зажимом, с трубкой для сожжения через изогнутую трубку. Затем в стаканчике (для взвешивания) отвешивают высушенное до постоянного веса вещество, приблизительно, в количестве от 0,1—0,2 гр. (в зависимости от содержания азота) его насыпают в фарфоровую чашечку и взвешивают стаканчикоставшееся вещество ) Находящееся в чашечке вещество тщательно перемешивают с мелкой прокаленной окисью меди при помощи платинового или стеклянного шпателя и смесь осторожно вносят при помощи того же шпателя в медную лодочку, находящуюся на куске глянцевитой бумаги. Чашечку и шпа. тель ополаскивают небольшими количествами окиси меди. Окись меди берут в таком количестве, чтоб она наполнила всю медную лодочку. Приготовленную таким образом лодочку с веществом вносят в трубку для сожжения и соединяют последнюю с поглотительным аппаратом и с аппаратом для выделения угольной кислоты. Открыв зажим поглотительного аппарата, начинают, нагревать небольшим пламенем двууглекислый натрий, при чем стеклянный кран поглотительного аппарата открывают, а шарообразную часть ( грущу>) ставят возможно ниже. Когда началось выделение угольной кислоты, тогда зажигают горелки цод д, к и f также под /з f Через 15—20 минут смотрят, вытеснен ди воздух из аппарата. Для этого градуиро- [c.136]

Установка кондуктометра на питательной воде дает возможность контролировать качество среды по общему солесодержанню, а также работу деаэратора по обеспечению режима удаления угольной кислоты, устанавливая ее присутствие в питательной воде. Это необходимо для правильного ведения коррекционной обработки питательной воды. Практически в настоящее время ввиду отсутствия методики непосредственного определения содержания углекислоты при ее малых концентрациях способ оценки Ы O по удельной электрической проводимости является единственным. Нахождение углекислоты может проводиться по графикам я=/ (HGO ), рассчитанным для данного содержания основных ионов, от которых зависит солесодержание питательной воды. [c.124]

Отсюда видно, что для поддержания в растворе определенной концентрации НСОз необходимо присутствие в воде эквивалентного этой ковцентраций количества свободной равновесной угольной кислоты (СО2). На растворимость СО2 в воде влияют температура и парциальное давление СО2 в окружающей атмосфере, поэтому при некоторых условиях содержание СО2 в воде может оказаться отличным от соответствующего равновесного значения в системе НСО3- — СО2. В этом случае равновесие будет нарушено и речная [c.41]

Концентрация равновесной угольной кислоты зависит от температуры воды, концентрации ионов НСО3 , катионов Са + и от общего солесодержания воды. Для природных вод с рН<8,3 концентрация НСОз может быть принята равной общей щелочности воды. Для определения содержания свободного СОг по общей щелочности и pH используют упрощенную формулу [c.42]

Мягкое окисление битуминозных углей сопровождается их разложением, в результате чего образуется смесь относительно простых единиц, а именно гуминовых кислот. Несмотря на то что эти продукты первичного окисления углей еще не были охарактеризованы достаточно определенно, можно считать, что они, безусловно, обладают конденсированной циклической структурой, некоторые циклы которой состоят только из углеродных атомов, в то время как другие, повидимому, содержат также и кислород, азот и серу. Функциональные группы—карбоксильные и гидроксильные—обусловливают растворимость продуктов в щелочи, причем количество присутствующих карбоксильных групп приводит к средним значениям эквивалентных весов, составляющих от 200 до 300. Нри жестком окислении образуются растворимые в воде кислоты угольная, щавелевая, уксусная, янтарная, а также члены ряда бензолкарбоновых кислот. Имеются несомненные доказательства того, что все члены этого ряда, за исключением бензойной кислоты, присутствуют в продуктах низкотемпературного окисления углей. Продукты окисления углей низкой степени обуглероживания характеризуются большим содержанием угольной кислоты, простых алифатических кислот и низших членов ряда бензолкарбоновых кислот, в то время как продукты окисления веществ высокой степени обуглероживания—большим содержанием кислот бензолкарбонового ряда и, особенно, высшего члена этого ряда—меллитовой кислоты. Этих результатов следует ожидать, если рассматривать уголь, как ряд структур, начиная от смешанной алифатической, гетероциклической и карбоцикличе-ской структуры растительных остатков до полностью конденсированной карбоциклической структуры графита. Значительно содержание линейных систем и заключающих кислород колец в веществах низкой степени обуглероживания. Как можно было бы ожидать, значительное содержание линейных систем и заключающих кислород колец в веществах низкой степени обуглероживания должно было привести к большим выходам простых алифатиче- [c.362]

Вместе с ионами угольной кислоты в данном случае титруются и ионы прочих слабых кислот, находящихся в природной воде (фосфорной, борной, кремневой, гумусовых). Поэтому принципиально правильнее определение НСОз данным методом называть, как это часто и делают, определением щелочности воды. Щелочность принято выражать в мг-экв на 1 л исследуемой воды. Однако для большинства природных вод карбонатная часть щелочности настолько велика относительно других кислот, что практически может быть принята равной общей щелочности, вследствие чего ее можно выражать не только в мг-экв, но и в виде НСОГ, т. е. в мг/л, при условии отсутствия ионов СОз -. Бели последние присутствуют, надо из найденного титрованием количества мг-экв карбонатной щелочности вЫчесть полученное специальным определением (см. определение СОз ) содержание СОз - в мг-экв. [c.110]

В платиновой чашке выпаривают 500 мл воды в присутствии капли H SOi и 50 мг угольного порошка. После пспарения воды удаляют пары серной кислоты осторожным нагреванием на электрической плитке. К сухому остатку прибавляют 2,5 мг Na l и тщательно перемешивают. Пробу помещают в кратер нижнего электрода (анода) и зажигают дугу постоянного тока (F = 220 в, 1=12 а), ширина щели 0,015 мм, экспозиция 1,5 мин. марганец определяют по линии 2801,06 А. Содержание его находят по калибровочной кривой. Чувствительность определения марганца 3.10 %. [c.111]

Для определения галлия в железе и стали может быть использован метод переменнотоковой полярографии [947]. Образец разлагают смесью HNO3 и НС1 и выпаривают до белых паров после добавления хлорной кислоты. Восстанавливают железо /-аскорбиновой кислотой и экстрагируют галлий метилизобутилкетоном из раствора НС1. После реэкстракции водой последнюю удаляют выпариванием, добавляют 0,3 мл 60%-ной H IO4 и 5 мл 50%-ного NH4S N (фон), разбавляют раствор водой до 25 мл, удаляют кислород пропусканием азота и полярографируют раствор при —0,55ч—0,85 в относительно ртутного анода. Содержание галлия определяют по высоте волны при —0,75 в. Абсолютная ошибка метода <0,005%. Определению не мешают 58 элементов, присутствующих обычно в железе и стали. Малые количества галлия в сталях определяют после концентрирования спектральным методом после выпаривания полученного раствора на чистом угольном электроде [701, 1223]. [c.199]