Кобальт дифторид

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превратится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длине трубы 150—200°С на входе и 300—380 С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избежание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50 % трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу углеводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют трифторид кобальта, пропуская при 250 °С свободный фтор, разбавленный азотом, опять продувают аппарат азотом с целью вытеснения остатков фтора и снова начинают реакцию. Таким образом, работа реактора является периодической и состоит из двух основных стадий (собственно реакции и регенерации) и двух операций продувки. Это—-существенный недостаток данного метода. [c.152]

Получение гексафторида урана может быть успешно осуществлено при помощи некоторых фторсодержащих солей трифторида кобальта, дифторида серебра, трифторида палладия, гексафторида платины и тетрафторида серы. Фторирование трифторидом кобальта проводится при 250— 400°. Реакция протекает по уравнению [c.295]

Очень важным соединением является трехфтористая сурьма—реагент обмена галоидов на фтор. Наиболее простой способ ее получения — растворение трехокиси сурьмы во фтористоводородной кислоте. Не меньшее значение в химии фтора имеют фториды кобальта — дифторид и (мощный фторирующий агент ) трифторид. Последний получают действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта при 150°С. [c.16]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Образующийся дифторид кобальта превращали в трифторид, пропуская над ним элементарный фтор при 250° [c.62]

Более продолжительное фторирование дало возможность количественно превратить хлорид кобальта в трифторид кобальта. Препараты трифторида кобальта использовали для фторирования органических веществ. Образующийся в этих реакциях дифторид кобальта вновь превращался в трифторид в той же аппаратуре. Достаточно было пропускать трифторид хлора в течение 5 мин., чтобы реакция прошла более чем на 90%. [c.52]

Сходным образом при высокой температуре трифторид кобальта фторирует амины [464, 465], анилин [465], синильную кислоту [466] и дицяан [467] дифторид ртути — ацетонитрил [468, 469], дифторид серебра — нитрилы [470] и другие азотсодержащие ве-г щества [471, 472] [c.39]

Рб — фторид серы (VI), или гексафторид серы NP3 — фторид азота (III), или трифторид азота СоРг — фторид кобальта (II), или дифторид кобальта СоРз — фторид кобальта(III), или трифторид [c.29]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превратится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длине трубы 150—200 °С на входе и 300—380 °С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избежание деструкции желательна низкая тем-пер атура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50% трифторида кобальта [c.195]

На рис. 46 представлена установка для фторирования углеводородов [5]. Сначала сухой дифторид кобальта действием элементарного фтора при 250° превращается в реакторе в трифторид кобальта. Затем нефтяное сырье испаряют в токе предварительно нагретого инертного газа азота или фтористого водорода и пропускают в реактор. Пары углеводородов в реакторе фторируются при температуре 250—350°, после чего выводятся из него через обогреваемый противопыльный фильтр 5 и поступают в конденсатор 6. В конденсаторе, охлаждаемом водой, конденсируются высококипящие перфторуглероды. Пары несконденсировавшихся низкокипящих перфторуглеродов и фтористый водород напра- [c.209]

Реакцию ведут до тех пор, пока 50% трифторида кобальта не превра гится в дифторид. Температуру поддерживают неодинаковой по длите трубы 150—200°С на входе и 300—380°С на выходе. Это объясняется тем, что углеводород фторируется достаточно быстро и во избел<ание деструкции желательна низкая температура. В то же время замещение последних атомов водорода протекает со значительным трудом, и для этого требуется более высокая температура. Оптимальное время контакта составляет 2—3 мин. После того как 50% трифторида кобальта израсходуется, прекращают подачу у леводорода и продувают реактор азотом. Затем регенерируют три фторид кобальта, пропуская прн 250 °С свободный фтор, раз- [c.161]

Сырые фторуглероды обрабатывают едкой щелочью для удаления остатков фтористого водорода и фильтруют. Дифторид кобальта СоРг регенерируется. Выход фторуглеродов составляет 50—95% по исходным углеводородам. [c.210]

Дифторид кобальта катализирует фторирование различных органических соединений. [c.555]

Из остальных не рассмотренных выше фторидов кристаллическая структура была подробно исследована только для дифторидов марганца, железа, кобальта, никеля и палладия, а также для трифторидов железа, кобальта, родия, палладия и некоторых актинидов, Как и следовало ожидать, учитывая малые размеры двухвалентных ионов марганца (радиус 0,80 А), железа (0,75 А), кобальта (0,72 к) и никеля (0,70 A), все дифториды этих элементов обладают структурой рутила. Все соответствующие хлориды, [c.20]

КОБАЛЬТА ДИФТОРИД 0F2, розовые крист. f, 1127 °С, Гкип ок. 1740 С раств. в воде (14,15 г/л) образ, кристаллогидраты. Получ. взаимод. СоО с HF-газом. Пр мен. для изготовления катодов в хим. источниках toi компонент лазерных материалов кат. в произ-ве фторуг. родов. [c.262]

Во второй стадии получеиньш дифторид кобальта регенерируется в трифторид при действии элементарного фтора [c.330]

Состав соединений фтора. Высокое электронное сродство фтора и малый размер его атома (что позволяет большому числу атомов фтора разместиться вокруг атома какого-либо другого элемента, не оттесняя от него друг друга) служат причиной того, что переменновалентные элементы проявляют по отношению к фтору более высокие значения валентности, чем по отношению к другим элементам. Так, серебро образует не только фторид, но и дифторид AgFa — единственный случай, когда серебро проявляет двухвалентность. Этим объясняется применение серебра и кобальта в качестве катализаторов при фторировании органических соединений их действие основано-на попеременном присоединении лишнего атома фтора к нормальным фторидам этих металлов 0F2 и AgF и последующем отщеплении этого атома. [c.219]

Реакцию фторирования трифторндом кобальта ведут в реакторе — горизонтальной стальной трубе с лопастной мешалкой ( 20 об/мин), наполовину заполненной трифторидом кобальта. В один конец вводят пары углеводорода с 5—10-кратным количеством азота. Температура по длине трубы на входе 150—200°С и на выходе 300—380 °С. Реакция фторирования протекает быстро, а замещение значительно медленнее, поэтому на выходе температура выше. Оптимальное время контакта 2—3 мин. После того как 50 % трифторида израсходуется, прекращают подачу углеводорода и продувают азотом. Затем для регенерации образовавшегося дифторида кобальта при 250 °С пропускают свободный фтор, разбавленный азотом. Таким образом, реактор работает периодически (реакция и регенерация), кроме того, требуются две продувки азотом. [c.448]

При фторировании трифторид кобальта восстанавливается до дифторида. Последний снова превращается в трифторид (4Сор2 -f- 2Р2 = 4С0Р3) и вновь может быть использован. [c.209]

Кристаллогидрат, СоБ з 3,5И20 или [ o(H20)el[ oFe] НгО, образуется на аноде при электролизе насыщенного раствора дифто-рида кобальта в 40%-пом растворе HF (платиновые электроды) или при действии фтора па раствор дифторида кобальта в водном растворе HF. [c.566]

Фториды металлов семейства железа парамагнитны. Однако магнитная восприимчивость дифторидов меди, никеля и кобальта меньше ожидаемой по числу непарных электронов [11] повидимому, это связано с антиферромагнетизмом—образованием атомных связей между ионами металла [11, 12]. Аномально низка [11 ] и магнитная восприимчивость oFg. О магнитных свойствах фторидов семейства железа см. также [13]. Измерения [14], повидимому, мало точны. Недавно обнаружены [15] связанные с наличием антиферромагнетизма максимумы теплоемкостей NiFa, 0F2 и FeF при низких температурах (73,2 37,7 и 78,3°К). [c.573]

Трифторид кобальта 0F3 легко получается действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта. Превран],ение легко осуществляется при 150° и сопровождается выделением тепла. Эта соль образует светлокоричневые гигроскопичные кристаллы, которые относятся к гексагональной системе и являются изоморфными с фторидами железа, алюминия, палладия и родия. Терлшческая диссоциация трифторида не изучена, однако выводы о его устойчивости могут быть сделаны на основании данных Вартенберга [204], который показал, что давление паров фтора над твердым трифторидом при 600° меньше 0,1 атм. Восстановление трифторида кобальта происходит быстро при 400°. При нагревании до 400—500° на воздухе трифторид превращается в черную окись. Применение трифторида кобальта в качестве фторирую- [c.60]

Дифторид никеля NiF2 — единственное соединение никеля со фтором. В то время как взаимодействие между хлоридами кобальта и железа, с одной стороны, и фтором, с другой, приводит к образованию трехфтористых солей, безводный хлорид никеля дает только двухфтористую соль. Безводный фторид может быть получен сплавлением хЛорида никеля с избытком фторида аммония, экстрагированием хлорида аммония из сплава с помощью спирта и нагреванием полученного продукта, (НП4)2М1Е4, в токе инертного газа. Он получается также при нагревании безводного хлорида во фтористом водороде. Хорошо кристаллизующиеся образцы образуются при нагревании хлорида в атмосфере фтористого водорода до 1200—1300°. Кристаллы, изоморфные с дифторидом марганца, хшеют решетку типа рутила. Они трудно растворимы в воде (приблизительно 4 г на 100 г раствора при 25°). Их водные растворы разлагаются при кипячении с образованием основного фторида. [c.61]

Производство фтора в настоящее время, повидимому, невелико. Фирма Дюпон производит его для получения небольших количеств жидких фторуглеродов. Фтор и трифторид хлора, выпускаемые Пенсильванской соляной промышленной компанией, доступны для широкого потребления химическая компания Хоршоу использует фтор для изготовления трифторида хлора, трифторида кобальта и дифторида серебра. Можно предполагать, что имеющийся сейчас на рынке гексафторид серы получен из элементарного фтора. Довольно большие количества элементарного фтора используются на заводах разделения изотопов урана, Сейчас очевидно, что получение элементарного фтора в промышленном масштабе может быть осуществлено без больших трудностей использование фтора, вероятно, будет постоянно возрастать, [c.264]

Реактор равномерно набивали обрезками покрытой серебром скрученной медной проволоки, которые затем обрабатывали фтором для образования покрытия, состоящего из дифторида серебра. Эта насадка оказалась лучше, чем непокрытая медь. Оказались пригодными также насадки, покрытые золотом, кобальтом и никелем [90]. Температуру в реакторе поднимали до 200—300°. При температурах ниже 140° поверхность насадки покрывается пленкой по-лимеризованного фторуглерода и теряет свою активность, в то время как температуры около 300° благоприятствуют фторированию высококипящих углеводородов и препятствуют конденсации частично фторированных углеводородов в реакторе. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология