Элементы группы азота

Рис. 15.18. Влияние водородной связи на температуру плавления, температуру кипения и теплоту испарения ДЯ ,,п некоторых веществ. Сравните данные для благородных газов и соединений водорода с элементами группы углерода с данными для соединений водорода с элементами групп азота, кислорода и галогенами. В каких веществах больше всего проявляется влияние водородных связей

Элементы группы азота обнаруживают еще более разнообразные тенденции к изменению свойств, чем халькогены, причем часто образование тех или иных продуктов в большей степени зависит от скоростей реакций, чем от положения равновесия в них. Азот — типичный неметалл, в водных растворах его соединений для азота характерно существование трех устойчивых степеней окисления, однако в силу кинетических причин возможно образование большого числа других состояний. Висмут уже вполне типичный металл и существует только в двух относительно устойчивых состояниях, одно из которых — свободный элемент. Фосфор и мышьяк довольно реакционноспособны мышьяк обладает несколькими метастабильными состояниями, а фосфор значительным их числом. [c.470]

Характеристика элементов группы азота. Мышьяк, сурьма и висмут вместе с фосфором и азотом образуют естественную группу, называемую группой азота. Сходство элементов группы азота заключается в том, что, проявляя одинаковую валентность, они образуют соединения сходного состава, как это видно из следующего сопоставления [c.191]

Чем ближе элемент по своим свойствам к металлам, тем более неустойчивыми становятся обычно его алкильные производные. Это, например, обнаруживается при сравнений органических соединений элементов группы азота. [c.181]

Какова электронная конфигурация атомов элементов группы азота [c.84]

Элементы группы азота........... 226 [c.5]

Элементы группы азота [c.226]

Дайте общую характеристику элементов группы азоТа, указав а) строение их атомов б) общие для всех элементов группы значения валентностей в) формулы водородистых соединений г) изменение свойств с уве личением порядкового номера и причину этого измене-)Ния (исходя из строения атомов). [c.226]

Элементы группы азота (Ы, Р, Аз, 8Ь, В ) [c.165]

Органические арсины также подтвердили существование химической аналогии между четырьмя элементами группы азота самые устойчивые из арсинов — третичные. Они приготовляются действием алкилиодидов на арсенид натрия (Каур и Риш, 1854), треххлористого мышьяка на цинкалкилы (Гофман, 1855), треххлористого мышьяка на металлоорганические соединения (Гибберт, 1906) и перегонкой иодистых солей тетраалкил-арсония (Каур, 1862) [c.366]

К элементам группы азота относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Эти элементы находятся в главной подгруппе V группы периодической системы и являются неметаллами (менее активными, чем галогены и элементы группы кислорода) (табл. И). [c.187]

Фосфор представляет собой элемент группы азота. Так как радиус его атома больше, чем радиус атома азота, то он принимает электроны (три) хуже последнего, а отдает (максимально пять) легче. [c.205]

ГЛАВА XIV ЭЛЕМЕНТЫ ГРУППЫ АЗОТА Мышьяк [c.188]

Выше уже была рассмотрена химия благородных газов, водорода, галогенов и халькогенов. Мы также нередко обращались и к химии других элементов, в том числе азота. В этой главе будет более обстоятельно освещена химия элементов группы азота. [c.432]

Некоторые свойства элементов группы азота приведены в табл. 30.1. Лишь некоторые из этих свойств (температура кипения, электронная структура, энергия ионизации и ковалентный радиус газообразных атомов) монотонно изменяются от элемента к элементу. В связи с этим вспомним, что большинство свойств галогенов и даже халькогенов изменяются монотонно, поэтому можно ожидать (и это действительно так), что в этой группе мы обнаружим гораздо большее разнообразие свойств. [c.432]

Некоторые свойства элементов группы азота [c.433]

Степени окисления элементов группы азота в различных соединениях [c.435]

Температура плавления и кипения водородных соединений элементов группы азота типа ЭНз (в °С) [c.336]

Атомы элементов группы азота имеют на внешнем слое пять электронов (валентные электроны). Они могут отдавать часть или все валентные электроны, их максимальная положительная валентность равна 5. Присоединяя три электрона (недостающие до восьми), атомы элементов этой группы превращаются в отрицательные трехзарядные ионы, которые входят в состав соединений с водородом. [c.187]

Назовите элементы группы азота н начертите электронные схемы строения атомов азота и фосфора, указав их валентность. [c.204]

Изменение химических свойств некоторых соединений элементов группы азота [c.210]

Напишите формулы соединений с водородом и формулы кислот, образованных элементами группы азота. Как изменяются свойства этих соединений с увеличением порядковых номеров элементов [c.211]

Благодаря большому заряду отрицательно заряженных ионов, связь последних с ионами водорода в водородных соединениях гораздо прочнее, чем у элементов VI и УП групп. Поэтому элементы группы азота не могут отщеплять в растворе ионы водорода и не обладают кислотными свойствами. [c.360]

Соединения хрома с элементами группы азота.........27 [c.333]

Элементы пятой группы делятся на главную подгруппу, или группу азота, и побочную, или подгруппу ванадия. Группа азота в свою очередь подразделяется на подгруппу азота, включающую азот и фосфор, и подгруппу мышьяка, в которую входит мышьяк, сурьма и висмут. Имея по пять электронов во внешнем слое (5, рз), атомы элементов группы азота стремятся дополнить свой внешний электронный слой до восьми, т. е. проявляют неметаллические свойства. Эти свойства у них выражены слабее, чем у атомов элементов главных подгрупп шестой и седьмой групп тех же периодов. [c.290]

В 1859 г. Ж--Б. Дюма привел следующий закон изменения атомных весов элементов группы азота [c.53]

Так, в 1859 г. известный французский химик Ж. Дюма подметил следующую закономерность изменения атомных весов элементов группы азота [c.8]

Важнейшие области применения галлия. Основная область применения галлия — полупроводниковая техника. Галлий образует с элементами группы азота (кроме висмута) соединения типа А" В , которые изоэлектронны полупроводниковым элементам IV группы — германию и кремнию и обладают полупровониковыми свойствами. По сравнению с германием и кремнием соединения А В обладают большей подвижностью носителей тока. Они способны образовывать друг с другом твердые растворы, что позволяет синтезировать из них полупроводниковые материалы со свойствами, меняющимися в широких диапазонах. [c.245]

Элементы группы азота имеют водородные соединения КНз, РН3, АзИд, ЗЬНз и В1Нз. Какое из них наиболее прочно и какое наименее прочно [c.82]

Металлоидные свойства элемента зависят, наоборот, от легкости присоединения чужих электронов и прочного их удерживания. Все элементы группы азота образуют соединения с водородом, присоединяя к себе электроны с атомов водорода. Однако прочность этих водородистых соединений весьма различна. Она наибольшая у азота (типичного металлоида) и наименьшая у висмута (преимущественно металла). В1Нз чрезвычайно неустойчив даже при обычных условиях. [c.169]

Мы ознакомились с рядом химических элемептов, с их свойствами и образуемыми ими соединениями. Мы видели, что каждый элемент характеризуется определенными физическими и химическими свойствами. Мы также видели, что некоторые элементы 6.ЧИЗКИ по своим свойствам, папример, элементы группы галогенов или элементы группы азота, другие же элементы значительно отличаются друг от друга, например, хлор от висмута, фтор от пеона и т. д. [c.192]

Висмут из всех элементов группы азота наиболее ярко проявляет металлические свойства. В природе он встречается и в самородном состоянии, и в виде соединений. Наибольшее распространение имеет висмутовая охра BiaOs и висмутовый блеск BiaSs. [c.240]