Дихлорид-трифторид

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Дифторид ванадия до настоящего времени не получен фтористый водород не вступает в реакцию с металлическим ванадием даже при температуре красного каления, а при действии его на дихлорид образуются трифторид и водород . [c.98]

Действие фтористого водорода на металлы или гидриды металлов при 200—700 °С приводит к соединениям элементов в их низших степенях окисления например, образуются трифториды титана , ниобия и тантала . Дихлорид ванадия и фтористый водород при 700 °С образуют трифторид и водород ни для одного из этих металлов до настоящего времени не удалось получить дифторид. [c.87]

Оксид-хлорид висмута Фторид-триоксид брома Оксид-дибромид углерода Фторид-оксид-бромид углерода Оксид-дихлорид углерода Фторид-оксид-хлорид углерода Фторид-оксид-иодид углерода Дифторид-оксид углерода Фторид-триоксид хлора Трифторид-диоксид хлора Фторид-диоксид хлора Трифторид-оксид хлора [c.20]

По теплотам образования трихлорида фосфора ( — 308 кДж/моль) и трифторида фосфора (—939 кДж/моль) находим стандартную теплоту образования фторид-дихлорида фосфора [c.156]

Трифториды галлия и индия в химическом отношении по вторяют трифторид алюминия и так же трудно растворимы в воде. Низшие фториды изучены недостаточно полно, но здесь может быть отмечено сходство между дифторидом и дихлоридом индия. Фторид закисного таллия подобно другим соединениям таллия устойчив и по своей растворимости в воде повторяет свойства фторида серебра. Фторид окисного таллия отличается от других трехвалентных галогенидов этого элемента тем, что он легко разлагается водой. [c.38]

Очень важным соединением является трехфтористая сурьма—реагент обмена галоидов на фтор. Наиболее простой способ ее получения — растворение трехокиси сурьмы во фтористоводородной кислоте. Не меньшее значение в химии фтора имеют фториды кобальта — дифторид и (мощный фторирующий агент ) трифторид. Последний получают действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта при 150°С. [c.16]

Тиокарбонил дихлорид Тиокарбонил фторидхлорид Тиокарбонил дифторид Тиокарбонил дииодид Фторид-сульфид азота Трифторид-сульфид азота Трифторид-трисульфид триазота Трибромид-сульфид фосфора Дихлорид-бромид-сульфид фосфора Хлорид-дибромид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-бромид-сульфид фосфора Дифторид-бромид-сульфид фосфора Фторид-дибромид-сульфид фосфора Трихлорид-сульф ид-фосфора Дифторид-хлорид-сульфид фосфора Фторид-дихлорид-сульфид фосфора Трифторид-сульфид фосфора Трииодид-сульфид фосфора Дибромид-иодид-сульфид фосфора Бромид-дииодид-сульфид фосфора Хлорид-бромид-иодид-сульфид фосфора Дихлорид-иодид-сульфид фосфора Хлорид-дииодид-сульфид фосфора Фторид-хлорид-иодид-сульфид фосфора Дифторид-иодид-сульфид фосфора Фторид-дииодид-сульфид фосфора Дихлорид-сульфид кремния [c.22]

Г ексафтороманганаты, МеЧМн +Рб] (где Ме = К+, Na ), получают действием плавиковой кислоты на манганаты или двуокись марганца в присутствии фторидов ш,елочных металлов, восстановлением КМпОд 30%-ным раствором Н2О2 в концентрированной плавиковой кислоте, содержащей KF, действием фтора или трифторида брома на дихлорид марганца. [c.425]

Трифторид кобальта 0F3 легко получается действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта. Превран],ение легко осуществляется при 150° и сопровождается выделением тепла. Эта соль образует светлокоричневые гигроскопичные кристаллы, которые относятся к гексагональной системе и являются изоморфными с фторидами железа, алюминия, палладия и родия. Терлшческая диссоциация трифторида не изучена, однако выводы о его устойчивости могут быть сделаны на основании данных Вартенберга [204], который показал, что давление паров фтора над твердым трифторидом при 600° меньше 0,1 атм. Восстановление трифторида кобальта происходит быстро при 400°. При нагревании до 400—500° на воздухе трифторид превращается в черную окись. Применение трифторида кобальта в качестве фторирую- [c.60]

Смотреть страницы где упоминается термин Дихлорид-трифторид: [c.293] [c.243] [c.318] [c.45] [c.45] [c.216] [c.408] [c.1054] [c.363] [c.363] [c.74] [c.516] [c.112] [c.516] [c.170] [c.112] [c.408] [c.328] [c.39] [c.42] [c.55] [c.56] [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология