Закон Авогадро и определение относительных молекулярных весов

Закон Авогадро открыл путь к определению молекулярных весов газов и атомных весов. Веса атомов и молекул выражают двумя способами. При одном способе пользуются абсолютными весами атомов или молекул, а при другом их относительными весами, называемыми соответственно атомным весом или молекулярным весом. Абсолютный вес атома или молекулы есть вес отдельного атома или молекулы, выраженный в граммах в дальнейшем мы покажем, как их определять. В химии редко пользуются абсолютными весами атомов и молекул главное значение имеют атомные и молекулярные веса. [c.66]

Определение молекулярного веса газов по относительной плотности. По закону Авогадро, равные объемы газов (при одинаковых условиях) содержат равные числа молекул. Следовательно, массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу, как их молекулярные веса. [c.22]

Таким образом, приведенные выдержки ясно показывают, то Менделеев является первым химиком, получившим наиболее важное следствие закона Авогадро, лежащее в основе экспериментального метода определения молекулярного веса газообразных веществ. Проследив историческую судьбу гипотезы Авогадро, можно смело сказать, что заслуга Менделеева, предложившего пользоваться непосредственно плотностью для определения молекулярного веса, огромна. Ведь метод, предложенный в свое время Авогадро для определения молекулярного веса сложного вещества на основании плотности его составляющих, явился источником произвольных выводов, к которым, применяя этот метод, пришли в свое время Дюма и др. Этот метод дал возможность пользоваться дуалистическими формулами для определения молекулярного веса и подгонять (делением суммы плотностей атомов на соответствующее число) теоретическую плотность к опытной. Отсюда и произошли все недоразумения относительно существования разных молекулярных объемов у сложных веществ. А все это привело к отрицанию гипотезы Авогадро. [c.296]

Определение молекулярного веса веществ в газообразном состоянии основано на законе Авогадро. Как известно, в равных объемах газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Отношение весов молекул двух любых газов равно отношению объемов этих газов и называется плотностью одного газа относительно другого. Самым легким газом является водород, поэтому удобнее всего определять плотность газообразных веществ по отношению к водороду. Плотность газа по отношению к водороду обозначают Оп- [c.10]

Закон Авогадро и понятие о грамм-молекулярном объеме используют для определения молекулярных весов газообразных (и парообразных) веществ. Существует два способа определения молекулярных весов газов по грамм-молекулярному объему и но относительной плотности газов. [c.27]

Еще древнегреческими философами Левкиппом, Демокритом, Эпикуром и др. в чисто умозрительной форме развивалось атомистическое учение, согласно которому вещество состоит из мельчайших неделимых частиц-атомов. Оно получило значительное развитие в трудах М. В. Ломоносова (1741), впервые указавшего на различие между атомами и состоящими из них молекулами. Ломоносов считал, что молекулы представляют собой мельчайшие частицы данного вещества, имеющие тот же атомный состав, что и вещество в целом. Эти идеи были подтверждены в работах Дальтона (1803), установившего закон простых кратных отношений и понятие химического эквивалента, а также в работах Авогадро (1811), которым было показано, что равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Закон Авогадро открыл путь к определению относительных атомных весов элементов и молекулярных весов соединений. Вытекающее из него постоянство числа атомов в грамм-атоме и равного ему числа молекул в грамм-молекуле открыло также возможность определения массы каждого атома и молекулы. Это число называется числом Авогадро. Оно представляет собой фундаментальную физико-химическую константу. На основании измерений различными метода-AJH установлено, что число Авогадро равно [c.6]

Необходимо еще раз подчеркнуть, что в основе изложенных способов определения молекулярных весов газообразных и парообразных веществ с помощью уравне-ненпя Клапейрона — Менделеева или путем нахождения относительной плотности газа или пара лежит закон Авогадро. Сами способы отличаются друг от друга лишь методикой проведения эксперимента. [c.20]

После Международного конгресса. химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы. Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относител ,ные веса атомов и молекул. На основании закона. Лвогадро (в равных объёмах газов при одинаковых те.мпературах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делять величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применён для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро—Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоёмкости. [c.65]

Закон Авогафо. Константа С в уравнении (16) может быть определена для любого количества того или иного газа. Но ее универсальное значение для одного моля идеального газа можно определить только на основании закона Авогадро. В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что одинаковые объемы различных газов, взятые при одинаковых температуре и давлении, содержат равные количества молекул. Однако до 1860 г. ван -ность этого закона для определения молекулярных весов (в отличие от атомных весов) не была ясна. Если одинаковые объемы газов содержат при одинаковых температуре и давлении равное число молекул, то относительные веса молекул могут быть найдены просто путем взвешивания этих объемов. Можно ожидать, что константа в уравнении (16) действительно является универсальной константой при условии, что рассматривается некоторое постоянное число молекул газа. Молем вещества называется количество граммов этого вещества, численно равное его молекулярному весу. [c.23]