Азот-элемент

Фосфор Р (Is 2s 2/f 3s Зр ) по числу валентных электронов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора больше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. Как и для других элементов 3-го периода, рл — рл-связывание для атома фосфора не характерно и поэтому в отличие от азота sp- и sp -гибридные состоянья орбиталей фосфора неустойчивы. Фосфор в соединениях проявляет степени окисления от —3 до +5. Наиболее характерна степень окисления +5. [c.365]

Азот — элемент V группы главной подгруппы периодической системы. Атом азота на внешнем энергетическом уровне содержит пять электронов в состоянии Поэтому высшая степень окисления [c.116]

Азот в сельском хозяйстве. Азот — элемент питания растений. Растения используют его из почвы в форме различных азотистых веществ, растворенных в почвенной жидкости (почвенный раствор). Однако основная масса азотистых веществ находится Б почве в форме нерастворимых в воде и непосредственно недоступных растениям органических веществ (главным образом мертвых остатков растений). Под влиянием бактерий органическое вещество почвы разлагается с образованием в конечном счете Oj, Н2О и минеральных солей ( минерализация органических веществ). При этом азотистые вещества почвы первоначально выделяются в форме аммиака (процесс а м м о н и з а ц и и). Аммиак с кислотами почвы образует соли аммония, в форме каковых азот уже может использоваться растениями. Однако значительная часть аммиака почвы окисляется бактериями сначала до азотистой кислоты [c.474]

Сказанное относится и к другим кислородсодержащим кислотам элементов третьего и следующих, за ним периодов. Азот же не может быть пятивалентным. Очевидно, невозможность проявлять ковалентность, равную номеру группы, характерна и для других следующих за азотом элементов — кислорода и фтора, что объясняется отсутствием в их внещнем электронном слое -орбиталей. [c.99]

В аммонийных соединениях связь азот—водород, азот—углерод или азот—элемент (например, бор), образованная за счет неподеленной пары электронов азота и свободных орбиталей водорода, углерода или иного элемента, называется координационной связью. Азот является донором, а водород, карбокатион или апротонная кислота — акцепторами электронов, поэтому координационная связь относится к донорно-акцепторному типу связей. [c.250]

Смолы содержат кислород и в подавляющем большинстве случаев серу и азот. Элементы эти входят главным образом в состав циклов, таким образом, смолы являются соединениями гетероциклического характера. [c.72]

Азот в природе В сухом воздухе содержится 78 % (об.) азота — элемента, необходимого живой природе он входит в белки и нуклеиновые кислоты. На рис. 22.1 показан круговорот азота в природе, где между процессами, поглощающими азот из воздуха и почвы, и процессами, возвращающими этот элемент обратно в атмосферу и почву, существует равновесие. В земной коре азот находится в виде нитратов, например, чилийская селитра ЫаЫОз. [c.461]

Литий — одновалентный металл, энергично разлагающий воду с образованием щелочи. За литием идет бериллий — тоже металл, но двухвалентный, медленно разлагающий воду при обычной температуре. После бериллия стоит бор — трехвалентный элемент со слабо выраженными неметаллическими свойствами, проявляющий, однако, некоторые свойства металла. Следующее место в ряду занимает углерод — четырехвалентный неметалл. Далее идут азот — элемент с довольно резко выраженными свойствами неметалла кислород — типичный неметалл наконец, седьмой элемент фтор — самый активный из неметаллов, принадлежащий к группе галогенов. [c.72]

Азот — элемент пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная формула атома шота имеет вид [c.83]

Следовательно, азот — элемент с переменной валентностью. [c.19]

Азот — элемент инертный при сжигании топлива он в свободном состоянии выделяется и уходит с дымовыми газами. [c.13]

Такое изображение неверно в том отношении, что азот — элемент второго периода (Ы—Ке) — может иметь вокруг себя не более восьми внешних электронов, а пять ковалентных связей соответствуют десяти электронам. Поэтому правильнее изображать формулы этих соединений следующим образом [c.217]

Сульфиды азота. Элементы подгрупп УБ и У1Б образуют друг с другом молекулы со сложной структурой. Они включают циклические структуры и кратные связи, и с помощью описанного в гл. 4, разд. А.2 простого подхода эти структуры объяснить нельзя. Такие соединения обладают и аномальными физическими свойствами. Здесь в качестве примера описаны соединения серы и азота. [c.274]

Наоборот, реакция соединения азота с кислородом — реакция эндотермическая, требует расхода энергии. В своих окислах азот выступает уже в качестве электроположительного элемента, так как кислород в периодической таблице расположен справа от азота и является поэтому более электроотрицательным, чем азот, элементом. Из других элементов, более электроотрицательных, чем азот, лишь самый электроотрицательный из них — фтор — соединяется с азотом с выделением тепла. Остальные соединения азота с такими же, как он, электроотрицательными элементами, неустойчивы и многие из них, особенно хлористый азот и йодистый азот, взрывчаты. Сухой йодистый азот (продукт взаимодействия нашатырного спирта и йодной тинктуры) взрывается даже от прикосновения лапок мухи. Бризантность (скорость) взрыва йодистого азота настолько велика, что воздух не успевает расступиться перед клубком образующихся крайне сильно сжатых газов и фанерная дощечка в месте, где на ней лежала кучка йодистого азота, давлением этих газов обычно пробивается насквозь. [c.418]

Предпочтение, оказываемое азотом элементам с малыми атомными весами по сравнению с высшими, более электроположительными представителями тех же подгрупп, объясняется следующим образом. Соединения азота с электроположительными элементами имеют ионную решетку, и азот в них содержится в виде трехзарядных ионов N. Теплота же образования кристаллов, построенных из ионов (как это было показано на странице 167), зависит главным образом от энергии электростатического сцепления образовавшихся ионов металла и неметалла в кристаллическую решетку. Эта энергия тем больше, чем больше заряды ионов и чем меньше их радиусы. [c.420]

Это название наиболее точно отвечает соединениям с азотом элементов, более электроположительных, чем азот (и их подавляющее большинство). Соединения же азота с элементами более электроотрицательными, чем азот, принято называть производными этих элементов, поэтому общее название нитриды можно считать вполне оправданным с этой точки зрения. [c.9]

А вероятно, также и группы поскольку азот — элемент того же периода, что и углерод. [c.129]

Что касается азота, то он не может быть пятивалентным. Очевидно, невозможность проявлять ковалентность, равную номеру группы, характерна и для других следующих за азотом элементов — кислорода и фтора — в связи с отсутствием в их внешнем электронном слое -ячеек. [c.191]

Вместе с тем, азот — элемент разрушения, поскольку наиболее употребительные взрывчатые вещ.ества являются, преимущественно, соединениями азота (см. ниже). [c.221]

Характеризуя химический состав торфов, необходимо в первую очередь остановиться на азоте — элементе, которым наиболее богаты торфы. Процентное содержание азота в торфах колеблется от 1 до 4. Наиболее обеспечены азотом низинные торфы. В пределах этого типа количество азота очень редко в нормально зольных торфах опускается ниже 2%- В высокозольных низинных торфах процент азота с увеличением зольности падает до 1,5. [c.24]

Использование жидких удобрений. Сюда, в частности, относится аммиачная вода как в чистом виде, так и содержащая растворенные формы других, наряду с азотом, элементов питания растений (соли калия, Н3РО4, микроудобрения). [c.477]

Селениды и теллуриды кадмия и ртути — важнейшие полупроводниковые соединения группы С азотом элементы подгруппы цинка непосредственно не взаимодействуют. Нитриды ЭзЫа неустойчивы и разлагаются водой. Остальные пниктогениды получают синтезом из элементов. Кроме Э Ра известны дифосфиды цинка и кадмия 2пР2 и СбРг, а также С(1Р4. Все пниктогениды цинка и кадмия, вплоть до антимонидов, являются интересными полупроводниковыми соединениями группы А В . [c.136]

Установлено, что ряд ускорителей вулканизации —альтакс, сульфенамид БТ и другие сульфенамидные производные каптакса оказывают самостоятельное структурирующее действие на каучук. Структурирование сопровождается присоединением к каучуку серы и азота (элементов, входящих в состав ускорителя) и образованием каптакса и диэтиламина (в случае применения суль-фенамида БТ) > . Установлена линейная зависимость между [c.142]

Фосфор Р ls 2s 2JfiZsЧp ) по числу валентных элементов является аналогом азота. Однако как элемент 3-го периода он существенно отличается от азота — элемента 2-го периода. Это отличие состоит в том, что у фосфора ббльше размер атома, меньше энергия ионизации, большее сродство к электрону и большая поляризуемость атома, чем у азота. Максимальное координационное число фосфора шесть. В отличие от азота для фосфора (как и для других элементов 3-го периода) рп — рт-связывание не характерно (см. рис. 147). [c.396]

Азот — элемент, входящий в состав белков. По отношению к источникам азотного питания среди микроорганизмов также можно выделить автоаминотрофов и ге-тероаминотрофов. [c.59]

Предпочтение, оказываемое азотом элементам с малыми атомными весами, по сравненито с высшими, более электроположительными представителями тех же подгрупп, объясняется следующим образом. Соединения азота с электроположительными элементами имеют ионную решетку, и азот в них содержится в виде трехзарядных ионов N. Теплота же образования кристаллов, построенных из ионов (как это было показано на примере, разобранном на стр. 116), зависит не только и не столько от ионизационного потенциала металлов и от электронного сродства неметаллов, сколько от энергии электростатического сцепления образовавшихся ионов металла и неметалла в кристаллическую решетку. Ввиду большого заряда тиа азота энергия кристаллической решетки нитридов особенно велдаа и должна поэтому играть решающее значение в энергетическом балансе синтеза нитридов. Кроме того по формуле Капустинского, энергия решетки тем больше, чем меньше радиусы связанных в кристаллическую решетку ионов в этом и заключается причина предпочтения, оказываемого азотом элементам с малыми атомными, весами, а вследствие этого — с малыми значениями ионного радиуса. [c.306]

Какая из молекул типа ЭРз, ВРз, NP3 или РРз, имеет нулевой днпольный момент Какие из перечисленных отличий в свойствах бора, азота и фосфора позволяют объяснить этот факт наибольшая атомная масса у фосфора бор и азот — элементы второго периода, фосфор — элемент третьего периода молекула трифторида бора — плоская, молекулы трнфторндов фосфора и азота — объемны электроотрицательность азота значительно выше, чем электроотрицательность бора и фосфора атом азота, в отличие от атомов бора и фосфора, не имеет [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология