Сравнение элементов группы

В табл. 21.9 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 5А. Наблюдаемые в этих свойствах общие закономерности подобны обсуждавшимся ранее для элементов групп 7А и 6А с возрастанием атомного номера элемента в пределах группы происходит увеличение атомного радиуса и металлического характера. Отметим также, что в сравнении с соответствующими элементами групп 6А и 7А атомные радиусы элементов группы 5А больше, а энергии ионизации и электроотрицательности меньше. [c.314]

СРАВНЕНИЕ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ 1УБ [c.504]

По мере возрастания массы и размера атома элементов подгруппы азота наблюдается закономерное изменение их физических и химических свойств. Это изменение совершенно аналогично изменениям, рассмотренным при сравнении элементов группы галогенов и кислорода, и является результатом, главным образом, изменения количества промежуточных электронных слоев (см. таблицу на стр. 261). Азот—металлоид. Водородистое соединение его— аммиак NHg—наиболее прочное из водородистых соединений этой группы. Азотная кислота—наиболее сильная, химически активная кислота. [c.262]

Многие наиболее важные свойства воды обусловлены водородными связями. Наличие водородных связей во льду и в жидкой воде определяет неожиданно высокие температуры плавления и кипения воды по сравнению с другими водородными соединениями элементов группы VI периодической системы-НгЗ, НзЗе и НзТе. Аналогичные аномалии, вызванные теми же причинами, обнаруживают жидкий аммиак и фтористый водород (рис. 14-19). Однако в аммиаке водородная связь выражена менее сильно, [c.619]

Чем ближе элемент по своим свойствам к металлам, тем более неустойчивыми становятся обычно его алкильные производные. Это, например, обнаруживается при сравнений органических соединений элементов группы азота. [c.181]

Каким образом с помощью данных об атомном строении элементов группы 5А (см. разд. 8.7, ч. 1) можно объяснить важное различие в способности образовывать химические связи у самого легкого элемента этой группы по сравнению со всеми остальными ее элементами [c.332]

Сопоставление АЗу различных элементов показывает, что между энтропией испарения и порядковым номером элемента существует периодическая зависимость, которая отчетливо обнаруживается при сравнении элементов по периодам и группам. Из показанной на рис. 31 зависимости энтропии испарения в нормаль-124 [c.124]

В этом состоянии оба электрона непарны, и проявляемая этими элементами валентность становится равной двум. Радиусы атомов этих элементов меньше, чем радиусы атомов элементов соседней 1А группы, а энергии ионизации соответственно больше, что характеризует их как менее активные восстановители по сравнению с группой 1А. Но в этом отношении они уступают только ш,елоч-ным металлам. В реакциях с окислительными элементами атомы Mg — Ка легко теряют свои валентные электроны, превращаясь при этом в двухзарядные катионы [c.193]

Это особенно ясно видно при сравнении разностей ионизационных потенциалов элементов группы неона и потенциалов галогенов, т. е. при сопоставлении длин соответствующих звеньев периодных линий [c.92]

Г I 1 , группы 1УБ наибольшая (по сравнению с элементами других групп). Характерные для элементов группы 1УБ реакции приведены в табл. 23.2. Как и в других подгруппах, в данном случае первый и второй члены группы существенно различаются по химическим свойствам. В группе 1УБ это разница в свойствах максимальна. Характерные черты химии углерода обсуждаются далее. [c.490]

Сравнение электронных конфигураций. В табл. 2.9 приведены формулы внешних оболочек электронных конфигураций, перечисленных в табл. 2.8. Нулевая группа характеризуется устойчивыми конфигурациями, так называемыми конфигурациями благородных газов. В нее входят элементы, у которых на орбиталях с максимальным главным квантовым числом предельно заполнен р-подуровень и которые имеют завершенную оболочку типа s p . В начале каждого периода у элементов групп IA и ПА электроны начинают заполнять s-орбиталь внешней оболочки (будущей электронной конфигурации благородных газов). Далее во втором и третьем периодах последовательно заполняются 2р- н Зр-подуровни. [c.61]

Д. И. Менделеев считал, что нужно изучать вещества, наиболее применяемые в практике, переходя от рассмотрения отдельных элементов к естественным группам, к сравнению несходных групп. [c.10]

Основными методами, снижающими размеры зерен в углеродистых и низколегированных сталях, являются термическая обработка и микролегирование одним из элементов группы титана, ванадия, ниобия и циркония (в количестве, не превышающем их предельную растворимость в твердом растворе стали). В табл. 1.4.19 приведены данные о возможных путях измельчения зерен стали 20. Наиболее заметные результаты достигаются при замене режима нормализации стали, принятого для этой марки на сегодняшний день, на термоциклирование. Влияние микролегирования дает по сравнению с заменой режима термической обработки менее значимый результат в измельчении зерен, однако одновременно с ним у сталей, легированных ванадием, ниобием, цирконием или титаном, наблюдается рост трещиностойкости, т. е. происходит повышение сопротивляемости стали действию растягивающих напряжений. [c.70]

Это будет сделано в следующей главе для систематического сравнения элементов и их свойств, причем вслед за водородом будут рассмотрены инертные газы, а затем уже остальные элементы. Однако нецелесообразно исключать инертные газы из восьмой группы при рассмотрении самой таблицы периодической системы элементов, так как такое исключение затрудняет сопоставление важнейших валентно-химических свойств инертных газов и предшествующих им элементов IV—VII групп. С точки зрения строе- [c.21]

Образовавшись на поверхности металла, гидроокиси Ве и Мд затрудняют дальнейшее течение реакции. Поэтому даже мелкие опилки магния приходится выдерживать при обычной температуре в соприкосновении с водой в течение нескольких суток, прежде чем они полностью превратятся в гидроокись магния. Остальные ш елочноземельные -металлы реагируют с водой значительно энергичнее, что объясняется лучшей растворимостью их гидроокисей. Гидроокись бария растворяется легче всего нормальный потенциал Ва имеет наиболее низкое значение по сравнению с другими элементами группы, поэтому он реагирует с водой, а также со спиртом очень энергично. Устойчивость щелочноземельных металлов к действию воздуха убывает по направлению от магния к барию. В соответствии с положением в ряду напряжений названные металлы вытесняют все тяжелые металлы из растворов их солей. [c.265]

Типы элементов. В системе выделяются четыре области, отвечающие четырем типам элементов (различная штриховка в таблице). В системе 14s- (первые два в каждом периоде), 32 - (по 10 в 4, 5 и 6 и два в 7 периодах) , 28/- (по 14 в 6 и 7 периодах) и 30 р- (по 6 во 2—6 периодах) элементов. Элементам одного типа отвечает ряд общих свойств, поэтому важно не только сравнение элементов по группам, но и в каждой из областей. [c.86]

Таким образом, и в отношении элементов подгруппы азота обнаруживается та же общая закономерность, какую мы встречали при сравнении элементов ранее изученных групп с повышением массы атома элемента, нарастанием количества промежуточных электронных слоев в пределах данной группы наблюдается усиление металлических свойств элемента. [c.262]

По указаниям авторов [77], применение ламп с комбинированным разрядом для атомно-абсорбционных измерений оказалось чрезвычайно эффективным. Во-первых, по сравнению с обычными лампами с полыми катодами лампы с комбинированным разрядом обеспечивают приблизительно 100-кратный выигрыш в интенсивности, причем возрастание интенсивности не сопровождается уширением линий. Последнее обстоятельство подтверждается прямолинейностью градуировочных графиков до оптических плотностей 1,0—1,5. Во-вторых, при указанном возрастании интенсивности резонансных линий интенсивность ионных линий металлов, а также интенсивность линий инертных газов практически не изменяется. По-видимому, это связано с более низкой электронной температурой дуги (или положительного столба тлеющего разряда) по сравнению с областью отрицательного свечения внутри полого катода. Упрощение спектра и преобладание в нем интенсивных резонансных линий облегчает выделение аналитических линий для элементов со сложными многолинейчатыми спектрами (например, для элементов группы железа). [c.100]

Хотя для этих элементов характерно образование двухзарядных катионов, они мало похожи на элементы группы Ве, Mg,. Са—Ка, за исключением некоторого сходства в свойствах между 2п, Ве и M.g. Так, ВеО, Ве(ОН)г и Ве5 имеют те же структуры, что и 2пО, гп(0Н)2 и 2п8, а химия растворов и комплексных соединений магния и цинка имеет некоторые общие черты. Основной причиной различий между ионами элементов ПА- и ПБ-групп служит легкая деформируемость заполненной /-оболочки последних по сравнению с электронными оболочками подобных инертным газам ионов группы И А. [c.404]

СРАВНЕНИЕ ОСНОВАНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУПП Va, Via И VHa [c.267]

По сравнению с переходными элементами -группы лантаниды образуют мало комплексов, и это в основном комплексы с кислородсодержащими соединениями. Это объясняется, вероятно, отчасти неспособностью внутренних /-орбиталей к гибридизации, которая могла бы привести к образованию прочных ковалентных связей, а также и тем, что ионы лантанидов значительно больше по размеру [c.511]

Из рассмотрения ионизационных потенциалов элементов и их сравнения с потенциалами галогенов следует, что у Не и Ne они даже выше, чем у F у остальных элементов группы ниже потенциала F, а у Хе даже ниже потенциала хлора. Соответственно можно ожидать, что, по крайней мере, некоторые из газов не должны быть абсолютно инертными и способны, при благоприятных условиях вступать в реакции, например, с фтором. При этом реакционноспо-собность элементов подгруппы должна нарастать от Не к Хе. Исследования последних лет показали, что действительно Кг и особенно Хе образуют соединения и не только с фтором (табл. 25). [c.371]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Важнейшие области применения галлия. Основная область применения галлия — полупроводниковая техника. Галлий образует с элементами группы азота (кроме висмута) соединения типа А" В , которые изоэлектронны полупроводниковым элементам IV группы — германию и кремнию и обладают полупровониковыми свойствами. По сравнению с германием и кремнием соединения А В обладают большей подвижностью носителей тока. Они способны образовывать друг с другом твердые растворы, что позволяет синтезировать из них полупроводниковые материалы со свойствами, меняющимися в широких диапазонах. [c.245]

Растворимость солей и гидроксидов элементов группы ПА по сравнению с растворимостью тех же соединений элементов группы 1А определяется тем, что в данном случае, во-первых, энер-...и групт,( ПА ГИЯ решетки больше, и, во-вторых, больше энтальпия сольватации (табл. 18.2). [c.391]

Таким образом, существуют реакции отщепления, в которых связь Н—С разрывается до (реакция с трихлорэтиленом), одновременно (по механизму Е2) и после (по механизму 1) разрыва связи С—Y. Было показано, что скорость отщепления по механизму Е2, как и следовало ожидать, зависит от силы используемого основания и убывает в последовательности КНг > OEt > 0Н. Значительное влияние на скорость отщепления оказывает также способность отщепляющейся группы уходить вместе с электронной парой было показано, что наиболее легко отщепляемыми группами являются анионы сильных кислот (сопряженные основания). Так, например, спирты обычно не отщепляют (ср., однако, стр. 217) воду в основной среде ("ОН-сопряженное основание очень слабой кислоты относится к трудно отщепляемым группам), тогда как тозилаты (толуолсульфонаты) очень легко дают алкены (rt-Me eH4S0J — — сопряженное основание очень сильной кислоты, прекрасно отщепляемая группа). Однако при сравнении отщепляемых групп, связанных с углеродом через атомы разных элементов, необходимо учитывать также прочность связи С—Y. [c.235]

Прн сравнении элементов второго и третьего периодов интересно отметить также диагонал1.ную аналогию, которая заключается в том, что по некоторым свойствам свободных атомов, простых веществ и соединений элементы второго периода оказываются похожими на элементы, расположенные в третьем периоде в соседней группе справа литий — иа магний, бериллий — на алюминии, бор —на кремний, углерод —на фосфор, кислород —на хлор. [c.120]

Если добавить к тому же, что в виде простых веществ газообразный при обычных условиях хлор н металлический марганец совершенно непохожи один на другой, то можно утверждать аналогия между хлором н марганцем проявляется тем сильнее, чем выше степень окисления этих элементов. Это общая закономерность, наблюдаемая при сравнении элементов тлавной и побочной подгрупп одной группы. [c.202]

К причинам, вызывающим снижение симметрии комплексов, принадлежит в первую очередь эффект Яна — Теллера [10]. Согласно теореме Яна и Теллера, молекула или комплекс, обладающие орбитально вырожденным основным состоянием, претерпевают искажение, снимающее это вырождение. Расположение лигандов становится таким, что комплекс обладает и более низкой симметрией и более низкой энергией в основном состоянии. Однако предсказать влияние этого эффекта на спектры поглощения очень трудно, можно лишь утверждать, что он приведет либо к уширению полос, либо даже к их расщеплению. Другими причинами снижения симметрии комплексов в растворах являются воздействие растворителя, влияние спин-орби-тальных взаимодействий (главным образом для ионов редких земель, так как константа I для элементов группы железа обычно мала по сравнению с величиной полного расщепления уровней ЮОд) и влияние электронноколебательных взаимодействий. [c.112]

АЯ = AHs -Ь АНс — АНц. Для того чтобы MIYX] имело максимальную стабильность, значение АЯ должно быть по возможности более отрицательным. Поскольку YX всегда больше, чем X , межионное расстояние в M[YX] гораздо больше, чем в МХ, и в первом приближении можно пренебречь АНц по сравнению с АЯ5. Из остальных членов (AHs + АЯс) первый положителен, а второй отрицателен. Поэтому стабильность M[YX] тем больше, чем более экзотермично образование YX из Y и X , Для данного YX величина АЯс является постоянной, и стабильность зависит исключительно от АЯ (стабильность тем больше, чем меньше АЯ ) и, следовательно, от природы М . Энергия AHs решетки МХ зависит (см. выше) от члена—ze /r и поэтому минимальна для больших ионов, имеющих только один заряд. Отсюда следует важное правило, подтверждающееся на многих примерах, что соли комплексных анионов тем стабильнее, чем а) больше катион и б) меньше его заряд. Так, например, из карбонатов щелочных металлов только карбонат лития легко разлагается при нагревании у карбонатов элементов группы ПА давление диссоциации при данной температуре постепенно понижается при переходе от Ве к Ва , [c.86]

Группу скандия, относимую к -элементам, можно было бы почти с таким же успехом рассматривать как семейство элементов, родственных алюминию. Свойства орбиталей этих металлов таковы, что поведение их 5 й(-электронов не сильио отличается от поведения, 92р-электронов алюминия. В основе как иона АР-ь, так и ионов М + группы скандия лежит структура инертного газа связи в большинстве соединений алюминия и металлов группы скандия преимущественно ионные, и -орбитали элементов группы скандия, по-вндимому, ие оказывают значительного влияния на свойства нх соединений. От.метим, напрпмер, последовательное изменение от А1 + к Га значения pH, при котором акватированный ион(III) находится в равновесии с осадком М(ОН)з. Тенденции в изменении как кислотно-основных, так и окислительно-восстановительных свойств в этой группе очень сходны с ходом изменения этих свойств в группе щелочноземел1з-ных металлов. Наличие лантаноидов (4/-элементов) с 2 от 57 до 71 и происходящее вследствие этого повыше ше заряда ядра у переходных элементов ряда гафния на 32 единицы по сравнению с зарядом ядра у аналогичных элементов ряда циркония [c.329]

В самом общем случае различие проявляется при сравнении элементов главных подгрупп с так называемыми переходными элементами , т. е. с элементами побочных подгрупп III— VIII групп. Чтобы объяснить, почему они находятся между главными и побочными подгруппами I и II групп, следует рассмотреть значения, приведенные в первой графе таблицы. Можно видеть, что для калйя обе внешние оболочки обозначены Зр 4s (оболочки с главными квантовыми числами 3 и 4) для меди они, напротив, обозначаются следующим образом 3 Зр 3di 4s. (Подробнее о влиянии -электронов на химическое поведение см. т. II.) [c.41]

Общие сведения. В четвертую главную подгруппу периодической системы входят элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Эти элементы непосредственно примыкают по тл порядковым номерам к элементам третьей главной подгрушш (ср. табл. П приложения). В соответствии с этим аналоги углерода и кремния обнаруживают некоторое сходство с аналогами бора и алюминия, т. е. с элементами третьей главной подгруп1ш, расположенными в больших периодах. Здесь, следовательно, имеются иные отношения, чем при сравнении элементов галлия, индия и таллия с элементами главной подгруппы II группы, расположенными в больших периодах, т е. со щелочноземельными металлами, с которыми у них не обнаруживается никакого сходства. [c.448]

Влияние различных элюентов и условий эксперимента на разделение различных элементов группы иттрия исследовано Д. И. Рябчиковым с сотрудниками [75]. Изучалось также выделение элементов другими методами в сочетании с ионообменной хроматографией. Обширный обзор по разделению редкоземельных элементов опубликовали Стивенсон и Нервик [86 ]. Сравнение различных элюентов дано В. К. Преображенским [67], [c.324]

За исключением бора, известно довольно мало строго доказанных реакций гомолитического замещения у элементов группы II1А.. Большинство из них представляет собой реакции -замещения углерод-центрированных радикалов из металлоорганического соединения. Отсутствие 5н2-реакций для других металлов этой группы объясняется следующими причинами. Во-первых, этот тип взаимодействия вообще редко привлекал внимание исследователей и, во-вторых, у органических производных остальных элементов этой группы по сравнению с бором увеличивается тенденция реагировать по гетеролитическому механизму. [c.73]

Уменьшение стабильности связи М=0 в окисях пятивалентных элементов ОМКз, наблюдаемое при переходе от фосфора к висмуту (элементы группы УА), должно вызывать постоянное увеличение скорости реакции (120а) по сравнению со скоростью реакции (1206). В то же время последний процесс вообще не должен протекать в случае соединений висмута. С другой стороны, как и следовало ожидать, стабильность четырехкоординационных интермедиатов 4 уменьшается при переходе от мышьяка к висмуту и поэтому в группе этих элементов (в направлении сверху вниз) должен происходить переход от механизма 5н2 (ступенчатого) к 5н2 (синхронному). [c.150]

Мы предполагаем, что окиси элементов группы Va и Via дают возможность устранить стерические факторы в соединениях элементов этой части периодической таблицы, поэтому очень жаль, что по стабильности координационных соединений этих окисей имеется очень мало сведений. Правда, учитывая возросший в последнее время интерес к исследованиям в этой области [70, 359], можно ожидать, что такая информация должна появиться в ближайшем будущем. Берг и Макки [56] получили аддукт ВРз с окисью триметилфосфина, который оказался слищком стабильным для того, чтобы можно было определить константу его диссоциации. Поскольку диметилсульфоксид приблизительно столь же основен по отношению к протонам, как и окись триметилфосфина [263], аддукт сульфоксида с ВРз также, по-видимому, будет слишком стабилен для количественной оценки. Следо-ва тельно, для сравнения ряда сульфоксидов лучше было бы применить более слабую кислоту, например триметилбор. [c.266]

VI. СРАВНЕНИЕ АНАЛОГИЧНЫХ ОСНОВАНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУПП Va, Via и Vila [c.267]

Ионы 2п -+ и Сс1 -+ во многом подобны Mg-+ и образу ют с ним ряд изолюрфных солей. Все три иона 2п -+, Сс1"" и Hg - ) проявляют ярко выраженную тенденцию к образованию комплексных соединений комплексы Hg +, как видно из табл. 24.2, значительно устойчивее, чем комплексы Сс и 7п -+. Все три элемента образуют ряд соединений с ковалентны. ш связями, и поляризующая способность М-—ионов, по-видилюму, гораздо выше, чем можно было ожидать при сравнении величин их радиусов с радиусами ионов группы IMg — На. Это можно объяснить большей легкостью искажения -заполненного слоя их ионов по сравнению со структурой, подобной инертным газам, у ионов элементов группы iMg — Йа. [c.466]

Из предыдущих разделов мы знаем, что пространственная группа состоит из группы трансляций решетки и дополнительных элементов симметрии, таких, как вращения, отражения и т. д. Поэтому группа трансляций является подгруппой пространственной группы. Правила отбора для этих двух типов группы симметрии очень тесно связаны. Для того чтобы установить эту связь, рассмотрим колебательную систему с определенными элементами симметрии, которые образуют группу. Эта группа определяет колебательные правила отбора. Теперь предположим, что симметрия системы понизилась и ее можно описать подгруппой исходной группы. В этом случае правила отбора менее строги и, вообще говоря, большее число колебаний активно в ИК- и КР-спектрах, но важно помнить, что эти правила отбора подгруппы также выполняются для исходной группы более высокой сим у1етрии. Поэтому правила отбора группы трансляций, рассмотренные в предыдущем разделе, применимы для любой пространственной группы. Они необходимы, но недостаточны, так как для пространственной группы меньшее число колебаний активно в ИК- или КР-спектрах по сравнению с группой трансляций. [c.110]

В табл. 5.7 и на рис. 5.9 указаны температуры плавления и кипения различных химических элементов в зависимости от их порядкового номера Z. Заметно, что при увеличении I обе эти характеристики изменяются периодически, но не вполне закономерно. Однако все неметаллы имеют относительно низкие температуры плавления и кипения. Самые высокие температуры плавления и кипения присущи главным образом элементам групп 1УБ—У1Б. Еслп рассмотреть заполнение электронами орбиталей у атомов веществ с высокими температурами кипения, то обнаружится, что у них всегда число валентных электронов приблизительно равно числу вакаипных мест на валентных орбиталях. Если же число вакантных мест на валентных орбиталях мало по сравнению с числом валентных электронов или, наоборот, число валентных электронов мало по сравнению с числом вакантных орбиталей, то у таких элементов, как правило, низкие температуры кипения. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология